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1、新編化學(xué)精品資料
課時提升卷(三)
元素周期律和元素周期表
一、選擇題(本題包括6小題,每小題5分,共30分)
1.(2013·桂林高一檢測)下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是 ( )
A.Li、Be、B最外層電子數(shù)依次增多
B.P、S、Cl最高正價依次升高
C.N、O、F原子半徑依次增大
D.Na、K、Rb的電子層數(shù)逐漸增多
2.下列4種微粒中,半徑按由大到小的順序排列的是 ( )
A.①>②>③>④
B.③>④>①>②
C.③>①>②>④
D.①>②>④>③
3.下列關(guān)于元素周期表的敘述錯誤的是 ( )
A.元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系,是化
2、學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑
之一
B.在元素周期表中,把電子層數(shù)相同的元素排成一橫行,稱為一周期
C.在元素周期表中,總共有18個縱列,18個族
D.元素周期表中副族和Ⅷ族的元素稱為過渡元素
4.(2013·衡水高一檢測)“嫦娥”一號的四大科學(xué)目標之一是探測下列14種元素在月球上的含量和分布:K、Th(釷)、U(鈾)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(鈦)、Na、Mn、Cr(鉻)、Gd(釓),其中屬于主族元素的有 ( )
A.4種 B.5種 C.6種 D.7種
5.(雙選)(2013·青島高一檢測)短周期元素X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示
3、:
下列判斷正確的是 ( )
A.X是稀有氣體
B.Y的最高化合價為+7
C.Z原子的最外層電子數(shù)是6
D.3種元素的單質(zhì)分子都是雙原子分子
6.(2013·泰州高一檢測)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì),下列說法正確的是 ( )
A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性,又表現(xiàn)非金屬性
B.第3周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)
C.短周期元素形成離子后,最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.同一主族的元素的原子,最外層電子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)完全相同
二、非選擇題(本題包括2小題,共20分)
7.(10分)A、B、C均為短周期元素,在周期表中所
4、處的位置如圖所示,已知A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。
(1)寫出A、B、C三種元素的名稱:
A ;B ;C 。
(2)B元素位于周期表第 周期 族。
(3)C原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。
8.(10分)(能力挑戰(zhàn)題)(1)有下列四種微粒:O Na Mg
N(用序號填空)。
a.按原子半徑由大到小的順序進行排列 。
b.微粒中質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的是 。
c.在化合物中呈現(xiàn)的化合價的數(shù)值最多的
5、是 。
d.能形成X2Y2型化合物的是 ,能形成X3Y2型化合物的是 。
(2)已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則A、B、C、D的離子半徑由大到小的順序是 ,
原子序數(shù)由大到小的順序是 。
答案解析
1.【解析】選C。根據(jù)元素周期律可知,隨原子序數(shù)的遞增,原子結(jié)構(gòu)、原子半徑、元素的化合價、元素
6、的金屬性和非金屬性都呈現(xiàn)周期性的變化,A、B、D選項均正確,C選項中原子半徑應(yīng)是依次減小。
2.【解析】選C。①～④依次為S、Cl、S2-、F。①②中半徑①>②;①③中半徑①<③;②④中半徑②>④,故有③>①>②>④。
【技法小結(jié)】比較微粒半徑的步驟
(1)首先要確定微粒間的相同點,即電子層數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子排布是否相同;
(2)其次利用規(guī)律進行比較,反之,亦可由微粒半徑大小推斷元素關(guān)系。
3.【解析】選C。周期表共有18個縱列,16個族,其中Ⅷ族包括8、9、10三列。
4.【解析】選D。K、O、Si、Mg、Al、Ca、Na七種元素是主族元素。
5.【解析】選A、C。由于X、
7、Y、Z都屬于短周期元素,則X一定是第1周期,而第1周期只有兩種元素,X一定是He,不難判斷出Y、Z分別為F、S。He為稀有氣體,A正確、D錯誤;F是最活潑的非金屬元素,沒有正價,B錯誤;硫原子的最外層電子數(shù)是6,C正確。
6.【解析】選B。處于元素周期表金屬與非金屬分界線附近的元素,既表現(xiàn)金屬性,又表現(xiàn)非金屬性,如鋁和硅,A錯誤;主族元素的最高正價等于它所處的主族序數(shù),也等于最外層電子數(shù),B正確;H+的最外層電子數(shù)是0,C錯誤;同一主族的元素的原子如氫元素和鈉元素,氫元素有氧化性,鈉元素只有還原性,D錯誤。
【易錯提醒】(1)不能很好地理解最外層的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),認為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)只有8電子而忽視2電
8、子或者最外層沒有電子均可以達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)而導(dǎo)致錯選;
(2)沒有意識到同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律以及同主族中一些特殊物質(zhì)的性質(zhì)而導(dǎo)致錯選。
7.【解析】由A、B、C均為短周期元素及A、B、C的相對位置,可知A、C位于第2周期,B位于第3周期,設(shè)B元素的質(zhì)子數(shù)為b,則A、C原子的核外電子數(shù)分別為b-9,b-7。依題意b-9+b-7=b,解之得b=16。因此元素B是硫,則A是氮,C是氟。
答案:(1)氮 硫 氟
(2)3?、鯝
(3)
8.【解析】(1)a.由ON具有2個電子層,而NaMg具有3個電子層,因此Na、Mg的原子半徑大于O、N,而對于11Na、12Mg來說,由于Mg的核電荷數(shù)大
9、,因此r(Na)>r(Mg),同樣r(N)>r(O),故原子半徑由大到小排列為r(Na)>r(Mg)>r(N)>r(O)。
b.由N=A-Z得中子數(shù)分別為N(O)=10、N(Na)=12、N(Mg)=12、N(N) =7。
d.能形成X2Y2型化合物,則X可呈+1價而Y呈-1價,故為Na2O2,能形成X3Y2型化合物,則X呈+2價,Y呈-3價,故為Mg3N2。
(2)當微粒具有相同電子層時,核電荷數(shù)越大,核對最外層電子的吸引就越大,其微粒半徑就越小。
設(shè)An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-具有的電子數(shù)為x,則質(zhì)子數(shù)分別為x+n、x+(n+1)、x-n、x-(n+1),故半徑由大到小為D(n+1)-、Cn-、An+、B(n+1)+。
答案:(1)a.②>③>④>① b.①② c.④
d.①②?、邰?
(2)D(n+1)-、Cn-、An+、B(n+1)+ B、A、C、D
新編高中化學(xué) 1.2元素周期律和元素周期表課時提升卷 魯科版必修2
