高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一部分 必考部分 第4章 非金屬及其化合物 第4節(jié) 非金屬及其化合物課件 新人教版

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1、走向高考走向高考 化學(xué)化學(xué)路漫漫其修遠(yuǎn)兮路漫漫其修遠(yuǎn)兮 吾將上下而求索吾將上下而求索人教人教版版 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí)非金屬及其化合物非金屬及其化合物第四章第四章第一部分必考部分第一部分必考部分第四節(jié)氮及其化合物第四節(jié)氮及其化合物第四章第四章高考風(fēng)向標(biāo)高考風(fēng)向標(biāo)1高考核心考點高考核心考點2課課 時時 作作 業(yè)業(yè)3高考風(fēng)向標(biāo)高考風(fēng)向標(biāo)高考核心考點高考核心考點1氮元素在自然界中的存在及氨的固定氮元素在自然界中的存在及氨的固定氮氣及其氧化物氮氣及其氧化物【知識梳理【知識梳理】自然固氮自然固氮人工固氮人工固氮2氮氣氮氣(1)分子式：分子式：_，電子式：，電子式：_，結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式：式：_。 (2)物理性

2、質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣略小，物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣略小，_溶于水，熔點、沸點很低。溶于水，熔點、沸點很低。N2 N N NN 難難 (3)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)與氧氣反應(yīng)：與氧氣反應(yīng)：_與氫氣反應(yīng)：與氫氣反應(yīng)：_(工業(yè)工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理合成氨的反應(yīng)原理)與與Mg反應(yīng)：反應(yīng)：_3氮的氧化物氮的氧化物(1)氮的氧化物氮的氧化物氮有多種價態(tài)的氧化物，如氮有多種價態(tài)的氧化物，如_、_、_、_、N2O3、N2O5等，其中屬于酸性氧化物等，其中屬于酸性氧化物的是的是_。N2ONONO2N2O4N2O3、N2O5(2)NO和和NO2性質(zhì)的比較性質(zhì)的比較性質(zhì)性質(zhì)NONO2顏色狀態(tài)氣味顏色狀態(tài)

3、氣味無色無味氣體無色無味氣體_色有刺激性色有刺激性氣味的氣體氣味的氣體溶解性溶解性難溶于水難溶于水與水反應(yīng)與水反應(yīng)毒性毒性有毒有毒(跟血紅蛋白結(jié)合跟血紅蛋白結(jié)合)有毒有毒與水反應(yīng)與水反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)_ _與氧氣反應(yīng)與氧氣反應(yīng)_不反應(yīng)不反應(yīng)對環(huán)境的影響對環(huán)境的影響導(dǎo)致光化學(xué)煙霧和酸雨，破壞臭氧層導(dǎo)致光化學(xué)煙霧和酸雨，破壞臭氧層紅棕紅棕 3NO2H2O=2HNO3NO2NOO2=2NO2【易錯警示【易錯警示】答案：答案：由于由于NO2和和Br2在性質(zhì)上有不少相似性：在性質(zhì)上有不少相似性：均具有均具有氧化性；氧化性；溶于水均有酸生成；溶于水均有酸生成；均可與堿反應(yīng)；均可與堿反應(yīng)；均為紅棕均為紅棕色等

4、。所以不能用淀粉色等。所以不能用淀粉KI試紙、試紙、pH試紙、試紙、NaOH溶液來鑒溶液來鑒別，但二者性質(zhì)又有差別，可以用下列物質(zhì)鑒別：別，但二者性質(zhì)又有差別，可以用下列物質(zhì)鑒別：AgNO3溶溶液；液；CCl4；水。水?！净铀伎肌净铀伎肌俊镜淅肝觥镜淅肝觥看鸢复鸢?.2 mL或或4 mL【跟蹤演練【跟蹤演練】解析：解析：一氧化氮是無色氣體，而二氧化氮則是一種紅棕色一氧化氮是無色氣體，而二氧化氮則是一種紅棕色的氣體；常溫常壓下，一氧化氮可以與空氣中的氧氣直接化合的氣體；常溫常壓下，一氧化氮可以與空氣中的氧氣直接化合成二氧化氮；一氧化氮難溶于水，可以用排水法收集；氧元素成二氧化氮；一氧化氮

5、難溶于水，可以用排水法收集；氧元素質(zhì)量相等則說明氧原子的物質(zhì)的量也相等，又因為每個一氧化質(zhì)量相等則說明氧原子的物質(zhì)的量也相等，又因為每個一氧化氮分子與每個一氧化碳分子中都只含有一個氧原子，故氮分子與每個一氧化碳分子中都只含有一個氧原子，故C說法說法正確。正確。答案：答案：C答案：答案：D(3)NO中氮的化合價為中氮的化合價為2價，價，NO2中氮的化合價為中氮的化合價為4價，二者價，二者1 1混合時與混合時與NaOH反應(yīng)生成鹽的化合價必然為反應(yīng)生成鹽的化合價必然為3，即為，即為NaNO2。【總結(jié)提升【總結(jié)提升】1氨的分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)氨的分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(1)分子結(jié)構(gòu)分子結(jié)構(gòu)分子式：分子式：_，電子式

6、：，電子式：_，空間構(gòu)，空間構(gòu)型：型：_，屬于極性分子。，屬于極性分子。(2)物理性質(zhì)物理性質(zhì)無色有無色有_氣味的氣體，密度比空氣氣味的氣體，密度比空氣_，易液化可用作，易液化可用作_，_于于水水(1 700)，可由，可由_實驗證明。實驗證明。氨和銨鹽氨和銨鹽【知識梳理【知識梳理】NH3三角錐形三角錐形刺激性刺激性小小制冷劑制冷劑極易溶極易溶噴泉噴泉 NH3H2O氨氣與酸反應(yīng)氨氣與酸反應(yīng)a蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，其蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，其現(xiàn)象為有現(xiàn)象為有_，將濃鹽酸改為，將濃鹽酸改為_，也，也會出現(xiàn)相同的現(xiàn)象?；瘜W(xué)方程式為會出現(xiàn)相同的現(xiàn)象?；瘜W(xué)方程式為

7、_ _。b 與 與 C O2等 酸 性 氧 化 物 反 應(yīng) ：等 酸 性 氧 化 物 反 應(yīng) ： N H3 C O2H2O=NH4HCO3或或2NH3CO2H2O=(NH4)2CO3。NH3的還原性的還原性氨的催化氧化氨的催化氧化化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：_。 白煙生成白煙生成濃硝酸濃硝酸HClNH3=NH4Cl、NH3HNO3=NH4NO3與鹽溶液反應(yīng)將氨水加入下列溶液，完成下表：與鹽溶液反應(yīng)將氨水加入下列溶液，完成下表：被滴被滴試劑試劑現(xiàn)象現(xiàn)象離子方程式離子方程式FeCl3溶液溶液生成生成_色沉淀色沉淀_ _AlCl3溶液溶液生成生成_色沉淀色沉淀_ _紅褐紅褐 白白 400500 2050

8、 MPa 鐵觸媒鐵觸媒 堿石灰堿石灰 濕潤的紅色石蕊濕潤的紅色石蕊 白煙白煙 白白 紅紅藍藍 【易錯警示【易錯警示】答案：答案：液氨是氨氣液化的產(chǎn)物，只含液氨是氨氣液化的產(chǎn)物，只含NH3，是純凈物；氨，是純凈物；氨水是水是NH3的水溶液是混合物。的水溶液是混合物?！净铀伎肌净铀伎肌俊镜淅肝觥镜淅肝觥空埢卮鹣铝袉栴}：請回答下列問題：(1)若用裝置若用裝置制取制取NH3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；若要測定生成的；若要測定生成的NH3的的體積，則必須選擇的裝置是體積，則必須選擇的裝置是_(填裝置序號填裝置序號)，裝置，裝置中所盛試劑應(yīng)具有的性質(zhì)是中所盛試劑應(yīng)具有的性質(zhì)是_

9、。(2)若用裝置若用裝置制取并收集干燥的制取并收集干燥的NH3，燒瓶內(nèi)裝的試劑是，燒瓶內(nèi)裝的試劑是_，分液漏斗中裝的試劑是，分液漏斗中裝的試劑是_，收集裝，收集裝置應(yīng)選擇置應(yīng)選擇_(填裝置序號填裝置序號)。解析解析(1)裝置裝置適用于適用于“固固固固”加熱制取氣體，制取加熱制取氣體，制取NH3時試劑選用時試劑選用NH4Cl和和Ca(OH)2。若測定。若測定NH3的體積，必須用的體積，必須用排液體法，而排液體法，而NH3極易溶于水，故不能用排水法，所用的液體極易溶于水，故不能用排水法，所用的液體必須不與必須不與NH3反應(yīng)也不溶解反應(yīng)也不溶解NH3才行。才行。(2)裝置裝置是是“固液固液”不需加熱

10、的制氣裝置，制取不需加熱的制氣裝置，制取NH3時，可用濃氨水和堿石灰作時，可用濃氨水和堿石灰作用。用。方法技巧方法技巧(1)制取氨時所用的銨鹽不能是硝酸銨、碳酸制取氨時所用的銨鹽不能是硝酸銨、碳酸銨或碳酸氫銨。因為在加熱過程中，銨或碳酸氫銨。因為在加熱過程中，NH4NO3可能發(fā)生爆炸；可能發(fā)生爆炸；而而(NH4)2CO3、NH4HCO3，受熱易分解產(chǎn)生，受熱易分解產(chǎn)生CO2，使生成的，使生成的NH3中混有較多的中混有較多的CO2雜質(zhì)。雜質(zhì)。(2)消石灰不能用消石灰不能用NaOH、KOH代替，原因是代替，原因是NaOH、KOH具有吸濕性，易結(jié)塊，不利于產(chǎn)生具有吸濕性，易結(jié)塊，不利于產(chǎn)生NH3，且

11、在加熱條件下，且在加熱條件下易腐蝕試管。易腐蝕試管。(3)氨是堿性氣體，不能用酸性干燥劑氨是堿性氣體，不能用酸性干燥劑(濃硫酸、濃硫酸、P2O5)干干燥，也不能用燥，也不能用CaCl2干燥，因為干燥，因為CaCl2與與NH3發(fā)生反應(yīng)生成發(fā)生反應(yīng)生成CaCl28NH3?！靖櫻菥殹靖櫻菥殹看鸢福捍鸢福篊答案：答案：B(1)用如圖甲裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已充滿干燥氨用如圖甲裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是氣，引發(fā)水上噴的操作是_。該。該實驗的原理是實驗的原理是_。(2)如果只提供如圖乙的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法：如果只提供如圖乙的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法：_。

12、答案：答案：(1)擠出膠頭滴管中的水，打開彈簧夾氨氣極易溶擠出膠頭滴管中的水，打開彈簧夾氨氣極易溶于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減小，水迅速進入燒瓶，形成于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減小，水迅速進入燒瓶，形成噴泉噴泉(2)打開彈簧夾，用手打開彈簧夾，用手(或熱毛巾等或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即形成噴泉膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即形成噴泉噴泉實驗的原理及應(yīng)用噴泉實驗的原理及應(yīng)用(1)噴泉實驗的原理噴泉實驗的原理由于容器內(nèi)外產(chǎn)生壓強差而形成噴泉。氣體迅速溶于水或由于容器內(nèi)外產(chǎn)生壓強差而形成噴泉。氣體迅速溶于水或某種溶

13、液中，容器內(nèi)壓強小于容器外壓強，從而產(chǎn)生噴泉，依某種溶液中，容器內(nèi)壓強小于容器外壓強，從而產(chǎn)生噴泉，依據(jù)這一原理，只要能夠造成容器內(nèi)氣體大量溶于液體，就可以據(jù)這一原理，只要能夠造成容器內(nèi)氣體大量溶于液體，就可以形成噴泉。形成噴泉?！究偨Y(jié)提升【總結(jié)提升】(2)形成噴泉的類型形成噴泉的類型只要氣體易溶于吸收劑，均可做噴泉實驗，吸收劑可以只要氣體易溶于吸收劑，均可做噴泉實驗，吸收劑可以是水，也可以是酸液、堿液等。是水，也可以是酸液、堿液等。下面是幾種常見的能形成噴泉的氣體和液體。下面是幾種常見的能形成噴泉的氣體和液體。氣體氣體HClNH3CO2、Cl2、SO2、H2SNO2NO、O2(43)吸收劑吸

14、收劑水、水、NaOH溶液溶液水水NaOH溶液溶液水水水水容器內(nèi)的液體由于受熱揮發(fā)容器內(nèi)的液體由于受熱揮發(fā)(如濃鹽酸、濃氨水、酒精如濃鹽酸、濃氨水、酒精等等)或由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生氣體。容器內(nèi)產(chǎn)生大量氣體，壓或由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生氣體。容器內(nèi)產(chǎn)生大量氣體，壓強迅速增大，促使容器內(nèi)液體迅速向外流動，也能形成噴泉。強迅速增大，促使容器內(nèi)液體迅速向外流動，也能形成噴泉。如噴霧器、人造噴泉、火山噴發(fā)等均是利用此原理。如噴霧器、人造噴泉、火山噴發(fā)等均是利用此原理。(3)引發(fā)噴泉的幾種方法引發(fā)噴泉的幾種方法使燒瓶內(nèi)的氣體迅速溶于水或某種液體中。使燒瓶內(nèi)的氣體迅速溶于水或某種液體中。使燒瓶內(nèi)氣體溫度降低，使氣

15、壓減小。使燒瓶內(nèi)氣體溫度降低，使氣壓減小。使燒瓶外待噴液面上的氣壓增大。使燒瓶外待噴液面上的氣壓增大。 (4)噴泉實驗的幾種常見裝置噴泉實驗的幾種常見裝置說明：裝置說明：裝置中最好采用頂部有孔的燒瓶。裝置中最好采用頂部有孔的燒瓶。裝置引發(fā)噴引發(fā)噴泉的方法是打開止水夾，用熱毛巾或雙手捂熱燒瓶，松開后片泉的方法是打開止水夾，用熱毛巾或雙手捂熱燒瓶，松開后片刻即形成噴泉現(xiàn)象?？碳葱纬蓢娙F(xiàn)象。硝酸的性質(zhì)及應(yīng)用硝酸的性質(zhì)及應(yīng)用1物理性質(zhì)物理性質(zhì)(1)純硝酸為無色、有純硝酸為無色、有_氣味的氣味的_體。體。(2)硝酸沸點較低，易揮發(fā)，在空氣中遇水蒸氣形成白霧。硝酸沸點較低，易揮發(fā)，在空氣中遇水蒸氣形成白

16、霧。(3)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在質(zhì)量分?jǐn)?shù)在69%以上的硝酸稱為濃硝酸。以上的硝酸稱為濃硝酸?！局R梳理【知識梳理】刺激性刺激性液液 2化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)(1)強酸性強酸性稀硝酸使紫色石蕊試液變紅。稀硝酸使紫色石蕊試液變紅。(2)不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性反應(yīng)：反應(yīng)：_。市售濃硝酸呈黃色的原因是：市售濃硝酸呈黃色的原因是：_ _。硝酸保存在硝酸保存在_試劑瓶中，置于冷暗處，不能試劑瓶中，置于冷暗處，不能用橡膠塞。用橡膠塞。硝酸分解生成的硝酸分解生成的NO2溶解在硝酸里溶解在硝酸里棕色棕色(3)強氧化性強氧化性與金屬反應(yīng)與金屬反應(yīng)常溫下，鐵、鋁遇冷的濃常溫下，鐵、鋁遇冷的濃HNO3能發(fā)生能發(fā)生_。稀硝酸與銅反應(yīng)：稀硝酸與

17、銅反應(yīng)：_，濃硝酸與銅反應(yīng)：濃硝酸與銅反應(yīng)：_。與非金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng)如濃硝酸與如濃硝酸與C的反應(yīng)為的反應(yīng)為_ _。鈍化鈍化3Cu8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)22NO4H2OCu4HNO3(濃濃)=Cu(NO3)22NO22H2O4NO22H2O與還原性化合物反應(yīng)與還原性化合物反應(yīng)硝酸可氧化硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2等還原性物等還原性物質(zhì)。如稀硝酸與質(zhì)。如稀硝酸與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：溶液反應(yīng)的離子方程式為：_。王水王水濃濃HNO3和濃鹽酸按體積比和濃鹽酸按體積比_混合即為王水，混合即為王水，它的氧化性更強，能溶解它的氧化性更強，能溶解Pt、Au

18、等金屬。等金屬。1 3(4)與有機物反應(yīng)與有機物反應(yīng)硝化反應(yīng)硝化反應(yīng)(與與C6H6反應(yīng)反應(yīng))：_。顏色反應(yīng)：蛋白質(zhì)遇到濃硝酸時變黃色。顏色反應(yīng)：蛋白質(zhì)遇到濃硝酸時變黃色。3用途：用途：化工原料，用于制化肥、染料、炸藥等?；ぴ?，用于制化肥、染料、炸藥等?！疽族e警示【易錯警示】答案：答案：濃硝酸顯黃色是由于濃硝酸見光或受熱發(fā)生分解，濃硝酸顯黃色是由于濃硝酸見光或受熱發(fā)生分解，生成的生成的NO2溶于濃硝酸所致，所以消除的方法是通入溶于濃硝酸所致，所以消除的方法是通入O2(或空或空氣氣)，使其發(fā)生反應(yīng)，使其發(fā)生反應(yīng)4NO2O22H2O=4HNO3。保存時應(yīng)保。保存時應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，并置于陰涼

19、處。存在棕色試劑瓶中，并置于陰涼處?！净铀伎肌净铀伎肌看鸢福捍鸢福菏腔瘜W(xué)變化，鈍化是在鐵、鋁的表面形成一層致密是化學(xué)變化，鈍化是在鐵、鋁的表面形成一層致密的氧化物保護膜，阻止了金屬與硝酸的進一步反應(yīng)。的氧化物保護膜，阻止了金屬與硝酸的進一步反應(yīng)?！镜淅肝觥镜淅肝觥看鸢复鸢窩【跟蹤演練【跟蹤演練】解析：解析：硝酸是一種具有強氧化性的強酸，并且濃度越大，硝酸是一種具有強氧化性的強酸，并且濃度越大，氧化性越強。濃硝酸可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色，故選項氧化性越強。濃硝酸可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色，故選項A錯；硝酸是一種強氧化性酸，可氧化許多還原性物質(zhì)，因此錯；硝酸是一種強氧化性酸，可氧化許

20、多還原性物質(zhì)，因此硝酸與硝酸與Na2S反應(yīng)不能生成反應(yīng)不能生成H2S，與，與FeO反應(yīng)時表現(xiàn)氧化性和酸反應(yīng)時表現(xiàn)氧化性和酸性，所以選項性，所以選項B、C錯，選項錯，選項D正確。正確。答案：答案：D答案：答案：C氮及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系的綜合應(yīng)用氮及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系的綜合應(yīng)用1氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系【知識梳理【知識梳理】【典例透析【典例透析】請回答下列問題：請回答下列問題：(1)D的化學(xué)式為的化學(xué)式為_。(2)反應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為的離子方程式為_。(3)Y和和E在一定條件下可反應(yīng)生成在一定條件下可反應(yīng)生成B和和Z，利用該反應(yīng)可消，利用該反應(yīng)可消除除E對環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)

21、方程式為對環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _。(4)0.1 molL1的的X溶液和溶液和0.1 molL1的的Y溶液等體積混溶液等體積混合，溶液呈合，溶液呈_性性(填填“酸酸”、“堿堿”或或“中中”)，原，原因是因是_(用離子方程式說明用離子方程式說明)。方法技巧方法技巧考生在復(fù)習(xí)時，應(yīng)加強對各種元素及其化合考生在復(fù)習(xí)時，應(yīng)加強對各種元素及其化合物的關(guān)系圖中相似轉(zhuǎn)化關(guān)系的練習(xí)，并關(guān)注其中某些物質(zhì)的特物的關(guān)系圖中相似轉(zhuǎn)化關(guān)系的練習(xí)，并關(guān)注其中某些物質(zhì)的特征，以便明確具體物質(zhì)。具有特殊顏色的氣體：黃綠色氣體是征，以便明確具體物質(zhì)。具有特殊顏色的氣體：黃綠色氣體是Cl2，紅棕色氣體為，紅棕色氣體

22、為NO2；具有特殊性質(zhì)的氣體：氮氣是中學(xué)階；具有特殊性質(zhì)的氣體：氮氣是中學(xué)階段需要掌握的唯一堿性氣體；有特殊氣味的氣體：有臭雞蛋氣段需要掌握的唯一堿性氣體；有特殊氣味的氣體：有臭雞蛋氣味的氣體是味的氣體是H2S?！靖櫻菥殹靖櫻菥殹緼NH4Cl和和NaHCO3都是常用的化肥都是常用的化肥BNH4Cl、HNO3和和Na2CO3受熱時都易分解受熱時都易分解CNH3和和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)D圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可以水解圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可以水解解析：解析：NaHCO3不能用作肥料，不能用作肥料，A項錯；項錯；Na2CO3很穩(wěn)定，很穩(wěn)定，受熱時不易分解，受熱時不易分解，B項錯；圖中的項錯；圖中的NaCl是強酸強堿鹽，不水是強酸強堿鹽，不水解，解，D項錯。項錯。答案：答案：C課課 時時 作作 業(yè)業(yè)