中考化學總復習 第三篇 階段測試 第10-12單元綜合測試題1

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第十～十二單元測試題 (滿分：100分　時間：60分鐘) 相對原子質量：H—1　C—12　O—16　Na—23　S—32　Ca—40　Cu—64 一、選擇題(每小題3分，共45分) 1．(2016泰安)下列選項中物質的俗名、化學式、類別、用途完全對應的是( D ) A．純堿　Na2CO3　堿　制玻璃 B．生石灰　CaO　氧化物　補鈣劑 C．食鹽　NaCl　鹽　除鐵銹 D．火堿　NaOH　堿　生產橡膠 2．酸溶液中都含有大量H＋，因此不同酸表現出一些共同性質。下列關于鹽酸性質的描述中，不屬于酸的共同性質的是( C ) A．能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色 B．能與氫氧化鈉溶液反應生成水 C．能與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀 D．能與鋅反應生成氫氣 3．(2016宜昌)蚊蟲叮咬時會分泌蟻酸，使叮咬處腫大痛癢。為緩解癥狀，最好涂抹( C ) A．蘋果汁 B．牛奶 C．肥皂水 D．爐具清潔劑 4．(2016天津)下列化肥中，從外觀即可與其他化肥相區(qū)別的是( A ) A．磷礦粉 B．硝酸銨 C．硫酸鉀 D．氯化鉀 5．下列應用與中和反應原理無關的是( A ) A．用濃硫酸干燥濕潤的氧氣 B．用熟石灰改良酸性土壤 C．服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多 D．用氫氧化鈉溶液洗滌石油產品中的殘留硫酸 6．(2016安徽)下列選項中的物質所屬類別錯誤的是( A ) 選項 物質 類別 A 空氣、石油、干冰 混合物 B 氮氣、水銀、金剛石 單質 C 糖類、油脂、蛋白質 營養(yǎng)物質 D 甲烷、乙醇、塑料 有機物 7．(2016荊州)要將KCl、MgCl2和BaSO4的固體混合物逐一分離開來，加入的試劑及順序正確的是( C ) A．水、AgNO3溶液、稀硝酸 B．水、NaOH溶液、稀鹽酸 C．水、KOH溶液、稀鹽酸 D．水、KOH溶液、稀硫酸 8．(2016永州)“吃得營養(yǎng)”和“吃得健康”是人們普遍的飲食追求。下列說法正確的是( C ) A．多吃燒烤食品對成長大為有利 B．過量攝入微量元素對身體有益 C．常吃蔬菜和水果可以補充維生素 D．食用甲醛浸泡過的海產品有利于健康 9．(2016襄陽)下列各組物質分別加入到足量的水中，最終能得到無色、透明溶液的是( B ) A．NaOH　NaCl　KNO3　MgCl2 B．NaOH　Na2CO3　NaCl　H2SO4 C．NaCl　Na2SO4　AgNO3　HNO3 D．FeSO4　NaNO3　KCl　HCl 10．(2016隨州)下列四個實驗方案設計中，合理的是( A ) 選項 實驗目的 實驗方案 A 鑒別氧氣和二氧化碳 將兩種氣體分別通入滴有紫色石蕊試液的水中 B 稀釋濃硫酸 將水沿器壁慢慢注入濃硫酸里，并不斷攪拌 C 除去氯化鈉溶液中的氫氧化鈉 加入適量的稀硫酸 D 除去氧化鈣中的碳酸鈣 加水充分溶解，過濾 11．某同學設計了以下四個實驗方案，理論上正確，操作上可行，經濟上合理的是( C ) A．CuCuCl2Cu(OH)2 　　　　B．H2OO2MgO C．CaCO3CaOCa(OH)2NaOH溶液 　　　　D．MgCl2Mg(OH)2Mg 12．(2016宜昌)下列歸納總結完全正確的一組是( C ) A.化學之最 B.化學與生活 ①熔點最低的金屬是汞 ②地殼中含量最高的金屬元素是鐵 ③天然存在的最硬的物質是金剛石 ①衣服上的油污：可用汽油除去 ②水壺中的水垢：可加食鹽水浸泡除去 ③冰箱中的異味：可放活性炭吸附 C.物質保存方法及解釋 D.化學與工農業(yè) ①濃鹽酸密封保存：防止揮發(fā) ②白磷在冷水中保存：隔絕空氣 ③氫氧化鈉密封保存：防止潮解、變質 ①用焦炭和鐵礦石煉鐵 ②用石油產品生產合成纖維 ③施用過量化肥、農藥增加糧食產量 13．根據事物的某些相似性進行推理，并預測類似的可能性，是化學學習的一種重要思維方法。以下類推結果與實際不相符合的是( A ) A．溶液具有均一性和穩(wěn)定性，具有均一性和穩(wěn)定性的液體一定是溶液 B．鹽酸能使紫色石蕊試液變紅色，能使紫色石蕊試液變紅色的物質一定呈酸性 C．氫氧化鈉溶液中有OH－，能與酸反應，氫氧化鉀溶液中也有OH－，也能與酸反應 D．收集比空氣輕的氣體可用向下排空氣法，能用向下排空氣法收集的氣體一定比空氣輕 14．如右圖所示，甲、乙、丙、丁、戊五種物質分別是鐵、鹽酸、氫氧化鈣、硫酸銅、碳酸鈉中的一種。連線兩端的物質間能發(fā)生化學反應，甲與戊反應產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，丙溶液為藍色。下列能替代圖中丁物質的是( C ) A．Ag B．BaCl2 C．NaOH D．CuO 15．(2016寧波)把盛有5 g 16%的NaOH溶液的短試管放入盛有10 g 16%的CuSO4溶液的錐形瓶里，如圖所示。傾斜錐形瓶直到使兩溶液充分混合，混合后不可能的是( D ) A．產生藍色沉淀0.98 g B．錐形瓶內物質總質量不變 C．所得溶液的Na2SO4質量分數大于9.5% D．所得的Na2SO4溶液質量與原CuSO4溶液質量相等 解析：2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 80 160 98 142 0.8 g 1.6 g 0.98 g 1.42 g 通過上述分析可以看出，生成Cu(OH)2沉淀的質量為0.98 g，A正確；根據質量守恒定律，反應前后錐形瓶內物質的總質量不變，B正確；所得溶液的溶質質量分數＝100%＝10%，C正確。所得Na2SO4溶液的質量為5 g＋10 g－0.98 g＝14.2 g，D錯誤。 二、填空題(共31分) 16．(6分)(2016郴州)生活處處有化學。 (1)生活中下列物品的主要材料，屬于合成材料的是__D__。 A．鐵鍋　　　　　　B．玻璃　　　　　　C．純羊毛衣　　　　　　D．塑料桶 (2)小明發(fā)現鐵鍋易生銹，是因為鐵與__O2、水__發(fā)生了緩慢氧化。實驗室可用鹽酸除鐵銹，該反應的化學方程式是__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__。 (3)“葡萄糖酸鋅”口服液中的鋅元素是人體所需要的__微量__(填“常量”或“微量”)元素。 (4)制皮蛋的配料含有：草木灰(主要成分：碳酸鉀)、食鹽、熟石灰、水等。把配料按一定的質量比混合成固液混合物，其中溶液的pH__＞__(填“＞”“＜”或“＝”)7；食用皮蛋時，添加__食醋__(填“食鹽”或“食醋”)味道會更好。 17．(4分)某工廠排出的廢水中含有硫酸、硫酸銅，小艷同學取水樣后進行研究性學習。請回答下列問題： (1)小艷取少量廢水于試管中，向其中加入氫氧化鈉溶液，直至生成藍色沉淀，寫出生成藍色沉淀的化學方程式：__CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4__。 (2)下面是小艷記錄的該工廠處理和利用廢水的簡要流程： 操作Ⅰ的名稱是__過濾__，溶液B中的溶質是__FeSO4(或硫酸亞鐵)__。 18．(8分)(2015常德)小明測得石灰石與一定量的稀鹽酸反應后的溶液pH為2，取適量該溶液向其中逐滴加入碳酸鈉溶液，并測得溶液pH隨加入碳酸鈉溶液體積的變化曲線如圖所示。請回答下列 問題： (1)A點處溶液中的兩種溶質是__CaCl2、HCl__(寫化學式)。 (2)AB段可觀察到的實驗現象是__有氣泡產生__。 (3)BC段發(fā)生反應的化學方程式是__CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl__。 (4)CD段pH上升的原因是__Na2CO3過量__。 19．(4分)(2016蘭州)粗鹽中常含MgCl2、CaCl2等雜質，提純粗鹽的工藝流程如下圖所示。 回答下列回題： (1)氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，要用大量的水沖洗，再涂上__硼酸溶液__。 (2)步驟②加入過量的碳酸鈉溶液的作用是__完全除去CaCl2__。 (3)操作a的名稱是__過濾__。 (4)步驟④中，要用玻璃棒不斷攪拌，其目的是__防止液體受熱不均，使液體飛濺__。 20．(9分)(2015深圳)如圖所示，A是氧化物，可作干燥劑；D是一種鹽，用于制造玻璃、洗滌劑等，它們之間發(fā)生如圖變化，請你根據所學的化學知識作出推斷： (1)A__CaO__，D__Na2CO3__； (2)貝殼的主要成分是__碳酸鈣__(寫名稱)，貝殼高溫煅燒的化學方程式__CaCO3CaO＋CO2↑__； (3)BF的化學方程式__CO2＋C2CO__； E＋H→藍色沉淀的化學方程式是__2NaOH＋Cu(NO3)2===Cu(OH)2↓＋2NaNO3__； (4)GH基本反應類型是__置換__反應； (5)C的用途是__改良酸性土壤__。 三、實驗探究題(共18分) 21．(10分)(2016安徽)氨水和鹽酸是常見的化學試劑，可將氨氣(NH3)、氯化氫氣體分別溶于水制得。 (1)工業(yè)上利用氮氣和氫氣反應制氨氣，反應的化學方程式為__N2＋3H2===2NH3__(不要求注明條件)。 (2)小華為探究氨氣溶于水中是否發(fā)生化學反應，設計并完成如下實驗(填寫表中空白)： 實驗操作 實驗現象及結論 將浸有酚酞溶液的濾紙干燥后，放入盛有干燥氨氣的集氣瓶中 無明顯現象 __將浸有酚酞溶液的濾紙潤濕后，放入盛有干燥氨氣的集氣瓶中__ __濾紙變紅__ (3)小明將滴有酚酞的稀氨水加熱，觀察到溶液紅色變淺，原因可能是__氨水受熱分解，產生NH3逸散__。 (4)小芳將滴有石蕊的稀鹽酸加熱，溶液顏色無明顯變化。為進一步研究，取稀鹽酸分成2份：①未經加熱；②加熱煮沸一段時間后冷卻。分別中和等量的氫氧化鈉，消耗二者的質量，①＞②，則稀鹽酸經加熱煮沸后濃度__減小__(填“增大”“減小”或“不變”)。 22．(8分)(2016襄陽)實驗桌上現有一包白色粉末，可能是氫氧化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉和氯化銅中的兩種或兩種以上組成?，F將其放入一干凈的燒杯M中，加入足量的水后，固體全部溶解得到無色溶液，再滴加幾滴無色酚酞，溶液變?yōu)榧t色。 為進一步確定白色粉末的成分，同學們進行了如下探究。 【查閱資料】碳酸鈉溶液呈堿性；氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液呈中性。 【討論猜想】經過分析，針對白色粉末的組成，大家提出如下猜想： 小紅：氫氧化鈉、硫酸鈉；　小華：氫氧化鈉、碳酸鈉； 小明：碳酸鈉、硫酸鈉；　小亮：氫氧化鈉、碳酸鈉和硫酸鈉。 【實驗分析】四位同學共同設計并進行了如下實驗： 實驗步驟 實驗現象 實驗結論 1.取燒杯M中的少量溶液于試管A中，向其中加入一定量的稀鹽酸 溶液由紅色變?yōu)闊o色且有氣泡產生 __小紅__的 猜想不正確 2.另取燒杯M中的少量溶液于另一試管B中，向其中加入過量氯化鋇溶液 __試管中產生白色沉淀，溶液顏色不變(或“溶液仍為紅色”)__ 3.繼續(xù)向試管B中加入過量的稀鹽酸 __試管中有氣泡產生(或“生成氣體”)，溶液由紅色變?yōu)闊o色，沉淀部分溶解(或“試管中仍有沉淀存在”) 小亮的猜想正確 實驗完畢后，同學們將試管A、B中的物質倒在同一個燒杯中，然后過濾，濾液中除酚酞外一定還含有的溶質有__NaCl、HCl、BaCl2__。 四、計算題(共6分) 23．(6分)(2016徐州)某興趣小組用熟石灰中和實驗室里含有硫酸的廢水。向100 g廢水樣品中加入7.4 g熟石灰，恰好完全反應(廢水中的其他物質不參與反應)。 (1)請完成該反應的化學方程式：H2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋__2H2O__。 (2)計算該廢水中H2SO4的質量分數(寫出計算過程)。 解：(2)設H2SO4的質量是x H2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2H2O 98 74 x 7.4 g ＝　x＝9.8 g 廢水中H2SO4的質量分數＝100%＝9.8% 答：該廢水中H2SO4的質量分數為9.8%。