高三化學(xué)一輪 第10章 電離平衡第四節(jié) 酸堿中和滴定、膠體課件 大綱人教版

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1、第四節(jié)酸堿中和滴定、膠體第四節(jié)酸堿中和滴定、膠體1了解強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和滴定的原理。了解強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和滴定的原理。2了解膠體的概念及其重要性質(zhì)和應(yīng)用。了解膠體的概念及其重要性質(zhì)和應(yīng)用。一、酸堿中和滴定一、酸堿中和滴定1基本概念基本概念用已知物質(zhì)的量濃度的用已知物質(zhì)的量濃度的 來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的 的的方法。方法。2原理原理( (1) )實(shí)質(zhì)：實(shí)質(zhì)： 。( (2) )原理：若用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，滴定待測(cè)原理：若用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，滴定待測(cè)NaOH溶液，待測(cè)溶液，待測(cè)NaOH溶液的物溶液的物質(zhì)的量濃度為：質(zhì)的量濃度為：c( (NaOH) ) 。酸酸( (或堿或堿) )堿堿( (或酸或酸

2、) )HOH=H23酸堿中和滴定的關(guān)鍵酸堿中和滴定的關(guān)鍵( (1) )準(zhǔn)確測(cè)定準(zhǔn)確測(cè)定 。( (2) )選取適當(dāng)指示劑，準(zhǔn)確判斷選取適當(dāng)指示劑，準(zhǔn)確判斷 。4主要儀器和試劑主要儀器和試劑( (1) )儀器：儀器： 滴定管、滴定管、 滴定管、移液管滴定管、移液管( (或量筒或量筒) )、滴定管、滴定管夾、鐵架臺(tái)、錐形瓶、燒杯。夾、鐵架臺(tái)、錐形瓶、燒杯。( (2) )試劑：標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液、指示劑試劑：標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液、指示劑( ( ) )。標(biāo)準(zhǔn)液消耗的體積標(biāo)準(zhǔn)液消耗的體積滴定終點(diǎn)滴定終點(diǎn)酸式酸式堿式堿式酚酞或甲基橙溶液酚酞或甲基橙溶液5操作操作( (1) )準(zhǔn)備：滴定管的洗準(zhǔn)備：滴定管的洗查查潤(rùn)潤(rùn)加

3、加趕趕調(diào)。調(diào)。洗滌滴定管洗滌滴定管( (不懸液珠，不成股流下不懸液珠，不成股流下) )。檢查：活塞是否靈活，是否漏液，若活塞不靈活或漏液，酸式滴定管檢查：活塞是否靈活，是否漏液，若活塞不靈活或漏液，酸式滴定管可在旋塞上涂凡士林，堿式滴定管換玻璃圓球或換橡膠管?？稍谛贤糠彩苛?，堿式滴定管換玻璃圓球或換橡膠管。潤(rùn)洗：用待盛液潤(rùn)洗滴定管潤(rùn)洗：用待盛液潤(rùn)洗滴定管 次。次。加液：加液體至刻度加液：加液體至刻度“0”以上以上 cm處。處。趕氣泡：使尖嘴處充滿液體。趕氣泡：使尖嘴處充滿液體。調(diào)液面：使液面調(diào)至調(diào)液面：使液面調(diào)至“0”或或“0”以下某處，記讀數(shù)以下某處，記讀數(shù)( (保留二位小數(shù)保留二位小數(shù)

4、) )。2323( (2) )滴定滴定錐形瓶中注入待測(cè)液，指示劑錐形瓶中注入待測(cè)液，指示劑 滴。滴。滴定滴定( (手手眼眼判判) )左手握左手握 ，右手搖動(dòng)，右手搖動(dòng) ，眼睛注視錐形瓶中，眼睛注視錐形瓶中 。當(dāng)加入最后一滴試液，指示劑顏色突變，且不立即褪去當(dāng)加入最后一滴試液，指示劑顏色突變，且不立即褪去( (30 s內(nèi)內(nèi)) )或返回一滴或返回一滴待測(cè)液，顏色又復(fù)原，反應(yīng)即達(dá)終點(diǎn)，記下讀數(shù)。待測(cè)液，顏色又復(fù)原，反應(yīng)即達(dá)終點(diǎn)，記下讀數(shù)。( (3) )計(jì)算：幾次測(cè)定所用體積取平均值，代入公式可求出待測(cè)溶液溶質(zhì)計(jì)算：幾次測(cè)定所用體積取平均值，代入公式可求出待測(cè)溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。的物質(zhì)的量濃度。2

5、活塞活塞溶液顏色的變化溶液顏色的變化錐形瓶錐形瓶【自我檢測(cè)自我檢測(cè)】( (1) )如圖所示，圖如圖所示，圖表示表示10 mL量筒中液面的位置，量筒中液面的位置，A與與B，B與與C刻度相刻度相差差1 mL，如果刻度，如果刻度A為為6，量筒中液體的體積是，量筒中液體的體積是_mL。( (2) )圖圖表示表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面處滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積，則滴定管中液體的體積( (填代號(hào)填代號(hào))( )() )A是是a mL B是是( (50a) )mLC一定大于一定大于a mL D一定大于一定大于( (50a) )mL( (3) )若圖

6、若圖表示表示50 mL滴定管中液面位置，滴定管中液面位置，A與與C刻度間相差刻度間相差1 mL，如果，如果刻度刻度A為為6，則液面讀數(shù)為，則液面讀數(shù)為_mL。答案：答案：( (1) )5.4( (2) )D( (3) )6.30 二、膠體二、膠體分散質(zhì)的微粒直徑在分散質(zhì)的微粒直徑在 之間的分散系叫做膠體，之間的分散系叫做膠體，膠體微粒直徑的大小是膠體的膠體微粒直徑的大小是膠體的 。1100nm本質(zhì)特征本質(zhì)特征1溶液、膠體、懸溶液、膠體、懸( (乳乳) )濁液三種分散系的比較濁液三種分散系的比較分散系溶液膠體懸(乳)濁液分散質(zhì)微粒直徑外觀均一、透明多數(shù)均一、透明不均一、不透明分散質(zhì)微粒組成單個(gè)分

7、子或離子許多分子集合體或高分子巨大數(shù)量分子集合體能否透過濾紙能否透過半透膜實(shí)例鹽水、碘酒Fe(OH)3膠體、淀粉膠體泥水、油水1nm1100nm100n能能能能不能不能不能不能不能不能能能2.膠體的提純膠體的提純滲析滲析使使通過半透膜從膠體里分離的操作叫做滲析。通過半透膜從膠體里分離的操作叫做滲析。利用滲析可以除去膠體中的小分子或離子，以提純膠體利用滲析可以除去膠體中的小分子或離子，以提純膠體( (并以并以此了解醫(yī)學(xué)上血液透析的原理此了解醫(yī)學(xué)上血液透析的原理) )。分子或離子分子或離子3膠體的應(yīng)用膠體的應(yīng)用( (1) )石膏、鹽鹵點(diǎn)石膏、鹽鹵點(diǎn)。( (2) )明礬明礬原理。原理。( (3) )

8、土壤保肥作用。土壤保肥作用。( (4) )血液血液原理，血清紙上電泳。原理，血清紙上電泳。( (5) )醫(yī)學(xué)上利用高度分散的膠體來檢驗(yàn)或治療疾病。醫(yī)學(xué)上利用高度分散的膠體來檢驗(yàn)或治療疾病。( (6) )制有色玻璃，金屬、陶瓷材料的改進(jìn)。制有色玻璃，金屬、陶瓷材料的改進(jìn)。豆腐豆腐凈水凈水透析透析( (7) )國防上某些火藥、炸藥需制成膠體。國防上某些火藥、炸藥需制成膠體。( (8) )冶金工業(yè)選礦、原油脫水、塑料、橡膠及合成纖維冶金工業(yè)選礦、原油脫水、塑料、橡膠及合成纖維的制造。的制造。( (9) )建筑業(yè)中水泥的建筑業(yè)中水泥的凝固凝固。( (10) )海河交界處易形成海河交界處易形成等。等。三

9、角洲三角洲【自我檢測(cè)自我檢測(cè)】( (1) )在在Fe( (OH) )3膠體溶液中，逐滴加入膠體溶液中，逐滴加入HI稀溶液，會(huì)出現(xiàn)一系列變化。稀溶液，會(huì)出現(xiàn)一系列變化。先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是_。隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此反應(yīng)的離子方程式隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此反應(yīng)的離子方程式_。最后溶液顏色加深，原因是最后溶液顏色加深，原因是_，此反應(yīng)的離子方程式是此反應(yīng)的離子方程式是_。( (2) )用稀鹽酸代替用稀鹽酸代替HI稀溶液，能出現(xiàn)上述哪些相同的現(xiàn)象稀溶液，能出現(xiàn)上述哪些相同的現(xiàn)象_。( (填序號(hào)填序號(hào)) )答案：答案：( (1) )加入電解質(zhì)溶液后，使膠體聚

10、沉加入電解質(zhì)溶液后，使膠體聚沉Fe( (OH) )33H=Fe33H2O有有I2生成生成2Fe32I=2Fe2I2( (2) ) ( (1) )常見指示劑變色范圍及應(yīng)用常見指示劑變色范圍及應(yīng)用在酸堿中和滴定過程中，開始階段溶液在酸堿中和滴定過程中，開始階段溶液pH變化較小，變化較小，當(dāng)接近滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液濃度已經(jīng)很小，滴加當(dāng)接近滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液濃度已經(jīng)很小，滴加1滴標(biāo)滴標(biāo)準(zhǔn)液就會(huì)引起溶液準(zhǔn)液就會(huì)引起溶液pH的突變，指示劑的變色范圍恰的突變，指示劑的變色范圍恰好在突變范圍內(nèi)，指示劑指示的終點(diǎn)與恰好反應(yīng)的點(diǎn)基本一致，誤差好在突變范圍內(nèi)，指示劑指示的終點(diǎn)與恰好反應(yīng)的點(diǎn)基本一致，誤差很小。如用鹽酸滴定

11、很小。如用鹽酸滴定NaOH溶液時(shí)，溶液的溶液時(shí)，溶液的pH變化如右圖所示。所以，能變化如右圖所示。所以，能用酸堿指示劑判斷滴定的終點(diǎn)。強(qiáng)酸和強(qiáng)堿相互滴定時(shí)，生成的鹽呈中用酸堿指示劑判斷滴定的終點(diǎn)。強(qiáng)酸和強(qiáng)堿相互滴定時(shí)，生成的鹽呈中性，選用酚酞或甲基橙作指示劑；強(qiáng)酸與弱堿相互滴定，完全反應(yīng)時(shí)，生性，選用酚酞或甲基橙作指示劑；強(qiáng)酸與弱堿相互滴定，完全反應(yīng)時(shí)，生成的鹽水解呈酸性，用甲基橙作指示劑誤差小；強(qiáng)堿與弱酸相互滴定，完成的鹽水解呈酸性，用甲基橙作指示劑誤差小；強(qiáng)堿與弱酸相互滴定，完全反應(yīng)時(shí)，生成的鹽水解呈堿性，用酚酞作指示劑誤差小。全反應(yīng)時(shí)，生成的鹽水解呈堿性，用酚酞作指示劑誤差小。( (2)

12、 )誤差分析誤差分析分析依據(jù)分析依據(jù)( (用一元酸滴定一元堿為例用一元酸滴定一元堿為例) )c( (待測(cè)待測(cè)) )說明：因說明：因c( (標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)) )與與V( (待測(cè)待測(cè)) )都是實(shí)驗(yàn)時(shí)已確定的數(shù)值，無論滴定都是實(shí)驗(yàn)時(shí)已確定的數(shù)值，無論滴定過程有無不當(dāng)操作，計(jì)算時(shí)都是已確定的值，因此過程有無不當(dāng)操作，計(jì)算時(shí)都是已確定的值，因此c( (待測(cè)待測(cè)) )的變化取的變化取決于決于V( (標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)) )的變化，分析誤差時(shí)要把握住這一點(diǎn)。的變化，分析誤差時(shí)要把握住這一點(diǎn)。易產(chǎn)生誤差的因素歸類易產(chǎn)生誤差的因素歸類( (用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)溶液用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)溶液) )引起誤差的原因測(cè)定結(jié)果視線誤差a.滴定

13、前平視，滴定后俯視讀數(shù)(V標(biāo)偏小)b.滴定前平視，滴定后仰視讀數(shù)(V標(biāo)偏大)c.滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)(V標(biāo)偏小)偏小偏大偏小洗滌誤差a.滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗(V標(biāo)偏大)b.錐形瓶用待測(cè)液洗滌(V標(biāo)偏大)c.取待測(cè)液的滴定管用水洗即取液(耗V標(biāo)小)偏大偏大偏小操作誤差a.滴定前滴定管內(nèi)有氣泡，滴定后無氣泡(V標(biāo)偏大)b.滴定結(jié)束時(shí)，在滴定管尖嘴處留有一滴標(biāo)準(zhǔn)液(V標(biāo)偏大)c.滴定中，濺出待測(cè)液(V標(biāo)偏小)偏大偏大偏小(1)(1)加入指示劑的量控制在加入指示劑的量控制在2 23 3滴。因?yàn)橹甘緞┮话闶侨醯?。因?yàn)橹甘緞┮话闶侨跤袡C(jī)酸或弱有機(jī)堿，超量的指示劑本身也要消耗部分酸或堿。有機(jī)酸或弱

14、有機(jī)堿，超量的指示劑本身也要消耗部分酸或堿。(2)(2)分析誤差時(shí)要注意分清待測(cè)液和標(biāo)準(zhǔn)液放在什么儀器中，一般分析誤差時(shí)要注意分清待測(cè)液和標(biāo)準(zhǔn)液放在什么儀器中，一般滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶里裝待測(cè)液；若反裝則待測(cè)液濃度與滴定管中滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶里裝待測(cè)液；若反裝則待測(cè)液濃度與滴定管中所盛液體所盛液體( (待測(cè)液待測(cè)液) )的體積成反比。的體積成反比。(3)(3)滴定管中液體讀數(shù)時(shí)精確到滴定管中液體讀數(shù)時(shí)精確到0.01 mL0.01 mL。一般需滴定一般需滴定2 23 3次，取其平均值。次，取其平均值。 草酸晶體的組成可用草酸晶體的組成可用H2C2O4xH2O表示，為了測(cè)定表示，為了測(cè)定x值

15、，進(jìn)行如值，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下實(shí)驗(yàn)：稱取稱取W g草酸晶體，配成草酸晶體，配成100.00 mL水溶液；水溶液；取取25.00 mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為后，用濃度為a mol/L的的KMnO4溶液滴定至溶液滴定至KMnO4不再褪色為止，所發(fā)不再褪色為止，所發(fā)生的反應(yīng)為：生的反應(yīng)為：2KMnO45H2C2O43H2SO4K2SO410CO22MnSO48H2O試回答：試回答：( (1) )實(shí)驗(yàn)中不需要的儀器有實(shí)驗(yàn)中不需要的儀器有( (填序號(hào)填序號(hào)) )_，還缺少的儀器有，還缺少的儀器有( (填名填名稱稱) )_。a托

16、盤天平托盤天平( (帶砝碼、鑷子帶砝碼、鑷子) )b滴定管滴定管c100 mL量筒量筒d100 mL容量瓶容量瓶e燒杯燒杯f漏斗漏斗g錐形瓶錐形瓶h玻璃棒玻璃棒i藥匙藥匙j燒瓶燒瓶( (2) )實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)液實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在溶液應(yīng)裝在_式滴定管中，因?yàn)槭降味ü苤?，因?yàn)開。( (3) )若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下，再若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定終點(diǎn)，則所測(cè)得的繼續(xù)滴定終點(diǎn)，則所測(cè)得的x值會(huì)值會(huì)_( (偏大、偏小、無影響偏大、偏小、無影響) )。( (4) )在滴定過程中若用去在滴定過程中若用去a mol/L的的KMn

17、O4溶液溶液V mL，則所配制的草，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_mol/L，由此可計(jì)算，由此可計(jì)算x的值是的值是_。( (5) )若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視刻度，則計(jì)算的若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視刻度，則計(jì)算的x值可能會(huì)值可能會(huì)_( (偏偏大、偏小、無影響大、偏小、無影響) )。解析：解析：(4)(4)盡管上述滴定不是中和滴定，但完全可以用中和滴定盡管上述滴定不是中和滴定，但完全可以用中和滴定的原理來進(jìn)行分析和計(jì)算：的原理來進(jìn)行分析和計(jì)算： (5)(5)終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視刻度，讀數(shù)偏小，所用終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視刻度，讀數(shù)偏小，所用KMnOKMnO4 4溶液體積偏小，溶液體積偏小，測(cè)得測(cè)

18、得c(Hc(H2 2C C2 2O O4 4) )偏小，偏小，n(Hn(H2 2C C2 2O O4 4) )也偏小，則也偏小，則W g W g H H2 2C C2 2O O4 4x Hx H2 2O O中，中，m(Hm(H2 2C C2 2O O4 4) )偏小，偏小，m(Hm(H2 2O)O)偏大，偏大，x x值偏大。值偏大。答案：答案：( (1) )c、f、j鐵架臺(tái)鐵架臺(tái)( (帶滴定管夾帶滴定管夾) )、膠頭滴管、膠頭滴管( (2) )酸酸KMnO4有強(qiáng)氧化性，能氧化堿式滴定管中的橡膠管有強(qiáng)氧化性，能氧化堿式滴定管中的橡膠管( (3) )無影響無影響( (4) )0.1aV ( (5)

19、 )偏大偏大 KMnOKMnO4 4溶液作氧化劑時(shí)，通常利用溶液的紫色變化判溶液作氧化劑時(shí)，通常利用溶液的紫色變化判斷滴定終點(diǎn)，故一般不再加指示劑。斷滴定終點(diǎn)，故一般不再加指示劑。用碘水與用碘水與NaNa2 2S S2 2O O3 3等溶液滴定時(shí)，通常用淀粉作指示劑。等溶液滴定時(shí)，通常用淀粉作指示劑。變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練1.用已知濃度的用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度，參考溶液的濃度，參考下圖所示，從下表中選出正確選項(xiàng)下圖所示，從下表中選出正確選項(xiàng)( () )錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊(乙)B解析：解析：酸式滴定管酸式滴定管( (圖甲圖甲)

20、)盛放酸液，堿式滴定管盛放酸液，堿式滴定管( (圖乙圖乙) )盛放堿液，為盛放堿液，為便于觀察，所選取的指示劑在滴定過程中的顏色一般由淺色向深色過渡，且便于觀察，所選取的指示劑在滴定過程中的顏色一般由淺色向深色過渡，且要求半分鐘不褪去。用已知濃度的要求半分鐘不褪去。用已知濃度的NaOHNaOH溶液測(cè)定某溶液測(cè)定某H H2 2SOSO4 4溶液的濃度時(shí)，若溶液的濃度時(shí)，若將已知濃度的將已知濃度的NaOHNaOH溶液盛放在堿式滴定管中，則未知濃度的溶液盛放在堿式滴定管中，則未知濃度的H H2 2SOSO4 4溶液放入溶液放入錐形瓶中，選用酚酞為指示劑，滴定到終點(diǎn)的顏色由無色變紅色；若將已知錐形瓶中

21、，選用酚酞為指示劑，滴定到終點(diǎn)的顏色由無色變紅色；若將已知濃度的濃度的NaOHNaOH溶液盛放在錐形瓶中，則未知濃度的溶液盛放在錐形瓶中，則未知濃度的H H2 2SOSO4 4溶液放入酸式滴定管溶液放入酸式滴定管中，選用甲基橙為指示劑，滴定到終點(diǎn)的顏色由黃色變橙色。中，選用甲基橙為指示劑，滴定到終點(diǎn)的顏色由黃色變橙色。答案：答案：CD( (1) )膠體的制備膠體的制備反應(yīng)法反應(yīng)法aFe( (OH) )3膠體的制備膠體的制備將將12 mL FeCl3飽和溶液滴入飽和溶液滴入20 mL沸水中，加熱至溶液呈紅沸水中，加熱至溶液呈紅褐色。褐色。FeCl33H2O Fe( (OH) )3( (膠體膠體)

22、 )3HCl (1) (1)不能過度加熱，以免不能過度加熱，以免Fe(OH)Fe(OH)3 3膠體發(fā)生凝聚；膠體發(fā)生凝聚；(2)(2)不能用自來水，應(yīng)用蒸餾水，自來水的電解質(zhì)能使膠體發(fā)生不能用自來水，應(yīng)用蒸餾水，自來水的電解質(zhì)能使膠體發(fā)生凝聚。凝聚。bAgI膠體的制備膠體的制備將將0.01 molL1AgNO3溶液溶液810滴逐滴加入滴逐滴加入10 mL 0.01 mol/L KI溶液中，邊滴加邊用力振蕩。溶液中，邊滴加邊用力振蕩。AgNO3KI=AgI( (膠體膠體) )KNO3 (1) (1)濃度的控制濃度的控制(AgNO(AgNO3 3、KIKI均為均為0.01 mol/L)0.01 m

23、ol/L)；(2)(2)操作中邊滴加邊振蕩，防止產(chǎn)生操作中邊滴加邊振蕩，防止產(chǎn)生AgIAgI顆粒過大而形成沉淀。顆粒過大而形成沉淀。溶解法：如淀粉和蛋白質(zhì)溶解于水直接得到膠體溶解法：如淀粉和蛋白質(zhì)溶解于水直接得到膠體( (又叫做又叫做高分子溶液高分子溶液) )。機(jī)械法：將固體顆粒直接磨成膠粒的大小，如碳素墨水機(jī)械法：將固體顆粒直接磨成膠粒的大小，如碳素墨水等。等。( (2) )膠體性質(zhì)膠體性質(zhì)內(nèi)容主要應(yīng)用舉例丁達(dá)爾效應(yīng)一束光通過膠體時(shí)產(chǎn)生一條“光路”鑒別溶膠和溶液膠粒在膠體內(nèi)做不停地、無規(guī)則的運(yùn)動(dòng)膠體穩(wěn)定存在的次要原因內(nèi)容主要應(yīng)用舉例聚沉方法加熱加速膠粒運(yùn)動(dòng)，使之易于結(jié)成大顆粒必要時(shí)破壞膠體加

24、入電解質(zhì)中和膠粒所帶電荷，使之聚結(jié)成大顆粒加入帶相反電荷的膠體互相中和電性，減小同種電性的相互排斥而使之聚成大顆粒提純滲析由于膠粒較大不能透過半透膜，而離子、小分子較小，可透過半透膜用于將膠體粒子和溶液離子分開，以提純精制膠體 并不是所有的膠體都能電泳，有些膠粒是電中性并不是所有的膠體都能電泳，有些膠粒是電中性的，如蛋白質(zhì)膠體，不能發(fā)生電泳。的，如蛋白質(zhì)膠體，不能發(fā)生電泳。 ( (2009全國全國理綜理綜) )下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是( () )A溶液是電中性的，膠體是帶電的溶液是電中性的，膠體是帶電的B通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中

25、的分散質(zhì)粒通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)子向某一極移動(dòng)C溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無規(guī)溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無規(guī) 律，即布朗運(yùn)動(dòng)律，即布朗運(yùn)動(dòng)D一束光線分別通過溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者一束光線分別通過溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有則沒有解析：解析：A A項(xiàng)，膠粒帶電，而膠體是電中性的。項(xiàng)，膠粒帶電，而膠體是電中性的。B B項(xiàng)，溶項(xiàng)，溶液中溶質(zhì)若是非電解質(zhì)，通電時(shí)不向兩極移動(dòng)，膠體中分散液中溶質(zhì)若是非電解質(zhì)，通電時(shí)不向兩極移動(dòng)，膠體中分散質(zhì)粒子不帶電時(shí)，不向某一極移動(dòng)。質(zhì)粒

26、子不帶電時(shí)，不向某一極移動(dòng)。C C項(xiàng)，溶液中溶質(zhì)粒子運(yùn)項(xiàng)，溶液中溶質(zhì)粒子運(yùn)動(dòng)也無規(guī)律。動(dòng)也無規(guī)律。D D項(xiàng)，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)而溶液沒有，故選項(xiàng)，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)而溶液沒有，故選D D。答案：答案：D變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練2.某同學(xué)制得甲、乙兩種膠體，通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，甲膠體與乙膠某同學(xué)制得甲、乙兩種膠體，通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，甲膠體與乙膠 體、氫氧化鐵膠體混合后都會(huì)出現(xiàn)聚沉的現(xiàn)象，則下列敘述中正確的是體、氫氧化鐵膠體混合后都會(huì)出現(xiàn)聚沉的現(xiàn)象，則下列敘述中正確的是( () )A膠體整體不顯電性膠體整體不顯電性B膠體在放置過程中會(huì)很快聚沉膠體在放置過程中會(huì)很快聚沉C乙膠體與乙膠體與Fe( (OH) )3膠體混合會(huì)發(fā)

27、生聚沉膠體混合會(huì)發(fā)生聚沉D在做電泳實(shí)驗(yàn)時(shí)，乙中膠體粒子向陽極移動(dòng)在做電泳實(shí)驗(yàn)時(shí)，乙中膠體粒子向陽極移動(dòng)解析：解析：Fe(OH)Fe(OH)3 3膠體粒子帶有正電荷，甲膠體與膠體粒子帶有正電荷，甲膠體與Fe(OH)Fe(OH)3 3膠體、乙膠體混合膠體、乙膠體混合后都會(huì)出現(xiàn)聚沉現(xiàn)象，說明甲膠體粒子帶有負(fù)電荷，乙膠體粒子帶有正電荷。因后都會(huì)出現(xiàn)聚沉現(xiàn)象，說明甲膠體粒子帶有負(fù)電荷，乙膠體粒子帶有正電荷。因此，做電泳實(shí)驗(yàn)時(shí)，乙中的膠體粒子向陰極移動(dòng)；乙膠體粒子和此，做電泳實(shí)驗(yàn)時(shí)，乙中的膠體粒子向陰極移動(dòng)；乙膠體粒子和Fe(OH)Fe(OH)3 3膠體粒膠體粒子帶同種電荷，二者混合時(shí)不會(huì)發(fā)生聚沉現(xiàn)象。子

28、帶同種電荷，二者混合時(shí)不會(huì)發(fā)生聚沉現(xiàn)象。答案：答案：A主要考查點(diǎn)有：有關(guān)儀器的使用、精確度，實(shí)驗(yàn)的操作順序、滴定原主要考查點(diǎn)有：有關(guān)儀器的使用、精確度，實(shí)驗(yàn)的操作順序、滴定原理及誤差分析，指示劑的選擇。理及誤差分析，指示劑的選擇。從膠體與其他分散系的本質(zhì)差異出發(fā)，考查鑒別膠體與溶液的常用方從膠體與其他分散系的本質(zhì)差異出發(fā)，考查鑒別膠體與溶液的常用方法、法、Fe( (OH) )3膠體的制備以及膠體的提純；運(yùn)用膠體的性質(zhì)解釋生活中的膠體的制備以及膠體的提純；運(yùn)用膠體的性質(zhì)解釋生活中的實(shí)際問題。實(shí)際問題。這部分內(nèi)容，在高考中出現(xiàn)率較低。酸堿中和滴定在今后高考題中會(huì)這部分內(nèi)容，在高考中出現(xiàn)率較低。酸堿

29、中和滴定在今后高考題中會(huì)分布在綜合題中。膠體的知識(shí)會(huì)分布在選擇題中。分布在綜合題中。膠體的知識(shí)會(huì)分布在選擇題中。1( (2008全國全國) )實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：變色范圍如下：甲基橙：甲基橙：3.14.4石蕊：石蕊：5.08.0酚酞：酚酞：8.210.0用用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述中正確的是好完全時(shí)，下列敘述中正確的是( () )A溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑

30、溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑解析：解析：因?yàn)閮烧咔『猛耆磻?yīng)，生成因?yàn)閮烧咔『猛耆磻?yīng)，生成CHCH3 3COONaCOONa，由于，由于CHCH3 3COOCOO的的水解，溶液呈堿性，故應(yīng)選在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑酚酞，不能選水解，溶液呈堿性，故應(yīng)選在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑酚酞，不能選用甲基橙或石蕊作指示劑，所以用甲基橙或石蕊作指示劑，所以A A、B B、C C錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。答案：答案：D2( (2008廣東廣東) )某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法

31、：某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：粗鹽和酸雨都粗鹽和酸雨都是混合物；是混合物；沼氣和水煤氣都是可再生能源；沼氣和水煤氣都是可再生能源；冰和干冰既是純凈物又是冰和干冰既是純凈物又是化合物；化合物；不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；鹽酸和食醋既是化合物鹽酸和食醋既是化合物又是酸；又是酸；純堿和熟石灰都是堿；純堿和熟石灰都是堿；豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是是( () )ABC D解析：解析：中水煤氣為不可再生能源；中鹽酸和食醋均為混合物；中水煤氣為不可再生能源；中鹽酸和食醋均為混合物；中純堿為鹽。中純堿為鹽。答案：答案：D1下列敘述

32、正確的是下列敘述正確的是( () )A直徑介于直徑介于1100 nm之間的微粒稱為膠體之間的微粒稱為膠體B電泳現(xiàn)象可證明膠體屬電解質(zhì)溶液電泳現(xiàn)象可證明膠體屬電解質(zhì)溶液C利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體D膠體粒子很小，可以透過半透膜膠體粒子很小，可以透過半透膜解析：解析：膠體是分散質(zhì)微粒直徑在膠體是分散質(zhì)微粒直徑在1 1100 nm100 nm的分散系，直徑為的分散系，直徑為1 1100 100 nmnm的微粒只是分散質(zhì)不是膠體，的微粒只是分散質(zhì)不是膠體，A A錯(cuò)；電泳現(xiàn)象只能證明膠粒帶電荷，不能錯(cuò)；電泳現(xiàn)象只能證明膠粒帶電荷，不能證明膠體就是電解質(zhì)溶液，證明膠體

33、就是電解質(zhì)溶液，B B錯(cuò)；膠體粒子很小，但不能透過半透膜，錯(cuò)；膠體粒子很小，但不能透過半透膜，D D錯(cuò)。錯(cuò)。答案：答案：C2下列說法正確的是下列說法正確的是( () )A可用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分溶液與膠體可用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分溶液與膠體B生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化CO3是由是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物DCuSO45H2O是一種混合物是一種混合物解析：解析：生石灰與水發(fā)生化合反應(yīng)；生石灰與水發(fā)生化合反應(yīng)；O O3 3為單質(zhì)；為單質(zhì)；CuSOCuSO4 45H5H2 2O O為純?yōu)榧儍粑?。凈物。答案：答案：A3氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是氫氧化

34、鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是( () )A膠粒直徑小于膠粒直徑小于1 nm B膠粒作布朗運(yùn)動(dòng)膠粒作布朗運(yùn)動(dòng)C膠粒帶正電荷膠粒帶正電荷 D膠粒不能通過半透膜膠粒不能通過半透膜解析：解析：一般來說，膠體粒子具有相對(duì)較大的表面積，能吸附離子而一般來說，膠體粒子具有相對(duì)較大的表面積，能吸附離子而帶有電荷，帶有電荷，( (氫氧化鐵膠體膠粒帶正電荷氫氧化鐵膠體膠粒帶正電荷) )由于同種膠體粒子帶同種電荷，由于同種膠體粒子帶同種電荷，一般情況下，它們之間的相互排斥使它們不易聚沉，具有穩(wěn)定性，可以保一般情況下，它們之間的相互排斥使它們不易聚沉，具有穩(wěn)定性，可以保存較長(zhǎng)的時(shí)間。存較長(zhǎng)的時(shí)間。答案：答案：C4( (

35、2010湖北聯(lián)考湖北聯(lián)考) )已知已知c( (NH4Cl) )5.1，現(xiàn)用現(xiàn)用0.1 molL1鹽酸滴定鹽酸滴定10 mL 0.05 molL1氨水，用甲基橙作指示劑氨水，用甲基橙作指示劑( (變色的變色的pH范圍：范圍： ) )，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)所用鹽酸，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)所用鹽酸的量應(yīng)是的量應(yīng)是( () )A10 mL B.5 mLC大于大于5 mL D小于小于5 mL解析：解析：理論上根據(jù)反應(yīng)方程式：理論上根據(jù)反應(yīng)方程式：NHNH3 3HH2 2O OHCl=NHHCl=NH4 4ClClH H2 2O O，得得V(HCl)V(HCl) 5 mL5 mL，此時(shí)，此時(shí)c(NHc(NH4 4Cl)Cl)

36、0.05 molL0.05 molL1 10.1 molL5.1pH5.1，而實(shí)際滴定時(shí)，用甲基橙，而實(shí)際滴定時(shí)，用甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由黃色變成橙色，此時(shí)作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由黃色變成橙色，此時(shí)pHpH在在4.44.4左右，所左右，所以實(shí)際滴定的鹽酸的體積超過以實(shí)際滴定的鹽酸的體積超過5 mL5 mL。答案：答案：C5( (2010重慶月考重慶月考) )已知常溫、常壓下，飽和的已知常溫、常壓下，飽和的CO2水溶液的水溶液的pH3.9，則可推斷用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定，則可推斷用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定NaHCO3水溶液時(shí)，適宜選用的指示水溶液時(shí)，適宜選用的指示劑及滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化的情況

37、是劑及滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化的情況是( () )A石蕊，由藍(lán)變紅石蕊，由藍(lán)變紅 B甲基橙，由橙變黃甲基橙，由橙變黃C酚酞，紅色褪去酚酞，紅色褪去 D甲基橙，由黃變橙甲基橙，由黃變橙解析：解析：鹽酸與鹽酸與NaHCONaHCO3 3反應(yīng)生成反應(yīng)生成COCO2 2氣體，最終溶液為飽和的氣體，最終溶液為飽和的COCO2 2水溶水溶液，滴定終點(diǎn)液，滴定終點(diǎn)pH3.9pH3.9，所以應(yīng)選擇酸性范圍內(nèi)變色的指示劑甲基橙。其，所以應(yīng)選擇酸性范圍內(nèi)變色的指示劑甲基橙。其變色范圍變色范圍pHpH為為3.13.14.44.4，顏色從黃到橙。，顏色從黃到橙。答案：答案：D6( (2010重慶月考重慶月考) )六水合三氯

38、化鐵跟水反應(yīng)生成的氫氧化鐵膠體具有凈水六水合三氯化鐵跟水反應(yīng)生成的氫氧化鐵膠體具有凈水作用，并具有實(shí)用價(jià)值，被稱為凈水劑。明礬也是具有實(shí)用價(jià)值的凈水劑之一。作用，并具有實(shí)用價(jià)值，被稱為凈水劑。明礬也是具有實(shí)用價(jià)值的凈水劑之一。城市自來水廠常用這樣的凈水劑在常溫下對(duì)大量的水進(jìn)行凈化。城市自來水廠常用這樣的凈水劑在常溫下對(duì)大量的水進(jìn)行凈化。( (1) )寫出寫出KAl( (SO4) )212H2O跟水反應(yīng)生成氫氧化鋁膠體的化學(xué)方程式：跟水反應(yīng)生成氫氧化鋁膠體的化學(xué)方程式：_。( (2) )取黃河水取黃河水50 mL盛在燒杯中，再加入適量明礬粉末并進(jìn)行攪拌。在此過程盛在燒杯中，再加入適量明礬粉末并進(jìn)

39、行攪拌。在此過程中發(fā)生的現(xiàn)象是中發(fā)生的現(xiàn)象是_。( (3) )對(duì)食鹽水和明礬溶液進(jìn)行鑒別的方法很多，若不用任何試劑進(jìn)行鑒別，對(duì)食鹽水和明礬溶液進(jìn)行鑒別的方法很多，若不用任何試劑進(jìn)行鑒別，有關(guān)的方法、現(xiàn)象和結(jié)論是有關(guān)的方法、現(xiàn)象和結(jié)論是_。解析：解析：KAl(SOKAl(SO4 4) )2 212H12H2 2O O溶于水時(shí)，溶于水時(shí)，AlAl3 3水解生成水解生成Al(OH)Al(OH)3 3膠體膠體( (膠粒帶正電荷膠粒帶正電荷) )，加入黃河水中，使水中懸浮的固體小顆粒及土壤膠體，加入黃河水中，使水中懸浮的固體小顆粒及土壤膠體( (膠粒帶負(fù)電荷膠粒帶負(fù)電荷) )發(fā)生聚沉，使黃河水變得澄清、

40、透明。不用任何試劑發(fā)生聚沉，使黃河水變得澄清、透明。不用任何試劑區(qū)別食鹽水區(qū)別食鹽水( (溶液溶液) )和明礬溶液和明礬溶液( (液溶膠液溶膠) )，可采用丁達(dá)爾效應(yīng)。，可采用丁達(dá)爾效應(yīng)。答案：答案：( (1) )2KAl( (SO4) )212H2O=2Al( (OH) )3( (膠體膠體) )K2SO43H2SO418H2O或或2KAl( (SO4) )26H2O=2Al( (OH) )3( (膠體膠體) )K2SO43H2SO4( (2) )產(chǎn)生了泥土狀的沉淀，水由渾濁、不透明變?yōu)槌吻濉⑼该鳟a(chǎn)生了泥土狀的沉淀，水由渾濁、不透明變?yōu)槌吻?、透? (3) )取兩種液體各取兩種液體各50 mL分別盛在兩個(gè)燒杯中，在暗室里用聚光手電筒分別盛在兩個(gè)燒杯中，在暗室里用聚光手電筒從側(cè)面照射液體，從光的垂直方向觀察液體，一個(gè)燒杯中可以看到一條光從側(cè)面照射液體，從光的垂直方向觀察液體，一個(gè)燒杯中可以看到一條光亮的通路，另一個(gè)則不能。食鹽水屬于溶液，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，不能形成亮的通路，另一個(gè)則不能。食鹽水屬于溶液，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，不能形成光路的為食鹽水；明礬溶液屬于膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，形成光路的為明礬光路的為食鹽水；明礬溶液屬于膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，形成光路的為明礬溶液溶液練規(guī)范、練技能、練速度