高中化學(xué)魯科版選修三第2章 章末復(fù)習(xí)方案全優(yōu)評(píng)估

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,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第2章,,章末復(fù)習(xí)方案與全優(yōu)評(píng)估,,,,歸納整合串聯(lián),整合遷移發(fā)散,檢測(cè)發(fā)現(xiàn)闖關(guān),,,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,該部分內(nèi)容是高考的重要內(nèi)容，主要考查化學(xué)鍵類型、σ鍵、π鍵的判斷；雜化軌道類型與分子空間構(gòu)型的判斷；分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系，主要以填空題的形式出現(xiàn)在選做題中，在必做的部分中主要以選擇題形式考查元素間成鍵方式及化學(xué)鍵類型的判斷。,(2)在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2，HCHO被氧化為CO2和H2O。①根據(jù)等電子體原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為____________。②H2O分子中O原子軌道的雜化類型為________________。③1molCO2中含有的σ鍵數(shù)目為_____________________。(3)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2。不考慮空間構(gòu)型，[Cu(OH)4]2－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為________________________________________。,解析：(1)Mn的原子序數(shù)為25，價(jià)電子排布式為3d54s2，先失去4s2軌道上的兩個(gè)電子，即得Mn2＋。根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論，NO中N原子采用sp2雜化，所以NO的空間構(gòu)型為平面三角形。(2)CO與N2互為等電子體，根據(jù)氮?dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)式可以寫出CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)。H2O分子中O原子存在兩對(duì)孤對(duì)電子，配位原子個(gè)數(shù)為2，價(jià)電子對(duì)數(shù)目為4，所以O(shè)原子采用sp3雜化。二氧化碳分子內(nèi)含有兩個(gè)碳氧雙鍵，一個(gè)雙鍵中含有一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，則1molCO2中含有2molσ鍵。(3)Cu2＋中存在空軌道，而OH－中O原子上有孤對(duì)電子，故O與Cu之間以配位健結(jié)合。,答案：(1)①1s222p62S23p63d5(或[Ar]3d5)②平面三角形(2)①C≡O(shè)②sp3③26.021023個(gè)(或2mol)(3),共價(jià)分子極性判斷在高考中時(shí)有考查，主要還是分子空間構(gòu)型的判斷，若分子是對(duì)稱性的，則分子無(wú)極性，否則分子有極性，在高考中常通過物質(zhì)溶解性來(lái)考查分子極性。,[考題印證]2．(2012上海高考)PH3一種無(wú)色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，但P－H鍵鍵能比N－H鍵鍵能低。下列判斷錯(cuò)誤的是()A．PH3分子呈三角錐形B．PH3分子是極性分子C．PH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn)，因?yàn)镻－H鍵鍵能低D．PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因?yàn)镹－H鍵鍵能高,解析：PH3與NH3空間構(gòu)型相同，均為三角錐形，分子不對(duì)稱，屬極性分子，故A、B項(xiàng)正確；PH3的沸點(diǎn)低于NH3的沸點(diǎn)，是因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；PH3的穩(wěn)定性低于NH3，是因?yàn)镹－H的鍵能高，D項(xiàng)正確。答案：C,點(diǎn)擊下圖進(jìn)入檢測(cè)發(fā)現(xiàn)闖關(guān),同學(xué)們,來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全,