2019高考化學二輪復習 第1部分 第11講 非金屬及其化合物課件.ppt

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第11講非金屬及其化合物 2年考情回顧 知識網絡構建 熱點考點突破 熱點題源預測 考點一常見非金屬及其化合物的性質和應用 命題規(guī)律 1 題型 選擇題 填空題 2 考向 在選擇題中考查物質的性質 制備 用途 以正誤判斷的形式考查考生對常見物質鑒別與檢驗方法的掌握情況 填空題與化學推斷 實驗 計算并結合相關工藝與制備綜合考查物質的鑒別與檢驗 該命題形式對考生要求較高 2 熟記常見無機酸的重要規(guī)律和特性 1 最高價氧化物對應水化物的酸性與元素非金屬性的強弱一致 如酸性 HClO4 H2SO4 H3PO4 H2CO3 H2SiO3 2 證明酸性強弱順序 可利用復分解反應中 強酸制弱酸 的規(guī)律 如Na2SiO3 CO2 H2O Na2CO3 H2SiO3 Ca ClO 2 CO2 H2O CaCO3 2HClO 3 強氧化性酸 如HNO3 濃H2SO4 與金屬反應 一般不生成H2 金屬和濃HNO3反應一般生成NO2 而和稀HNO3反應則生成NO 4 H2SiO3 或H4SiO4 為難溶性酸 濃鹽酸 濃硝酸為揮發(fā)性酸 5 HNO3 濃H2SO4 HClO具有強氧化性 屬于氧化性酸 其中HNO3 HClO見光受熱易分解 6 濃HNO3和Cu 足量 濃H2SO4和Cu 足量 濃鹽酸和MnO2 足量 在反應時 隨著反應的進行 產物會發(fā)生變化或反應停止 7 濃H2SO4具有吸水性 脫水性和強氧化性 吸收NH3 H2O SO3 不吸收SO2 8 常溫下 鐵 鋁遇濃H2SO4 濃HNO3發(fā)生鈍化化學反應 9 濃鹽酸 濃硝酸 醋酸等遇氨氣能冒白煙 是因為它們揮發(fā)出來的酸與氨氣反應生成相應的銨鹽 固體 的緣故 10 H2S HI HBr遇強氧化性酸能發(fā)生氧化還原反應 因此不能用濃硫酸進行干燥 3 常見非金屬元素形成離子的鑒別方法 4 六種常見氣體的檢驗方法 1 下列說法中正確的是 A 2018 全國卷 漂白粉可用于生活用水的消毒B 2018 全國卷 碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查C 2018 江蘇卷 SiO2熔點高硬度大 可用于制光導纖維D 2018 江蘇卷 NH4Cl與Ca OH 2混合加熱可生成NH3E 2017 江蘇卷 ClO2具有還原性 所以可用于自來水的殺菌消毒 答案ADFH 解析漂白粉有強氧化性 常用于生活用水消毒 選項A正確 碳酸鋇溶于胃酸 不能用于胃腸造影 應該選用硫酸鋇 選項B錯誤 SiO2用作光導纖維不是因為熔點高硬度大 選項C錯誤 實驗室常用NH4Cl與Ca OH 2混合加熱可生成NH3 選項D正確 ClO2用于自來水的殺菌消毒 是因為有強氧化性 選項E錯誤 硅膠吸水時 利用其吸附性 沒有發(fā)生化學變化 選項F正確 NH3可用作制冷劑 不是因為易溶于水而是因為液氨氣化吸熱 選項G錯誤 氫氟酸能雕刻玻璃 是因為HF能與SiO2反應 選項H正確 SO2用于漂白紙漿 不是因為有還原性 而是因為可與有機色素化合生成無色物質 選項I錯誤 SiO2不與HCl反應 J錯誤 答案BC 2 2018 全國卷 已知 Ksp BaSO4 1 1 10 10 Ksp BaS2O3 4 1 10 5 市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質 選用下列試劑設計實驗方案進行檢驗 試劑 稀鹽酸 稀H2SO4 BaCl2溶液 Na2CO3溶液 H2O2溶液 加入過量稀鹽酸 出現(xiàn)乳黃色渾濁 吸 取上層清液 滴入BaCl2溶液 產生白色沉淀 解析 1 檢驗SO應該先加鹽酸酸化 再加氯化鋇 選項A錯誤 分別加新制氯水后 用CCl4萃取 可以用溴單質和碘單質在CCl4顏色不同進行鑒別 選項B正確 沉淀部分溶解 說明還有一部分不溶解 不溶解的一定是硫酸鋇 溶解的是亞硫酸鋇 所以亞硫酸鈉只有部分被氧化 選項C正確 溶液中若有銀離子 也會有此實驗結果 選項D錯誤 溶液中有碳酸氫根離子 亞硫酸根離子 亞硫酸氫根離子也會有此實驗現(xiàn)象 選項E錯誤 溶液中有鐵離子也會有此實驗結果 選項F錯誤 3 2017 北京卷 根據SO2通入不同溶液中實驗現(xiàn)象 所得結論不正確的是 C 答案J 2 2016 浙江卷 為落實 五水共治 某工廠擬綜合處理含NH廢水和工業(yè)廢氣 主要含N2 CO2 SO2 NO CO 不考慮其他成分 設計了如下流程 B 解析 1 SiO2只能和氫氟酸發(fā)生特殊反應 不能與其他酸反應 所以不是兩性氧化物 選項A錯誤 通過飽和食鹽水洗氣后還有水蒸氣 選項B錯誤 S與氧氣反應不能直接生成SO3 選項C錯誤 NO不能與水反應 選項D錯誤 濃H2SO4可HBr氧化生產溴單質 選項E錯誤 通入Ba NO3 2溶液后 SO2被氧化生成硫酸根離子 最后的沉淀只有BaSO4 選項F錯誤 NH4Cl固體受熱不是升華 而是發(fā)生了分解和化合反應 選項G錯誤 作干燥劑的不是六水合氯化鈣 是無水氯化鈣 而且無水氯化鈣能吸收氨氣 不能用于干燥氨氣 選項H錯誤 制備純凈Cl2 應將氣體產物通過飽和食鹽水 再通過濃硫酸 選項I錯誤 除去HCl氣體中的CO2 可將混合氣體通入NaHCO3飽和溶液中 既除去了氯化氫 又產生了CO2 選項J正確 答案C SO2Cl2 2H2O 2HCl H2SO4 磺酰氯分解生成的氯氣溶解在磺酰氯中使溶液呈現(xiàn)黃色 氯磺酸 HSO3Cl 分解也可得到磺酰氯SO2Cl2 方程式為2HSO3Cl H2SO4 SO2Cl2 此方法得到的產品中混有硫酸 從分解產物中分離磺酰氯的方法是 氯磺酸 HSO3Cl 水解產物中檢驗氯離子的實驗操作是 蒸餾 向水解產物中加入足量的硝酸鋇溶液 充分反應后靜置 取上層清液少許于另一支試管中 滴加硝酸銀溶液 如果有白色沉淀 則水解產物中有氯離子 解析 1 應該先加鹽酸 看是否有白色沉淀 若有白色沉淀 再取上層清液加氯化鋇溶液 以排除銀離子的干擾 選項A錯誤 應該先證明并除盡SO2 再證明CO2 選項B錯誤 氨氣是中學階段唯一的堿性氣體 選項C正確 檢驗氨氣應該用濕潤的紅色石蕊試紙 而不是藍色石蕊試紙 選項D錯誤 溶液中有硫酸根 亞硫酸根離子也有此實驗結果 選項E錯誤 能使品紅褪色的氣體除了二氧化硫 還有氯氣 如果原溶液中有次氯酸根離子 加入稀鹽酸會產生氯氣 也有此實驗結果 選項F錯誤 2 根據 大量白霧 以及水解規(guī)律可知產物為氯化氫和硫酸 據此可以寫出反應方程式 由于合成反應為可逆反應 結合顏色可以推測是因為氯氣造成的 硫酸和磺酰氯均為液體 二者相溶 所以應該用蒸餾的方法分離 檢驗氯離子時 先要排除硫酸根離子的干擾 3 2018 郴州二模 為確定某純凈的氣體Q的成分 進行了如下幾種實驗 其中不正確的是 A 解析酸性氣體H2S SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 選項A錯誤 具有刺激性氣味的SO2與氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣沉淀 選項B正確 SO2能使品紅溶液褪色 加熱又恢復紅色 選項C正確 SO2只能使紫色石蕊試液變紅不能褪色 選項D正確 考點二常見非金屬及其化合物與環(huán)境污染 命題規(guī)律 1 題型 選擇題 填空題 2 考向 在選擇題中多考查環(huán)境污染的后果與污染源之間的聯(lián)系 以及環(huán)保與清潔能源的問題 填空題主要是將污染問題與元素及其化合物性質進行綜合考查 涉及化學知識面廣 1 1 2018 江蘇卷 NOx 主要指NO和NO2 是大氣主要污染物之一 有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護的重要課題 1 用水吸收NOx的相關熱化學方程式如下 2NO2 g H2O l HNO3 aq HNO2 aq H 116 1kJ mol 13HNO2 aq HNO3 aq 2NO g H2O l H 75 9kJ mol 1反應3NO2 g H2O l 2HNO3 aq NO g 的 H kJ mol 1 136 2 2 用稀硝酸吸收NOx 得到HNO3和HNO2的混合溶液 電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸 寫出電解時陽極的電極反應式 3 用酸性 NH2 2CO水溶液吸收NOx 吸收過程中存在HNO2與 NH2 2CO生成N2和CO2的反應 寫出該反應的化學方程式 2HNO2 NH2 2CO 2N2 CO2 3H2O 突破點撥 1 抓住關鍵信息即 破 題要點如 電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸 可見必有電極反應 HNO2 HNO3 2 反?，F(xiàn)象細思量 如 T升高 NOx去除率先上升后下降 應綜合考慮催化劑與溫度的影響及副反應發(fā)生 解析 1 將兩個熱化學方程式編號 2NO2 g H2O l HNO3 aq HNO2 aq H 116 1kJ mol 1 式 3HNO2 aq HNO3 aq 2NO g H2O l H 75 9kJ mol 1 式 變式考法 2018 全國卷 研究表明 氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關 如下圖所示 下列敘述錯誤的是 A 霧和霾的分散劑相同B 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C NH3是形成無機顆粒物的催化劑D 霧霾的形成與過度施用氨肥有關 解析霧的分散劑是空氣 分散質是水 霾的分散劑是空氣 分散質固體顆粒 因此霧和霾的分散劑相同 選項A正確 由于氮氧化物和二氧化硫轉化為銨鹽而形成無機顆粒物 因此霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨 選項B正確 NH3作為反應物參加反應轉化為銨鹽 因此氨氣不是形成無機顆粒物的催化劑 選項C錯誤 氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關 由于氨肥會釋放出氨氣 因此霧霾的形成與過度施用氨肥有關 選項D正確 答案C 2 2018 天津卷 煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一 為了監(jiān)測其含量 選用如下采樣和檢測方法 回答下列問題 采樣 采樣步驟 檢驗系統(tǒng)氣密性 加熱器將煙道氣加熱至140 打開抽氣泵置換系統(tǒng)內空氣 采集無塵 干燥的氣樣 關閉系統(tǒng) 停止采樣 1 A中裝有無堿玻璃棉 其作用是 2 C中填充的干燥劑是 填序號 a 堿石灰b 無水CuSO4c P2O5 除塵 c 3 用實驗室常用儀器組裝一套裝置 其作用是與D 裝有堿液 相同 在虛線框中畫出該裝置的示意圖 標明氣體的流向及試劑 4 采樣步驟 加熱煙道氣的目的是 防止NOx溶于冷凝水 3 2016 全國卷 氮的氧化物 NOx 是大氣污染物之一 工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2 某同學在實驗室中對NH3與NO2反應進行了探究 將收集到的NH3充入注射器X中 硬質玻璃管Y中加入少量催化劑 充入NO2 兩端用夾子K1 K2夾好 在一定溫度下按圖示裝置進行實驗 紅棕色氣體慢慢變淺 Z中NaOH溶液產生倒吸現(xiàn)象 反應后氣體分子數(shù)減少 Y管中壓強小于外壓 工業(yè)尾氣的主要成分及其治理方法 1 硫酸廠尾氣 SO2等 一般用氨水吸收 2 硝酸廠尾氣 NO NO2等 一般用NaOH溶液吸收 3 高爐煤氣 CO等 一般回收利用 4 煉鋼煙氣 Fe2O3煙塵 CO等 一般回收利用 5 焦爐氣 CH4 CO C2H4等 可用作燃料 6 氯堿工業(yè)尾氣 Cl2 一般用NaOH溶液吸收 無機 框圖 題推斷突破 預測 A B C D E X是中學常見的無機物 存在如下圖轉化關系 部分生成物和反應條件略去 1 若A為常見的金屬單質 焰色反應呈黃色 X能使品紅溶液褪色 寫出C和E反應的離子方程式 2 若A為短周期元素組成的單質 該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強 則 組成單質A的元素在周期表中的位置為 X可能為 填代號 a NaHCO3b Na2CO3c Na2SO3d Al OH 3 3 若A為淡黃色粉末 回答下列問題 A與H2O反應的氧化產物為 若X為非金屬單質 通常為黑色粉末 寫出E的化學式 若X為一種造成溫室效應的氣體 則鑒別等濃度的D E兩種溶液 可選擇的試劑為 填代號 a 鹽酸b BaCl2溶液c NaOH溶液d Ca OH 2溶液 4 若A為氧化物 X是Fe 溶液D中加入KSCN溶液變紅 A與H2O反應的化學反應方程式為 檢驗溶液D中還可能存在Fe2 的方法是 注明試劑 現(xiàn)象 4 1 3 若A為金屬單質 常溫下A在B的濃溶液中 鈍化 且A可溶于X溶液中 A元素在周期表中的位置是 填所在周期和族 Y的化學式是 含amolX的溶液溶解了一定量A后 若溶液中兩種金屬陽離子的物質的量恰好相等 則被還原的X是 mol 第4周期第 族 NO 0 4a 4 若A B X Y均為化合物 向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液 產生白色沉淀 B的焰色為黃色 則A與B按物質的量之比1 4恰好反應后 溶液中離子濃度從大到小的順序是 若其余條件不變 只是A B溶液中實驗現(xiàn)象互換 則反應的化學方程式是 c Na c Cl c AlO c OH c H NaAlO2 4HCl NaCl AlCl3 2H2O