中考化學專項練習 實驗探究題（2）

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中考化學專項練習——實驗探究題（二） 共5小題，共24分 1（5分）小軍同學在探究鐵生銹的條件時，將鐵釘浸沒在試管里的食鹽水中，一段時間后發(fā)現試管底部出現了黑色粉末。據此他對黑色粉末的組成做了如下幾種猜測：①Fe；②Fe2O3；③Fe3O4；④FeCl3；幾種含鐵物質的混合物。 （1）你認為小軍同學的上述猜測中，不做實驗就可排除的是_____和_____(填序號)，理由是________________________________。你認為黑色粉末還可能是 ，理由是__________________________________________。 （2）請你幫助小軍同學設計一個實驗方案，用化學方法驗證黑色粉末是否是鐵粉，你的實驗方案是____________________________________________________________。 （3）小軍同學將黑色粉末干燥后，用磁鐵靠近，發(fā)現粉末能被磁鐵吸引，于是得出結論。黑色粉末一定是鐵粉。你認為小軍的結論對嗎？理由是：_____________________________________ 。 2（4分）小明、小鵬和小芳三位同學在一起探究蠟燭燃燒，他們將短玻璃導管插入焰心，發(fā)現另一端也可以點燃。 （1）提出問題：導管里一定有可燃性氣體，該氣體成分可能是什么呢? （2）猜想：小明認為：可能是蠟燭不完全燃燒時產生的CO。 小鵬認為：可能是蠟燭受熱后產生的蒸氣。 小芳認為：可能是上述兩種情況都有。 （3）設計實驗方案：請你幫他們設計一個簡單的實驗方案，來判斷哪—種分析是正確的。 （4）現象與結論：如果小明的猜想正確，現象應是 如果小鵬的猜想正確，現象應是 如果小芳的猜想正確，現象應是 （5）如果用CnH2n+2，表示蠟燭主要成分，則其燃燒化學反應方程式： 3（5分）黎明同學為了探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性，他用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸四種試劑，設計了以下只用一支試管，取一次鹽酸的探究方案。 （1）請你幫助他完善下列的探究方案。 實驗步驟 　　觀察到的現象 在①試管中放入少量鹽酸，插入鐵絲充分作用 ②在①所得溶液中，插入　　　，充分作用 無明顯現象 在所得溶液中，插入　 ，充分作用 　　　　　 結論：金屬活動性Aｌ＞Fｅ＞Cｕ 　寫出①中反應得方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。 將鋁絲插入溶液前應進行得操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）甲同學看到黎明的方案后，認為只要再補充一個方案，就還能得出Al＞Fe＞H＞Cu的結論，他認為要補充得實驗是　　　　　　　　　　。 （3）乙同學認為要得到活動性Aｌ＞Fｅ＞H＞Cｕ的結論，不必做實驗，只要將黎明同學的實驗中插入金屬的順序調整即可，調整后的金屬插入順序為　　　　　　　。 4（3分）讀下列短文，回答下列有關問題 乙酸（C2H5OH）又名醋酸，它是食醋的主要成分，是日常生活中經常接觸的一種有機酸。乙酸是一種有刺激性氣味的無色液體，易溶于水，乙酸的化學性質與鹽酸相似，在水溶液中能電離出H+ 和酸根離子。 （1）你能否就乙酸的化學性質提出一個探究問題： （2）根據你提出的問題，設計探究方案，并完成下表： 實驗現象 實驗結論 5（7分）化學科代表和林民同學幫助實驗老師整理化學藥品室。發(fā)現分別放在兩個試劑瓶中的兩片用砂紙磨得光亮的銀白色金屬片，未貼上標簽。到底它們是哪兩種金屬？兩位同學首先對這兩種金屬X和Y的金屬活動性順序進行實驗探究。 （1）進行猜想： ①科代表猜想：活動性X大于Y ②林民同學猜想：活動性Y大于X （2）設計實驗方案、進行實驗，獲得結論。完成好如下實驗報告，并回答后續(xù)有關問題。 實驗步驟 實驗現象 結論 金屬Y表面無明顯變化；金屬X的表面有大量氣泡冒出。將燃著的木條放在金屬X的試管口，氣體燃燒。 科代表的猜想： （“正確”或“不正確”） （3）上述實驗之前，實驗老師只知道X、Y是銀鐵中的各一種，則根據實驗結果說明Y就是 。實驗室急需一定量的Y粉末。科代表認為可用現有的X金屬粉末和Y的鹽溶液、蒸餾水等藥品，配以必要的儀器來制得急需的Y粉末，原因是（用反應的化學方程式表示）： 。 （4）實驗老師經實驗分析得知制得的Y粉末中含有未反應完的X粉末，同學們決定用化學方法將雜質X粉末除去，兩個同學經討論、交流一致認為可選用的除雜試劑是： 。 參考答案 1.（1）①CO2；②H2或O2 （2）如①是CO2（或H2；或O2）將產生的氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁 （3）猜想一：金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應；猜想二：金屬氧化物與酸溶液反應。 猜想三：堿與酸溶液發(fā)生復分解反應；猜想四：氧化物（如CaO）與水發(fā)生化合反應。猜想五：固體物質在水中溶解 2.（略） 3．（1）①溶液中出現氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色②銅絲③鋁絲 溶液由淺綠色變?yōu)闊o色 Fe + 2HCl =FeCl2 + H2 ↑ 用沙子除去鋁絲表面的氧化鋁 （2）把銅絲插入鹽酸中 （3）銅、鐵、鋁 4．（１）探究醋酸的性質?。ǎ玻┤∩倭康拇追湃朐嚬苤校稳霂椎问镌囈? 石蕊試液變紅　　　　醋能與酸堿指示劑反應 5.（2）將金屬片X、Y分別放入兩支試管中，再分別加入稀硫酸（或稀鹽酸）3mL； X能與稀硫酸（或稀鹽酸）反應產生氫氣，Y不能與稀硫酸（或稀鹽酸）反應產生氫氣；在金屬活動順序中，X排在氫前。Y排在氫后； 正確 （3）銀Fe + 2AgNO3 == Fe(NO3)2 + 2Ag （4）鹽酸（或稀硫酸，答案合理即可） 4