滬教版2020年初中化學(xué)中考復(fù)習(xí) 10 溶解度、溶液的濃度（II ）卷.doc

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滬教版2020年初中化學(xué)中考復(fù)習(xí) 10 溶解度、溶液的濃度（II ）卷 一、 單選題 (共12題；共24分) 1. （2分）常溫時(shí)，該物質(zhì)在不同質(zhì)量的水中溶解達(dá)到飽和狀態(tài)，溶質(zhì)的質(zhì)量與水的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 常溫時(shí)，該物質(zhì)的溶解度是40g B . D點(diǎn)時(shí)，該溶液已達(dá)到飽和狀態(tài) C . 加溶質(zhì)，能使A點(diǎn)狀態(tài)的溶液變化到C點(diǎn)狀態(tài) D . 圖中各處溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大是A,B,C 2. （2分）甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ） A . 甲的溶解度大于乙的溶解度 B . 將40℃甲的飽和溶液降溫至20℃，溶液質(zhì)量不變 C . 40℃時(shí)，分別在100g水中各加入30g甲、乙，同時(shí)降溫至20℃，甲、乙溶液均為飽和溶液 D . 20℃時(shí)，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定等于乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 3. （2分）甲乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ） A . 甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度 B . 甲物質(zhì)飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，一定有晶體析出 C . t1℃時(shí)，甲和乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等 D . 當(dāng)甲中混有少量乙時(shí)，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純甲 4. （2分）常溫下，小新用白糖制了兩杯糖水，一杯已達(dá)到飽和，另一杯沒飽和，放在一起搞混了，為了分清那一杯是飽和的，他進(jìn)行了如下操作，其中能達(dá)到目的是（ ） A . 各加少量冷水 B . 各加少量白糖 C . 各加少量熱水 D . 分別進(jìn)行攪拌 5. （2分）如圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線．下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大 B . 在t1℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等 C . 在t2℃時(shí)，N點(diǎn)表示甲物質(zhì)的不飽和溶液 D . 在t1℃時(shí)，100g乙物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是25g 6. （2分）在溫度不變的情況下，將t℃的KNO3溶液100克蒸發(fā)掉2.5克水，析出2克晶體，再蒸發(fā)5 克水，又析出5克晶體，則該溫度下KNO3的溶解度是（ ） A . 7.5克 B . 80克 C . 90.3克 D . 100克 7. （2分）下列加速物質(zhì)溶解措施中，能改變固體溶解度的是（ ） A . 加熱 B . 攪拌 C . 振蕩 D . 把固體研細(xì) 8. （2分）甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示，相關(guān)分析正確的是（ ） A . M所表示的乙溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20% B . t2℃時(shí)，甲、乙飽和溶液降低溫度，甲先析出晶體 C . t3℃時(shí)等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等 D . t1℃時(shí)等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液升溫至t3℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等 9. （2分）甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . t1℃時(shí)，甲、丙兩物質(zhì)的溶解度相等 B . 丙可以代表氣體物質(zhì)的溶解度曲線 C . 得到甲物質(zhì)晶體最簡便的方法可以是冷卻熱的飽和溶液 D . 在t2℃時(shí)，將三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)降溫至t1℃，所得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序?yàn)橐?甲=丙 10. （2分）t1℃時(shí)，將 a、b 兩種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）各25g，分別加入盛有l(wèi)00g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖甲所示；升溫到t2℃時(shí)，忽略水分蒸發(fā)，現(xiàn)象如圖乙所示。圖丙是a、b兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。下列說法正確的是（ ） A . 圖甲中兩燒杯內(nèi) a、b 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 B . 圖乙中燒杯內(nèi)b 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25% C . 圖丙中曲線 M 表示 a 物質(zhì)的溶解度曲線 D . 若 a中混有少量b，可將其溶液蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾以提純 a 11. （2分）如圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ） A . 200C時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度比乙物質(zhì)的溶解度大 B . 甲物質(zhì)中混有少量乙物質(zhì)，采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純甲物質(zhì) C . 400C時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 D . 600C時(shí)，將80g甲物質(zhì)放入100g水中，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之比是 4:5 12. （2分）將100g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液稀釋為5%的硝酸鉀溶液，需要加水的質(zhì)量為（ ） A . 100g B . 200g C . 300g D . 400g 二、 填空題 (共4題；共11分) 13. （2分）20℃時(shí)NaNO3的溶解度是88g。將50gNaNO3放入50g水中，充分溶解后，形成20℃時(shí)NaNO3的________(選填“飽和”或“不飽和”)，該溶液的質(zhì)量是________g，此時(shí)溶液中NaNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于________%。 14. （2分）在某溫度下，分別向盛有等質(zhì)量蒸餾水的兩燒杯中逐漸加入固體溶質(zhì)甲或乙，圖中x表示所加固體的質(zhì)量，y表示溶液中溶質(zhì)與水的質(zhì)量比。下列有關(guān)說法正確的是________。 A．甲物質(zhì)的溶解度比乙物質(zhì)的溶解度大 B．a(chǎn)點(diǎn)之前，該溫度下兩溶液均為不飽和溶液 C．該溫度時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為50g D．該溫度時(shí)，乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。 15. （3分）硫酸和鹽酸既是實(shí)驗(yàn)室常用的試劑，也是重要的化工原料．它們既有相似之處，又有不同之點(diǎn)． （1）它們水溶液的pH都________7（填“大于”、“小于”或“等于”）． （2）它們都能除鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式________． （3）它們都能與堿反應(yīng)生成鹽和水，該類反應(yīng)叫________反應(yīng)． （4）打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是________． 16. （4分）在完成實(shí)驗(yàn)“二氧化碳的制取”后，廢液桶中傾倒了含有較多鹽酸的混合溶液。為避免酸液污染環(huán)境，化學(xué)興趣小組做了如下實(shí)驗(yàn)：取廢液60g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2％的碳酸鈉溶液。所得溶液pH與加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示：（不考慮CO2溶于水對溶液酸堿性的影響） （1）通過右圖可知，當(dāng)碳酸鈉溶液質(zhì)量加到________g時(shí)，廢液中的鹽酸恰好處理完。 （2）計(jì)算廢液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 三、 綜合題 (共2題；共12分) 17. （4分）溶液在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。請回答下列問題： （1）餐桌上的飲品種類豐富，下列飲品中屬于溶液的是_____ A . 酸奶 B . 玉米糊 C . 冰水 D . 可樂 （2）配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉的質(zhì)量為________，水的體積為________mL（水的密度近似看作1g/cm3）。 （3）甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖1．t1℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是________。t2℃時(shí)，若從甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中析出等質(zhì)量的固體，須蒸發(fā)掉較多水的是________（填“甲”或“乙”）物質(zhì)的飽和溶液。 （4）按如圖2所示裝置，將液體x注入裝有固體y的試管中，會(huì)導(dǎo)致U形管中右端液面升高。則可能的組合是________。 選項(xiàng) x y A 水 氧化鈣 B 水 硝酸銨 C 濃硫酸 水 D 稀鹽酸 鎂 18. （8分）溶液在生產(chǎn)和科研中具有廣泛的用途。 （1）實(shí)驗(yàn)室要把50g10%的氫氧化鈉溶液配制成20%的氫氧化鈉溶液，需加氫氧化鈉固體的質(zhì)量為________g。 （2）下圖是甲、乙、兩三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，20℃時(shí)，分別取等質(zhì)量的三種固體物質(zhì)的飽和溶液分別放入三只燒杯中，然后向溶液中分別加入等質(zhì)量的相應(yīng)固體物質(zhì)，再將溫度升高到40℃，結(jié)果是甲物質(zhì)全部溶解，丙物質(zhì)部分溶解。試回答下列問題： ①依次寫出甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線________對應(yīng)的序號：（用“a”、“b"、“c”表示）。 ②在40℃時(shí)，配制等質(zhì)量的各溶質(zhì)的飽和溶液，需水的質(zhì)量最多的是________（用“a"、“b”、“c”表示）。 ③現(xiàn)有如圖x、y，兩點(diǎn)對應(yīng)的兩種溶液（其中所含溶劑質(zhì)量都是200g）。據(jù)圖分析：要使溶液x變?yōu)槿芤簓，下列措施可行的是________. A、將溶液升溫到50℃ B、加入2（m1-m2）g固體a，并升高溫度至50℃ C、加入2m1g固體a，并升溫至50℃ D、將該溶液恒溫蒸發(fā)掉100g ④將20℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至50℃，所得三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)開_______（填字母）。 四、 計(jì)算題 (共3題；共26分) 19. （5分）用“侯氏聯(lián)合制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉．為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明稱取該純堿樣品12g，完全溶解于100g水中，再滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示： 求： ①該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）； ②反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 20. （11分） （1）某同學(xué)用市售濃鹽酸 (溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%，密度為1.18g?mL-1)配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸。通過計(jì)算可知需要濃鹽酸________mL，水 (密度為1g?mL-1)________mL。 (上述兩空答案都精確到0.1mL) （2）某混合物中含有碳酸鈣和氯化鈣，取該混合物12g，向其中加入一定質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生4.4g氣體。 (假設(shè)氣體全部逸出)計(jì)算： ①所取混合物中碳酸鈣的質(zhì)量________。 ②所加稀鹽酸的質(zhì)量________。 ③反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。 (計(jì)算結(jié)果精確到0.1%) 21. （10分）一同學(xué)取來某品牌的鉀肥，主要成分硫酸鉀，還含少量的氯化鉀共200克，投入到908克的氯化鋇溶液中恰好完全反應(yīng)．經(jīng)過濾后得到硫酸鋇沉淀233克和氯化鉀的不飽和溶液．請幫他計(jì)算：（注明：K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl） （1）硫酸鉀中鉀、硫、氧的原子個(gè)數(shù)比是________，氯化鉀的相對分子質(zhì)量是________． （2）硫酸鉀中鉀、硫、氧的原子個(gè)數(shù)比是________，氯化鉀的相對分子質(zhì)量是________． （3）200克該品牌的鉀肥中硫酸鉀的質(zhì)量是多少？ （4）200克該品牌的鉀肥中硫酸鉀的質(zhì)量是多少？ （5）反應(yīng)后所得氯化鉀不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ （6）反應(yīng)后所得氯化鉀不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 第 14 頁 共 14 頁 參考答案 一、 單選題 (共12題；共24分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 二、 填空題 (共4題；共11分) 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 16-2、 三、 綜合題 (共2題；共12分) 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 18-1、 18-2、 四、 計(jì)算題 (共3題；共26分) 19-1、 20-1、 20-2、 21-1、 21-2、 21-3、 21-4、 21-5、 21-6、