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1、
最新蘇教版必修 1《溶液的配制及分析》學案 2
教學目標
知識目標：掌握容量瓶的使用方法；初步學會配制一定物質的量濃度溶液的方法和技巧。
能力目標：使學生掌握配制一定物質的量濃度溶液的實驗方法 ,并且可以初步進行實驗誤差
分析。
情感目標： 培養(yǎng)學生動手實驗的操作能力和分析、解決問題的能力。
教 學 重、難點 ：配制一定物質的量濃度溶液的方法。
教學過程：
【問題導讀】
1．配制一定物質的量濃度的溶液通常需要那些實驗儀器？哪些玻璃儀器？
2．配制一定物質的量濃度的溶液通常要有哪幾個步驟？
【實驗探
2、究】
1．介紹容量瓶及其使用方法
容量瓶是用于配制
體積
濃度的溶液的容器
,在使用之前必先
。其瓶頸上有
一道
, 瓶壁上標有
和
,此三者的含意是
。所以 ,在
配制溶液過程中 ,熱或冷的溶液一定要
后才能轉移到容量瓶中。
2．配制一定物質的量濃度溶液
具體內容見課本
P24 “活動與探究 ”
主要實驗步驟有
、
、
、
、
。
【交流與討論】
（ 1）能否將溶質直接在容量瓶中溶解？為什么？
（ 2）洗滌液如何處理？
（ 3）加水至
3、刻度線搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,能否在加水？
（ 4）最后定容時不小心超出刻度線,如何處理？
（ 5）在配制過程中使用玻璃棒幾次？作用分別是什么
（ 6）分析并歸納準確配制一定物質的量濃度溶液的注意事項。
3．一定物質的量濃度溶液在生活生產中的應用
【典型例題】具體內容見課本 P25 例 5,寫出具體計算步驟。
【練一練】具體內容見課本
P25 “問題解決” , 寫出具體計算步驟。
【能力提升】
現(xiàn)有 18mol L－ 1
的濃硫酸 , 要配制 100mL 1mol/L
的稀硫酸
4、, 你該如何操作 ?
需要哪些實驗儀器
?請寫出實驗步驟。
【鞏固練習】
1．在容量瓶的使用方法中
,下列操作中正確的是（
）
A. 使用容量瓶前檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后 ,再用待配液潤洗
C.配制溶液時 ,如果試樣是固體
,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中
,緩慢加入蒸餾水
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到接近刻度線 2-3cm 處 ,用滴管滴加蒸餾水到刻度線
D.配制溶液時 ,如果試樣是液體
,用量筒量取試樣后直接到入容量瓶中
,緩慢加入蒸餾水到
接近刻度線
5、 2-3cm 處 ,用滴管加蒸餾水到刻度線
2．有關物質的量濃度溶液配制的下列說法中正確的是（
）
A. 把 1mol NaCl 溶于 1L 水中所得溶液物質的量濃度為
1mol/L
B. 把 0.1molNaCl 投入 100mL 容量瓶中加水至刻度線
,充分振蕩后 ,濃度為 1mol/L
C.把 7.4gCa(OH) 2 放入燒杯并加水攪拌冷卻后全部轉接到
100mL 容量瓶并加水至刻度 ,濃
度為 1mol/L
D. 需要 480mL0.1mol/L 的 Na2CO3 溶液 ,應選用 500mL 容量瓶
6、
3．在無土栽培中需用濃度為
0.5 mol/L NH 4Cl 溶液、 0.16 mol/L KCl
溶液、 0.24mol/LK 2SO4
溶液作為培養(yǎng)液 ,若用 KCl 、 NH4Cl 和 (NH 4)2 SO4
三種物質來配制
1.00L 上述營養(yǎng)液 ,所需
三種鹽的物質的量是（
）
A. 0.4mol 、 0.5mol 、 0.12mol
B. 0.66mol 、 0.5mol 、 0.24mol
C. 0.64mol 、 0.5mol 、 0.24mol
D. 0.64mol 、 0.02mol 、 0.24mol
7、4．實驗室欲配制 100mL0.5mol/L
的 NaOH 溶液 ,配制過程中的下列做法會使所配濃度偏高
的是
,偏低的是
,無影響的是
。
A ．稱量 NaOH 固體時 ,放在燒杯中且稱量較慢
B．定容時 ,俯視刻度線
C．稱量 NaOH 固體時 ,砝碼與藥品位置顛倒（沒用游碼）
D ．溶解攪拌時 ,溶液濺到燒杯外面
E ．移液前 ,容量瓶中有少量蒸餾水
F．移液時 ,忘記洗滌燒杯內壁
G ．移液時 ,有少量溶液流到容量瓶壁外
H ．定容時 ,加水超過刻度線 ,再用膠頭滴及將過線的液體吸出
5．某實驗中需要 93mL 1 mol/L Na 2CO3 溶液 ,實驗室中只有
Na2CO3 10H2O 晶體 ,試計算需
要此晶體的質量。
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蘇教版必修1《溶液的配制及分析》學案2
