精修版高中化學(xué) 第一章 第3節(jié) 第2課時(shí) 金屬的腐蝕與防護(hù)課時(shí)作業(yè) 魯科版選修4

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1、 精品資料 第一章 第三節(jié)　化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能—原電池 第2課時(shí) 金屬的腐蝕與防護(hù) 一、選擇題（本題包括7小題，每小題6分，共42分） 1. 以下現(xiàn)象與電化腐蝕無(wú)關(guān)的是? A．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠 B．生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹 C．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹 D．銀質(zhì)獎(jiǎng)牌久置后表面變暗 答案：D 解析：電化腐蝕不可能在純物質(zhì)中產(chǎn)生，因?yàn)殡娀g需要一種物質(zhì)做陰極，另一種物質(zhì)做陽(yáng)極 2. 如圖所示，裝置中都盛有0.1mol/L 的NaCl 溶液，放置一定時(shí)間后，裝置中的四塊相同的

2、鋅片腐蝕速率由快到慢的正確順序是（?? ） ???????? A．①②③④　　　 B．①②④③??????? C．③①④②　　 　 D．②①④③ 答案：D 解析：由作電解池陽(yáng)極引起的腐蝕＞作原電池負(fù)極引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防護(hù)措施的腐蝕可知答案。 3. 家用炒菜鐵鍋用水清洗后，放置一會(huì)出現(xiàn)紅棕色的鐵銹，在此變化過(guò)程中不會(huì)發(fā)生的化學(xué)變化是（??? ） A．2Fe＋ O2 ＋ 2H2O＝2Fe（OH）2 B．4Fe（OH）2＋O2 ＋2H2O＝4Fe（OH）3 C．O2 ＋ 2H2O ＋ 4e－ → 4OH－ D．Fe → Fe3＋＋3e－ 答案：D 解析：依據(jù)鐵在弱酸性

3、或中性的條件下發(fā)生吸氧腐蝕的原理可得答案 4.自來(lái)水管與下列材料做成的水龍頭連接，銹蝕最快的鐵水管連接的是??? A．銅水龍頭 B．鐵水龍頭 C．塑料水龍頭 D．陶瓷水龍頭 答案：B 解析：Cu－Fe形成原電池，F(xiàn)e的活動(dòng)性強(qiáng)于Cu，故使Fe銹蝕更快，其他選項(xiàng)都不形成原電池。 5. 下列關(guān)于鋼鐵腐蝕的敘述正確的是（? ） A．鋼鐵插入水中，水下部分比空氣與水交界處更容易腐蝕 B．鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要是由于海水中有大量電解質(zhì) C．鋼鐵設(shè)備上連接銅塊可以防止鋼鐵腐蝕 D．鋼鐵設(shè)備與外加直流電源的負(fù)極相連可以防止鋼鐵腐蝕 答案：BD 解析：本題考查金

4、屬的腐蝕和防護(hù)，中等題。由于水中溶解氧含量較少，因此鋼柱在空氣與水交界處更容易腐蝕，A錯(cuò)；海水中有大量電解質(zhì)，鋼鐵在海水中形成原電池，比在河水中更易腐蝕，B對(duì)；鋼鐵設(shè)備上連接銅塊時(shí)，形成原電池，鋼鐵作為負(fù)極，更容易腐蝕，C錯(cuò)；鋼鐵設(shè)備與外加直流電源的負(fù)極相連；鋼鐵作為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，可以防止腐蝕，D對(duì)。 6.下列說(shuō)法正確的是(　　) A.鋼鐵因含雜質(zhì)而容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以合金都不耐腐蝕 B.原電池反應(yīng)是導(dǎo)致金屬腐蝕的主要原因，故不能用來(lái)減緩金屬的腐蝕 C.鋼鐵電化腐蝕的兩種類(lèi)型主要區(qū)別在于水膜的pH不同，引起的正極反應(yīng)不同 D.無(wú)論哪種類(lèi)型的腐蝕，其實(shí)質(zhì)都是金屬被

5、氧化 答案：CD 解析：金屬的腐蝕就是金屬失電子而被氧化的過(guò)程，因此D是正確的。依據(jù)電化學(xué)腐蝕中析氫腐蝕和吸氧腐蝕的原理，可知C也是正確的。原電池反應(yīng)既可以加快金屬的腐蝕，也可用以防止金屬的腐蝕。例如不銹鋼、鍍鋅鐵等中的Fe均不易腐蝕所以A、B是不正確的。 7. 2008年10月8日，美籍華裔科學(xué)家錢(qián)永健獲得2008年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。16歲時(shí)，他憑借一個(gè)金屬易受硫氰酸鹽腐蝕的調(diào)查項(xiàng)目，榮獲“美國(guó)西屋科學(xué)天才獎(jiǎng)”。下列敘述正確的是 　A．金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過(guò)程 　B．將水庫(kù)中的水閘（鋼板）與外加直流電源的負(fù)極相連，正極連接到一塊廢鐵上可防止水閘被腐蝕 　C．合金的熔點(diǎn)都

6、高于它的成分金屬，合金的耐腐蝕性也都比其成分金屬?gòu)?qiáng) 　D．銅板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)：Fe-3e- = Fe3+，繼而形成鐵銹 【答案】B 【解析】金屬腐蝕就是金屬失去電子被氧化的過(guò)程，Ａ錯(cuò)；將水庫(kù)中的水閘（鋼板）與外加直流電源的負(fù)極相連，則受到保護(hù)，Ｂ正確；合金的熔點(diǎn)都低于它的成分金屬，Ｃ錯(cuò)；銅板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中發(fā)生反應(yīng)：Fe-２e- = Fe２+，Ｄ錯(cuò)。 二、非選擇題（本題包括4個(gè)大題，共58分） 8.如圖所示，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察： ⑴鐵釘在逐漸生銹，則鐵釘?shù)母g屬于????? 腐蝕。 ⑵若試管內(nèi)液面上升，則原溶液是?????

7、性，發(fā)生?????? 腐蝕，電極反應(yīng)：負(fù)極：????????????????? ，正極：????????????????????? 。 ⑶若試管內(nèi)液面下降，則原溶液是????? 性，發(fā)生?????? 腐蝕，電極反應(yīng)：負(fù)極：????????????????? ，正極：????????????? ??????????。 ⑷若溶液甲為水，溶液乙為海水，則鐵釘在???? （填“甲”或“乙”）溶液中腐蝕的速度快 答案：⑴電化學(xué)；⑵弱酸性或中性?? 吸氧?? 2Fe → 2Fe2＋＋4e－?? O2 ＋ 2H2O＋4e－ →4OH－ ；⑶較強(qiáng)的酸性? 析氫?? Fe → Fe2＋＋2e－? 2 H＋

8、 ＋ 2e－ → H2↑； ⑷乙。 解析：鐵釘是鐵合金，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕。依據(jù)腐蝕的條件、原理、結(jié)果及速度可知答案。鐵釘是鐵合金，主要由鐵和炭組成，外加電解質(zhì)溶液，可構(gòu)成原電池，此時(shí)發(fā)生的腐蝕屬于電化學(xué)腐蝕。依據(jù)腐蝕的條件、原理及結(jié)果可知：試管內(nèi)液面上升，說(shuō)明試管壓強(qiáng)減小，氣體被吸收，是發(fā)生吸氧腐蝕的結(jié)果，據(jù)此寫(xiě)出電極反應(yīng)。試管內(nèi)液面下降，說(shuō)明試管壓強(qiáng)增大，產(chǎn)生氣體所致，是發(fā)生析氫腐蝕的結(jié)果，據(jù)此寫(xiě)出電極反應(yīng)。對(duì)于同一金屬來(lái)說(shuō)，在強(qiáng)電解質(zhì)溶液中腐蝕速度＞在弱電解質(zhì)溶液中腐蝕速度 9. 鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)。請(qǐng)回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護(hù)過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題。 (1)工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫(xiě)出由

9、CO還原赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)的化學(xué)方程式：____??? ______________。 (2)鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕為鐵銹(Fe2O3·xH2O)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________ ___?? _________。 ?(3)生產(chǎn)中可用鹽酸來(lái)除鐵銹。現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹被完全除盡后，溶液中繼續(xù)發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。 答案：（1)3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 解析：依據(jù)鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕。 (2)4Fe＋3O2＋2xH2O＝2Fe2O3·xH2O (3)2FeCl3＋F

10、e＝3FeCl2 10. 鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的1/4。 ?（1）鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過(guò)程中的電極反應(yīng)式。 正極：??????????；負(fù)極：?????????????。 （2）為了降低某水庫(kù)的鐵閘門(mén)被腐蝕的速率，可以采用下圖所示甲的方案，其中焊接在鐵閘門(mén)的固體材料R可以采用??????? ??。（請(qǐng)寫(xiě)出具體金屬名稱(chēng)） （3）下圖中乙方案也可降低鐵閘門(mén)腐蝕速率，其中鐵閘門(mén)應(yīng)該連接在直流電源的???????? 極。 答案：（1）正極：O2+2H2O+4e－＝4OH—；負(fù)極：Fe－2e－＝Fe2+。（2） 鋅 （3）負(fù) 解析：圖甲為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，圖乙為外加電源的陰極保護(hù)法。 ■反思總結(jié)—自我學(xué)習(xí)評(píng)價(jià) □錯(cuò)題序號(hào) □錯(cuò)因分析及對(duì)策