高考化學二輪復習專項測試：專題九 考點一 強電解質和弱電解質的概念 1含解析

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1、 2020屆高考化學二輪復習專項測試專題九 考點一?強電解質和弱電解質的概念（1） 1、相同溫度下，關于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說法正確的是( ) A．pH相等的兩溶液中：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ) B．分別中和pH相等、體積相等的兩溶液，所需NaOH的物質的量相同 C．相同物質的量濃度的兩溶液，分別與足量鎂反應，產生氫氣體積鹽酸多 D．相同物質的量濃度的兩溶液導電能力相同 2、魏賈思勰《齊民要術·作酢法》這樣描述苦酒：“烏梅苦酒法：烏梅去核，一升許肉，以五升苦酒漬數日，曝干，搗作屑。欲食，輒投水中，即成醋爾?！毕铝杏嘘P苦酒主要成分的說法正確的是(　　) A

2、．苦酒的主要溶質是非電解質 B．苦酒的主要溶質是強電解質 C．苦酒的主要溶質是弱電解質 D．苦酒的溶液中只存在分子，不存在離子 3、下列判斷正確的是( ) ①Ca(OH)2微溶于水，所以Ca(OH)2是弱電解質； ②強電解質溶液的導電能力可能比弱電解質溶液導電能力弱； ③液態(tài)氯化氫不導電，但它是電解質； ④碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，所以是弱電解質； ⑤SO3溶于水后導電，所以SO3是電解質； ⑥Cu能導電，但它不是化合物，所以Cu是非電解質 A．②③ B．②③⑥ C．①④⑤⑥ D．②③⑤ 4、下列物質按純凈物、混合物、強電解質、弱電解質、非電解質的組合

3、中,正確的是(?? ) 純凈物 混合物 強電解質 弱電解質 非電解質 A 鹽酸 水煤氣 硫酸 醋酸 水銀 B 冰醋酸 福爾馬林 苛性鈉 碘化氫 乙醇 C 火堿 蔗糖溶液 氯化鈉 氨水 三氧化硫 D 膽礬 氯水 硫酸鋇 次氯酸 氨氣 A.A??????????B.B??????????C.C??????????D.D 5、對“AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)”的理解正確的是(? ?) A.說明AgCl沒有完全電離,AgCl是弱電解質 B.說明溶解的AgCl已完全電離,是強電解質 C.說明Ag+與Cl-反應不能完

4、全進行到底 D.說明Ag+與Cl-反應可以完全進行到底 6、常溫下,同體積pH均為2的醋酸和鹽酸溶液,對其采取下列措施,其中說法正確的是(?? ) A.分別加水稀釋100倍后,兩溶液的pH均為4 B.分別使溫度都升高20℃后,兩溶液的pH均不變 C.分別與足量的鋅反應,鹽酸的反應速率比醋酸大 D.分別與足量的鋅反應,醋酸產生的氫氣比鹽酸多 7、現有等體積的Ba(OH)2、KOH和NH3·H2O三種溶液,將它們分別與V1?L、V2?L、V3?L等濃度的鹽酸混合,下列說法中正確的是(???) A.若混合前三種溶液pH相等,將它們同等倍數稀釋后,則KOH溶液pH最大 B.若混合前三

5、種溶液物質的量濃度相等,混合后溶液呈中性,則V1>V2>V3 C.若混合前三種溶液物質的量濃度相等,混合后恰好完全中和,則V1>V2>V3 D.若混合前三種溶液pH相等,混合后恰好完全中和,則V1>V2>V3 8、某溫度下,相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據圖判斷正確的是(?? ) A.Ⅱ為鹽酸稀釋時pH值變化曲線 B.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度 C.a點Kw的數值比c點Kw的數值大 D.b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強 9、根據下表提供的數據,判斷下列離子方程式或化學方程式正確的是(???) 化學式 電離常

6、數 HClO K=3×10-8 H2CO3 K1=4×10-7 K2=6×10-11 A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水: +2Cl2+H2O2Cl-+2HClO+CO2↑ B.向NaHCO3溶液中滴加少量氯水: +Cl2Cl-+ClO-+2CO2↑+H2O C.向NaClO溶液中通少量CO2:CO2+NaClO+H2ONaHCO3+HClO D.向NaClO溶液中通過量CO2:CO2+2NaClO+H2ONa2CO3+2HClO 10、下列關于電解質溶液的說法正確的是( ) A.的KA溶液pH=6.5,則HA一定為弱酸 B.等pH的鹽酸和醋酸溶液加水稀釋10倍后,

7、 C.將pH=3的醋酸溶液稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低 D.常溫下,pH相同的鹽酸和醋酸,將兩溶液升溫至80℃后溶液的pH仍然相同 11、pH＝2的兩種一元酸X和Y,體積均為100mL,稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示。分別滴加NaOH溶液()至pH=7,消耗NaOH溶液的體積為、,則( ) A.X為弱酸, B.X為強酸, C.Y為弱酸, D.Y為強酸, 12、25℃時有三瓶溶液: 的鹽酸、的醋酸溶液和的氫氧化鈉溶液,下列說法正確的是(?? ) A.中和等體積的的氫氧化鈉溶液,所需的醋酸溶液的體積大于的鹽酸的體積 B.往上述鹽酸、醋酸溶液中分別加入少

8、量相同的鋅粒,鹽酸中的鋅粒先反應完全 C.將上述醋酸溶液、氫氧化鈉溶液混合得到的溶液,該溶液中大于 D.25℃時的鹽酸、的醋酸溶液中水電離出的均為 13、下列圖示與對應的敘述相符的是(?? ) A.圖1表示同溫度下,pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線,其中曲線Ⅱ為鹽酸,且b點溶液的導電性比a點強 B. 向溶質為1mol的NaOH溶液中通入CO2,隨著CO2氣體的通入,溶液中水電離出的c(H+)有如上圖2變化關系 C.如上圖2所示,水電離出c(H+)達到最大值時,溶液中各離子濃度大小分別為c(Na+)>c(OH-)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(

9、H+) D.用0.0100mol/L硝酸銀標準溶液,滴定濃度均為0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液,由圖3曲線,可確定首先沉淀的是Cl- 14、下列關系的表述中,正確的是(?? ) A.0.1mol?L-1NaHSO4溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-) B.中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸,消耗NaOH的物質的量之比為1:1 C.pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中,由水電離出的c(H+)相等 D.0.1mol?L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3)>c(H2CO3)>c(CO32-) 15、在一定溫度下,有a

10、.鹽酸b.硫酸c.醋酸三種酸: 1.當三種酸物質的量濃度相同時,c(H+)由大到小的順序是__________. 2.同體積、同物質的量濃度的三種酸,中和NaOH的能力由大到小的順序是__________. 3.若三者c(H+)相同時,物質的量濃度由大到小的順序是__________. 4.當三者c(H+)相同且體積也相同時,分別放入足量的鋅,相同狀況下產生氣體的體積由大到小的順序是__________. 5.當三者c(H+)相同、體積相同時,同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅,若產生相同體積的H2(相同狀況),則開始時反應速率的大小關系為_______,反應所需時間的長短關系是_

11、_______. 6.將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后, c(H+)由大到小的順序是__________. 16、25℃時,三種酸的電離平衡常數如下: 化學式 CH3COOH H2CO3 HClO 電離平衡常數 1.8×10-5 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 3.0×10-8 回答下列問題: 1.一般情況下,當溫度升高時,Ka(填“增大”、“減小”或“不變”)。 2.下列四種離子結合質子能力由大到小的順序是(填字母)。 a.CO32- ? ?? b.ClO- ????? c.CH3COO- ?? ??? d.HCO3-

12、3.下列反應不能發(fā)生的是(???) A.CO32-+2CH3COOH2CH3COO-+CO2↑+H2O B.ClO-+CH3COOHCH3COO-+HClO C.CO32-+2HClOCO2↑+H2O+2ClO- D.2ClO-+CO2+H2OCO32-+2HClO 4.用蒸餾水稀釋0.10mol·L-1的醋酸,下列各式表示的數值隨水量的增加而增大的是(???) A. B. C. D. 5.體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000 mL,稀釋過程中pH變化如圖所示。 則HX的電離平衡常數(填“>”、“=”或“<”,下同)醋酸的

13、電離平衡常數;稀釋后,HX溶液中水電離出來的c(H+)醋酸溶液中水電離出來的c(H+);用同濃度的NaOH溶液分別中和上述兩種酸溶液,恰好中和時消耗NaOH溶液的體積:醋酸HX。 6.25℃時,若測得CH3COOH與CH3COONa的混合溶液的pH=6,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=mol·L-1(填精確數值)。 17、亞硝酰氯(ClNO)常用作催化劑和合成洗滌劑,其沸點為-5.5 ℃,易水解。某學習小組在實驗室中用下圖所示裝置制備ClNO。已知:HNO2既有氧化性又有還原性;AgNO2微溶于水,能溶于硝酸,AgNO2+HNO3===AgNO3+HNO2。請回答下列問題:

14、 1.儀器a的名稱為__________,裝置B的作用是__________ 2.裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為__________。 3.裝置C中長頸漏斗的作用是__________ 4.實驗開始時,先打開K1、K2,關閉K3,再打開分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸,當觀察到裝置C中__________時關閉K1、K2。向裝置D三頸瓶中通入干燥純凈的Cl2,當瓶中充滿黃綠色氣體時,再打開K1、K3,制備ClNO。 5.裝置D中干燥管的作用是__________。 6.ClNO與H2O反應生成HNO2和HCl。 ①設計實驗證明HNO2是弱酸:__________(僅提供的試劑:1 mo

15、l·L-1鹽酸、1 mol·L-1 HNO2溶液、NaNO2溶液、紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙)。 ②要驗證ClNO與 H2O 反應后的溶液中存在Cl-和HNO2,合理的操作步驟及正確的順序是(???) a.向燒杯中滴加過量KI淀粉溶液,溶液變藍色 b.取1.0 mL ClNO加入到盛有10.0 mL H2O的燒杯中,充分反應 c.向燒杯中滴加酸性KMnO4溶液,溶液紫紅色褪去 d.向燒杯中滴加足量AgNO3溶液,有白色沉淀生成,加入稀硝酸,攪拌,仍有白色沉淀 答案以及解析 1答案及解析： 答案：A 解析： 2答案及解析

16、： 答案：C 解析： 3答案及解析： 答案：A 解析： 4答案及解析： 答案：D 解析： 5答案及解析： 答案：C 解析：試題分析: AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),該方程式表示AgCl的溶解平衡,溶解平衡的含義就是離子結合成沉淀的速率等于沉淀電離成離子的速率,所以說明Ag+與Cl-的反應不能完全進行到底,答案選C。 6答案及解析： 答案：D 解析： 7答案及解析： 答案：B 解析：A:若混合前三種溶液pH相等,稀釋相同倍數,Ba(OH)2、KOH的pH比NH3·H2O大,但

17、Ba(OH)2和KOH的pH相等;B:若三種溶液濃度相等,則與鹽酸反應呈中性,需要鹽酸:Ba(OH)2>KOH>NH3·H2O,正確;C:若完全中和,需要鹽酸Ba(OH)2>KOH=NH3·H2O,即V1>V2=V3;D:若三者pH相等,酸堿完全中和,需要HCl:NH3·H2O>Ba(OH)2=KOH,即V3>V1=V2。 8答案及解析： 答案：D 解析： A.由于弱酸存在電離平衡,相同pH、相同體積的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時,醋酸的酸性降低的相對慢一些,從圖像可知Ⅰ線表示鹽酸稀釋,Ⅱ線表示醋酸稀釋,A錯誤; B.由于兩酸的pH相同,鹽酸的濃度小,稀釋相同倍數,仍然是

18、醋酸的濃度大于鹽酸,B錯誤; C.溫度相同的情況下,Kw是定值,C錯誤; D. 點溶液稀釋后可變成c點溶液,c點溶液中離子濃度小,導電性差,D正確;選D。 9答案及解析： 答案：C 解析：試題分析:依據電離常數分析可知酸性為H2CO3>HClO>HCO3-,酸性強的可以反應得到酸性弱的,據此分析判斷;A、向Na2CO3溶液中滴加少量氯水,溶液中碳酸鈉過量,鹽酸和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉,次氯酸和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉和次氯酸鈉,反應的離子方程式應為:2CO32-+2Cl2+H2O=2Cl-+ClO-+2HCO3-,故A錯誤;B、向NaHCO3溶液中滴加少量氯水,氯水中的鹽

19、酸和碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水,次氯酸不能和碳酸氫鈉反應,產物為次氯酸,反應的離子方程式為:HCO3-+Cl2=Cl-+HClO+CO2↑,故B錯誤;C、向NaClO溶液中通入少量CO2反應生成碳酸氫鈉和次氯酸,反應的化學方程式為:CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO,故C正確;D、向NaClO溶液中通入足量CO2反應生成碳酸氫鈉和次氯酸,反應的化學方程式為:CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO,故D錯誤。 10答案及解析： 答案：B 解析： 11答案及解析： 答案：C 解析：由圖知;將一元酸X和Y分別稀釋10倍,p

20、H的變化量,,,所以X為強酸,而Y為弱酸,pH=2時弱酸Y的濃度大,滴加NaOH至pH=7時需NaOH溶液的體積則Y要比X大。 12答案及解析： 答案：D 解析：的鹽酸、的醋酸溶液和的氫氧化鈉溶液,鹽酸與氫氧化鈉是強電解質,所以鹽酸濃度與氫氧化鈉濃度相等,但都小于醋酸的濃度。A.因為醋酸的濃度大于鹽酸的濃度,所以中和等體積的的氫氧化鈉溶液,所需的醋酸溶液的體積小于的鹽酸的體積,A錯誤;B.往上述鹽酸、醋酸溶液中分別加入少量相同的鋅粒,開始反應速率相同,隨反應的進行,醋酸不斷電離補充氫離子,使醋酸中氫離子濃度大于鹽酸中氫離子濃度,所以醋酸反應速率大于鹽酸,所以醋酸中的鋅粒先反

21、應完全,B錯誤;C.將上述醋酸溶液、氫氧化鈉溶液混合得到的溶液, ,根據電荷守恒定律可知,該溶液中等于,C錯誤;D.25℃時的鹽酸、的醋酸溶液中,氫離子濃度相同,則溶液中的氫氧根離子濃度也相同,都是水電離產生的氫離子與氫氧根離子濃度相等,所以水電離出的均為,D正確。 13答案及解析： 答案：B 解析： 14答案及解析： 答案：D 解析： 15答案及解析： 答案：1.b>a>c; 2.b>a=c; 3.c>a>b（或c>a=2b）; 4.c>a=b; 5.a=b=c; a=b>c; 6.c>a=b 解析： 16答案及解析： 答案：1.增大; 2.a＞b＞d＞c; 3.CD; 4.B; 5.>; >; >; 6.9.9×10-7 moL·L-1; 解析： 17答案及解析： 答案：1.蒸餾燒瓶;_除去NO中的HNO3、NO2氣體 2.3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3.平衡氣壓，避免裝置C中壓強過大; 4.紅棕色完全消失; 5.防止水蒸氣進入三頸瓶中與ClNO反應; 6.用玻璃棒蘸取NaNO2溶液,點在紅色石蕊試紙上,試紙變藍,說明HNO2是弱酸;bdc 解析：