滬教版九年級全冊（全國版）第三章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘分子、原子、離子、元素 知識點歸納

《滬教版九年級全冊（全國版）第三章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘分子、原子、離子、元素 知識點歸納》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《滬教版九年級全冊（全國版）第三章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘分子、原子、離子、元素 知識點歸納（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、微粒 簡語：世界是由物質(zhì)組成 ,物質(zhì)由微粒構(gòu)成 組成：一般用于對宏觀事物狀態(tài)的描述 ,比方：水由氫元素和氧元素組成 再如：地球由七大洲和四大洋組成 構(gòu)成：一般用于對微觀事物狀態(tài)的描述 ,比方：水分子有氫原子和氧原子構(gòu)成 實驗1 氨水: 指氨氣的水溶液 ,有強烈刺鼻氣味 ,具弱堿性 酚酞：是酸堿指示劑 ,遇酸不變色 ,遇到堿變紅 現(xiàn)象：燒杯B中的酚酞溶液變紅 結(jié)論1：微粒是不斷運動的 例子：走進花園聞到花香 翻開酒瓶 ,聞到酒精的氣味 補充: 溫度越高 ,微粒的運動速

2、度越快 例子：墨水在熱水中比在冷水中擴散的快 實驗2 說明： 在玻璃管中加水至玻璃管容積的1/2 再參加無水酒精 ,使其充滿玻璃管 堵住玻璃管口 ,搖動幾次 現(xiàn)象: 水和酒精的混合液的體積小于水和無水酒精的體積之和 結(jié)論1：微粒之間是有間隙的 一般物質(zhì)微粒間的間隙 ,是氣態(tài)＞液態(tài)＞固態(tài)〔水是特例〕 舉例 :氣體容易被壓縮 ,固體液體不容易被壓縮 補充：改變溫度和壓強可以改變微粒間的間隙 例子：熱脹冷縮 ,溫度升高 ,間隙變大 ,溫度減小 ,間隙變小 握緊氣囊〔增大壓強〕

3、 ,氣囊變小〔間隙變小〕 松開氣囊〔減小壓強〕 ,氣囊變大〔間隙變大〕 微粒種類：分子 、原子 、離子 簡語：不同物質(zhì)具有不同的性質(zhì) ,這是由于構(gòu)成物質(zhì)的微粒不同 有些物質(zhì)由分子構(gòu)成 ,如干冰由二樣化碳分子構(gòu)成 有些物質(zhì)由原子構(gòu)成 ,如金剛石有碳原子構(gòu)成 有些物質(zhì)由離子構(gòu)成 ,如氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成 分子的根本性質(zhì) 分子很小 ,質(zhì)量和體積都很小 分子總是不斷地運動著 分子之間有間隔 分子是保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小微粒 ,可以再分成原子〔分子是由原子結(jié)合而成〕 原子的根本性質(zhì) 原子很小 ,質(zhì)量和體積都很小 原子總是不斷地運動著 原

4、子之間有間隔 原子是化學(xué)變化中的最小微粒 ,不可以再分 化學(xué)變化理解 例子：水的電解反響 解釋：分子分解成原子 ,原子再重新結(jié)合形成新的分子 ,大量分子聚在一起構(gòu)成物質(zhì) 小tip: 原子也可以直接構(gòu)成物質(zhì) 例子 : 常見的金屬和稀有氣體等 圖示物質(zhì)構(gòu)成理解 加熱 加熱 原子 分子 物質(zhì) 加熱 直接 原子的構(gòu)成 質(zhì)子〔帶正電荷〕 原子核〔總體帶正電荷〕 原子 中子〔不帶電荷〕

5、 核外電子〔帶負電荷〕 比擬 原子核體積小 ,質(zhì)量大〔幾乎集中的原子的全部質(zhì)量〕 電子的質(zhì)量小得多 等量關(guān)系 原子核和核外電子兩者所帶電量大小相等 ,方向相反 ,所以原子呈電中性 加熱 原子核所帶的電荷數(shù) 核電荷數(shù) 加熱 核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 加熱 核外電子所帶電荷數(shù) 核外電子數(shù) 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)〔與中子數(shù)沒有規(guī)律上的關(guān)系〕 相對原子質(zhì)量 以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為基準 ,其他原子的質(zhì)量與這一基準的比 〔Ar〕 為這種的原子的相對原子質(zhì)量 小ti

6、p: 原子的質(zhì)量太小 ,不方便進行計算 ,所以定義了相對原子質(zhì)量便 相對分子質(zhì)量 等于構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量的總和 〔Mr〕 小tip: 分子是由原子結(jié)合而成 例子 ：碳原子的相對原子質(zhì)量是12 〔是一種比值 ,沒有單位〕 加熱 水的相對分子質(zhì)量計算 Mr(H2O)=1×2+16×1=18 離子 電中性的原子經(jīng)常得到或失去電子而成為帶電荷的微粒 ,這種帶電的微粒稱為離子 加熱 原子失去電子 ,質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù) 〔帶正電的離子〕陽離子 加熱 原子得到電子 ,質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)

7、 〔帶負電的離子〕陰離子 例子：金屬鈉在氯氣中燃燒發(fā)出黃光 ,產(chǎn)生大量白眼 ,生成白色固體〔氯化鈉 NaCl〕 每個鈉原子失去一個電子形成鈉離子 ,利用元素符號表示為Na+ 每個氯原子得到一個電子形成氯離子 ,利用元素符號表示為Cl- Na+ 和Cl- 結(jié)合成NaCl ,NaCl不顯電性 NaCl溶于水中 ,會電離出能自由移動的Na+ 和Cl- 科普: 在水分子的沖擊下,原本能量很高的化學(xué)鍵斷裂 ,使分子 成為陰陽離子 ,造成了電離 元素周期表：橫行代表周期 ,縱列代表族 ,創(chuàng)始人俄國門捷列夫 介紹： 根據(jù)核外電子的活動區(qū)域離原子核的遠近不同 ,

8、將核外電子的運動區(qū)域劃分成不同的電子層 詳解 原子的最外層電子都有趨于相對穩(wěn)定的趨勢 ,當(dāng)條件成熟時會得到或失電子到達相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu) 當(dāng)最外層電子“滿〞的時候 ,化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定 ,如稀有氣體〔惰性氣體〕 小tip: 第一周期〔只有一個電子層〕最外層電子數(shù)不超過2個 ,其余周期的最外層電子數(shù)不超過8個 規(guī)律 最外層電子數(shù)少于4時(多為金屬元素〕 ,容易喪失最外層電子 ,形成陽離子 最外層電子數(shù)大于4時(多為非金屬元素) ,容易補滿最外層電子 ,形成陰離子 發(fā)現(xiàn): 元素的最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系密切 元素： 具有相同核電荷數(shù)〔即質(zhì)子

9、數(shù)〕的同一類原子的總稱 例子： 質(zhì)子數(shù)相同 ,但中子數(shù)不同 ,如C-12和C-14是兩種原子 ,但都屬于碳元素 質(zhì)子數(shù)相同 ,但電子數(shù)不同 ,如Na和Na+ 都屬于鈉元素 小tip: 元素是一宏觀概念 ,是描述物質(zhì)組成的 ,只講種類 ,不講個數(shù) 元素符號 書寫： 由一個字母表示的元素符號要大寫 ,如碳元素C、氧元素O 由兩個字母表示的元素符號 ,第一個字母大寫 ,第二個字母小寫 ,如鐵元素Fe 意義： 單個符號 ,表示一種元素 ,還表示這種元素的一個原子 例子: H 表示氫元素 ,也表示一個氫原子 對于由原子構(gòu)成的物質(zhì) ,元素符號還要多一種意義 ,即表示一種物質(zhì)

10、 例子: Fe表示鐵元素 ,也表示一個鐵原子 ,也表示鐵這種物質(zhì) 前面帶數(shù)字的元素符號 ,只表示幾個原子 例子: 2H只表示2個氫原子 引申： 離子的符號書寫方法 ,把離子的電荷數(shù)目和電性標(biāo)注在元素符號的右上角 先寫電荷數(shù)目 ,后寫電性 例子: 鈣原子失去兩個電子形成的鈣離子用Ca2+表示 碳酸根離子CO32- 小tip: 帶電的原子或原子團都叫做離子 ,如Na+、Cl-、Ca2+、CO32-、SO42-、OH- 原子序數(shù)：每種元素都有一個編號 ,大小等于該元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù) ,這個編號就是原子序數(shù) 小tip: 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) = 原子序數(shù) 元素周期表各個字符含義 3 / 33 / 33 / 3