中考化學總復習 第三篇 階段測試 第8-9單元綜合測試題1

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第八、九單元測試題 (滿分：100分　時間：60分鐘) 相對原子質量：H—1　C—12　O—16　Mg—24　S—32　Cl—35.5 一、選擇題(每小題3分，共45分) 1．(2016重慶)下列物質中，屬于溶液的是( A ) A．蘇打水 B．冰水 C．石灰乳 D．液氧 2．(2016咸寧)下列比較中，符合實際的是( A ) A．黃銅片比純銅片的硬度大 B．地殼中硅的含量比氧多 C．鐵門窗比鋁合金門窗更耐腐蝕 D．食鹽水比食醋的pH小 3．生鐵和足量的稀鹽酸充分反應后，總會有一些殘渣剩余，殘渣的成分主要是( D ) A．鐵 B．氯化鐵 C．氯化亞鐵 D．碳 4．(2016長沙)判斷金屬Zn、Fe、Ag的金屬活動性強弱有很多種方法，下列能作為判斷依據(jù)的是( C ) A．根據(jù)金屬導電性強弱判斷 B．根據(jù)金屬導熱性快慢判斷 C．根據(jù)鋅能把鐵從硫酸亞鐵溶液中置換出來，鐵能把銀從硝酸銀溶液中置換出來判斷 D．根據(jù)金屬的密度大小判斷 5．(2015廣州)下列有關鐵的說法錯誤的是( A ) A．參考右圖信息，鐵的相對原子質量為26 B．生鐵和鋼是常見的鐵合金 C．鐵釘在潮濕的空氣中容易生銹，因此鋼鐵的使用要注意防銹 D．用赤鐵礦高爐煉鐵的化學反應方程式是Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 6．(2016棗莊)X、Y、Z為三種金屬，已知①X＋H2SO4===XSO4＋H2↑?、赮＋2ZNO3===Y(NO3 )2＋2Z　③Y與稀硫酸不反應，則下列符合要求的X、Y、Z分別是( A ) A．Fe　Cu　Ag B．Cu　Hg　Ag C．Mg　Zn　Fe D．Fe　Ag　Cu 7．溶液是一種重要的混合物。下列有關溶液的說法正確的是( B ) A．溶液具有均一性和穩(wěn)定性，因為溶液中的各種粒子保持靜止不動 B．飽和溶液是一定溫度下不能再溶解該物質的溶液 C．不飽和溶液通過降低溫度一定能變成飽和溶液 D．一種物質分散到另一種物質里一定能形成溶液 8．右圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是( D ) A．t1℃時，三種固體物質的溶解度關系為乙>甲>丙 B．t2℃100 g甲物質飽和溶液中含有60 g甲 C．將丙物質飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用升溫的方? D．t2℃時，分別用100 g水配制甲、乙的飽和溶液，再降溫到t1℃，析出固體的質量：甲>乙 9．(2016臨沂)下列四個實驗中只需要完成三個就可以證明Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，其中不必進行的實驗是( D ) A．將鋅片放入稀硫酸 B．將銅片放入稀硫酸 C．將銅片放入硝酸銀溶液 D．將鋅片放入硝酸銀溶液 10．某學習小組用相同的潔凈無銹的鐵釘對鐵制品銹蝕的條件進行探究，設計的實驗如圖所示，一周后觀察，下列說法錯誤的是( C ) A．①和②中的鐵釘無明顯變化，③中的鐵釘明顯生銹 B．②中加入的蒸餾水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧氣 C．③中鐵釘?shù)募?、乙、丙三處，甲處銹蝕最嚴重 D．探究發(fā)現(xiàn)鐵生銹的主要條件是鐵與空氣和水(或水蒸氣)直接接觸 11．金屬M與AgNO3溶液發(fā)生反應：M＋2AgNO3===M(NO3)2＋2Ag，下列說法正確的是( C ) A．M可能是鋁 B．Ag的金屬活動性比M強 C．反應前后M的化合價發(fā)生了改變 D．在金屬活動性順序里，M一定排在氫前 12．現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，采用將其中的一種金屬分別放入另外兩種金屬的硫酸鹽溶液中的方法進行實驗，得到三種金屬間的轉化關系(如圖所示)，則三種金屬活動性由強到弱的順序是( C ) A．乙、甲、丙 B．乙、丙、甲 C．丙、甲、乙 D．丙、乙、甲 13．(2015武漢)某黑色固體粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中一種或幾種。為了探究其成分，小明同學按照如圖所示流程進行了實驗。 關于該實驗有以下說法： ①若溶液甲呈淺綠色，則原黑色固體粉末中一定含有Fe； ②若步驟Ⅱ中無明顯現(xiàn)象，則固體乙中最多只能有四種物質； ③若步驟Ⅱ中有氣泡產(chǎn)生，則固體乙一定是C； ④若步驟Ⅱ中有紅色固體析出，則固體乙中一定無CuO； ⑤固體乙呈紅色，則原固體中一定含有Fe和CuO。 以上說法中正確的個數(shù)是( A ) A．1個 B．2個 C．3個 D．4個 14．(2016泰安)能反映相關實驗過程中量的變化的圖像是( D ) A．用一氧化碳還原氧化鐵 B．等質量鎂、鋅分別和足量等質量分數(shù)的鹽酸反應 C．鎂在氧氣中燃燒 D．等質量、等質量分數(shù)的雙氧水完全分解 15．燒杯中有一定質量的MgO和MgCO3的混合物，向其中加入150 g稀鹽酸，恰好完全反應。一定溫度下，得到156 g不飽和溶液。下列數(shù)據(jù)中，與該溶液的溶質質量分數(shù)最接近的是( D ) A．16.6% B．6.1% C．12.2% D．9.1% 二、填空題(共33分) 16．(3分)(2016泉州)以下是實驗室配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的流程示意圖。 請根據(jù)示意圖回答： (1)托盤天平左盤中固體氯化鈉的質量為__12__g，量筒中水的體積為__68__mL。 (2)上述溶液取10 g加水40 g進行稀釋，所得氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)是__3%__。 17．(8分)(2016聊城)下表為氯化鈉和氯化銨在不同溫度時的溶解度，請回答下列問題： 溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 NH4Cl溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 49.6 NaCl溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 (1)由表中數(shù)據(jù)可知，溶解度隨溫度變化較大的物質是__氯化銨(或NH4Cl)__。 (2)20 ℃時，100 g水最多能溶解NaCl__36.0__g。 (3)向燒杯中加入100 g水和49.0 g氯化銨配成50 ℃的溶液，此時溶液為__不飽和__(填“飽和”或“不飽和”)溶液，再冷卻到20 ℃，燒杯中析出固體的質量為__11.8__g。 18．(8分)(2016泰安)人類文明進步與金屬材料的發(fā)展關系十分密切，金屬在生活生產(chǎn)中有著非常廣泛的應用。請回答下列問題： (1)根據(jù)下圖金屬應用實驗推斷，金屬具有的物理性質有__導電性、導熱性、延展性__(至少答兩點)。 (2)生鐵和鋼都是鐵的合金，二者性能不同的原因是__含碳量不同__。 (3)廚房中的下列物品所使用的主要材料屬于金屬材料的是__BD__。 A．陶瓷碗 　　B．不銹鋼炊具 　　C．橡膠手套 　　D．銅質水龍頭 (4)微型化錄音錄像的高性能帶中磁粉主要材料之一是化學組成相當于CoFe2O4的化合物，又知鈷(Co)和鐵都有＋2、＋3價，且在上述化合物中每種元素只具有一種化合價，則鐵元素的化合價為__＋3__。 (5)某實驗室廢液中含有稀硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅，若向其中加入一定量的鋅，充分反應后過濾，向濾渣中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。則濾液中一定不含有的物質是__硫酸、硫酸銅(或H2SO4、CuSO4)。 19．(8分)甲和乙兩種固態(tài)物質的飽和溶液中溶質質量分數(shù)(ω)與溫度(T)的關系如圖所示。 (1)甲和乙兩種物質的溶解度隨溫度的升高而__增大__(填“增大”或“減小”)。 (2)下列對P點的含義敘述正確的是__A__(填標號)。 A．t1℃時，甲和乙兩種物質的溶解度相等 B．t1℃時，甲和乙兩種物質溶液的溶質質量分數(shù)相等 C．t1℃時，甲和乙兩種物質的飽和溶液中溶質的質量相等 (3)25 g乙物質完全溶于100 g水中所需的最低溫度是__t1__℃。 (4)t2℃時，若從甲和乙兩種物質的飽和溶液中析出等質量的固體，須蒸發(fā)掉較多水的是__乙__(填“甲”或“乙”)物質飽和溶液。 20．(6分)氧化鈣俗名生石灰，某同學針對氧化鈣設計了如下實驗方案： === (1)分離A中難溶物的操作Ⅰ叫__過濾__。 (2)如果要用實驗證明B中不是水而是一種溶液，可以選擇下列物質中的__②__(填序號)進行實驗。 ①稀鹽酸　　?、诙趸肌　　、勐然c溶液 (3)操作Ⅱ是加入某種物質使無色澄清溶液出現(xiàn)白色固體，如果加入的是飽和碳酸鈉溶液，則反應的化學方程式為__Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH__；如果加入的是固體氫氧化鈉(全部溶解)，白色固體的化學式是__Ca(OH)2__。 三、實驗探究題(共13分) 21．(4分)(2016永州)現(xiàn)有A、B兩種銀白色的金屬，某同學想要探究這兩種金屬的活動性。 【設計實驗】取大小相同的兩塊金屬，用砂紙打磨光亮，分別放入兩支試管中再加入等量的同種稀鹽酸，操作與現(xiàn)象如下： 實驗 試管1 試管2 操作 現(xiàn)象 金屬表面產(chǎn)生氣泡較慢 金屬表面產(chǎn)生氣泡較快 【思考結論】(1)通過上述實驗，判斷出兩種金屬的活動性順序是A__<__(填“>”或“<”)B。 (2)假設其中的一種金屬是鐵，除觀察到鐵的表面有氣泡產(chǎn)生外，還能觀察到反應后的溶液呈__淺綠色__(填“淺綠色”或“黃色”)。 (3)實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是__除去表面的氧化膜__。 (4)如果兩種金屬是鎂和鐵，還可以用鎂和一種化合物的溶液來證明兩者的金屬活動性強弱，你認為該化合物可以是__FeSO4__(填化學式)。 22．(9分)(2015廈門)用如圖裝置完成以下實驗： (1)探究燃燒條件：若B處盛放木炭。 Ⅰ.先在A處通入氮氣一段時間后，在B處加熱，B、C處沒有明顯變化； Ⅱ.待B處冷卻至室溫，在A處通入氧氣一段時間后，B、C處沒有明顯變化； Ⅲ.在A處繼續(xù)通入氧氣，然后在B處加熱，發(fā)現(xiàn)木炭燃燒，C處變渾濁。 Ⅰ與Ⅲ對比，說明燃燒的條件之一是__氧氣__；Ⅱ與Ⅲ對比，說明燃燒的條件之一是__溫度達到著火點__。 (2)模擬工業(yè)煉鐵：若B處盛放氧化鐵粉末，在A處通入一氧化碳一段時間后，B處下方用酒精噴燈加熱，B處可觀察到的現(xiàn)象為__粉末由紅色變?yōu)楹谏玙_，尾氣處理的方法為__將酒精燈放于導管口點燃尾氣(或其他合理答案)__?！蹲匀弧冯s志刊載“綠色煉鐵”技術：電解熔融的氧化鐵得到鐵和氧氣，該反應的化學方程式為：__2Fe2O34Fe＋3O2↑__，該煉鐵技術另一種產(chǎn)物的用途為__供給呼吸__。 四、計算題(共9分) 23．(9分)(2016十堰)實驗室用含雜質的鋅與稀硫酸反應制取氫氣，取8 g含雜質的鋅粒于燒杯中(所含雜質不溶于水，也不與酸反應), 向其中加入74.2 g稀硫酸，恰好完全反應后燒杯內剩余物質的質量為82 g，計算： (1)雜質的質量______g。 (2)反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)(請寫出計算過程)。 解：生成氫氣的質量為：8 g＋74.2 g－82 g＝0.2 g 設鋅的質量為x，生成ZnSO4的質量為y Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65 161 2 x y 0.2 g 65∶2＝x∶0.2 g　x＝6.5 g 雜質的質量＝8 g－6.5 g＝1.5 g ＝　y＝16.1 g 反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)為：100%＝20%。 答：(1)雜質的質量為1.5 g；(2)反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)為20%。