高中化學(xué)魯科版選修三第2章

1、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第2章,第4節(jié),課前預(yù)習(xí)巧設(shè)計(jì),名師課堂一點(diǎn)通,創(chuàng)新演練大沖關(guān),設(shè)計(jì)1,設(shè)計(jì)2,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,課堂10分鐘練習(xí),課堂5分鐘歸納,課下30分鐘演練,一、分子間作用力(1)概念：分子間存在的一類弱的。(2)分類：常見的分子間作用力為和。二、范德華力與物質(zhì)性質(zhì)1概念分子之間普遍存在的一種，它使許多物質(zhì)能以一定的(固態(tài)或液態(tài))存在。2范德華力的實(shí)質(zhì)分子之間。

2、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第2章,章末復(fù)習(xí)方案與全優(yōu)評(píng)估,歸納整合串聯(lián),整合遷移發(fā)散,檢測(cè)發(fā)現(xiàn)闖關(guān),考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,該部分內(nèi)容是高考的重要內(nèi)容，主要考查化學(xué)鍵類型、鍵、鍵的判斷；雜化軌道類型與分子空間構(gòu)型的判斷；分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系，主要以填空題的形式出現(xiàn)在選做題中，在必做的部分中主要以選擇題形式考查元素間成鍵方式及化學(xué)鍵類型的判斷。,(2)在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO。

3、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第2章 第2節(jié) 課前預(yù)習(xí) 巧設(shè)計(jì) 名師課堂 一點(diǎn)通 創(chuàng)新演練 大沖關(guān) 設(shè)計(jì)1 設(shè)計(jì)2 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 課堂10分鐘練習(xí) 課堂5分鐘歸納 課下30分鐘演練 考點(diǎn)三 一 一些典型分子的空間構(gòu)型1 甲烷分子的空間構(gòu)型 1 雜化原子軌道 雜化軌道 雜化 原子內(nèi)部能量的原子軌道重新組合形成一組新軌道的過(guò)程 雜化軌道 雜化后形成的新原子軌道能量 相近 相同 甲烷中碳原子的雜化軌道 碳原子中。

4、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第2章 第1節(jié) 課前預(yù)習(xí) 巧設(shè)計(jì) 名師課堂 一點(diǎn)通 創(chuàng)新演練 大沖關(guān) 設(shè)計(jì)1 設(shè)計(jì)2 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 課堂10分鐘練習(xí) 課堂5分鐘歸納 課下30分鐘演練 考點(diǎn)三 一 共價(jià)鍵1 共價(jià)鍵的形成及本質(zhì) 1 概念 原子間通過(guò)形成的化學(xué)鍵稱為共價(jià)鍵 2 本質(zhì) 高概率地出現(xiàn)在兩個(gè)原子核之間的電子與兩個(gè)原子核之間的是共價(jià)鍵的本質(zhì) 共用電子對(duì) 電性作用 3 形成元素 通常 電負(fù)性的非金屬元素原。

5、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第2章 第3節(jié) 課前預(yù)習(xí) 巧設(shè)計(jì) 名師課堂 一點(diǎn)通 創(chuàng)新演練 大沖關(guān) 設(shè)計(jì)1 設(shè)計(jì)2 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 課堂10分鐘練習(xí) 課堂5分鐘歸納 課下30分鐘演練 第2課時(shí) 第2課時(shí)配位鍵和金屬鍵 一 配位鍵1 配位鍵的概念成鍵的兩個(gè)原子一方提供 一方提供而形成的共價(jià)鍵 2 配位鍵的形成條件成鍵的微粒一方有 另一方有 孤對(duì)電子 空軌道 空軌道 孤對(duì)電子 A B 孤對(duì)電子 空軌道 配位鍵。

6、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第2章 第3節(jié) 課前預(yù)習(xí) 巧設(shè)計(jì) 名師課堂 一點(diǎn)通 創(chuàng)新演練 大沖關(guān) 設(shè)計(jì)1 設(shè)計(jì)2 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 課堂10分鐘練習(xí) 課堂5分鐘歸納 課下30分鐘演練 第1課時(shí) 第1課時(shí)離子鍵 一 離子鍵的形成1 定義陰 陽(yáng)離子通過(guò)作用形成的化學(xué)鍵 2 條件成鍵原子所屬元素的電負(fù)性差值越 原子間越容易發(fā)生電子 形成離子鍵 一般認(rèn)為成鍵原子所屬元素的電負(fù)性差值大于時(shí) 原子間才有可能形成離子鍵。