2019-2020年高考化學第一輪復習 化學反應中的能量變化高考試題檢測.doc

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2019-2020年高考化學第一輪復習 化學反應中的能量變化高考試題檢測 一、選擇題 1、（xx年天津卷—9）沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445kJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是（ ） A. 2CH4（g）＋4O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）；ΔH＝＋890kJmol－1 B. CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）； ΔH＝＋890kJmol－1 C. CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）； ΔH＝－890kJmol－1 D. 1/2CH4（g）＋O2（g）＝1/2CO2（g）＋H2O（l）； ΔH＝－890kJmol－1 2、（03江蘇卷—4）已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是 （ ） A. C8H18(1)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(g)； △H＝－48.40kJmol－1 B. C8H18(1)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1)；△H＝－5518kJmol－1 C. C8H18(1)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1)；△H＝＋5518kJmol－1 D. C8H18(1)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1)；△H＝－48.40kJmol－1 3、（03全國新課程卷—13）已知在1105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是（ ） A. H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）； ΔH＝＋242kJmol－1 B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）； ΔH＝－484kJmol－1 C. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）； ΔH＝＋242kJmol－1 D. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）； ΔH＝＋484kJmol－1 4、（04全國卷Ⅲ—8）已知:（l）H2(g) +0.5O2(g) ＝H2O（g）;△H1＝a kJ （2）2H2(g) +O2(g) ＝2H2O（g）;△H2＝b kJ （3）H2(g) +0.5O2(g)＝H2O（l）;△H3＝c kJ （4）2H2(g) +O2(g) ＝2H2O（l）; △H4＝d kJ 下列關系式中正確的是 A. a＜c ＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0 5、（04全國卷Ⅱ—13）已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為: C(石墨) + O2(g) === CO2(g) △H = －393.51kJ mol-1 C(金剛石) + O2(g) === CO2(g) △H = －395.41kJ mol-1 據(jù)此判斷，下列說法中正確的是 （ ） A．由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的低 B．由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的高 C．由石墨制備金剛石是放熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的低 D．由石墨制備金剛石是放熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的高 6、(07上海)已知:CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g) =4CO2(g)＋5H2O(l) DH =－2878 kJmol－1 (CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g) =4CO2(g)＋5H2O(l)；DH =－2869 kJmol－1 下列說法正確的是( ) A 正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子 B 正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷 C 異丁烷轉化為正丁烷的過程是一個放熱過程 D 異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多 7、（05江蘇4）氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的熱化學方程式分別為： H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)；△H= —285.8 kJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)；△H= —283.0 kJ/mol C8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l)；△H= —5518 kJ/mol CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)；△H= —890.3 kJ/mol 相同質量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時，放出熱量最少的是（ ） A．H2(g) B．CO(g) C．C8H18(l) D．CH4(g) 8、（xx上?；瘜W9）將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見 A. NH4HCO3和鹽酸的反應是放熱反應 B.該反應中，熱能轉化為產(chǎn)物內部的能量 C.反應物的總能量高于生成物的總能量 D.反應的熱化學方程式為：NH4HCO3+HCl =NH4Cl+CO2↑+H2O ΔH＝＋Q kJmol－1 9.（08上海17）已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g); △H =?270 kJmol－1，下列說法正確的是( ) A．2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量 B．1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJ C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量 D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫分子放出270kJ 10、（08年四川卷—7）下列關于熱化學反應的描述中正確的是( ) A．HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H＝2(－57.3)kJ/mol B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應的△H＝2283.0kJ/mol C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱 11、（06重慶卷10)25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol,則下列熱化學方程式正確的是（ ） A. C(s)+0.5O2(g)=CO(g) △H =-393.5 kJ/mol B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H =+571.6 kJ/mol C. CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H =-890.3 kJ/mol D. 0.5C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；△H = -1400 kJ/mol 12、（2011海南卷）已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H=-701.0kJmol-1 2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) △H=-181.6kJmol-1則反應Zn(s)+ HgO(s)=ZnO(s)+ Hg(l)的△H為 A. +519.4kJmol-1 B. +259.7 kJmol-1 C. -259.7 kJmol-1 D. -519.4kJmol-1 13、（09海南12）已知Fe2O2(s)＋3/2C(s)= 3/2CO2(g)＋2Fe(s) △H=234.1kJmol－1 C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJmol－1 則2Fe(s)＋3/2O2(g)=Fe2O3(s)的△H是 A．－824.4kJmol－1 B．－627.6kJmol－1 C．－744.7kJmol－1D．－169.4kJmol－1 14. (2011上海卷11)根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式 (i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g) △H=-9.48 kJmol－1 (ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) △H=+ 26.48 kJmol－1 下列判斷正確的是( ) A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反應放熱9.48 kJ B．反應(i)的產(chǎn)物比反應(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定 C．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ D．反應(ii)的反應物總能量比反應(i)的反應物總能量低 15. （10寧夏11）己知：與反應的△H=－12.1kj/mol；HCl(aq)與反應的△H=－55.6kj/mol。則在水溶液中電離的△H 等于（ ） A． B．C． D． 16.（08重慶卷—13）化學反應N2＋3H2 ＝ 2NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是（ ） A、N2(g)＋3H2(g)=2NH3(l) ⊿H=2(a—b—c)kJ/mol B、N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ⊿H =2(b—a)kJ/mol C、1/2N2(g)＋3/2H2(g)=NH3(l) ⊿H=(b＋c—a)kJ/mol D、1/2N2(g)＋3/2H2(g)=NH3(g) ⊿H = (a＋b)kJ/mol 17. （xx重慶卷12）已知 蒸發(fā)1mol Br2（l）需要吸收的能量為30kJ，其它相關數(shù)據(jù)如下表： H2(g) Br2(g) HBr(g) 1mol分子中化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ 436 a 369 則表中a為( ) A．404 B．260 C．230 D．200 18.(xx年重慶卷—13)已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol H—H鍵斷裂時吸收熱量為( ) (A)920 kJ (B)557 kJ (C)436 kJ (D)188 kJ 19.(08寧夏13)已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJmol-1、-1411.0kJmol-1和-1366.8kJmol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的△H為（ ） A. -44.2kJmol-1 B. +44.2kJmlo-1 C. -330kJmol-1 D. +330kJmlo-1 H2O(g) 20、(xx年江蘇卷—7)甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是①CH3OH(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋3H2(g)；DH = + 49.0 kJmol－1 ②CH3OH(g)＋1/2O2(g) = CO2(g)＋2H2(g)；DH =－192.9 kJmol－1 下列說法正確的是( ) (A) CH3OH的燃燒熱為192.9 kJmol－1 (B) 反應①中的能量變化如圖所示 (C) CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量 (D) 根據(jù)②推知反應：CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的DH＞－192.9 kJmol－1 21.【xx年新課標Ⅰ卷第9題】已知分解1 mol H2O2 放出熱量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解機理為：H2O2＋ I－→H2O ＋IO－ 慢 H2O2＋ IO－→H2O ＋O2＋ I－快 下列有關反應的說法正確的是( ) A．反應的速率與I－的濃度有關 B． IO－也是該反應的催化劑 C．反應活化能等于98KJmol－1 D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2) 22．【xx年高考新課標Ⅱ卷第13題】室溫下，將1mol的CuSO45H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為△H1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為△H2；CuSO45H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)， 熱效應為△H3。則下列判斷正確的是（ ） A．△H2＞△H3 B．△H1＜△H3 C．△H1+△H3 =△H2 D．△H1+△H2 ＞△H3 23．【xx年高考江蘇卷第10題】已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1 CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3 4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s) △H4 3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5 下列關于上述反應焓變的判斷正確的是（ ） A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0 C．△H1＝△H2＋△H3 D．△H3＝△H4＋△H5 24．【xx年高考海南卷第4題】標準狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開l mol化學鍵的焓變稱為鍵焓。已知H-H、H-O和O-O鍵的鍵焓ΔH分別為436 kJ/mol、463 kJ/mol和495kJ/mol。下列熱化學方程式正確的是（ ） A．H2O (g)= H2(g)+O2(g); ΔH= -485 kJ/mol B．H2O (g)=H2(g)+O2(g); ΔH==+485 kJ/mol C．2H2(g)+ O2 (g)= 2H2O(g) ΔH = +485 kJ/mol D．2H2(g)+ O 2(g)=2H2O(g) ΔH = -485 kJ/mol 25．【xx年高考重慶卷第6題】已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＝a kJ/mol 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－220 kJ/mol H－H、O＝O和O－H鍵的鍵能分別為436、496和462 kJ/mol，則a為（ ） A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130 26．(09寧夏28)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應過程的 能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3 的ΔH=—99kJmol—1.請回答下列問題： （1）圖中A、C分別表示 、 ，E的大小對該反應的反應熱有無影響？ 。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？ ，理由是 ； （2）圖中△H= KJmol—1；（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式 ； （4）已知單質硫的燃燒熱為296 KJmol—1，計算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H （要求計算過程）。 27[05天津卷29（14分）]磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1 g的單質磷（P）在3.2 g氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出X kJ熱量。 （1）通過計算確定反應產(chǎn)物的組成（用化學式表示）是 ，其相應的質量（g）為 。 （2）已知單質磷的燃燒熱為Y kJ/mol，則1mol P與O2反應生成固態(tài)P2O3的反應熱ΔH＝ 。 （3）寫出1mol P與O2反應生成固態(tài)P2O3的熱化學方程式： 。 26. （1）反應物能量 生成物能量 （2） 無 降低 因為催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低 （3）-198 (4) SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5 (5) S(s)+O2(g) =2SO2(g)△H1=-296 KJmol-1 , SO2(g)+1/2O2(g) =SO3(g) △H2=-99 KJmol-1 3 S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g) △H=3(△H1+△H2)=-1185 KJmol-1 27（1）P2O3 P2O5 2.75 3.55 （2）－(20X－Y)kJ/mol （3）P(s)＋O2(g)＝P2O3(s)；△H＝－(20X－Y)kJ/mol