2020九年級化學考點復習演練 專題二十三 化學方程式試題

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1、備戰(zhàn)2020九年級化學考點復習演練——專題二十三：化學方程式 考點一：質量守恒定律 1.甲、乙、丙、丁四種物質在反應前后的質量關系如圖所示，下列有關說法錯誤的是 A．參加反應的甲和乙質量比為 12:19 B．丙可能是該反應的催化劑 C．x 的值是 7 D．丁可能是化合物 2.科學家最新發(fā)現，通過簡單的化學反應，可以將樹木纖維素轉變成超級儲能裝置，下圖是該反應的微觀示意圖，以下說法錯誤的是（ ） A．丁的化學式為 N2 B．該反應前后分子的數目發(fā)生了改變 C．反應前后原子的種類、個數、質量均保持不變 D

2、．該反應屬于化合反應 3.在一定條件下，下列物質在密閉容器內反應一段時間，測得反應前后各物質的質量如下： 下列說法不正確的是 A．該反應屬于分解反應 B．該反應生成X的質量為40g C．W在反應中可能是催化劑 D．該反應中Y全部參加反應 4.工業(yè)上把氯氣通入冷的熟石灰中制得漂白粉有效成分，其反應的化學方程式為：，則X的化學式為　　 A．HCI B． C． D．CaO 5.為探究化學反應前后，反應物與生成物之間的質量關系，三位同學分別做了以下三個實驗： 實驗一：稱量鎂條，點燃，待反應結束后再稱量生成物質量。 實驗二：將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有碳酸鈣粉末的燒杯中稱量，然后將

3、鹽酸倒出與碳酸鈣粉末接觸，過一會兒將試管放回燒杯中一起稱量。 實驗三：將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，稱量，然后將兩種溶液混合，過一會兒將試管放回燒杯中一起稱量。（反應的化學方程式為：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+NaSO4） 實驗數據見表： （1）寫出實驗二中發(fā)生反應的化學方程式______。 （2）這三個實驗中，實驗______的數據能正確地反映了反應物與生成物之間的質量關系。從不能正確反映出反應物和生成物之間質量關系的實驗中，任選一個實驗并說明原因。 選實驗：______。 原因是______。 （3）由此可以得出，在探究化學反應前后反應

4、物與生成物的質量關系時，如果反應中有氣體參加或生成，實驗必須在______體系中進行。 （4）同學們改進實驗裝置后，用鎂條重做了實驗，還發(fā)現產物中有少量黃色固體。 （提出問題）黃色固體是什么？ （查閱資料）①氧化鎂為白色固體；②鎂能與氮氣劇烈反應生成黃色的氮化鎂（Mg3N2）固體；③氮化鎂可與水劇烈反應產生氨氣，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。 （做出猜想）黃色固體是Mg3N2 （實驗探究）請設計實驗，驗證猜想 （反思與交流）①氮化鎂中氮元素的化合價是______； ②空氣中N2的含量遠大于O2的含量，可是鎂條在空氣中燃燒產物MgO卻遠多于Mg3N2，合理的解釋是：____

5、__。 考點二：化學方程式 1.下列化學方程式書寫正確，且反應前后有元素化合價升高和降低的是（ ） A． B． C． D． 2.化學方程式：中，所缺物質的化學式為（ ） A． B． C． D． 3.下列關于2CO+O2 2CO2的說法中，不正確的是（　?。? A．反應前后碳原子、氧原子的個數均不變 B．參加反應的一氧化碳與氧氣的質量比為28：32 C．表示一氧化碳與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳 D．參加反應的氧氣與生成的二氧化碳的分子個數比為1：2 4.鐵、鉻、錳三金屬及其它們的合金，在工業(yè)上統(tǒng)稱為“黑色金屬”。其實是因為它們固體表面常覆蓋一層黑色的氧化物

6、。所以我們在實驗室見到的MnO2是黑色粉末。根據下列反應： （1）MnO2+4HCl=MnCl2+2x+Cl2↑，則X的化學式為____________。在初中化學中也可以用MnO2與一種無色液體作用產生氧氣。 （2）現有下列一些儀器： 回答：不可能用到的儀器是___________；只需要___________的組合就能組裝成該實驗制氧氣的發(fā)生裝置。 5.如下圖甲、乙、丙、丁戊、已、庚及A、B是初中常見物質其中戊是天然氣主要成分，B通電可得到A，甲為一種常見單質，乙、丙為氣體，己為紅色粉末(反應條件略去)。 (1)丙可用于戊泄漏引發(fā)火災中滅火，滅火其實就是破壞燃燒的三個條件

7、，三個條件分別是：________________________。 (2)乙和黑色粉末生成己的化學方程式是：____________。 (3)如圖丙生成丁可用于丙的檢驗其檢驗方法是：________。 6.X、Y、Z是初中化學常見的物質，它們之間有如圖所示的轉化關系X是有毒氣體，Y是不支持燃燒的氣體，請回答下列問題。 （1）寫出X→Y反應的化學方程式（2個，要求原理不同）______；______； （2）化學反應中能量的變化通常表現為熱量的變化，有些反應放出熱量，有些反應吸收熱量，請判斯Y→X反應是______（選填“放出熱量”或“吸收熱量”）。 7.A、B、C、D是初中化

8、學中常見的物質，其中A、B都由兩種相同元素組成，C、D均為氣體單質，人和動物吸入C后，體內的營養(yǎng)物質會發(fā)生緩慢氧化，它們的轉化關系如圖所示(③的反應條件為點燃，其他條件已略去)。 （1）試寫出下列物質的化學符號: B:___________，D_______________ （2）寫出③的符號表達式______________________ 考點三：化學式與化合價 1.丙氨酸的化學式為C3HxO2N，相對分子質量是89．下列說法正確的是（　?。? A．丙氨酸化學式中x的值為7 B．丙氨酸中碳、氮元素的質量比為3：1 C．丙氨酸屬于無機化合物 D．每個丙氨酸

9、分子中含有1個氧分子 2.下列符號中，既能表示一種元素，又能表示一個原子，還能表示一種物質的是 A．O B．N2 C．Na D．CO 3.下列化學用語書寫規(guī)范的是 A．氧化鋁:AlO B．3個氧原子:O3 C．1個甲烷分子:CH4 D．1個氫氧根離子:OH-1 4.下列化學符號中的數字“2”所表示的意義正確的是 A．2Cl（兩個氯分子） B．CO2（一個二氧化碳分子中含有一個氧分子） C．（氧化鎂中，鎂元素的化合價為+2 價） D．Fe2+（一個鐵離子帶兩個單位的正電荷） 5.下列物質的化學式書寫有錯誤的是（　?。? A．硫酸銅CuSO4 B．氯化銨NH4Cl

10、 C．氧化鐵Fe2O3 D．氯化鐵FeCl2 考點四：利用方程式計算 1.某石化廠有一種石油產品含有質量分數為4.9%的殘余硫酸，過去他們都是用NaOH溶液來清洗這些硫酸。請計算： （1）若要清洗1000 kg的這種石油產品，需要______kg的NaOH。 （2）該石化廠進行了技術改造，采用Ca(OH)2中和這些殘余硫酸。每處理1000 kg這種產品，可以節(jié)約多少經費？___。已知工業(yè)級的NaOH和Ca(OH)2的最新市場批發(fā)價如下表： （3）將反應后生成的硫酸鈣回收，在一定條件下加入高溫硫酸鹽還原菌，可以將SO42-離子轉化生成H2S氣體，然后用以硫酸的生產工業(yè)。不考慮整個

11、過程中硫元素的損失，若將（2）中產生的硫酸鈣全部轉化，可生產H2S的質量為______kg。 2.青少年正常情況下每人每天約需攝入一定量的鈣，部分從食物中得到，其余由鈣片補充。鈣片中主要含葡萄糖酸鈣，其化學式為（C6H11O7）2Ca。 （1）葡萄糖酸鈣由_____種元素組成，一個葡萄糖酸鈣分子中有_____個原子； （2）葡萄糖酸鈣的相對分子質量是_____； （3）215克葡萄糖酸鈣與多少克碳酸鈣所含鈣元素質量相等____？ 備戰(zhàn)2020九年級化學考點復習演練——專題二十三

12、：化學方程式參考答案 考點一：質量守恒定律 1.甲、乙、丙、丁四種物質在反應前后的質量關系如圖所示，下列有關說法錯誤的是 A．參加反應的甲和乙質量比為 12:19 B．丙可能是該反應的催化劑 C．x 的值是 7 D．丁可能是化合物 【答案】D 2.科學家最新發(fā)現，通過簡單的化學反應，可以將樹木纖維素轉變成超級儲能裝置，下圖是該反應的微觀示意圖，以下說法錯誤的是（ ） A．丁的化學式為 N2 B．該反應前后分子的數目發(fā)生了改變 C．反應前后原子的種類、個數、質量均保持不變 D．該反應屬于化合反應 【

13、答案】D 3.在一定條件下，下列物質在密閉容器內反應一段時間，測得反應前后各物質的質量如下： 下列說法不正確的是 A．該反應屬于分解反應 B．該反應生成X的質量為40g C．W在反應中可能是催化劑 D．該反應中Y全部參加反應 【答案】B 4.工業(yè)上把氯氣通入冷的熟石灰中制得漂白粉有效成分，其反應的化學方程式為：，則X的化學式為　　 A．HCI B． C． D．CaO 【答案】C 5.為探究化學反應前后，反應物與生成物之間的質量關系，三位同學分別做了以下三個實驗： 實驗一：稱量鎂條，點燃，待反應結束后再稱量生成物質量。 實驗二：將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有碳酸鈣粉末的燒

14、杯中稱量，然后將鹽酸倒出與碳酸鈣粉末接觸，過一會兒將試管放回燒杯中一起稱量。 實驗三：將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，稱量，然后將兩種溶液混合，過一會兒將試管放回燒杯中一起稱量。（反應的化學方程式為：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+NaSO4） 實驗數據見表： （1）寫出實驗二中發(fā)生反應的化學方程式______。 （2）這三個實驗中，實驗______的數據能正確地反映了反應物與生成物之間的質量關系。從不能正確反映出反應物和生成物之間質量關系的實驗中，任選一個實驗并說明原因。 選實驗：______。 原因是______。 （3）由此可以得出，在探究

15、化學反應前后反應物與生成物的質量關系時，如果反應中有氣體參加或生成，實驗必須在______體系中進行。 （4）同學們改進實驗裝置后，用鎂條重做了實驗，還發(fā)現產物中有少量黃色固體。 （提出問題）黃色固體是什么？ （查閱資料）①氧化鎂為白色固體；②鎂能與氮氣劇烈反應生成黃色的氮化鎂（Mg3N2）固體；③氮化鎂可與水劇烈反應產生氨氣，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。 （做出猜想）黃色固體是Mg3N2 （實驗探究）請設計實驗，驗證猜想 （反思與交流）①氮化鎂中氮元素的化合價是______； ②空氣中N2的含量遠大于O2的含量，可是鎂條在空氣中燃燒產物MgO卻遠多于Mg3N2，合理的

16、解釋是：______。 【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 三 實驗一，或實驗二 氧氣參加了反應，或反應生成的二氧化碳逸出裝置 密閉 取少量黃色固體于試管中，加入適量水，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 -3 相同條件下，鎂更容易和氧氣反應 考點二：化學方程式 1.下列化學方程式書寫正確，且反應前后有元素化合價升高和降低的是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 2.化學方程式：中，所缺物質的化學式為（ ） A． B． C． D． 【答案】B 3.下列關于2CO+O2 2CO2的說法中，不正確的

17、是（　?。? A．反應前后碳原子、氧原子的個數均不變 B．參加反應的一氧化碳與氧氣的質量比為28：32 C．表示一氧化碳與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳 D．參加反應的氧氣與生成的二氧化碳的分子個數比為1：2 【答案】B 4.鐵、鉻、錳三金屬及其它們的合金，在工業(yè)上統(tǒng)稱為“黑色金屬”。其實是因為它們固體表面常覆蓋一層黑色的氧化物。所以我們在實驗室見到的MnO2是黑色粉末。根據下列反應： （1）MnO2+4HCl=MnCl2+2x+Cl2↑，則X的化學式為____________。在初中化學中也可以用MnO2與一種無色液體作用產生氧氣。 （2）現有下列一些儀器： 回答：不可

18、能用到的儀器是___________；只需要___________的組合就能組裝成該實驗制氧氣的發(fā)生裝置。 【答案】H2O 2 6和7 5.如下圖甲、乙、丙、丁戊、已、庚及A、B是初中常見物質其中戊是天然氣主要成分，B通電可得到A，甲為一種常見單質，乙、丙為氣體，己為紅色粉末(反應條件略去)。 (1)丙可用于戊泄漏引發(fā)火災中滅火，滅火其實就是破壞燃燒的三個條件，三個條件分別是：________________________。 (2)乙和黑色粉末生成己的化學方程式是：____________。 (3)如圖丙生成丁可用于丙的檢驗其檢驗方法是：________。 【答案

19、】溫度達到著火點、可燃物、與氧氣接觸 CO+CuOCu+CO2 將生成的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，證明該氣體是二氧化碳 6.X、Y、Z是初中化學常見的物質，它們之間有如圖所示的轉化關系X是有毒氣體，Y是不支持燃燒的氣體，請回答下列問題。 （1）寫出X→Y反應的化學方程式（2個，要求原理不同）______；______； （2）化學反應中能量的變化通常表現為熱量的變化，有些反應放出熱量，有些反應吸收熱量，請判斯Y→X反應是______（選填“放出熱量”或“吸收熱量”）。 【答案】2CO+O2CO2 CO+CuOCu+CO2 吸收熱量 7.A、B、C、

20、D是初中化學中常見的物質，其中A、B都由兩種相同元素組成，C、D均為氣體單質，人和動物吸入C后，體內的營養(yǎng)物質會發(fā)生緩慢氧化，它們的轉化關系如圖所示(③的反應條件為點燃，其他條件已略去)。 （1）試寫出下列物質的化學符號: B:___________，D_______________ （2）寫出③的符號表達式______________________ 【答案】H2O H2 考點三：化學式與化合價 1.丙氨酸的化學式為C3HxO2N，相對分子質量是89．下列說法正確的是（　?。? A．丙氨酸化學式中x的值為7 B．丙氨酸中碳、氮元素的質量比為3：1 C．丙

21、氨酸屬于無機化合物 D．每個丙氨酸分子中含有1個氧分子 【答案】A 2.下列符號中，既能表示一種元素，又能表示一個原子，還能表示一種物質的是 A．O B．N2 C．Na D．CO 【答案】C 3.下列化學用語書寫規(guī)范的是 A．氧化鋁:AlO B．3個氧原子:O3 C．1個甲烷分子:CH4 D．1個氫氧根離子:OH-1 【答案】C 4.下列化學符號中的數字“2”所表示的意義正確的是 A．2Cl（兩個氯分子） B．CO2（一個二氧化碳分子中含有一個氧分子） C．（氧化鎂中，鎂元素的化合價為+2 價） D．Fe2+（一個鐵離子帶兩個單位的正電荷） 【答案】C

22、 5.下列物質的化學式書寫有錯誤的是（　?。? A．硫酸銅CuSO4 B．氯化銨NH4Cl C．氧化鐵Fe2O3 D．氯化鐵FeCl2 【答案】D 考點四：利用方程式計算 1.某石化廠有一種石油產品含有質量分數為4.9%的殘余硫酸，過去他們都是用NaOH溶液來清洗這些硫酸。請計算： （1）若要清洗1000 kg的這種石油產品，需要______kg的NaOH。 （2）該石化廠進行了技術改造，采用Ca(OH)2中和這些殘余硫酸。每處理1000 kg這種產品，可以節(jié)約多少經費？___。已知工業(yè)級的NaOH和Ca(OH)2的最新市場批發(fā)價如下表： （3）將反應后生成的硫

23、酸鈣回收，在一定條件下加入高溫硫酸鹽還原菌，可以將SO42-離子轉化生成H2S氣體，然后用以硫酸的生產工業(yè)。不考慮整個過程中硫元素的損失，若將（2）中產生的硫酸鈣全部轉化，可生產H2S的質量為______kg。 【答案】40 203元 17kg 2.青少年正常情況下每人每天約需攝入一定量的鈣，部分從食物中得到，其余由鈣片補充。鈣片中主要含葡萄糖酸鈣，其化學式為（C6H11O7）2Ca。 （1）葡萄糖酸鈣由_____種元素組成，一個葡萄糖酸鈣分子中有_____個原子； （2）葡萄糖酸鈣的相對分子質量是_____； （3）215克葡萄糖酸鈣與多少克碳酸鈣所含鈣元素質量相等____？ 【答案】4 49 430 50g 12