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1、九年級化學上冊《課題2 金屬的化學性質（第二課時）》學案 新人教版
【學習目標】
① 知道某些金屬與鹽溶液的反應。
② 知道并記住常見金屬的活動性順序。
③ 能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單的判斷。
④ 能設計簡單實驗比較不同金屬在溶液中的活動性。
【學習過程】
一．復習鞏固
我們已經學習金屬的哪些化學性質，請寫出有關的化學方程式。
① 能與O2反應：
②能與稀鹽酸(或稀硫酸
2、)反應
它們都屬于 反應
二．探究實驗
請同學們參照課本第11頁的“活動與探究”，進行實
3、驗，并完成下表：
藥 品
實驗現象
化學方程式
結 論
鋁與硫酸銅溶液
銅與硝酸銀溶液
銅與硫酸鋁溶液
討論、交流：根據你的發(fā)現，你能解釋以上實驗現象出現的原因嗎？
歸納：鋁、銅、銀的金屬活動性順序是
常見金屬在溶液中的活動性順序
三．問題與啟示
問題：① 是不是所有的金屬都能與氧氣反應？
② 是不是所有的金屬都能與酸反應？
③ 是不是所有的
4、金屬都能相互從其化合物的溶液里置換出來？
啟示：①金屬與酸發(fā)生反應的條件。
② 金屬與金屬化合物溶液反應的條件。
四．反思與小結：
①歸納金屬的化學性質：與 反應、與 反應、
與 反應
②金屬活動性順序應用：
金屬與酸、化合物溶液發(fā)生置換反應的一些規(guī)律：
1、 在金屬活動性順序表里，金屬的位置越靠前，它的活動性越
2、 在金屬活動性順序表里，位于 的金屬能置換出鹽酸，稀硫酸中的氫
3 、在金屬活動性順序表里，位于 的金屬能把位于 的金屬從它們
5、的 里置換出來
4 、鐵與酸，鐵與化合物溶液發(fā)生置換反應，生成 化合物
五、知識應用
1．判斷下列各組物質能否發(fā)生反應？ 可以反應的寫出方程式
（1）銀和稀鹽酸（2）鋁和稀硫酸（3）銅和硫酸鋅溶液
（4）鋅和硫酸銅溶液（5）鎂和硝酸銀溶液
2、小蘭家中收藏一件清末的鋁制佛像，該佛像至今保存十分完好。其主要原因是（ ）
A.鋁不易發(fā)生化學反應B.鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應
C.鋁不易被氧化
D.鋁易氧化,但氧化鋁質地致密，具有保護內部鋁的作用
3、黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，因為黃銅（銅、鋅合金）單純從顏色、外型上看，與黃金極為相似，所以很難區(qū)分，現請你設計一個實驗方案鑒別真假黃金？
4、 實驗室現有鐵釘、稀硫酸、銅絲、鋅粒、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液等，請你設計簡單實驗來驗證鋅、銅、銀、鐵四種金屬的活潑性強弱。（儀器自選）
九年級化學上冊《課題2 金屬的化學性質（第二課時）》學案 新人教版
