溶液的配制及分析

1、2019-2020年高一化學(xué)暑假假期作業(yè)：1.2.3 溶液的配制及分析 一、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分) 11 molL1 Na2SO4溶液是( ) A溶液中含有1 mol Na2SO4 B1 L水中加入142 g Na2SO4 C1 mol Na2SO4。

2、2019 2020年蘇教版化學(xué)必修1 專題一 第二單元 溶液的配制及分析 教案 一 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)技能 了解生產(chǎn)和研究中經(jīng)常要用中和滴定等方法進(jìn)行定量測(cè)定 2 掌握物質(zhì)的量濃度的概念 一。

3、課時(shí)分層作業(yè) 七 溶液的配制及分析 建議用時(shí) 45分鐘 學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)練 1 1 molL 1硫酸溶液的含義是 A 1 L水中含有1 mol硫酸 B 1 L溶液中含有1 mol H C 將98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液 D 從1 L該溶液中取出500 mL后 剩余。

4、111第三課時(shí) 溶液的配制及分析（1）教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)： 了解物質(zhì)的量濃度的概念，掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度的簡單計(jì)算。能力目標(biāo)： 通過對(duì)物質(zhì)的量濃度概念的理解,能夠?qū)θ芤哼M(jìn)行一定物質(zhì)的量濃度的計(jì)算和分析,并將物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行比較分析,并建立相互聯(lián)系。情感目標(biāo)： 培養(yǎng)學(xué)生分析推理、解題歸納以及計(jì)算和理解的能力。教 學(xué) 重、難點(diǎn) ：物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算。教學(xué)過程。

5、111第四課時(shí) 溶液的配制及分析（2）教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)：掌握容量瓶的使用方法；初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技巧。能力目標(biāo)：使學(xué)生掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)方法，并且可以初步進(jìn)行實(shí)驗(yàn)誤差分析。情感目標(biāo)： 培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的操作能力和分析、解決問題的能力。教 學(xué) 重、難點(diǎn) ：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。教學(xué)過程：【問題導(dǎo)讀】1配制一定物。

6、111第2單元 課時(shí)3溶液的配制及分析教學(xué)設(shè)計(jì)一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1.初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)技能，了解生產(chǎn)和研究中經(jīng)常要用中和滴定等方法進(jìn)行定量測(cè)定。2.掌握物質(zhì)的量濃度的概念、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制并以此進(jìn)行溶液分析（中和滴定）。3.進(jìn)一步認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)條件控制、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理等方法在化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中的應(yīng)用。培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立或與同學(xué)。

7、111第三課時(shí) 溶液的配置及分析基礎(chǔ)梳理1物質(zhì)的量濃度（cB）：（1）定義：用單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度，用符號(hào)cB表示，常用單位有mol/L、mol/m3等。數(shù)學(xué)表達(dá)式為cBnB/V。（2）正確理解物質(zhì)的量濃度應(yīng)注意的問題：定義式中的V特指溶液的體積，而不是溶劑的體積，計(jì)算時(shí)常用的體積單位是L；溶質(zhì)的。

8、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 1 2 3溶液的配制及分析 容量瓶的使用 細(xì)頸 梨形 平底 容量瓶上標(biāo)有溫度 容積 刻度線 用來配制一定體積濃度準(zhǔn)確的溶液 1 構(gòu)造 2 特點(diǎn) 3 用途 選擇合適的容量瓶 固定的幾種規(guī)格 配制500mL0 4mol LNaCl溶液 計(jì)算需要稱量的氯化鈉的質(zhì)量 n NaCl c NaCl V NaCl aq 0 5L 0 4mol L 0 2mol m NaCl n NaCl M。

9、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 專題1 第二單元 晨背關(guān)鍵語句 理解教材新知 把握熱點(diǎn)考向 第三課時(shí) 應(yīng)用創(chuàng)新演練 知識(shí)點(diǎn)一 知識(shí)點(diǎn)二 考向一 考向二 隨堂基礎(chǔ)鞏固 課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 第三課時(shí)溶液的配制及分析 1 定義及表達(dá)式 1 定義 溶液中所含溶質(zhì)B的 符號(hào)cB 常用單位 2 數(shù)學(xué)表達(dá)式 單位體積 物質(zhì)的量 mol L 1 2 物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較 單位體積 物質(zhì)的量 溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量 3 注意。

10、溶液的配制及分析一溶液的組成定量表示方法1用質(zhì)量分?jǐn)?shù)來表示。（屬于質(zhì)量濃度）（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示單位質(zhì)量溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量（2）a=m（溶質(zhì)）/m（溶液）100（）單位：物質(zhì)的量濃度（）定義（）公式：注意：是溶液的體積而不是水的體積為溶質(zhì)的物質(zhì)的量。（屬于體積濃度。

11、1,溶液的配制及分析,（第一課時(shí)）,2,3,1溶液的濃度：表示一定量的溶液里所含溶質(zhì)的量多少物理量。,質(zhì)量或體積,質(zhì)量或物質(zhì)的量,2質(zhì)量分?jǐn)?shù)（即質(zhì)量百分比濃度）,一溶液的濃度,二物質(zhì)的量濃度,1定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成（濃度）的物理量。,2符號(hào)： cB 常用單位：molL-1,3計(jì)算式：,4與體積無關(guān),1L溶液中取出50mL溶液，溶質(zhì)只占1/20，但濃度與原來相等。

12、第 二 單 元 ： 研 究 物 質(zhì) 的 實(shí) 驗(yàn)方 法第 3課 時(shí) :溶 液 的 配 制 及 分 析 學(xué) 習(xí) 目 標(biāo)一 .理 解 物 質(zhì) 的 量 濃 度 的 概 念 ， 能 應(yīng) 用 物質(zhì) 的 量 濃 度 的 概 念 進(jìn) 行 簡 單 的 計(jì) 算。

13、1.5molL 含 糖 量 3.6 容 量 瓶 線3.容 量 瓶 使 用 的 注 意 事 項(xiàng) ： .按 所 配 溶 液 的 體 積 選 擇 合 適 規(guī) 格 的 容量 瓶 ； .使 用 前 要 檢 查 容 量 瓶 是 否 漏 水 ； .使。

14、最新蘇教版必修1溶液的配制及分析學(xué)案1教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)：了解物質(zhì)的量濃度的概念,掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度的簡單計(jì)算。能力目標(biāo)：通過對(duì)物質(zhì)的量濃度概念的理解,能夠?qū)θ芤哼M(jìn)行一定物質(zhì)的量濃度的計(jì)算和分析 ,并將物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行比較分析,并。

15、最新蘇教版必修1溶液的配制及分析學(xué)案2教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)：掌握容量瓶的使用方法；初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技巧。能力目標(biāo)：使學(xué)生掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)方法,并且可以初步進(jìn)行實(shí)驗(yàn)誤差分析。情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的操。