高考化學(xué)復(fù)習(xí)課件第6單元第27講

1、 歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第27講沉淀溶解平衡 一 沉淀溶解平衡1 溶解平衡的建立在一定溫度下 當(dāng)沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等時(shí) 形成飽和溶液 達(dá)到平衡狀態(tài) 把這種平衡稱(chēng)為沉淀溶解平衡 如 AgCl s Ag aq Cl aq 盡管氯化銀溶解度小 并非絕對(duì)不溶 生成的氯化銀沉淀會(huì)有少量溶解 從固體溶解平衡的角度 氯化銀在溶液中存在兩個(gè)過(guò)程 在氯化銀的溶液中 一方面 在水分子作用下 少量Ag 和Cl。

2、 歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第26講鹽類(lèi)的水解 一 鹽類(lèi)水解1 基本原理溶液中鹽電離出來(lái)的陰 陽(yáng)離子與水電離出來(lái)的H 或OH 結(jié)合生成弱電解質(zhì) 破壞了水的電離平衡 實(shí)際上 鹽中離子消耗了水電離的H 或OH 促進(jìn)水電離平衡 使溶液中H 濃度與OH 濃度不相等 顯示出不同的酸堿性 鹽類(lèi)水解可視為中和反應(yīng)的逆反應(yīng) 構(gòu)成鹽的離子中必須存在弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子 至少含其中一種 如 HS Fe3 等 2 鹽類(lèi)水解離。

3、 歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第25講溶液的酸堿性 一 水的電離1 水的電離水是極弱電解質(zhì) 它能電離 可寫(xiě)為 H2O H OH 或H2O H2O H3O OH 稱(chēng)為水的自偶電離 c H c OH 在一定溫度下為一常數(shù) 稱(chēng)為水的離子積常數(shù) 簡(jiǎn)稱(chēng)水的離子積 在25 時(shí) 測(cè)定c H c OH 1 10 7mol L 1 即KW 1 10 14 2 影響水的電離因素 1 溫度升高溫度 促進(jìn)水的電離平衡向右移動(dòng) OH。

4、 歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第6講鈉及其化合物 一 金屬鈉的性質(zhì)及制備1 物理性質(zhì)鈉是銀白色的金屬 質(zhì)軟 密度0 97g cm3 熔點(diǎn)97 8 在取用鈉時(shí) 用刀剛切割的鈉截面 能看到是銀白色的 不過(guò)很快變暗 因?yàn)楸豢諝庵醒鯕庋趸裳趸c所致 2 化學(xué)性質(zhì)鈉原子最外層只有1個(gè)電子 易失去一個(gè)電子 達(dá)到8電子的穩(wěn)定狀態(tài) 所以鈉很活潑 是一種強(qiáng)的還原劑 顯強(qiáng)還原性 1 鈉與非金屬的反應(yīng) 在常溫下鈉與氧氣的反應(yīng)。

5、 歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第39講物質(zhì)制備和定量實(shí)驗(yàn) 一 常用定量分析儀器1 滴定管滴定管為一細(xì)長(zhǎng)的管狀容器 具有刻度指示量度 零刻度在上方 最大標(biāo)準(zhǔn)容量在下方 滴定管分為堿式滴定管和酸式滴定管 酸式滴定管的下部帶有磨口活動(dòng)玻璃閥 即玻璃活塞 酸式滴定管宜用于盛裝酸性溶液 不能盛放堿性溶液 因?yàn)閴A性溶液與玻璃活塞作用生成硅酸鹽 會(huì)使活塞黏結(jié) 堿式滴定管的下部用一小段橡膠管將管身與滴頭連接 橡膠管內(nèi)方有一。

6、 歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第講 1 化學(xué)實(shí)驗(yàn) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià) 31 第六單元 1 實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì) 1 實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的一般原則科學(xué)性原則 實(shí)驗(yàn)原理 實(shí)驗(yàn)操作程序和方法都必須正確 安全性原則 在化學(xué)實(shí)驗(yàn)的各個(gè)環(huán)節(jié)都要考慮安全問(wèn)題 一般來(lái)說(shuō) 要防爆炸 防暴沸 防失火 防中毒 防倒吸 防堵塞 防污染等 可行性原則 實(shí)驗(yàn)所需藥品 儀器 設(shè)備和方法等在中學(xué)現(xiàn)有條件下能夠滿(mǎn)足要求 簡(jiǎn)約性原則 方案簡(jiǎn)單易行 盡可能。

7、 歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第35講醛羧酸酯 一 醛的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1 醛基羰基 與氫原子相連構(gòu)成醛基 甲醛的結(jié)構(gòu)式為 分子式為CH2O 乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 分子式為C2H4O 2 醛類(lèi)的化學(xué)性質(zhì) 1 氧化反應(yīng)醛能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 化學(xué)方程式為R CHO 2Ag NH3 2OHR COONH4 3NH3 2Ag H2O在堿性條件下被新制的氫氧化銅氧化為羧酸后 與堿反應(yīng)生成羧酸鹽 寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式R CHO 2。

8、 歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第34講醇和酚 一 乙醇的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1 乙醇的結(jié)構(gòu)分子式 C2H6O 電子式 官能團(tuán)為 OH結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 CH3CH2OH或C2H5OH 結(jié)構(gòu)式 2 與HX反應(yīng)在反應(yīng)中 醇分子中的羥基被鹵素原子取代生成鹵代烴 寫(xiě)出乙醇與氫溴酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 CH3CH2OH HBrCH3CH2Br H2O一般情況下 酸比較容易獲得 鹵代烷常用醇與氫鹵酸反應(yīng)制得 H 3 乙醇的脫水反應(yīng)乙醇可以在濃。

9、 歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 一 電解質(zhì)的有關(guān)概念1 電解質(zhì)和非電解質(zhì) 特別提醒 學(xué)習(xí)時(shí)易混淆 電解 電離 和 通電 三個(gè)相近概念 電解 指在通電條件下 電解質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng) 而 電離 是在水溶液或熔化狀態(tài)下電解質(zhì)離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程 沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng) 通電 指接通電源 它是電解反應(yīng)的條件 絕大多數(shù)有機(jī)物是非電解質(zhì) 只有極少數(shù)有機(jī)物如有機(jī)酸 有機(jī)酸鹽等屬于電解質(zhì) 2 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 續(xù)表 二 。

10、 歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第2講氧化還原反應(yīng) 一 氧化還原反應(yīng)基本概念1 氧化還原反應(yīng)的判斷 1 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征化合價(jià)的變化 實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移 2 四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系 用四種基本反應(yīng)類(lèi)型填圖 2 氧化還原反應(yīng)基本概念 從化合價(jià)變化和得失電子角度理解 氧化反應(yīng) 發(fā)生失電子的反應(yīng) 或元素化合價(jià)升高的反應(yīng) 還原反應(yīng) 發(fā)生得電子的反應(yīng) 或元素化合價(jià)降低的反應(yīng) 氧化劑 得電子或元素化合價(jià)。

11、 歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第32講常見(jiàn)的烴 一 烴的分類(lèi)1 根據(jù)分子中是否含有苯環(huán) 1 脂肪烴 分子中不含苯環(huán)的烴 2 芳香烴 分子中含有苯環(huán)的烴 簡(jiǎn)稱(chēng)芳烴 2 脂肪烴的分類(lèi) 1 不飽和脂肪烴 含有雙鍵或叁鍵等不飽和鍵的脂肪烴 簡(jiǎn)稱(chēng)不飽和烴 包括烯烴和炔烴 2 飽和脂肪烴 不含不飽和鍵的脂肪烴 簡(jiǎn)稱(chēng)飽和烴 包括烷烴 三 苯的同系物1 概念 苯環(huán)上的氫原子被烷基取代后的產(chǎn)物 苯環(huán)上可以連接1 6個(gè)烷基 如。

12、 歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第20講化學(xué)平衡的移動(dòng) 一 影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素1 化學(xué)平衡的移動(dòng) 對(duì)一個(gè)可逆反應(yīng) 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)以后 反應(yīng)條件 如溫度 濃度 壓強(qiáng)等 發(fā)生改變 平衡混合物里各組分的濃度隨之改變而達(dá)到新的平衡 我們把可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞 新化學(xué)平衡的建立過(guò)程 叫做平衡的移動(dòng) 2 化學(xué)平衡移動(dòng)的原因 條件改變 引起v 正 v 逆 速率發(fā)生相對(duì)改變 平衡才能移動(dòng) 3 當(dāng)改變反應(yīng)條件后 平。

13、 歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第講 1 化學(xué)實(shí)驗(yàn) 物質(zhì)制備和定量實(shí)驗(yàn) 30 第六單元 NH3 H2O NH3 H2O 3 基礎(chǔ)知識(shí)回顧完成制備下列氣體的化學(xué)方程式 H2Zn H2SO4 稀 ZnSO4 H2 NH3 CaO 4 C2H4 CO2CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2OSO2Na2SO3 H2SO4 濃 Na2SO4 SO2 H2ONO2Cu 4HNO3 濃 Cu NO3 2 2NO2。

14、 答 案 D 答 案 HCO3 OH H2O CO2 3 即 時(shí) 鞏 固 3 向 NH4Cl AlCl3 MgCl2混 合 溶 液 中 逐滴 加 入 NaOH至 過(guò) 量 ， 按 反 應(yīng) 的 先 后 順 序 ， 寫(xiě) 出 有 關(guān) 的離 子 方 。

15、 歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第3講離子反應(yīng) 一 酸堿鹽在水溶液中的電離1 電解質(zhì) 在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì) 2 與非電解質(zhì) 在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì) 3 酸 堿 鹽的定義酸是指電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是H 的化合物 堿是指電離時(shí)生成的陰離子全部都是OH 的化合物 鹽是指電離生成金屬陽(yáng)離子 或銨根離子 和酸根離子的化合物 4 電離方程式的書(shū)寫(xiě)H2SO4 2H H。

16、 歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第19講化學(xué)反應(yīng)中的熱量 一 化學(xué)反應(yīng)的焓變1 反應(yīng)熱 在化學(xué)反應(yīng)中 當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同的溫度時(shí) 所吸收或放出的熱量稱(chēng)為化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱 2 焓變 1 定義 在恒溫 恒壓的條件下 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中吸收或釋放的熱量稱(chēng)為反應(yīng)的焓變 2 表示符號(hào) DH 3 單位 通常采用kJ mol 1或J mol 1 特別提醒 1 化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)為吸熱還是放熱 與反應(yīng)開(kāi)始是否需要加熱無(wú)關(guān) 需要加。

17、 歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第講 1 有機(jī)化學(xué) 有機(jī)推斷與合成 27 第五單元 熱點(diǎn)知識(shí)剖析有機(jī)化合物的推斷與合成是高考考查的重點(diǎn)內(nèi)容 有機(jī)框圖與推斷題以新的信息或提示或一定的限制條件作為題目 以物質(zhì)相互的變化列成框圖或反應(yīng)流程圖 或以有機(jī)反應(yīng)中某些量的關(guān)系 考查對(duì)有機(jī)化合物變化時(shí)反應(yīng)物 生成物及各種量的變化的掌握 考查綜合應(yīng)用各類(lèi)化合物的不同性質(zhì)進(jìn)行區(qū)別 鑒定 提純或推導(dǎo)未知物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的能力 3 這類(lèi)試。

18、 歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第22講化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化 一 原電池的工作原理1 裝置特點(diǎn) 把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能 2 構(gòu)成條件 1 能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng) 2 有電解質(zhì)溶液 構(gòu)成電路或參與反應(yīng) 3 由還原劑和導(dǎo)體構(gòu)成負(fù)極系統(tǒng) 由氧化劑和導(dǎo)體構(gòu)成正極系統(tǒng) 4 構(gòu)成閉合回路 兩電極接觸或用導(dǎo)線(xiàn)連接 或具備將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的條件 3 電極名稱(chēng)及電極反應(yīng)負(fù)極 較活潑金屬 電子流出的極 發(fā)生氧化反應(yīng)正極 不活潑金屬。

19、第二單元 細(xì)胞的結(jié)構(gòu)和物質(zhì)運(yùn)輸 第二單元 細(xì)胞的結(jié)構(gòu)和物質(zhì)運(yùn)輸 溶酶體內(nèi)質(zhì)網(wǎng)線(xiàn)粒體高爾基體 有絲分裂光合作用有氧呼吸 中心體葉綠體液泡葉綠體液泡高爾基體葉綠體線(xiàn)粒體 內(nèi)質(zhì)網(wǎng) 核糖體內(nèi)質(zhì)網(wǎng)高爾基體 細(xì)胞生命活動(dòng)的高效有序進(jìn)行物質(zhì)運(yùn)輸能量轉(zhuǎn)換和。