九年級化學上冊 第一單元 溶液專題復習教案1 魯教版

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1、九年級化學上冊 第一單元 溶液專題復習教案1 魯教版 授課人 原設計者 學 科 化學 執(zhí)教班級 九年級 課 題 第一單元溶液單元復習 教學課時 第 一 課時 教學課型 復習 備課時間 教材 分析 溶液對于初四學生并不陌生，生活中的溶液比比皆是。通過一個個生活中的實際事例，激發(fā)學生的學習興趣，經過閱讀、思考、討論交流等學習活動，使學生了解溶液中的相關概念，并培養(yǎng)學生養(yǎng)成將學科知識放入生活實際的方法以提高學習的效率。 教學 目標 1、 知道溶液的組成，了解溶液的基本特征，判斷溶液中的溶質、溶劑。 2、 了解飽和溶液和不飽和溶液及

2、相互轉化，知道飽和溶液不飽和溶液與濃、稀溶液的關系。 3、 了解溶解度的含義，影響因素，溶解度曲線的含義。 4、 理解溶質質量分數的含義，會進行相關計算，會配置一定溶質質量分數的溶液。 教學 重點 1、 知道溶液的組成，了解溶液的基本特征，判斷溶液中的溶質、溶劑。 2、 了解飽和溶液和不飽和溶液及相互轉化，知道飽和溶液不飽和溶液與濃、稀溶液的關系。 3、 了解溶解度的含義，影響因素，溶解度曲線的含義。 4、 理解溶質質量分數的含義，會進行相關計算，會配置一定溶質質量分數的溶液。 教學 難點 媒體運用 電子白板 教學時間 預設過程（應包括課程導入、

3、預習自學、展示交流、當堂練習檢測等） 個人修改 一、溶液的形成 1、溶液 （1）定義：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的（ ）、（ ）的混合物， 叫做溶液 （2）溶液的特征：①均一性，是指溶液 ；②穩(wěn)定性，是指_____ _______?，F(xiàn)有100mL密度為ag/cm3的食鹽水，從中取出2mL，其密度為_____，這說明溶液具有_____性；一杯食鹽水，若水份不蒸發(fā)，溫度不變化，則溶質_____從溶液中析出，這說明溶液具有_____性。 注意： a、溶液不一定無色， 如CuSO4為（ ）色 ，F(xiàn)eSO4為（

4、 ）色， Fe2(SO4)3為（ ）色 b、溶質可以是（ ）（ ）（ ）體；（ ）是最常用的溶劑 c、溶液的質量 = （ ） + （ ） 溶液的體積 ≠ 溶質的體積 + 溶劑的體積 d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） 2、溶質和溶劑的判斷 固體、氣體溶于液體，（ ）為溶劑，液體溶于液體 有水，（ ）為溶劑 ，無水，（ ）為溶劑 。判斷下列溶液的溶質 稀鹽酸（ ）白酒（ ）硫酸銅溶液（ ）碘酒（ ） 3、溶解時放熱、吸熱現(xiàn)

5、象：溶解放熱：如（ ）和（ ）溶解；溶解吸熱：如（ ）溶解；溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如（ ）溶解。 二、飽和溶液和不飽和溶液 （1）概念：飽和溶液：（ ）、（ ）還能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液。 （2）判斷方法：繼續(xù)加入該溶質，看能否溶解 （3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化 注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低 ②最可靠的方法是：（ ） （4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系 ①飽和溶液（ ）是濃溶液 ②不飽和溶液（ ）是稀溶液，

6、如飽和的石灰水溶液就是稀溶液 ③在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃 三、溶解度 1、固體的溶解度 （1）溶解度定義：（ ），某固態(tài)物質在（ ）溶劑里達到（ ）時所溶解的質量 四要素：①條件：一定（ ）②標準：（ ）溶劑③狀態(tài)：達到（ ）④質量：單位：（ ）（2）溶解度的含義： 20℃時NaCl的溶液度為36g：含義_____________________________________________ 20℃時，氯化鈉的飽和溶液中，溶質：溶劑：溶液的質量比為： （

7、3）影響固體溶解度的因素：①（ ）、（ ）的性質（種類） ②（ ） 大多數固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如（ ） 少數固體物質的溶解度受溫度的影響很?。蝗纾? ） 極少數物質溶解度隨溫度升高而降低。如（ ） （4）溶解度曲線 0 t1 t2 t3 N t S P A 例： 80 · （1）t3℃時A的溶解度為 B （2）P點的的含義

8、 · （3）N點為 t3℃時A的（ ）溶液 ，可通過 C （ ）（ ）（ ） 的方法使 其飽和 。 （4）t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序是（ ） （5）從A溶液中獲取A晶體可用（ ）的方法獲取晶體。 （6）從B的溶液中獲取晶體，適宜采用（ ）的方法獲取晶體 （7

9、）t2℃ 時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃會析出晶體的有 ，無晶體析出的有 ，所得溶液中溶質的質量分數由小到大依次為 （8）除去A中的泥沙用 法；分離A與B（含量少）的混合物，用 法 2、氣體的溶解度 （1）氣體溶解度的定義：_____________________________________________________-。 （2）影響因素： ①氣體的性質 ②溫度：溫度越高，氣體溶解度 ③壓強：壓強越大，氣體溶解度 分析：

10、打開汽水瓶蓋時汽水自動噴出原因是 喝了汽水會打嗝原因是 3、混合物的分離 （1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物 （2）結晶法：分離幾種可溶性物質（溶解度受溫度的影響不同） 結晶的兩種方法： （ ），如NaCl（海水曬鹽），（ ）（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3） 例如：判斷下列物質用那種方法分離CaCO3 和 Na2CO3 KNO3 和 NaCl 四、溶質的質量分數 1、公式：

11、 溶質質量分數= × 100% 公式變形：溶質質量= 溶液質量= 2、稀釋題 依據：濃溶液中的（ ）=稀溶液中的（ ） 稀溶液的質量=（ ）+（ ） 3、配制一定溶質質量分數的溶液 （1）用固體配制： ①步驟：（ ）（ ）、（ ）、 ②儀器：

12、 （2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質的質量不變） ①步驟：（ ）、（ ）、稀釋 ②儀器： 計算題型 1、將一瓶80g10%的NaCl溶液分為2等份，若將其中一份的溶質質量分數減小一半，應加入多少克水，若將另一份的溶質質量分數增大一倍，應加入多少gNaCl或蒸發(fā)掉多少克水 ？ 小結：若將質量分數增大一倍蒸發(fā)掉水的質量是原溶液的 若將質量分數減小一半加入水的質量是原溶液的 2

13、、把100g質量分數為98%的硫酸稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質量是多少？ 3、某化工廠配置5000g20%稀硫酸，需要98%的濃硫酸（ 密度為1.84g/cm3 ）和水各多少ml? 簡要說明配制的步驟 1、實驗室里有一包氯化鎂和氯化鈉的固體混合物樣品，某同學取該樣品12.8g,使之完全溶解在50g水中，再向其中加入40g20%的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應。求 （1） 樣品氯化鎂的質量 （2） 反應后所得溶液中氯化鈉的質量分數。 1、（09眉山）只用水不能區(qū)分各組物質（物質均為固體）的是（ ） A、生石灰、氯化鈉

14、 B、碳酸鈣、氫氧化鈉 C、蘇打、小蘇打 D、硝酸鉀、硝酸銨 2、（09煙臺）根據右圖所示的溶解度曲線，判斷下列說法中正確的是 （ ） A．甲物質的溶解度小于乙物質的溶解度 B．t2℃時，甲物質的飽和溶液和乙物質的飽和溶液中含有 溶質的質量相等 C．將t3℃時的甲、乙兩物質的飽和溶液降溫到t2℃時都會析出晶體 D．當甲物質中混有少量乙物質時，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲 3、（09泉州）下圖是氫氧化鈣的溶解度曲線。在冬天氣溫為5℃時配制的氫氧化鈣飽和溶液，在夏天氣溫為38℃時（水的蒸發(fā)忽略不計），不可能出現(xiàn)的情況是 0.20 0.15

15、 0.10 0.05 0 20 40 60 80 100 溫度/℃ 溶 解 度 /g A.溶液變渾濁 B.溶液變?yōu)椴伙柡虲.溶液質量變小 D.溶質質量分數 4、向一瓶室溫下的飽和石灰水中加入少量生石灰，恢復到原溫，溶液中溶質質量 （填變大、變小或不變，下同），溶劑質量 ，溶液質量 ， 溶質質量分數 __ _其中發(fā)生的化學反應方程式為 。 5.氯化鈉固體不能導電的原因是_____________，氯化鈉溶液能導電的原因是

16、 。舉例說明哪些物質的水溶液能導電_______________________。 6.大量事實證明，固體物質溶于水，會使水的沸點_______，凝固點_______。冬天常在汽車的水箱加入少量乙二醇之類的化合物，是為了______________， 還可以采用其他方式導入新課來激發(fā)學生的學習興趣，比如用實驗導入 板書 設計 第一單元溶液單元復習 教學后記或反思（主要記錄課堂設計理念，實際教學效果及改進設想等） 溶液的復習應該強調溶液的定義和飽和溶液、不飽和溶液及溶解度的概念。強化練習，增強能力。