九年級化學上學期第二次月考試卷（含解析） 新人教版6

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2016-2017學年河北省邯鄲市九年級（上）第二次月考化學試卷 一、選擇題（共20小題，每小題2分，滿分40分） 1．下列說法正確的是（　?。? A．廚房洗滌劑具有溶解油污的作用 B．條件不變時，糖水中的糖也會分離出來 C．NH4NO3溶于水制成的冰袋可用于給高燒病人降溫 D．冰投入水中，冰是溶質(zhì)，水是溶劑 2．下列各物質(zhì)中，不屬于鐵合金的有①磁鐵礦 ②不銹鋼 ③錳鋼 ④黃銅（　?。? A．1個 B．2個 C．3個 D．4個 3．要配制一定質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，正確的操作步驟是（　?。? A．稱量、溶解、計算、裝瓶、貼標簽 B．稱量、計算、溶解、裝瓶、貼標簽 C．計算、稱量、溶解、裝瓶、貼標簽 D．溶解、計算、稱量、裝瓶、貼標簽 4．向如圖試管里的水中加入下述某種物質(zhì)后，原來U型管內(nèi)在同一水平上的紅墨水，右邊液面降低了些，左邊液面上升了些，則加入的物質(zhì)是（　　） A．硝酸銨 B．食鹽 C．活性炭 D．氫氧化鈉 5．下列有關溶液的說法中，正確的是 （　　） A．溶液都是澄清、透明、無色的 B．只有固體能作溶液的溶質(zhì) C．飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定比不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大 D．降低飽和溶液的溫度析出晶體后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小 6．某溫度時，向一定量的飽和石灰水中加入少量的生石灰，恢復到原來的溫度．下列說法中正確的是（　?。? A．溶液的質(zhì)量減少 B．溶液的質(zhì)量不變 C．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大 D．溶液中溶質(zhì)的溶解度增大 7．鐵在潮濕的空氣里會發(fā)生銹蝕，證明氧氣一定參加了反應必須要做的實驗是（　?。? A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ 8．有w（g）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，若將其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%，可以采用的方法是（　?。? A．蒸發(fā)掉溶劑的 B．加入w（g）的硝酸鉀 C．蒸發(fā)掉（g）溶劑 D．加入w（g）的硝酸鉀 9．某化學興趣小組，為驗證Ag、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，設計了如圖所示的實驗操作，其中可以達到實驗目的組合是（　?。? A．①③ B．②④ C．④⑤ D．②③ 10．現(xiàn)有一接近飽和的Ca（OH）2 溶液①蒸發(fā)溶劑，②增加溶質(zhì)，③降低溫度，④加熱升溫，這些方法中能使之成為飽和溶液的是（　?。? A．只有①② B．只有②③ C．①②③ D．①②④ 11．下列化學方程式的書寫正確的是（　　） A．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑ B．4Fe+3O2═2Fe2O3 C．2Fe+3ZnSO4═3Zn+Fe2（SO4）3 D．Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag 12．如圖所示的是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（　　） A．t2℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等 B．t3℃時的甲的溶液降溫到t1℃不一定是飽和溶液 C．分別將t3℃時甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃，則所得的三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關系是乙＞丙＞甲 D．t1℃時，丙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40% 13．如圖所示是X、Y、Z三種金屬在容器中的反應現(xiàn)象，下列說法正確的是（　?。? A．X、Y、Z三種金屬均發(fā)生了置換反應 B．三種金屬的活動性順序是X＞Y＞Z C．若Z能從金屬Y的鹽溶液里置換出Y，則三種金屬的活動性順序是X＞Z＞Y D．若X為金屬鎂，則Z可能是鐵 14．下列金屬各n克，分別與是足量稀鹽酸反應，生成氫氣最少的是（　?。? A．Zn B．Al C．Fe D．Mg 15．在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入過量鋅粉，充分反應后過濾，留在濾紙上的物質(zhì)是（　　） A．Zn B．Cu C．Cu和Mg D．Zn和Cu 16．向一接近飽和的KNO3溶液中，逐漸加入KNO3晶體，下列圖象中符合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是（　?。? A． B． C． D． 17．啤酒內(nèi)有一定量的CO2氣體，打開瓶蓋時，你會發(fā)現(xiàn)啤酒會自動噴出來．喝了啤酒后常會打嗝，這說明氣體在水中的溶解度與溫度和壓強有關．下列關于氣體溶解度的說法正確的是（　?。? A．溫度降低，氣體的溶解度減小 B．壓強增大，氣體的溶解度減小 C．壓強減小，氣體的溶解度增大 D．溫度升高，氣體的溶解度減小 18．已知t℃時，氯化鉀的溶解度為40g，在該溫度下，將25g氯化鉀固體加入到50g水中，充分溶解，形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（　?。? A．20% B．28.6% C．33.3% D．40% 19．下列圖象中能正確反映題中所描述的變化事實的是（　?。? A． 接近飽和的氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體 B． 不飽和硝酸鉀溶液升溫 C． 一定量水中加入濃硫酸 D． 加熱蒸發(fā)稀鹽酸 20．小明為探究金屬與鹽的反應，將一定質(zhì)量的某種金屬M的粉末放入AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反應后發(fā)現(xiàn)，溶液呈現(xiàn)無色，溶液底部有少量固體粉末；過濾后在濾渣和濾液中分別加入適量稀鹽酸，濾渣中有無色氣體產(chǎn)生，濾液中無沉淀產(chǎn)生．結合實際現(xiàn)象判斷，小明得出的以下結論錯誤的是（　　） A．濾液中一定沒有銀離子 B．濾渣中一定含有金屬單質(zhì)M C．濾渣中一定含有單質(zhì)銅 D．加入的金屬M可能是單質(zhì)鐵 　 二、解答題（共6小題，滿分28分） 21．學習化學能使我們更好地認識生活中的有關現(xiàn)象，更合理地解決實際問題，衣服上沾上了較多的油污時，可用汽油洗去的原因是　　；而油碗上的油能被洗潔精洗去是　　現(xiàn)象． 22．雙氧水（H2O2）既是工業(yè)上重要的綠色氧化劑，又是常用的醫(yī)用消毒劑． （1）小華配制了10%的雙氧水500g，則500g溶液中溶質(zhì)為　　克，溶劑為　　克． （2）若要配制質(zhì)量分數(shù)為4%的雙氧水，需要加入水的質(zhì)量為　　克． 23．請用化學式填空：金屬活動順序中，最活潑的金屬是　　，人體中含量最高的金屬元素是　　，體溫計血壓計中的金屬是　?。? 24．如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答： （1）P點表示t1℃時　　物質(zhì)的溶解度相等． （2）t2℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是　　． （3）t1℃時，A的溶解度　　t2℃時，A的溶解度（填“大于”“小于”或“等于”，下同）． （4）t2℃時，B的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)　　A的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)． 25．鋁、銅、鐵是生活中常見的金屬． （1）鋁在空氣中具有良好的抗腐蝕性的原因是　?。? （2）用銅制品電線主要是利用銅具有良好的　　性． （3）焊接鐵制品時，通常先用稀鹽酸除去鐵表面的銹，反應的化學方程式為　　． 26． A、B、C、D、E是初中化學常見的物質(zhì)．其中，單質(zhì)B是一種常見且用途廣泛的金屬，B元素在地殼中含量僅次于鋁，已知金屬B能發(fā)生如下一系列變化： 試推斷： （1）寫出C、D各物質(zhì)的化學式：C　　； D　　． （2）寫出②、④各步反應的化學方程式：②　　；④　　． 　 三、解答題（共2小題，滿分15分） 27．如圖是配制50g質(zhì)量分數(shù)為5% 的氯化鈉溶液的操作過程示意圖：試回答： （1）B操作中應稱量氯化鈉的質(zhì)量是　　g．放好砝碼和游碼后，向托盤上加氯化鈉時，若指針偏向分度盤的右邊，應進行的操作是　　 （2）D操作應選用　　 mL 的量筒（從10mL、100mL中選擇）；量水時，量筒必須平放，視線要跟量筒凹液面的處保持水平． （3）E操作的作用是　?。? 28．如圖是課堂中模擬煉鐵的實驗裝置． （1）實驗過程中，應先　　，然后　?。? （2））A中現(xiàn)象是　??；反應的化學方程式是　　；B中反應的化學方程式是　　．B中觀察到的現(xiàn)象是　　， （4）該裝置的不足之處是　?。? 　 四、解答題（共2小題，滿分17分） 29．有1噸含F(xiàn)e2O380%赤鐵礦，可煉成含雜質(zhì)2%的生鐵多少噸？ 30．為了測定黃銅（銅、鋅合金）的組成，某研究性學習小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止．反應過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關系如圖所示．試計算： （1）樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)； （2）反應所消耗的硫酸溶液質(zhì)量； （3）反應后所得溶液質(zhì)量． 　  2016-2017學年河北省邯鄲市大名中學九年級（上）第二次月考化學試卷 參考答案與試題解析 　 一、選擇題（共20小題，每小題2分，滿分40分） 1．下列說法正確的是（　　） A．廚房洗滌劑具有溶解油污的作用 B．條件不變時，糖水中的糖也會分離出來 C．NH4NO3溶于水制成的冰袋可用于給高燒病人降溫 D．冰投入水中，冰是溶質(zhì)，水是溶劑 【考點】乳化現(xiàn)象與乳化作用；溶液的概念、組成及其特點；溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象． 【專題】化學知識生活化；溶液、濁液與溶解度． 【分析】A、根據(jù)洗滌劑具有乳化作用進行解答； B、根據(jù)溶液具有穩(wěn)定性進行解答； C、硝酸銨溶于水時吸熱使溫度降低，制成的冰袋可用于給發(fā)燒病人降溫； D、根據(jù)冰、水是同一物質(zhì)進行解答． 【解答】解：A、洗滌劑能促使兩種不相溶的液體形成穩(wěn)定乳濁液，洗滌劑對油污有乳化作用，不是溶解現(xiàn)象，故說法錯誤； B、溶液具有穩(wěn)定性，只要條件不變，糖水中的糖不會分離出來，故說法錯誤； C、硝酸銨溶于水時吸熱使溫度降低，制成的冰袋可用于給發(fā)燒病人降溫，故說法正確； D、因為冰和水是同一種物質(zhì)，只不過狀態(tài)不同，所以冰投入水中仍然是純凈物，根本不是溶液，所以也就談不上溶質(zhì)或溶劑這一說，故說法錯誤； 故選C． 【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途，解答時要充分理解各種物質(zhì)的性質(zhì)，然后再根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行分析，從而確定物質(zhì)的用途． 　 2．下列各物質(zhì)中，不屬于鐵合金的有①磁鐵礦 ②不銹鋼 ③錳鋼 ④黃銅（　?。? A．1個 B．2個 C．3個 D．4個 【考點】合金與合金的性質(zhì)． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】根據(jù)已有的知識進行分析，合金是指在一種金屬中熔合其他金屬或非金屬形成的具有金屬特性的物質(zhì)． 【解答】解：不屬于鐵合金的有磁鐵礦和 黃銅， 故選B 【點評】本題考查了常見的合金，完成此題，可以依據(jù)合金的概念進行． 　 3．要配制一定質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，正確的操作步驟是（　　） A．稱量、溶解、計算、裝瓶、貼標簽 B．稱量、計算、溶解、裝瓶、貼標簽 C．計算、稱量、溶解、裝瓶、貼標簽 D．溶解、計算、稱量、裝瓶、貼標簽 【考點】一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制． 【專題】化學學習中的實驗思想；溶液、濁液與溶解度． 【分析】根據(jù)配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液的操作步驟，進行分析解答． 【解答】解：配制一定質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氫氧化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氫氧化鈉和量取水，最后進行溶解、裝瓶、貼標簽，故正確的操作步驟是計算、稱量、溶解、裝瓶、貼標簽． 故選：C． 【點評】本題難度不大，明確配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液實驗步驟是正確解答本題的關鍵． 　 4．向如圖試管里的水中加入下述某種物質(zhì)后，原來U型管內(nèi)在同一水平上的紅墨水，右邊液面降低了些，左邊液面上升了些，則加入的物質(zhì)是（　?。? A．硝酸銨 B．食鹽 C．活性炭 D．氫氧化鈉 【考點】溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】根據(jù)物理知識中的連通器原理，可知左右液面相平說明容器內(nèi)壓強和外界壓強相等，當液面發(fā)生變化；右邊液面降低了些，左邊液面上升了些說明容器內(nèi)壓強減小，根據(jù)熱漲冷縮現(xiàn)象，導致壓強變化． 【解答】解：A、硝酸銨溶于水吸熱，使容器內(nèi)溫度降低，氣壓減小，小于外界大氣壓，右邊液面降低，左邊液面上升，故正確； B、食鹽溶于水，容器內(nèi)溫度不變，壓強不變，液面不發(fā)生變化，故錯誤； C、活性炭放入水中，容器內(nèi)溫度不變，壓強不變，液面不發(fā)生變化，故錯誤； D、氫氧化鈉固體溶于水放出熱量，使容器內(nèi)溫度升高，壓強增大，右邊液面上升，左邊液面下降，故錯誤． 故選：A． 【點評】要了解物質(zhì)溶于水的過程，知道為什么放熱和吸熱，記住溶于水吸熱和放熱的常見物質(zhì)．常見的溶于水放熱的有：濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉固體．常見吸熱的有：硝酸銨． 　 5．下列有關溶液的說法中，正確的是 （　?。? A．溶液都是澄清、透明、無色的 B．只有固體能作溶液的溶質(zhì) C．飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定比不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大 D．降低飽和溶液的溫度析出晶體后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小 【考點】溶液的概念、組成及其特點；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】A、溶液不一定都是澄清、透明、無色的，如硫酸銅溶液是藍色的； B、一種溶液中溶質(zhì)可以為固體、液體、氣體； C、由于未未指明溫度、溶質(zhì)的種類，故無法比較溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大??； D、由溶液組成的改變分析判斷． 【解答】解： A、很多溶液帶有顏色，如硫酸銅溶液是藍色的、硫酸亞鐵溶液是淺綠色的等；故A不正確； B、由溶液的概念分析可知，一種溶液中溶質(zhì)可以為固體、液體、氣體；故B不正確； C、由于未指明溫度、溶質(zhì)的種類，故飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不一定比不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大；故C不正確； D、降低飽和溶液的溫度析出晶體后，因為有晶體析出，所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定減小，溶劑的質(zhì)量不變，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小，故D正確． 故選D． 【點評】本題難度不大，掌握溶液的概念、組成、飽和溶液等知識是解題的關鍵． 　 6．某溫度時，向一定量的飽和石灰水中加入少量的生石灰，恢復到原來的溫度．下列說法中正確的是（　　） A．溶液的質(zhì)量減少 B．溶液的質(zhì)量不變 C．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大 D．溶液中溶質(zhì)的溶解度增大 【考點】溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系；溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關系與判斷；生石灰的性質(zhì)與用途． 【專題】物質(zhì)的性質(zhì)與用途；結合課本知識的信息；壓軸實驗題；溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算． 【分析】雖然生石灰遇水會放出大量熱而使飽和溶液溫度升高，但題中明確“恢復到原來的溫度”，因此在分析本問題時不需要考慮溫度對溶液的影響；由于氧化鈣能與水發(fā)生反應生成氫氧化鈣，易被誤解為增加了溶液中的溶質(zhì)，其實，由于氧化鈣反應消耗了飽和溶液中的水，而使飽和溶液因減少溶劑水而析出固體，飽和溶液的溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量同時減少，溶液仍為飽和溶液． 【解答】解：A、由于氧化鈣與飽和溶液中的水發(fā)生反應而使溶液因此減少了水，飽和溶液的溶劑減少會造成溶質(zhì)析出；溶液的溶質(zhì)、溶劑都在減少，溶液的質(zhì)量也在減少；故A正確； B、根據(jù)選項A的分析，溶液的質(zhì)量減少而非不變；故B不正確； C、飽和溶液隨溶劑水的減少，溶質(zhì)相應析出，變化后的溶液仍為飽和溶液，且溶液溫度沒有改變，根據(jù)相同溫度下的同種溶質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變；故C不正確； D、固體物質(zhì)的溶解度只受溫度的影響，由于溶液的溫度不變，因此，溶質(zhì)的溶解度也不變；故D不正確； 故選A． 【點評】全面分析影響飽和溶液的各種因素，是正確處理有關飽和溶液發(fā)生改變類問題的關鍵，可以體現(xiàn)思維的嚴密性． 　 7．鐵在潮濕的空氣里會發(fā)生銹蝕，證明氧氣一定參加了反應必須要做的實驗是（　?。? A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ 【考點】金屬銹蝕的條件及其防護． 【專題】壓軸實驗題；金屬與金屬材料． 【分析】要想證明鐵生銹時，氧氣一定參加了反應，就要進行鐵在氧氣和水共同作用下的反應實驗和鐵在只有水，沒有氧氣下的實驗． 【解答】解：鐵生銹的條件是與水和氧氣直接接觸，要想證明鐵生銹時，氧氣一定參加了反應，就要進行鐵在氧氣和水共同作用下的反應實驗和鐵在只有水，沒有氧氣下的實驗．實驗①是鐵在氧氣和水共同作用下的反應，實驗②是鐵只與水接觸的反應，實驗③是鐵只與氧氣接觸的反應．要想證明鐵生銹時，氧氣一定參加了反應，就要進行鐵在氧氣和水共同作用下的反應實驗和鐵在只有水，沒有氧氣下的實驗．所以①②． 故選A 【點評】化學是以實驗為基礎的學科，我們必須對基礎的實驗做到了然于心，并且能夠設計簡單的實驗． 　 8．有w（g）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，若將其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%，可以采用的方法是（　?。? A．蒸發(fā)掉溶劑的 B．加入w（g）的硝酸鉀 C．蒸發(fā)掉（g）溶劑 D．加入w（g）的硝酸鉀 【考點】有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算． 【專題】溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算． 【分析】要使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大，常通過兩種方式：①加入溶質(zhì)，②蒸發(fā)溶劑，據(jù)此結合溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算進行分析判斷． 【解答】解：A、設需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為y，（Wg﹣y）20%=Wg10%，y=g，應將溶劑蒸發(fā)掉溶液質(zhì)量的一半，而不是溶劑質(zhì)量的一半，故選項采用的方法錯誤． B、設需要再溶解硝酸鉀的質(zhì)量為x，（Wg+x）20%=Wg10%+x，x=g，故選項采用的方法錯誤． C、由A選項的分析，應蒸發(fā)掉（g）溶劑，故選項采用的方法正確． D、由B選項的分析，應加入（g）的硝酸鉀，故選項采用的方法錯誤． 故選：C． 【點評】本題難度不是很大，考查溶液的濃縮問題，掌握溶液濃縮的方法、原理是正確解答此類題的關鍵所在． 　 9．某化學興趣小組，為驗證Ag、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，設計了如圖所示的實驗操作，其中可以達到實驗目的組合是（　?。? A．①③ B．②④ C．④⑤ D．②③ 【考點】金屬活動性順序及其應用． 【專題】壓軸實驗題；金屬與金屬材料． 【分析】在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來；可根據(jù)“反應則活潑，不反應則不活潑”進行分析判斷，通過分析方案所能得到的結論，確定是否能得出Ag、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，判斷可以達到實驗目的組合． 【解答】解：A、①中鐵能與硫酸銅反應，說明鐵的金屬活動性比銅強，即Fe＞Cu；③中銅不能與硫酸亞鐵溶液反應，說明銅的金屬活動性比鐵弱，即Fe＞Cu；該組合無法得出Ag、Cu兩種金屬的活動性順序，故選項錯誤． B、②中銅能與硝酸銀溶液反應，說明銅的金屬活動性比銀強，即Cu＞Ag；④中鐵能與稀鹽酸反應，說明鐵的金屬活動性比氫強，即Fe＞H；該組合無法得出Fe、Cu兩種金屬的活動性順序，故選項錯誤． C、④中鐵能與稀鹽酸反應，說明鐵的金屬活動性比氫強，即Fe＞H；⑤中銀不能與稀鹽酸反應，說明銀的金屬活動性比氫弱，即H＞銀；該組合無法得出Fe、Cu兩種金屬的活動性順序，故選項錯誤． D、②中銅能與硝酸銀溶液反應，說明銅的金屬活動性比銀強，即Cu＞Ag；③中銅不能與硫酸亞鐵溶液反應，說明銅的金屬活動性比鐵弱，即Fe＞Cu；該組合能得出Ag、Fe、Cu三種金屬的活動性順序為Fe＞Cu＞Ag，故選項正確． 故選D． 【點評】本題難度不大，考查金屬活動性應用，掌握金屬活動性應用“反應則活潑、不反應則不活潑”是正確解答此類題的關鍵． 　 10．現(xiàn)有一接近飽和的Ca（OH）2 溶液①蒸發(fā)溶劑，②增加溶質(zhì)，③降低溫度，④加熱升溫，這些方法中能使之成為飽和溶液的是（　?。? A．只有①② B．只有②③ C．①②③ D．①②④ 【考點】飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】大多數(shù)物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，常用的方法有：增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度，據(jù)此結合氫氧化鈣的溶解度受溫度的影響的變化趨勢進行分析判斷． 【解答】解：②增加溶質(zhì)、①蒸發(fā)溶劑能使接近接近飽和的Ca（OH）2溶液變成飽和溶液；Ca（OH）2的溶解度隨著溫度升高而降低，④加熱升溫，氫氧化鈣的溶解度減小，可使接近飽和的Ca（OH）2溶液變成飽和溶液；③降低溫度，Ca（OH）2的溶解度增大，溶液仍為不飽和溶液． 故①②④能使之成為飽和溶液． 故選：D． 【點評】本題難度不大，掌握不飽和溶液變成飽和溶液一般采取三種方法：增加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑、改變溫度是正確解答本題的關鍵． 　 11．下列化學方程式的書寫正確的是（　?。? A．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑ B．4Fe+3O2═2Fe2O3 C．2Fe+3ZnSO4═3Zn+Fe2（SO4）3 D．Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag 【考點】書寫化學方程式． 【專題】元素與化合物；化學用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】根據(jù)化學方程式判斷正誤的方法需考慮：應用的原理是否正確；化學式書寫是否正確；是否配平；反應條件是否正確；↑和↓的標注是否正確． 【解答】解：A、鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，正確的化學方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑． B、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，正確的化學方程式為3Fe+2O2Fe3O4． C、鐵的金屬活動性比鋅弱，不能與硫酸鋅溶液發(fā)生置換反應，故選項錯誤． D、該化學方程式書寫完全正確． 故選：D． 【點評】本題難度不大，在解此類題時，首先分析應用的原理是否正確，然后再根據(jù)方程式的書寫規(guī)則進行判斷；化學方程式正誤判斷方法是：先看化學式是否正確，再看配平，再看反應條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號． 　 12．如圖所示的是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（　?。? A．t2℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等 B．t3℃時的甲的溶液降溫到t1℃不一定是飽和溶液 C．分別將t3℃時甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃，則所得的三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關系是乙＞丙＞甲 D．t1℃時，丙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40% 【考點】固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】A、不知溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量，無法判斷溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大??； B、不知甲溶液是否飽和，無法判斷降溫后溶液狀態(tài)； C、據(jù)三種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算方法解答； D、據(jù)該溫度下丙的溶解度分析解答． 【解答】解：A、不知溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量，無法判斷溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小，故錯誤； B、不知甲溶液是否飽和，無法判斷降溫后溶液狀態(tài)，若降溫前溶液是飽和溶液，則降溫后析出晶體，仍為飽和溶液，也可能原溶液不飽和，降溫到t1℃仍不飽和，故正確； C、分別將t3℃時甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃，甲乙溶解度減小，析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，丙溶解度增大，溶液狀態(tài)不變，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與降溫前相等；飽和時質(zhì)量分數(shù)的計算式100%，即溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大，而降溫后乙的溶解度大于甲的溶解度大于降溫前丙的溶解度，則所得的三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關系是乙＞甲＞丙，故錯誤； D、t1℃時，丙的溶解度是40g，則飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為100%＜40%，故錯誤； 故選：B． 【點評】明確溶解度曲線的意義、飽和溶液中溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大等知識，是解答此題的關鍵，細心解答即可． 　 13．如圖所示是X、Y、Z三種金屬在容器中的反應現(xiàn)象，下列說法正確的是（　?。? A．X、Y、Z三種金屬均發(fā)生了置換反應 B．三種金屬的活動性順序是X＞Y＞Z C．若Z能從金屬Y的鹽溶液里置換出Y，則三種金屬的活動性順序是X＞Z＞Y D．若X為金屬鎂，則Z可能是鐵 【考點】金屬活動性順序及其應用． 【專題】實驗推斷題；生活情景型． 【分析】觀察圖示，注意金屬表面氣泡的多少，根據(jù)這一觀察結果推斷三種金屬的活動性強弱關系．規(guī)律是：能與酸反應的金屬處于活動性H之前，反應放出氣體速率大的，金屬活動性強． 【解答】解：A、圖示中只有金屬X表面有氣泡，說明在硫酸溶液中，金屬Y、Z沒發(fā)生反應；無法判斷Y、Z活動性的大小； B、由于Y、Z不發(fā)生反應，所以無法判斷Y、Z的活動性；Y、Z金屬無法鑒別，故不正確； C、若金屬Z能從金屬Y的鹽溶液里置換出金屬Y，就可以說明Y的活動性比Z弱．所以三種金屬活動性由強到弱為X、Z、Y； D、鐵能與稀硫酸反應放出氫氣，而Z金屬不能與酸發(fā)生反應，所以Z為鐵的推斷不正確． 故選：C 【點評】可以與酸溶液發(fā)生置換反應放出氫氣的金屬，其活動性均大于H；反應放出氫氣速度快者，金屬活動性強． 　 14．下列金屬各n克，分別與是足量稀鹽酸反應，生成氫氣最少的是（　　） A．Zn B．Al C．Fe D．Mg 【考點】金屬的化學性質(zhì)． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】根據(jù)選項中元素的相對原子質(zhì)量和它們與稀鹽酸反應的化學方程式，計算出1g這些金屬分別與足量稀鹽酸反應生成氫氣的質(zhì)量，再進行比較即可． 【解答】解：Zn的相對原子質(zhì)量為65，65g鋅可反應生成2g氫氣，即1g鋅生成克氫氣． Al的相對原子質(zhì)量為27，27g鋁可反應生成3g氫氣，即1g鋁生成克氫氣． 鐵的相對原子質(zhì)量56，56g鐵可反應生成2g氫氣，即1g鐵生成g氫氣． Mg的相對原子質(zhì)量為24，24g鎂可反應生成2g氫氣，即1g鎂生成克氫氣． 因為＞＞＞，所以，上述金屬各n克，分別與是足量稀鹽酸反應，生成氫氣最少的是鋅． 故選A． 【點評】本題主要考查考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力． 　 15．在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入過量鋅粉，充分反應后過濾，留在濾紙上的物質(zhì)是（　?。? A．Zn B．Cu C．Cu和Mg D．Zn和Cu 【考點】金屬活動性順序及其應用． 【專題】結合課本知識的信息． 【分析】根據(jù)金屬活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，Mg＞Zn＞Cu，由題意“在CuCl2和MgCl2的混合液中，加入過量的鋅粉充分反應后”，則一定存在的為：過量的鋅與活動性較差的銅． 【解答】解：根據(jù)金屬活動性順序可知：Mg＞Zn＞Cu，由“在CuCl2和MgCl2的混合液中，加入過量的鋅粉充分反應后”，則一定存在的為：過量的鋅與活動性較差的銅． 故選D． 【點評】利用金屬活動性順序，可知金屬的活動性；學會利用它們處理和解釋問題． 　 16．向一接近飽和的KNO3溶液中，逐漸加入KNO3晶體，下列圖象中符合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是（　　） A． B． C． D． 【考點】溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關系與判斷；飽和溶液和不飽和溶液． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】飽和溶液指的是在一定溫度下，不能繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液，即溶液由不飽和達到飽和之后不會在繼續(xù)溶解這種物質(zhì)，在該過程中溶質(zhì)的質(zhì)量是逐漸的增大至不再發(fā)生變化，據(jù)此分析判斷即可． 【解答】解：A、不飽和KNO3溶液中含有一定量的溶質(zhì)硝酸鉀，所以加入硝酸鉀之前，不飽和的硝酸鉀溶質(zhì)的質(zhì)量不為0，故選項錯誤； B、向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體時，硝酸鉀能夠繼續(xù)溶解，直到達到飽和狀態(tài)，故選項錯誤； C、向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體時，硝酸鉀能夠繼續(xù)溶解，達到飽和狀態(tài)時不再溶解，故選項正確； D、在一定溫度下，在一定量的溶劑里，KNO3不能無限溶解，故選項錯誤． 故選：C． 【點評】本題難度不大，主要考查了不飽和溶液轉變?yōu)轱柡腿芤旱倪^程中溶質(zhì)的質(zhì)量的變化，需要注意在一定溫度下，在一定量的溶劑里，硝酸鉀的溶解能力不是無限的． 　 17．啤酒內(nèi)有一定量的CO2氣體，打開瓶蓋時，你會發(fā)現(xiàn)啤酒會自動噴出來．喝了啤酒后常會打嗝，這說明氣體在水中的溶解度與溫度和壓強有關．下列關于氣體溶解度的說法正確的是（　　） A．溫度降低，氣體的溶解度減小 B．壓強增大，氣體的溶解度減小 C．壓強減小，氣體的溶解度增大 D．溫度升高，氣體的溶解度減小 【考點】氣體溶解度的影響因素． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】氣體的溶解度隨溫度升高而降低，隨壓強升高而升高，利用以上知識可解決此題． 【解答】解：氣體的溶解度隨溫度升高而降低，隨壓強升高而升高． A、溫度降低，氣體溶解度增大，故此選項錯誤． B、壓強減大，氣體溶解度變大，故此選項錯誤． C、壓強減小，氣體溶解度變小，故此選項錯誤． D、溫度升高，氣體溶解度減小，故此選項正確． 故選D． 【點評】此題是利用氣體與溫度壓強的關系解決的基礎性知識題，只要抓住氣體的溶解度隨溫度升高而降低、隨壓強升高而升高這一知識即可． 　 18．已知t℃時，氯化鉀的溶解度為40g，在該溫度下，將25g氯化鉀固體加入到50g水中，充分溶解，形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（　?。? A．20% B．28.6% C．33.3% D．40% 【考點】有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算． 【專題】溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算． 【分析】一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=100% 【解答】解：t℃時，氯化鉀的溶解度為40g，說明在t℃時，100g水中最多溶解40gKCl達到飽和，現(xiàn)將25g氯化鉀固體加入到50g水中，該溫度下不能全部溶解，只能溶解20g，所以形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：100%=28.6%或100%=28.6%． 故選B． 【點評】熟記和理解溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系，根據(jù)溶解度來判斷溶液是否達到了飽和狀態(tài)，然后再進行相關計算． 　 19．下列圖象中能正確反映題中所描述的變化事實的是（　?。? A． 接近飽和的氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體 B． 不飽和硝酸鉀溶液升溫 C． 一定量水中加入濃硫酸 D． 加熱蒸發(fā)稀鹽酸 【考點】溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系；飽和溶液和不飽和溶液；用水稀釋改變濃度的方法． 【專題】圖表分析，尋找有效數(shù)據(jù)． 【分析】A、接近飽和的氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體，隨著氯化鈉的繼續(xù)溶解，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大，至飽和，溶液質(zhì)量分數(shù)不再改變； B、不飽和硝酸鉀溶液升溫，硝酸鉀溶解度隨溫度升高而增大，升溫后溶液仍為不飽和溶液，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變； C、一定水中加入濃硫酸，由于濃硫酸和水任意比互溶，所以隨著濃硫酸的不斷加入，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)逐漸接近加入濃硫酸的質(zhì)量分數(shù)； D、加熱蒸發(fā)稀鹽酸，由于鹽酸易揮發(fā)，隨著不斷加熱，氯化氫不斷揮發(fā)，溶質(zhì)逐漸減少，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不斷減小． 【解答】解：A、該曲線圖表示隨固體質(zhì)量增加，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也在變大，當達到一定值時不再改變；與實驗操作結果相符；故A正確； B、該圖曲線表示，隨加熱時間增加溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也在不斷增大，當達到一定值時不再改變；與實驗操作結果不符；故B不正確； C、一定水中加入濃硫酸，由于濃硫酸和水任意比互溶，所以隨著濃硫酸的不斷加入，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)逐漸接近加入濃硫酸的質(zhì)量分數(shù)；與實驗操作結果不符；故C不正確； D、該圖曲線表示，隨加熱時間增加溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)在不斷增大，當達到一定值時不再改變；與實驗操作結果不符；故D不正確； 故選A． 【點評】對表示變化的曲線進行分析時，曲線的起點、折點及趨勢的正確認識，是解答此類問題中的關鍵． 　 20．小明為探究金屬與鹽的反應，將一定質(zhì)量的某種金屬M的粉末放入AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反應后發(fā)現(xiàn)，溶液呈現(xiàn)無色，溶液底部有少量固體粉末；過濾后在濾渣和濾液中分別加入適量稀鹽酸，濾渣中有無色氣體產(chǎn)生，濾液中無沉淀產(chǎn)生．結合實際現(xiàn)象判斷，小明得出的以下結論錯誤的是（　?。? A．濾液中一定沒有銀離子 B．濾渣中一定含有金屬單質(zhì)M C．濾渣中一定含有單質(zhì)銅 D．加入的金屬M可能是單質(zhì)鐵 【考點】金屬活動性順序及其應用． 【專題】壓軸實驗題；金屬與金屬材料． 【分析】將一定質(zhì)量的某種金屬M的粉末放入AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反應后發(fā)現(xiàn)，溶液呈現(xiàn)無色，說明加入的M金屬活動性順序比銅、銀強，反應時M會首先置換硝酸銀中的銀，待硝酸銀完全反應后繼續(xù)與硝酸銅發(fā)生反應；過濾向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣金屬中含有M，因為銅、銀排在順序表中氫之后，與鹽酸不反應，說明加入的M過量，鐵與AgNO3與Cu（NO3）2反應生成硝酸亞鐵溶液顯淺綠色． 【解答】解：根據(jù)題意：將一定質(zhì)量的某種金屬M的粉末放入AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反應后發(fā)現(xiàn)，溶液呈現(xiàn)無色，說明加入的M金屬活動性順序比銅、銀強，反應時M會首先置換硝酸銀中的銀，待硝酸銀完全反應后繼續(xù)與硝酸銅發(fā)生反應；過濾向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣金屬中含有M，因為銅、銀排在順序表中氫之后，與鹽酸不反應，說明加入的M過量，鐵與AgNO3與Cu（NO3）2反應生成硝酸亞鐵溶液顯淺綠色； A、AgNO3與鹽酸可反應生成氯化銀沉淀，濾液中無沉淀產(chǎn)生，說明濾液中一定沒有銀離子，正確； B、銅、銀排在順序表中氫之后，與鹽酸不反應，過濾后在濾渣加入適量稀鹽酸，濾渣中有無色氣體產(chǎn)生，說明一定含有M，正確； C、通過上述分析可知：M過量，則Cu（NO3）2完全反應，濾渣中一定含有單質(zhì)銅，正確； D、鐵與AgNO3與Cu（NO3）2反應生成硝酸亞鐵溶液顯淺綠色，而充分反應后發(fā)現(xiàn)，溶液呈現(xiàn)無色，故M不可能是鐵，故錯誤； 故選D． 【點評】金屬活動性順序表中氫前金屬可與鹽酸反應，前面的金屬才能把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，鐵在置換反應中生成亞鐵鹽，溶液顯淺綠色． 　 二、解答題（共6小題，滿分28分） 21．學習化學能使我們更好地認識生活中的有關現(xiàn)象，更合理地解決實際問題，衣服上沾上了較多的油污時，可用汽油洗去的原因是　汽油能溶解油污，是利用了溶解原理?。欢屯肷系挠湍鼙幌礉嵕慈ナ恰∪榛‖F(xiàn)象． 【考點】溶解現(xiàn)象與溶解原理；乳化現(xiàn)象與乳化作用． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】根據(jù)汽油能溶解油污；洗滌劑具有乳化作用，能使植物油分散成無數(shù)細小的液滴，進行分析解答即可． 【解答】解：衣服上沾上了較多的油污時，可用汽油洗去，是利用汽油能溶解油污來達到目的，利用的是溶解原理． 洗滌劑中有乳化劑，具有乳化作用，能使植物油分散成無數(shù)細小的液滴，這些細小的液滴能隨著水流走，故用洗潔精洗油污是利用了洗潔精的乳化作用． 故答案為：汽油能溶解油污，是利用了溶解原理；乳化． 【點評】常見的洗滌原理有三種，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物質(zhì)與油污等發(fā)生化學反應，理解洗滌過程中利用的原理是解題的關鍵． 　 22．雙氧水（H2O2）既是工業(yè)上重要的綠色氧化劑，又是常用的醫(yī)用消毒劑． （1）小華配制了10%的雙氧水500g，則500g溶液中溶質(zhì)為　50　克，溶劑為　450　克． （2）若要配制質(zhì)量分數(shù)為4%的雙氧水，需要加入水的質(zhì)量為　750　克． 【考點】有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算． 【專題】溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算． 【分析】（1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=100%進行計算； （2）溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變． 【解答】解：（1）500g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：=50g．水的質(zhì)量為500g﹣50g=450g； （2）設需要水的質(zhì)量為x，則 500g10%=（500g+x）4% x=750g． 故答案為： （1）50；450；（2）750． 【點評】根據(jù)化學反應方程式的計算的審題是非常關鍵的，一般是抓住“三找”；即一找化學反應方程式，二找已知量和未知量x，三找用到的相對質(zhì)量關系，同時注意解題步驟和格式． 　 23．請用化學式填空：金屬活動順序中，最活潑的金屬是　K　，人體中含量最高的金屬元素是　Ca　，體溫計血壓計中的金屬是　Hg?。? 【考點】化學式的書寫及意義． 【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】根據(jù)金屬活動順序表和常見金屬的性質(zhì)作答． 【解答】解：金屬活動順序表中從左向右金屬活動性逐漸減弱，所以金屬活動性最強的在金屬活動順序表最左端，所以最活潑的金屬是K，人體中含量最高的金屬元素是Ca，常溫下汞是液態(tài)，所以量血壓的氣壓計中用的金屬是Hg 故答案為：K； Ca； Hg． 【點評】常見金屬的物理性質(zhì)要掌握，如：熔點最高的金屬是鎢，熔點最低的金屬是汞，人體中含量最多的金屬是鈣． 　 24．如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答： （1）P點表示t1℃時　A和B　物質(zhì)的溶解度相等． （2）t2℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是　C＞B＞A?。? （3）t1℃時，A的溶解度　大于　t2℃時，A的溶解度（填“大于”“小于”或“等于”，下同）． （4）t2℃時，B的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)　大于　A的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)． 【考點】固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】（1）由溶解度曲線，找出曲線在指定溫度下相交的兩種物質(zhì)； （2）根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線，比較物質(zhì)在同一溫度下的大小關系； （3）利用物質(zhì)的溶解度曲線，比較物質(zhì)在不同溫度下的溶解度的大??； （4）查出物質(zhì)的溶解度，并據(jù)此比較兩物質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)的大?。? 【解答】解：（1）t1℃時P點為A、B兩物質(zhì)溶解度曲線的交點，所以P點表示在t1℃時A、C物質(zhì)的溶解度相等； （2）t2℃時，A、B、C三種物質(zhì)溶解度曲線中，C物質(zhì)的曲線高于B，B的曲線又高于A，所以三種物質(zhì)在t2℃時溶解度由大到小的排列為：C＞B＞A． （3）A物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，由于t2℃＞t1℃，所以t1℃時A物質(zhì)的溶解度大于t2℃時A的溶解度． （4）根據(jù)A、B兩物質(zhì)的溶解度曲線，t2℃時B物質(zhì)的溶解度大于A物質(zhì)，根據(jù)飽和時質(zhì)量分數(shù)的計算式100%，所以，t2℃時B的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 大于A的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，； 故答案為：（1）A和B；（2）C＞B＞A；（3）大于；（4）大于． 【點評】解答本題關鍵是要知道交點表示的含義，溶解度大小的比較，飽和溶液中溶解度大則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大． 　 25．鋁、銅、鐵是生活中常見的金屬． （1）鋁在空氣中具有良好的抗腐蝕性的原因是　通常情況下鋁能和空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化鋁保護膜?。? （2）用銅制品電線主要是利用銅具有良好的　導電　性． （3）焊接鐵制品時，通常先用稀鹽酸除去鐵表面的銹，反應的化學方程式為　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O?。? 【考點】金屬的化學性質(zhì)；金屬的物理性質(zhì)及用途；酸的化學性質(zhì)；書寫化學方程式． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】（1）根據(jù)鋁在通常情況下能和空氣中的氧氣反應生成氧化鋁進行分析； （2）根據(jù)金屬具有良好的導電性、導熱性和延展性進行分析； （3）根據(jù)鐵銹的主要成分是氧化鐵，能和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水進行分析． 【解答】解：（1）鋁在空氣中具有很好的抗腐蝕性能的原因是通常情況下鋁能和空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化鋁保護膜； （2）用銅制電線主要是利用銅具有良好的導電性； （3）用稀鹽酸除去鐵表面的銹時，稀鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，化學方程式為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O． 故答案為：（1）通常情況下鋁能和空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化鋁保護膜； （2）導電； （3）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O． 【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論． 　 26．A、B、C、D、E是初中化學常見的物質(zhì)．其中，單質(zhì)B是一種常見且用途廣泛的金屬，B元素在地殼中含量僅次于鋁，已知金屬B能發(fā)生如下一系列變化： 試推斷： （1）寫出C、D各物質(zhì)的化學式：C　Fe3O4?。? D　H2?。? （2）寫出②、④各步反應的化學方程式：②　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑??；④　3Fe+2O2Fe3O4?。? 【考點】物質(zhì)的鑒別、推斷；化學式的書寫及意義；書寫化學方程式． 【專題】框圖型推斷題． 【分析】從單質(zhì)B是一種常見且用途廣泛的金屬，B元素在地殼中含量僅次于鋁，可知B是鐵，據(jù)此為突破口對圖示的反應進行分析，A是氧化鐵，由B與硫酸反應可生成氣體D可知，D是氫氣，鐵在氧氣中燃燒會生成四氧化三鐵的黑色固體C，鐵與硫酸銅反應可生成紅色的金屬銅． 【解答】解：由于單質(zhì)B是一種常見且用途廣泛的金屬，B元素在地殼中含量僅次于鋁，可知B是鐵，A是紅色含鐵的氧化物，所以A是氧化鐵，由鐵與硫酸反應可生成可燃性氣體氫氣可知，D是氫氣，鐵在氧氣中燃燒會生成四氧化三鐵的黑色固體C，鐵與硫酸銅會發(fā)生置換反應生成紅色的金屬銅． （1）C、D物質(zhì)的化學式分別為：Fe3O4、H2；故填：Fe3O4；H2； （2）②是鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，④是鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應的化學方程式分別為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、3Fe+2O2Fe3O4．故填：②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；④3Fe+2O2Fe3O4． 【點評】在解此類題時，首先將題中有特征的元素和物質(zhì)推出，然后結合推出的元素和物質(zhì)題中的轉換關系推導剩余的物質(zhì)，最后進行驗證即可． 　 三、解答題（共2小題，滿分15分） 27．如圖是配制50g質(zhì)量分數(shù)為5% 的氯化鈉溶液的操作過程示意圖：試回答： （1）B操作中應稱量氯化鈉的質(zhì)量是　2.5　g．放好砝碼和游碼后，向托盤上加氯化鈉時，若指針偏向分度盤的右邊，應進行的操作是　繼續(xù)向左盤添加氯化鈉固體，直至天平平衡　 （2）D操作應選用　100　 mL 的量筒（從10mL、100mL中選擇）；量水時，量筒必須平放，視線要跟量筒凹液面的處保持水平． （3）E操作的作用是　攪拌，加速氯化鈉的溶解速率?。? 【考點】一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制；測量容器-量筒；稱量器-托盤天平． 【專題】化學學習中的實驗思想；溶液、濁液與溶解度． 【分析】（1）利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，可根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算配制溶液所需要的溶質(zhì)的質(zhì)量． 使用托盤天平稱量藥品時應遵循“左物右碼”，放好砝碼和游碼后，向托盤上加氯化鈉時，若指針偏向分度盤的右邊，說明藥品質(zhì)量小于砝碼質(zhì)量，據(jù)此進行分析解答． （2）根據(jù)溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量即可求得水的質(zhì)量，判斷所需量筒的量程． （3）根據(jù)E操作是溶解操作，進行分析解答． 【解答】解：（1）配制50g質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，應稱量氯化鈉的質(zhì)量是50g5%=2.5g． 放好砝碼和游碼后，向托盤上加氯化鈉時，若指針偏向分度盤的右邊，說明氯化鈉的質(zhì)量小于砝碼的質(zhì)量，故應進行的操作是繼續(xù)向左盤添加氯化鈉固體，直至天平平衡． （2）溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量=50g﹣2.5g=47.5g（合47.5mL）；選取量筒時，盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒，應用100mL量筒量取47.5mL水． （3）E操作是溶解操作，作用是攪拌，加速氯化鈉的溶解速率． 故答案為：（1）2.5；繼續(xù)向左盤添加氯化鈉固體，直至天平平衡；（2）100；（3）攪拌，加速氯化鈉的溶解速率． 【點評】本題難度不大，明確一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的配制的步驟、注意事項等是正確解答此類題的關鍵． 　 28．圖是課堂中模擬煉鐵的實驗裝置． （1）實驗過程中，應先　通一段時間的一氧化碳　，然后　點燃酒精噴燈?。? （2））A中現(xiàn)象是　紅棕色粉末逐漸變黑　；反應的化學方程式是　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2?。籅中反應的化學方程式是　CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O?。瓸中觀察到的現(xiàn)象是　澄清的石灰水變渾濁　， （4）該裝置的不足之處是　沒有設計尾氣處理裝置?。? 【考點】一氧化碳還原氧化鐵；書寫化學方程式． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】（1）根據(jù)可燃性氣體與空氣混合后點燃可能發(fā)生爆炸，進行分析解答． （2）A中一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，B中二氧化碳與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，據(jù)此進行分析解答． （3）根據(jù)一氧化碳有毒，直接排放到空氣中會造成空氣污染，進行分析解答． 【解答】解：（1）一氧化碳具有可燃性，為防止CO與空氣混合加熱時引起爆炸，進行加熱前要先通入CO排出裝置內(nèi)空氣． （2）A中一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；A中觀察到的現(xiàn)象是紅棕色粉末逐漸變黑． B中二氧化碳與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；B中觀察到的現(xiàn)象是澄清的石灰水變渾濁．（4）（3）一氧化碳有毒，不能直接排放到空氣中去，圖中沒有設計尾氣處理裝置，應加裝尾氣處理裝置． 故答案為：（1）通一段時間的一氧化碳；點燃酒精噴燈；（2）紅棕色粉末逐漸變黑；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；澄清的石灰水變渾濁；（3）沒有設計尾氣處理裝置． 【點評】本題難度不大，掌握工業(yè)上煉鐵的反應原理、注意事項、二氧化碳的檢驗方法等是正確解答本題的關鍵． 　 四、解答題（共2小題，滿分17分） 29．有1噸含F(xiàn)e2O380%赤鐵礦，可煉成含雜質(zhì)2%的生鐵多少噸？ 【考點】含雜質(zhì)物質(zhì)的化學反應的有關計算． 【專題】有關化學方程式的計算． 【分析】先計算出氧化鐵的質(zhì)量，然后書寫化學方程式并代入數(shù)據(jù)計算出鐵的質(zhì)量． 【解答】解：氧化鐵的質(zhì)量=180%═0.8噸，設生成鐵的質(zhì)量為X． Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 160 112 0.8t X ═ 得：X=0.56t ∵生鐵中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是2%，所以生鐵中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)是98%． ∴生鐵的質(zhì)量=0.56t98%=0.57噸 答：有1噸含F(xiàn)e2O380%赤鐵礦，可煉成含雜質(zhì)2%的生鐵0.57噸． 【點評】學會利用化學方程式進行計算的方法，注意計算的規(guī)范性． 　 30．為了測定黃銅（銅、鋅合金）的組成，某研究性學習小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止．反應過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關系如圖所示．試計算： （1）樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)； （2）反應所消耗的硫酸溶液質(zhì)量； （3）反應后所得溶液質(zhì)量． 【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算． 【專題】綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）． 【分析】根據(jù)鋅與硫酸反應的化學方程式，由圖中最多生成的氫氣質(zhì)量0.10g，可以計算出：（1）參加反應的鋅的質(zhì)量，進而計算出樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)；（2）參加反應的硫酸的質(zhì)量，進而計算出硫酸溶液的質(zhì)量；（3）利用質(zhì)量守恒定律進而計算出所得硫酸鋅溶液的質(zhì)量． 【解答】解：由圖象可知反應完全后生成的氫氣質(zhì)量是0.1g 設樣品中鋅的質(zhì)量為x；消耗硫酸溶液的質(zhì)量為y； Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 98 2 x y9.8% 0.10g x=3.25g y=50g （1）樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)=100%=67.5% （2）反應所消耗的硫酸溶液質(zhì)量為y=50g； （3）所得溶液的質(zhì)量為：3.25g+50g﹣0.1g=53.15g； 答：（1）樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為67.5%； （2）消耗硫酸溶液的質(zhì)量為50g； （3）所得溶液的質(zhì)量為53.15g； 【點評】本題主要考查有關化學方程式的計算，難度較大．計算所得溶液質(zhì)量時，要注意：①不能把銅的質(zhì)量計算在所得溶液中；②不能把生成氫氣的質(zhì)量計算在所得溶液中．