高考化學二輪復習專項測試：專題八 考點二 化學平衡 化學反應進行的方向 2含解析

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1、 2020屆高考化學二輪復習專項測試專題八 考點二 化學平衡 化學反應進行的方向（2） 1、兩個體積相同帶活塞的容器,分別盛裝一定量的NO2和Br2(g),NO2和Br2(g)都為紅棕色,兩容器中顏色深淺程度相同,迅速將兩容器同時壓縮到原來的一半(如圖),假設氣體不液化,則下列說法正確的是(?? ) A.a→a′過程中,顏色突然加深,然后逐漸變淺,最終顏色比原來的淺 B.a′、b′的顏色一樣深 C.a′的壓強比a的壓強的2倍要小,b′的壓強為b的壓強的2倍 D.a′中的c(NO2)一定比b′中的c(Br2)小 2、已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－19

2、7kJ·mol－1，向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2 mol SO2 和1mol O2；(乙) 1mol SO2 和0.5mol O2；(丙) 2mol SO3；恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是( ) A．若c(SO2)與c(O2)之比為k，則：k甲＝k丙＞k乙 B．反應放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙 C．容器內(nèi)壓強P:P甲＝P丙＞2P乙 D．SO3的質(zhì)量m:m甲＝m丙＞2m乙 3、在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)，已達到平衡狀態(tài)的是（ ） ①混合氣體的壓

3、強 ②混合氣體的密度 ③B的物質(zhì)的量濃度 ④混合氣體的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ⑥v(C)與v(D)的比值　 ⑦混合氣體的總質(zhì)量 ⑧混合氣體的總體積 ⑨C、D的分子數(shù)之比為1∶1 A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①③④⑤ C．①②③④⑤⑦ D．①③④⑤⑧ 4、對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是(???) A.達到化學平衡時4v正(O2)=5v逆(NO) B.若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3,則反應達到平衡狀

4、態(tài) C.達到化學平衡時,若增大容器容積,則正反應速率減小,逆反應速率增大 D.化學反應速率關系:2v正(NH3)=3v正(H2O) 5、有一處于平衡狀態(tài)的反應A(g)+3B(g) 2C(g)△H<0,為了使平衡向生成C的方向移動,應選擇的條件是(?? ) ①升高溫度 ②降低溫度 ③增大壓強 ④降低壓強 ⑤加入催化劑 ⑥分離出C A.①③⑤ B.②③⑤ C.②③⑥ D.②④⑥ 6、下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是( ) A.氯水中有下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO,當加入AgNO3溶液后，溶液顏

5、色變淺 B.對2HI(g)H2(g)+I2(g),平衡體系增大壓強可使顏色變深 C.反應CO+NO2CO2+NO(正反應為放熱反應),升高溫度可使平衡向逆反應方向移動 D.合成NH3反應，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應采取低溫度的措施(N2+3H22NH3；DH＜0) 7、化學反應進行的方向和限度是化學反應原理所要研究的兩個重要問題,下列有關化學反應進行的方向和限度的說法正確的是(?? ) A.m A(g) +n B(g)C(g),平衡時A的濃度等于0.5mol·L-1,其他條件不變,將容器體積擴大一倍,達到新的平衡后A的濃度變?yōu)?.3mol·L-1,則化學計量數(shù)m+n

6、定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中,在恒定溫度下使其達到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),則CO2的體積分數(shù)不變能作為平衡判斷的依據(jù) C.對于反應A(g)+B(g)2C(g),起始充入等物質(zhì)的量的A和B,達到平衡時A的體積分數(shù)為n%, 此時若給體系加壓,則A的體積分數(shù)不變 D.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行,則該反應的ΔΗ>0 8、某溫度下，在一容積可變的恒壓密閉容器里，反應3A(g)B(g)+3C(g) 達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為6mol、2mol、6mol。在保持溫度和壓強不變的情況下,下列說

7、法正確的是( ) A．將A、B、C各減少1mol，C的百分含量減少 B．充入A、B、C各2mol，平衡將向正反應方向移動 C．充入1mol A，C的體積分數(shù)增加 D．充入1mol氦(He與容器中氣體不反應)，平衡將向正反應方向移動 9、在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應：2A B(g)＋2C(g)，且達到平衡。當升高溫度時氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是( ) A．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小 B．若正反應是放熱反應，則A為氣態(tài) C．若向容器中充入惰性氣體，則平衡向右移動 D．物質(zhì)A一定為非氣態(tài)，且正反應是吸熱反應 10、工業(yè)上制硫酸的第

8、二步反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，反應達到平衡后，改變某一個條件，下列示意圖曲線①～⑧中正確的是( ) A．①⑥⑧ B．①⑤⑦ C．②③④ D．③⑥⑦ 11、在三個容積均為2L的密閉容器中按不同方式投入反應物,發(fā)生反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0)相關反應數(shù)據(jù)如下,下列說法正確的是( ) 容器 容器類型 起始溫度/oC 起始物質(zhì)的量/mol 平衡時H2物質(zhì)的量/mol CO H2O CO2 H2 Ⅰ 恒溫恒容 800 1.2 0.6 0 0 0.4 Ⅱ

9、 恒溫恒容 900 0.7 0.1 0.5 0.5 Ⅲ 絕熱恒容 800 0 0 1.2 0.8 A.容器Ⅰ中反應經(jīng)10min建立平衡,0~10min內(nèi),平均反應速率v(CO)=0.04mol·L-1·min-1 B.若向容器Ⅰ平衡體系中再加入CO、H2O、CO2、H2各0.1mol,平衡將正向移動 C.達到平衡時,容器Ⅱ中反應吸收的熱量小于0.1a kJ D.達平衡時,容器Ⅲ中n(CO)<0.48mol 12、700℃時,在四個恒容密閉容器中反應H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)達到平衡。? 起始濃度 甲 乙 丙 丁 c(H

10、2)/(mol·L-1) 0.10 0.20 0.20 0.10 c(CO2)/(mol·L-1) 0.10 0.10 0.20 0.20 A.達平衡時容器乙中CO2的轉化率等于50% B.溫度升至800℃,上述反應平衡常數(shù)為,則正反應為放熱反應 C.達平衡時容器丙中c(CO2)是容器甲中的2倍 D.達平衡時容器丁中c(CO)與容器乙中的相同 13、已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；ΔH ＝ －197kJ·mol－1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲) 2mol SO2和1mol O2；(乙) 1mol SO2和0.5mol

11、 O2 ；(丙) 2mol SO3 。恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是（ ） A．容器內(nèi)壓強P：P甲＝P丙 > 2P乙 B．SO3的質(zhì)量m：m甲＝m丙 > 2m乙 C．c(SO2)與c(O2)之比k：k甲＝k丙 > k乙 D．反應放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲＝G丙 > 2Q 14、溫度為T0時,在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應,各物質(zhì)的濃度隨時間變化的關系如圖a所示。其他條件相同,溫度分別為T1、T2時發(fā)生反應,Z的濃度隨時間變化的關系如圖b所示。下列敘述正確的是(?? ) A.該反應的正反應是放熱反應 B.起始時若X、Y的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍,建立的平衡狀態(tài)與原平

12、衡不等效 C.圖a中反應達到平衡時,Y的轉化率為37.5% D.反應時各物質(zhì)的反應速率關系為:2v(X)=2v(Y)=2v(Z) 15、碳銨(NH4HCO3)在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，下列有關說法中正確的是( ) A．碳銨分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大 B．碳銨分解是因為外界給予了能量 C．碳銨分解是吸熱反應，根據(jù)焓判據(jù)，不能自發(fā)分解 D．碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解 16、下圖左表示在密閉容器中反應：2SO2+O22SO3+Q達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a b過程中改變的條件可能是 ；b c過程中改變的

13、條件可能是 ； 若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c~d處. 17、已知2A(g)＋B(g)2C(g)，△H＝－a kJ/mol（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A和1mol B，在500℃時充分反應達平衡后C的濃度為ωmol/L，放出熱量為b kJ。 ⑴比較a_________b（填“＞”“＝”或“＜”）。 ⑵下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1______T2（填“＞” “＝”或“＜”）。 T/K T1 T2 T3 K 1.00×107 2.45×105 1.88×103 若在原來的容器中，只

14、加入2molC，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量為c kJ，C的濃度________（填“＞”、“＝”或“＜”）ωmol/L，a、b、c之間滿足何種關系__________（用代數(shù)式表示）。 ⑶在相同條件下要想得到2a kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是__________。 A．4mol A和2mol B????? B．4mol A、2mol B和2mol C C．4mol A和4mol B????? D．6mol A和4mol B ⑷為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是________。 A．及時分離出C氣體 B．適當升高溫度 C．增大B的濃度 D

15、．選擇高效催化劑 ⑸若將上述容器改為恒壓容器（反應前體積相同），起始時加入2mol A和1mol B，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量為d kJ，則d______b（填“＞”“＝”或“＜”），理由是___________________。 ⑹在一定溫度下，向一個容積可變的容器中，通入3mol A和2mol B及固體催化劑，使之反應：2A(g)+B(g)2C(g) 平衡時容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為起始時的90%。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4mol A、3mol B和2mol C，則平衡時A的百分含量________（填“不變”“變大”“變小”或“無法確定”）。

16、 答案以及解析 1答案及解析： 答案：C 解析：在a→a'過程中,增大壓強,平衡2NO2N2O4向正反應方向移動但不論平衡如何移動,新平衡建立后,各物質(zhì)的濃度均比原平衡的大,NO2的濃度大于原平衡的濃度,顏色比原平衡深,A錯誤。b→b'過程中,不存在Br2(g)的平衡轉化,容器b'的顏色比a′深,B錯誤。根據(jù)勒夏特列原理,增大壓強,平衡要減弱壓強的改變,a′的壓強比a的壓強的2倍要小。b'中不存在平衡移動,其壓強為b的2倍,C正確。兩者顏色一樣深,并不意味著c(NO2)和c(Br2)相等,a'中的c(NO2)不一定比b'中的c(Br2)小,D錯誤。

17、 2答案及解析： 答案：D 解析： 3答案及解析： 答案：B 解析： 4答案及解析： 答案：A 解析：根據(jù)反應方程式有:4v(O2)=5v正(NO),化學平衡時,v正=v逆,所以4v正(O2)=5v逆(NO),A正確;生成NO、消耗NH3均為正反應的變化,B中敘述未表示逆反應的情況,B錯誤;由于反應物、生成物均為氣體,所以增加容器容積,都減小,C錯誤;3v正(NH3)=2v正(H2O),D錯誤。 5答案及解析： 答案：C 解析： 6答案及解析： 答案：B 解析： 7答案及解析：

18、答案：C 解析：其他條件不變,將容器體積擴大一倍,若平衡不發(fā)生移動,則A的濃度應為0.25mol·L-1,由于達到新平衡后A為0.3mol·L-1,即該平衡逆向移動,則化學計量數(shù)m+n>p,A項錯誤;該反應只有生成物為氣體,且NH3和CO2的物質(zhì)的量之比始終為2:1,則CO2的體積分數(shù)始終不變,故其不能作為平衡判斷的依據(jù),B項錯誤；該反應前后氣體分子數(shù)不變,改變壓強平衡不移動,A的體積分數(shù)不變,C項正確;該反應在常溫下能自發(fā)進行,由于是熵減的反應,根據(jù)ΔS=ΔΗ-TΔS<0可知該反應的ΔΗ<0,D項錯誤。 8答案及解析： 答案：D 解析： 9答案及解析：

19、 答案：D 解析： 10答案及解析： 答案：B 解析： 11答案及解析： 答案：BD 解析： 12答案及解析： 答案：CD 解析： 13答案及解析： 答案：B 解析： 14答案及解析： 答案：D 解析： 15答案及解析： 答案：A 解析： 16答案及解析： 答案：升溫; 減少SO3的濃度 解析： 17答案及解析： 答案：⑴＞ ⑵＜;＝; a＝b＋c ⑶D ⑷C ⑸＞;由于反應過程中恒壓容器中壓強大于恒容容器，所以轉化率更大，放熱更多 ⑹不變 解析：