化學學案：專題1 化學家眼中的物質(zhì)世界：1.1　豐富多彩的化學物質(zhì)

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111 第一單元　豐富多彩的化學物質(zhì) 第1課時　物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化 一、物質(zhì)的分類 1．物質(zhì)的分類依據(jù) 為了更好地認識和研究物質(zhì)，人們常根據(jù)物質(zhì)的________、________、________等對物質(zhì)進行分類。根據(jù)物質(zhì)的存在狀態(tài)，將物質(zhì)分為__________、__________和__________；根據(jù)物質(zhì)的導電性，將物質(zhì)分為________、__________和__________；根據(jù)物質(zhì)在水中的溶解性，將物質(zhì)分為____________、________________和______________。 2．物質(zhì)分類方法 (1)按組成結(jié)構(gòu)分類 (2)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分類 如氧化物的分類 ①酸性氧化物 a．概念：能夠與堿反應生成________的氧化物。 b．舉例：寫出CO2和NaOH溶液反應的化學方程式：___________。 ②堿性氧化物 a．概念：能夠與酸反應生成________的氧化物。 b．舉例：寫出CaO和鹽酸反應的化學方程式：____________________________。 二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 1．常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化類型 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 化學方程式舉例 單質(zhì)―→化合物 化合物―→單質(zhì) 堿性氧化物―→堿 酸性氧化物―→酸 酸―→鹽 堿―→鹽 鹽＋鹽―→兩種新鹽 單質(zhì)＋化合物―→單質(zhì)＋化合物 2.鈣及其化合物之間的轉(zhuǎn)化 寫出上述反應的化學方程式： ①________________________________________________________________________ ②________________________________________________________________________ ③________________________________________________________________________ ④________________________________________________________________________ ⑤________________________________________________________________________ 三、化學反應的幾種類型 1．以反應物和生成物的類別、反應前后物質(zhì)的種類為分類依據(jù)，化學反應可分為：____________、____________、__________和____________。 2．根據(jù)反應前后元素的化合價是否變化，化學反應可分為 (1)氧化還原反應：元素化合價__________的反應； (2)非氧化還原反應：元素化合價_______________的反應。 知識點1　物質(zhì)的分類 1．將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是(　　) A．硫酸　　純堿　　孔雀石[Cu2(OH)2CO3] B．硝酸　　燒堿　　綠礬[FeSO47H2O] C．醋酸　　乙醇　　碳酸鈣 D．鹽酸　　熟石灰　　苛性鈉 2．鹽是一類常見的物質(zhì)，下列物質(zhì)通過一定反應可直接形成鹽的是(　　) ①金屬單質(zhì)?、趬A性氧化物　③堿?、芊墙饘賳钨|(zhì)?、菟嵝匝趸铩、匏? A．①②③　　 B．①④⑥　　 C．②⑤⑥　　 D．全部 3．在稀硫酸、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、一氧化碳、純堿、鐵片和木炭粉9種物質(zhì)間存在下面的相互關(guān)系，選擇可代表①～⑤的適當物質(zhì)，使有連線的兩物質(zhì)能發(fā)生反應。 (1)請推斷它們的化學式分別為： ①________；②________；③________；④________； ⑤________。 (2)寫出下列序號之間的化學方程式： ①和②：________________________________________________________________； ②和④：______________________________________________________________； ②和⑤：________________________________________________________________； ③和④：_______________________________________________________________。 知識點2　物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 4．下列反應不屬于四種基本反應類型的是(　　) A．2KClO32KCl＋3O2↑ B．NH3＋HCl===NH4Cl C．MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O D．Ba(OH)2＋MgSO4===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓ 5．下列轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是(　　) A．CuO―→Cu(OH)2 B．CuSO4―→Cu C．CaCO3―→CaO D．MgSO4―→MgCl2 練基礎(chǔ)落實 1．符合圖中陰影部分的物質(zhì)是(　　) A．K2CO3 B．Na2CO3 C．NaCl D．NaHCO3 2．下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是(　　) A．空氣、硫酸銅、硫酸 B．水、空氣、純堿 C．氧化鐵、膽礬、熟石灰 D．硝酸、食鹽水、燒堿 3．小美在奧運五連環(huán)中填入了5種物質(zhì)(如圖所示)，相連環(huán)的物質(zhì)間所發(fā)生的反應中，沒有涉及的基本反應類型是(　　) A．分解反應 B．復分解反應 C．化合反應 D．置換反應 4．《新科學家》網(wǎng)站報道，科學家通過電解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液(1 600℃)制得了鐵，按照物質(zhì)結(jié)構(gòu)分類對熔融液中的三種物質(zhì)進行分類，其中正確的是(　　) A．均屬于混合物 B．均屬于金屬氧化物 C．均屬于純凈物 D．均屬于非金屬氧化物 5．采用不同的分類方法，可將非金屬氧化物分為不同的類別。例如從某種意義上可將P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7等歸為一類，則下列氧化物與它們屬于同一類的是(　　) A．CO B．NO C．Na2O D．N2O5 6．下列各組物質(zhì)中，按單質(zhì)、化合物、混合物的順序排序正確的是(　　) A．稀有氣體、尿素、冰水混合物 B．乙醇、濃硫酸、膽礬 C．金剛石、鐵礦石、大理石 D．水銀、水蒸氣、水煤氣 7．下列屬同一范疇的物質(zhì)是(　　) ①NaCl　②(NH4)2SO4?、跱H3H2O?、躃OH ⑤Fe(OH)3　⑥HNO3 A．③④⑤ B．①③⑥ C．②③⑤ D．②③⑥ 練方法技巧 8．下表中每組均有4個選項，請選出1個跟另外3個選項屬于不同分類的選項序號，將其及挑選依據(jù)填入下表： 組別 備選項 挑選項 序號 挑選 依據(jù) 1 A.NO　B．CO2 C．SO2　D．P2O5 2 A.S2－　B．I－ C．Fe　D．SO 3 A.HCl　B．CO2 C．NH3　D．CaO 練綜合拓展 9．從對化合物的分類方法出發(fā)，指出下列各組物質(zhì)中與其他類型不同的一種物質(zhì)： (1)Na2O　CaO　SO2　CuO ______ (2)NaCl　KCl　NaClO3　CaCl2 ______ (3)HClO3　KClO3　HCl　NaClO3 ______ (4)NaHCO3　Ca(HCO3)2　NH4HCO3　K2CO3______ 10．請嘗試對你所學過的化學物質(zhì)和化學反應進行分類，并與同學交流。 (1)請按下列線條提示，畫出Fe、Cu、S、H2、HCl、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl的物質(zhì)結(jié)構(gòu)分類圖： (2)對下列化學反應進行分類： ①硫在氧氣里燃燒；②紅磷在氧氣里燃燒；③鐵絲在氧氣里燃燒；④鋁箔在氧氣里燃燒；⑤蠟燭在氧氣里燃燒。 專題1　化學家眼中的物質(zhì)世界 第一單元　豐富多彩的化學物質(zhì) 第1課時　物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化 基礎(chǔ)落實 一、 1．組成　狀態(tài)　性能　氣態(tài)物質(zhì)　液態(tài)物質(zhì)　固態(tài)物質(zhì)　導體　半導體　絕緣體　可溶性物質(zhì)　微溶性物質(zhì)　難溶性物質(zhì) 2．(2)①鹽和水　CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O?、邴}和水　CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O 二、 1．C＋O2CO2　2H2O22H2O＋O2↑　Na2O＋H2O===2NaOH　SO3＋H2O===H2SO4　Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑　CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl　Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl　CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4 2．①2Ca＋O22CaO?、贑aCO3CaO＋CO2↑?、跜aO＋H2O===Ca(OH)2?、蹸a(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O?、軨a(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O 三、 1．化合反應　分解反應　置換反應　復分解反應 2．(1)發(fā)生變化　(2)不發(fā)生變化 對點訓練 1．B　[本題考查了酸、堿、鹽的分類。A項中純堿為Na2CO3，屬于鹽，錯誤；C項中乙醇屬于有機物，不是堿，錯誤；D項苛性鈉為NaOH，屬于堿，錯誤，故選B。] 2．D 3．(1)Fe　H2SO4　CO2　CaO　Na2CO3 (2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ CaO＋H2SO4===CaSO4＋H2O Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O CO2＋CaO===CaCO3 解析　該題結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)，考查物質(zhì)分類的應用。據(jù)單質(zhì)①能和酸②發(fā)生化學反應，推知①應為活潑金屬單質(zhì)即為鐵，而酸只有稀H2SO4，即②為稀H2SO4，則氧化物④應為堿性氧化物，即④為CaO，則氧化物③為酸性氧化物，即CO2，⑤屬于鹽且既能與H2SO4反應，又能與CaO反應，則⑤應為Na2CO3。 4．C　[A為分解反應，B為化合反應，D為復分解反應。] 5．A 課后作業(yè) 1．B　[符合鈉鹽集合的是B、C、D，符合正鹽集合的是A、B、C，符合碳酸鹽集合的是A、B，故B正確。] 2．D 3．A　[由相關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化可知，它們之間可發(fā)生化合反應、復分解反應和置換反應，沒有涉及分解反應。] 4．C　[熔融液為三種物質(zhì)的混合物，但對任一種物質(zhì)來講都是化合物，即都是純凈物。] 5．D　[題干中的氧化物均為酸性氧化物。] 6．D　[水銀是液態(tài)汞，屬于金屬單質(zhì)，水蒸氣是水，屬于化合物，水煤氣是H2、CO的混合氣體。] 7．A　[A中的③④⑤均是堿，而B、C、D中的各項均不同類。] 8．(1)A　其余均為酸性氧化物(或D　其余均為氣體) (2)C　其余均為離子　(3)D　其余均為氣體 解析　物質(zhì)的分類方法很多，同一種物質(zhì)按不同的分類標準，可屬于不同的類別。在對物質(zhì)分類時，要對每一組內(nèi)的物質(zhì)從狀態(tài)、組成特點、性質(zhì)、實驗操作方法等多方面進行多方位思考分析，尋找規(guī)律、明確異同，根據(jù)題目要求分析和解答。 9．(1)SO2　(2)NaClO3　(3)HCl　(4)K2CO3 解析　(1)SO2是非金屬氧化物，其他三種為金屬氧化物；(2)NaClO3是氯的含氧酸鹽，其他三種是金屬氯化物(或從氯元素的價態(tài)上找)；(3)從氯元素的價態(tài)上分析，HCl中Cl為－1價，其他為＋5價；(4)前三者為酸式碳酸鹽，K2CO3為正鹽。 10．(1)從左往右：Fe、Cu　S、H2　HCl、H2SO4　NaOH、Ba(OH)2　NaCl、NaHCO3　K2O、CuO (2)分類標準1：是不是化合反應：化學反應①②③④為一類，都是化合反應；反應⑤不是化合反應。 分類標準2：反應物的特點：化學反應①②為一類，都是非金屬單質(zhì)與氧氣反應；化學反應③④為另一類，都是金屬單質(zhì)與氧氣反應；反應⑤是化合物與氧氣反應。 分類標準3：是不是氧化還原反應：化學反應①②③④⑤為一類，都是氧化還原反應。 第2課時　物質(zhì)的量 一、物質(zhì)的量的單位 1．物質(zhì)的量 國際單位制中7個基本物理量之一，它表示含有______________________的集合體，符號為________。 2．物質(zhì)的量的單位——摩爾 (1)標準：1 mol粒子集體所含的粒子數(shù)與______________中所含的碳原子數(shù)相同，約為________________個。 (2)符號：________。 (3)計量對象：________、________、________、原子團、電子、質(zhì)子、中子等所有 ___________。 3．阿伏加德羅常數(shù) 把__________________________________叫做阿伏加德羅常數(shù)，通常用______表示，符號為______。 4．物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)(N)的關(guān)系 n＝__________________。 二、摩爾質(zhì)量 1．概念：__________________的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。符號：______。單位：________或__________。 2．數(shù)值：以g為單位時，數(shù)值與該粒子的________________或____________________相等。 3．物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)、摩爾質(zhì)量(M)的關(guān)系：n＝。 知識點1　物質(zhì)的量及其單位——摩爾 1．下列敘述正確的是(　　) A．每摩爾物質(zhì)約含有6.021023個粒子 B．摩爾是七個基本物理量之一 C．摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位 D．摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位 2．下列關(guān)于物質(zhì)的量的說法中正確的是(　　) A．物質(zhì)的量是國際單位制中的七個基本物理量之一 B．物質(zhì)的量實質(zhì)上就是物質(zhì)的質(zhì)量 C．物質(zhì)的量是一種物理量的單位 D．摩爾既是物質(zhì)的量的單位，又是粒子數(shù)量的單位 知識點2　阿伏加德羅常數(shù)的應用 3．在0.6 mol Ba(OH)2中，含有OH－的數(shù)目是(　　) A．約為1.2 B．約為7.221023 C．約為6.021023 D．約為3.011023 4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(　　) A．1 mol氦氣中有2NA個氦原子 B．使用摩爾時必須指明粒子的名稱 C．1 mol任何物質(zhì)所含的原子數(shù)為NA個 D．1 mol任何物質(zhì)所含的粒子數(shù)為NA個 知識點3　摩爾質(zhì)量的應用 5．下列說法正確的是(　　) A．H2的摩爾質(zhì)量是2 g B．1 mol H2O的質(zhì)量是18 gmol－1 C．氧氣的摩爾質(zhì)量是32 gmol－1 D．2 g H2含1 mol H 6．下列說法正確的是(　　) A．鎂原子的質(zhì)量就是鎂的相對原子質(zhì)量 B．一個氧原子的實際質(zhì)量約等于 g C．水的相對分子質(zhì)量等于18 g D．二氧化硫的摩爾質(zhì)量是64 g 7．下列說法正確的是(　　) A．1 mol O的質(zhì)量是16 gmol－1 B．Na的摩爾質(zhì)量是23 gmol－1 C．CO2的摩爾質(zhì)量是44 g D．氫的摩爾質(zhì)量是2 gmol－1 練基礎(chǔ)落實 1．同質(zhì)量的下列氣體中，所含原子數(shù)最少的是(　　) A．CH4 B．CO2 C．H2S D．N2 2．下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是(　　) A．阿伏加德羅常數(shù)是12 g碳中所含的碳原子數(shù) B．阿伏加德羅常數(shù)是0.012 kg 12C中所含的原子數(shù) C．阿伏加德羅常數(shù)是6.021023 D．阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA，近似為6.021023 3．下列敘述中正確的是(　　) A．1 mol任何純凈物都含有相同的原子數(shù) B．1 mol O2中約含有6.021023個氧氣分子 C．1 mol氫中含有2 mol氫原子 D．阿伏加德羅常數(shù)就是6.021023 4．若某原子的摩爾質(zhì)量是M gmol－1，則一個該原子的真實質(zhì)量是(　　) A．M g B. g C. g D. g 5．水電解的化學方程式為2H2O2H2↑＋O2↑，某同學電解一定量的水，制得8 g H2，則該8 g H2的物質(zhì)的量為(　　) A．2 mol B．4 mol C．8 mol D．89.6 mol 6．1.6 g某物質(zhì)中含有6.021022個分子，則該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為(　　) A．16 B．64 C．32 D．96 練方法技巧 7．在反應X＋2Y===R＋2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22∶9，當1.6 g X與Y完全反應后，生成4.4 g R。則在此反應中Y和M的質(zhì)量之比為(　　) A．16∶9 B．23∶9 C．32∶9 D．46∶9 規(guī)律　“守恒法”解題是指在解題過程中利用化學反應或化學現(xiàn)象中的一些守恒關(guān)系來解決問題的一種獨特的解題方法。只要“守恒法”使用得當，可收到解題步驟簡捷、快速、準確之功效。本題依據(jù)質(zhì)量守恒關(guān)系列式解題。 8．相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是(　　) ①它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1?、谒鼈兯腛原子數(shù)目之比為1∶2　③它們所含的原子總數(shù)目之比為2∶3?、芩鼈兯腃原子數(shù)目之比為1∶1 ⑤它們所含的電子數(shù)目之比為7∶11 A．①②③④ B．①②③ C．②③④⑤ D．①②③④⑤ 練綜合拓展 9．2.5 mol Ba(OH)2中含有__________個Ba2＋，含有______個OH－，2.5 mol Ba(OH)2的質(zhì)量是________ g。 10．(1)0.3 mol NH3分子中所含原子數(shù)與________________個H2O分子中所含原子數(shù)相等。 (2)含有0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3溶液中所含SO的物質(zhì)的量是________。 11．臭氧(O3)層是地球的保護傘，它對太陽紫外線有吸收和阻擋作用。 (1)臭氧的摩爾質(zhì)量是____________。 (2)0.5 mol臭氧中含有O3的分子數(shù)目是__________，含有O原子的數(shù)目是______。 12．已知16 g A和20 g B恰好完全反應生成0.04 mol C和31.76 g D，則C的摩爾質(zhì)量為__________。 13．已知8 g A能與32 g B恰好完全反應，生成22 g C和一定量的D，現(xiàn)將16 g A與70 g B的混合物充分反應后，生成2 mol D和一定量的C，則D的摩爾質(zhì)量為多少？ 第2課時　物質(zhì)的量 基礎(chǔ)落實 一、 1．一定數(shù)目粒子　n 2．(1)0.012 kg 12C　6.021023　(2)mol (3)原子　分子　離子　微觀粒子 3．1 mol任何粒子的粒子數(shù)　6.021023mol－1　NA 4．N/NA 二、 1．單位物質(zhì)的量　M　gmol－1　g/mol 2．相對原子質(zhì)量　相對分子質(zhì)量 對點訓練 1．A　[根據(jù)物質(zhì)的量的概念要點分析：A項，每摩爾物質(zhì)約含有6.021023個粒子，正確；物質(zhì)的量是七個基本物理量之一，其單位是摩爾，B、C、D錯誤。] 2．A 3．B　[n(OH－)＝0.6 mol6.021023 mol－12＝7.221023。] 4．B 5．C　[摩爾質(zhì)量的單位是gmol－1，在質(zhì)量以g為單位時，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與其相對分子質(zhì)量相等，故A項錯誤，C項正確；1 mol H2O的質(zhì)量是18 g，B項錯誤；D項中2 g H2的物質(zhì)的量是1 mol，含有2 mol H原子，D項錯誤。] 6．B　[1 mol氧原子的質(zhì)量是16 g,1 mol氧原子的原子數(shù)約為6.021023，故1個氧原子的質(zhì)量約為 g；相對原子質(zhì)量是一個原子的實際質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的相比所得的數(shù)值，單位為1(常省略)，摩爾質(zhì)量的單位是gmol－1。] 7．B 課后作業(yè) 1．B　[質(zhì)量相同時，不同物質(zhì)之間的物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量的倒數(shù)之比，故本題中相對分子質(zhì)量越小的物質(zhì)，其分子數(shù)越多。原子數(shù)的多少還需要考慮分子中的原子總數(shù)，在已知分子數(shù)之比的基礎(chǔ)上，再分別乘以各原子數(shù)，即能比較原子數(shù)的多少。] 2．B　[阿伏加德羅常數(shù)是0.012 kg 12C中所含有的原子數(shù)，符號為NA，近似值為6.021023 mol－1，故B正確，A項未說明12 g碳原子為12C。] 3．B　[A選項，純凈物并不都是由原子組成的，A選項錯誤；C選項，1 mol氫的表示法錯誤，并且沒有說明是原子還是分子；D選項，阿伏加德羅常數(shù)約是6.021023 mol－1，并不就是6.021023，所以D選項錯誤。] 4．C　[當質(zhì)量以克為單位時，摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量及1 mol原子的質(zhì)量數(shù)值相等，故1 mol該原子的質(zhì)量為M g，而1 mol原子的數(shù)目為6.021023個，故1個原子的質(zhì)量為 g。] 5．B　[H2的摩爾質(zhì)量為2 gmol－1,8 g H2的物質(zhì)的量n＝＝＝4 mol。] 6．A　[相對分子質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，因而只要求出該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量即可，由題可知1.6 g該物質(zhì)的物質(zhì)的量n＝0.1 mol，所以M＝＝＝16 gmol－1，所以該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為16。] 7．A　[由反應可得： X＋2Y===R　＋　　2M M(R)　　 2M(M) 4．4 g　　 m 由題意知M(R)∶2M(M)＝22∶18＝4.4g∶m，解得m＝3.6 g。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的Y的質(zhì)量為4.4 g＋3.6 g－1.6 g＝6.4 g，所以Y與M的質(zhì)量比＝6.4 g∶3.6 g＝16∶9。] 8．D　[題中CO和CO2的物質(zhì)的量相同，所以含有的CO和CO2的分子數(shù)目也相同，則①的敘述是正確的。又因CO和CO2分子中的O原子數(shù)分別為1和2，則物質(zhì)的量相同的CO和CO2，所含的O原子數(shù)目之比1∶2，則②的敘述是正確的。對③來說，CO和CO2的分子中原子總數(shù)之比為2∶3，所以③的敘述也是對的。對④來說，物質(zhì)的量相同的CO和CO2，C原子數(shù)目之比也是1∶1，則選項④也是對的。最后是⑤，CO和CO2分子中電子總數(shù)分別為14和22，即物質(zhì)的量相同的CO和CO2電子總數(shù)之比為14∶22＝7∶11，則選項⑤也是正確的。] 9．1.5051024　3.011024　427.5 解析　1 mol Ba(OH)2含有1 mol Ba2＋和2 mol OH－，1 mol 的粒子數(shù)為6.021023，用Ba2＋和OH－的物質(zhì)的量分別乘以6.021023即可得出答案。Ba(OH)2的摩爾質(zhì)量是171gmol－1，所以其質(zhì)量為2.5 mol171 gmol－1＝427.5 g。 10．(1)2.4081023　(2)0.6 mol 解析　(1)設(shè)0.3 mol NH3與x個H2O分子中含有的原子數(shù)相等，則有：0.3 mol4＝3，則x＝6.0210230.4＝2.4081023。 (2)根據(jù)Al2(SO4)3中Al3＋與SO2－4物質(zhì)的量之比為2∶3，已知 Al3＋為0.4 mol，則SO2－4為0.4 mol＝0.6 mol。 11．(1)48 gmol－1　(2)3.011023個 (3)9.031023個 12．106 gmol－1 解析　依據(jù)質(zhì)量守恒定律： m(C)＝m(A)＋m(B)－m(D) ＝16 g＋20 g－31.76 g ＝4.24 g M(C)＝＝106 gmol－1。 13．18 gmol－1 解析　化學反應必須遵循質(zhì)量守恒定律。8 g A和32 g B恰好完全反應生成22 g C，生成D的質(zhì)量為 8 g＋32 g－22 g＝18 g，則＝＝；16 g A與70 g B反應時，B過量，A完全反應，生成D的質(zhì)量為16 g＝36 g，則M(D)＝＝18 gmol－1。 第3課時　物質(zhì)的聚集狀態(tài) 一、決定物質(zhì)體積的因素 1．決定物質(zhì)體積的因素 (1)影響物質(zhì)體積的因素 ①構(gòu)成物質(zhì)的粒子________； ②粒子的________； ③________________。 (2)決定固體或液體體積的主要因素 構(gòu)成物質(zhì)的粒子______和粒子的______。 (3)決定氣體體積的主要因素 構(gòu)成氣體的__________和________________。 2．阿伏加德羅定律 同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有______數(shù)目的粒子(即阿伏加德羅定律)。 二、氣體摩爾體積 1．定義：單位____________的氣體所占有的________。符號：Vm，單位Lmol－1(或L/mol)和m3mol－1(或m3/mol)。 2．計算公式：Vm＝____________。 3．影響氣體摩爾體積的因素 (1)氣體摩爾體積的數(shù)值取決于氣體所處的________和______。 (2)標準狀況下(即__________________)，氣體摩爾體積約為__________。 知識點1　氣體摩爾體積 1．當溫度和壓強一定時，決定氣體體積大小的主要因素是(　　) A．分子直徑的大小 B．分子間距離的大小 C．分子間引力的大小 D．分子數(shù)目的多少 2．下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是(　　) A．相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同 B．通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 L C．標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 Lmol－1 D．一定物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積 知識點2　氣體摩爾體積的應用 3．在標準狀況下，由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2組成的混合氣體，其體積約為(　　) A．8.4 L B．11.2 L C．14.0 L D．16.8 L 4．在標準狀況下，與12 g H2的體積相等的N2(　　) A．質(zhì)量為12 g B．物質(zhì)的量為6 mol C．體積約為22.4 L D．分子數(shù)約為6.021023 5．下列說法正確的是(　　) A．標準狀況下，6.021023個分子所占的體積約是22.4 L B．0.5 mol H2所占的體積是11.2 L C．標準狀況下，1 mol H2O的體積為22.4 L D．標準狀況下，28 g CO與N2的混合氣體的體積約為22.4 L 知識點3　阿伏加德羅定律的簡單應用 6．下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是(　　) A．質(zhì)量相等的N2和CO B．體積相等的CO和C2H4 C．等溫、等體積的O2和N2 D．等壓、等體積的N2和CO2 7．相同條件下，等物質(zhì)的量的兩種氣體一定滿足(　　) A．體積均為22.4 L B．具有相同的體積 C．是雙原子組成的分子 D．所含原子數(shù)目相同 8．阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023 mol－1，下列說法一定正確的是(　　) A．22.4 L N2中所含的分子個數(shù)為6.021023 B．標準狀況下，22.4 L Cl2和HCl的混合氣體中含分子總數(shù)為26.021023 C．4℃時，22.4 L水含水分子數(shù)為6.021023 D．20 g Ne含原子個數(shù)為6.021023 知識點4　物質(zhì)的量在化學計算中的應用 9．下列物質(zhì)中，含氫原子數(shù)目最多的是(　　) A．0.9 mol H2O B．0.3 mol H2SO4 C．0.2 mol NH3 D．0.4 mol CH4 10．在同溫同壓下，某瓶充滿O2時質(zhì)量為116 g，充滿CO2時質(zhì)量為122 g，充滿氣體X時質(zhì)量為114 g，則X的相對分子質(zhì)量為(　　) A．28 B．60 C．32 D．44 11．在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2 L，質(zhì)量為61 g。則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為________mol，其中CO2為________mol，CO占總體積的________%。 練基礎(chǔ)落實 1．下列敘述正確的是(　　) A．一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定 B．一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定 C．氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積為22.4 L D．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等 2．下列說法正確的是(　　) A．1 mol任何氣體所占體積都約為22.4 L B．1 mol H2O在標準狀況下體積為22.4 L C．1 mol氣體體積為22.4 L，則一定是在標準狀況下 D．氣體摩爾體積不一定是22.4 Lmol－1 3．下列說法正確的是(　　) A．在常溫、常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5 NA B．標準狀況下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子數(shù)為NA C．標準狀況下，18 g H2O的體積是22.4 L D．1 mol SO2的體積是22.4 L 4．在0℃和1.01105 Pa條件下，將0.1 g H2、3.2 g SO2、2.2 g CO2混合，該混合氣的體積是(　　) A．2.24 L B．3.36 L C．4.48 L D．6.72 L 5．同溫、同壓下，某容器充滿O2重116 g，若充滿CO2，重122 g，現(xiàn)充滿某氣體重114 g，則該氣體的相對分子質(zhì)量為(　　) A．28 B．60 C．32 D．44 練方法技巧 6．在標準狀況下，W L氮氣含有n個氮氣分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為(　　) A．Wn B．22.4n C. D. 7．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，標準狀況下O2和N2的混合氣體m g，含有b個分子，則n g 該混合氣體在相同狀況下所占的體積(L)應是(　　) A. B. C. D. 規(guī)律　n、Vm、NA之間的靈活換算，要以n為中心、為橋梁進行，可達到事半功倍的效果。 練綜合拓展 8．4.8 g O2和0.2 mol CO2，它們的物質(zhì)的量之比是________，質(zhì)量之比是______，在同溫同壓下的體積之比是________。 9．在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72 L，質(zhì)量為12 g，此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是______，CO的體積分數(shù)是______，CO的質(zhì)量分數(shù)是______，C和O原子個數(shù)比是________，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是__________，密度是______ gL－1。 10．今有Fe與Zn的混合物12.1 g，與足量的稀鹽酸反應共放出H2 4.48 L(標準狀況)，求： (1)原混合物中Fe和Zn的質(zhì)量分數(shù)？ (2)反應中消耗HCl物質(zhì)的量是多少？ 第3課時　物質(zhì)的聚集狀態(tài) 基礎(chǔ)落實 一、 1．(1)①數(shù)目?、诖笮　、哿Ｗ娱g的距離　(2)數(shù)目　大小　(3)粒子數(shù)目　粒子間的距離 2．相同 二、 1．物質(zhì)的量　體積 2. 3．(1)溫度　壓強　(2)0℃和101 kPa　22.4 Lmol－1 對點訓練 1．D　2.C 3．C　[求標準狀況下互不反應的混合氣體的體積與單一氣體的求法相同，只要求出總物質(zhì)的量，然后乘以22.4 Lmol－1即可。] 4．B　[12 g H2的物質(zhì)的量為6 mol，則N2的物質(zhì)的量也為6 mol；6 mol N2的質(zhì)量為168 g；體積約為134.4 L(標準狀況)；分子數(shù)約為3.6121024。故應選B。] 5．D　[有6.021023個分子的物質(zhì)的量是1 mol，在標準狀況下，1 mol氣體物質(zhì)的體積約是22.4 L，但A選項中的1 mol分子不一定是氣體，錯誤；B選項氫氣雖是氣體，但沒有指明氣體所處的狀況，因此，0.5 mol H2的體積也不一定就是11.2 L；C選項中的水在標準狀況下不是氣體而是固液混合物，所以也錯誤；D選項中，雖是混合氣體，但是N2和CO的摩爾質(zhì)量相等，兩者以任意比例混合，其摩爾質(zhì)量數(shù)值不變，故28 g N2和CO的混合氣體的物質(zhì)的量是1 mol，標準狀況下其體積約為22.4 L，正確。] 6．A　[只要物質(zhì)的量相等，則氣體的分子數(shù)必相等。等質(zhì)量的N2和CO，摩爾質(zhì)量也相等，都是28 gmol－1，則其物質(zhì)的量相等，分子數(shù)也相等。] 7．B　[相同條件(同溫、同壓)下，相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)(即相同的物質(zhì)的量)，則具有相同物質(zhì)的量的氣體必具有相同的體積。] 8．D　[A項，由氣體體積計算分子個數(shù)，首先換算成物質(zhì)的量，但不知何種狀況，不能用22.4 Lmol－1計算，錯誤；B項，混合氣體Cl2和HCl，計算的結(jié)果為總物質(zhì)的量，但不能加倍，錯誤；C項，水為液態(tài)，氣體摩爾體積在此不適用，即22.4 L液態(tài)水的物質(zhì)的量不是1 mol，則微粒數(shù)不是6.021023，錯誤；D項，Ne為單原子分子，n＝＝1 mol， N＝1 mol6.021023 mol－1＝6.021023，正確。] 9．A 10．A　[設(shè)瓶重為m，根據(jù)阿伏加德羅定律，有，m100 g，則， Mr28。] 11．1.75　0.75　57.1 解析　(1)兩種氣體的物質(zhì)的量之和為：＝1.75 mol。(2)設(shè)混合氣中CO的物質(zhì)的量為x，CO2的物質(zhì)的量為y，則有x＋y＝1.75，28 gmol－1x＋44 gmol－1y＝61 g，解得：x＝1 mol，y＝0.75 mol。(3)CO的體積分數(shù)即為物質(zhì)的量分數(shù)，為100%≈57.1%。 課后作業(yè) 1．B　[本題主要考查影響氣體體積大小的因素。依據(jù)氣體體積的影響因素可知：溫度和壓強一定時，氣體分子間的平均距離幾乎相等，因而氣體體積主要由其物質(zhì)的量的多少決定；氣體摩爾體積是指在一定溫度、壓強下，1 mol 任何氣體所占的體積，22.4 L是1 mol氣體在標準狀況下的體積；依據(jù)阿伏加德羅定律及其推論知：不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)有可能相等。] 2．D　[22.4 L是1 mol氣體在標準狀況下的體積，A沒有指明狀態(tài)，所以錯誤；B中H2O在標準狀況下是液體，所以錯誤；非標準狀況通過調(diào)節(jié)溫度和壓強也可以使1 mol氣體體積達到22.4 L，所以C錯誤。] 3．B　[常溫、常壓下的氣體摩爾體積是未知數(shù)，無法求出分子數(shù)，A錯誤；標準狀況下，1 mol任何氣體的體積都約為22.4 L，其分子數(shù)為NA，B正確；標準狀況下，H2O為液體，所以C不正確；未指明標準狀況，所以D不正確。] 4．B　[標準狀況下，氣體的體積與氣體的總的物質(zhì)的量有關(guān)，與氣體的種類無關(guān)，n(總)＝ mol＋ mol＋ mol＝0.15 mol，V＝n(總)22.4 Lmol－1＝3.36 L。] 5．A　[方法一：按常規(guī)思路，設(shè)瓶重m g。某氣體的相對分子質(zhì)量為Mr，由＝，因為容器體積不變，所以有＝，得m＝100，然后由＝得M(某) ＝28 gmol－1，即相對分子質(zhì)量為28。 方法二：差量法：同溫同壓下，氣體質(zhì)量之差和摩爾質(zhì)量之差之間存在著正比關(guān)系，因此可以不計算容器的質(zhì)量，直接由氣體質(zhì)量差和摩爾質(zhì)量差的正比關(guān)系求得。即： ＝，M(某)＝28 gmol－1， 即Mr＝28。] 6．C 7．A　[m g 氣體的物質(zhì)的量為 mol，則 n g 氣體的物質(zhì)的量為 mol，則n g 氣體的體積為 L。] 8．3∶4　6∶11　3∶4 解析　n(O2)＝4.8 g/32gmol－1＝0.15 mol，m(CO2)＝0.2 mol44 gmol－1＝8.8 g。它們的物質(zhì)的量之比是0.15 mol∶0.2 mol＝3∶4，質(zhì)量之比是4.8 g∶8.8 g＝6∶11，在同溫同壓下體積之比等于其物質(zhì)的量之比即3∶4。 9．1∶3　25%　17.5%　4∶7　40　1.79 解析　氣體的總物質(zhì)的量為n＝V/Vm＝6.72 L/22.4 Lmol－1＝0.3 mol，所以n(CO)＋n(CO2)＝0.3 mol；n(CO)28 gmol－1＋n(CO2)44 gmol－1＝12 g，求得n(CO)＝0.075 mol，n(CO2)＝0.225 mol。 10．(1)w(Fe)＝46.28%　w(Zn)＝53.72% (2)n(HCl)＝0.4 mol 解析　H2的物質(zhì)的量為：n(H2)＝＝0.2 mol，設(shè)原混合物中含F(xiàn)e與Zn的物質(zhì)的量分別為x、y，則： 根據(jù)條件可以列如下等式： 第4課時　物質(zhì)的分散系 一、分散系及其分類 1．分散系：把____________物質(zhì)分散在__________(或多種)物質(zhì)中所得到的體系。 分散系中，被分散的物質(zhì)(可以是固體、液體或氣體)稱作__________；分散質(zhì)分散于其中的物質(zhì)(可以是固體、液體或氣體)稱作__________。例如，泥水混合物中，泥土是分散質(zhì)，而水就是分散劑。 2．按照分散質(zhì)粒子大小分類 其中最穩(wěn)定的是________，最不穩(wěn)定的是__________，________屬于介穩(wěn)體系。 二、膠體的性質(zhì) 1．介穩(wěn)性：膠體的穩(wěn)定性介于________和________之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬 于________體系。 2．丁達爾效應 當光束通過膠體時，可以看到________________________，這是由于膠體粒子對光線 ________形成的。 丁達爾效應可用來區(qū)分______________。 3．聚沉：膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象。 其方法主要有：①________，②________________，③__________________________。 三、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 1．電解質(zhì)：在______________________________下能夠?qū)щ姷腳_______。如____、____、____等。 2．非電解質(zhì)：在____________________________下都不導電的________。如酒精、蔗糖等。 四、電解質(zhì)的電離 1．概念：電解質(zhì)在________中或______________下離解成______________的過程。 2．表示方法——電離方程式 (1)酸的電離，如H2SO4：_________________________________________________； (2)堿的電離，如NaOH：_________________________________________________； (3)鹽的電離，如CuSO4：__________________________________________________。 3．從電離角度認識酸、堿、鹽 4．電解質(zhì)溶液的導電性 因為電解質(zhì)溶液中含有__________________，所以電解質(zhì)溶液導電。 知識點1　分散系及其分類 1．下列分散系中，分散質(zhì)粒子直徑最大的是(　　) A．霧 B．石灰乳 C．FeCl3溶液 D．氫氧化鐵膠體 2．溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是(　　) A．是否是大量分子或離子的集合體 B．能否通過濾紙 C．分散質(zhì)粒子直徑的大小 D．是否均一、透明、穩(wěn)定 知識點2　對電解質(zhì)的理解 3．下列說法中正確的是(　　) A．酸、堿、鹽都是電解質(zhì) B．電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì) C．氧化物都是電解質(zhì) D．氫化物都不是電解質(zhì) 4．對電解質(zhì)的敘述正確的是(　　) A．溶于水后得到的溶液能導電的物質(zhì) B．NaCl溶液在電流作用下電離成Na＋和Cl－ C．NaCl是電解質(zhì)，故NaCl晶體能導電 D．氯化氫溶于水能導電，但液態(tài)氯化氫不能導電 知識點3　電離方程式的書寫與酸、堿、鹽 5．下列電離方程式中正確的是(　　) A．H2SO4===H＋SO B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH) C．AlCl3===Al＋3＋3Cl－ D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO 6．下列電離方程式不正確的是(　　) A．Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－ B．KNO3===K＋＋NO C．H2SO4===2H＋＋SO D．Na2SO3===Na＋SO 知識點4　酸、堿、鹽的定義 7．關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是(　　) A．化合物電離時，生成的陽離子有氫離子的是酸 B．化合物電離時，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿 C．化合物電離時，只生成金屬陽離子和酸根陰離子的是鹽 D．NH4Cl的電離方程式是NH4Cl===NH＋Cl－，所以NH4Cl是鹽 8．以下12種物質(zhì)為中學化學中常見的物質(zhì)： ①Cu?、贜aCl?、跱aHSO4?、躍O3?、軭2SO4 ⑥C2H5OH?、逤aCO3?、郆aSO4　⑨Cu(OH)2 ⑩Fe(OH)3　?NaOH　?NH3H2O 請按下列分類標準回答問題。 (1)屬于電解質(zhì)的是_____________________________________________________。 (2)能電離出H＋的是________，屬于酸的是________。 (3)屬于堿的是________，其中屬于難溶性堿的是________。 (4)屬于難溶性鹽的是________。 練基礎(chǔ)落實 1．下列說法正確的是(　　) A．丁達爾效應不是膠體特有的現(xiàn)象，溶液與濁液也有 B．膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是有丁達爾效應，而其他分散系沒有 C．膠體粒子的直徑小于1 nm D．丁達爾效應可用于鑒別膠體和溶液 2．歌手那英在歌曲中唱道“霧里看花，水中望月”，其中霧屬于下列分散系中的(　　) A．溶液 B．懸濁液 C．乳濁液 D．膠體 3．下列現(xiàn)象或新技術(shù)應用中，不涉及膠體性質(zhì)的是(　　) ①在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀?、谑褂梦⒉ㄊ中g(shù)刀進行外科手術(shù)，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血?、矍宄?，在茂密的樹林中，常?？梢钥吹綇闹θ~間透過的一道道光柱 A．只有① B．①和② C．②和③ D．全部 4．“納米材料”是當今材料科學研究的前沿，其研究成果廣泛應用于催化及軍事科學中。所謂“納米材料”是指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料，如將納米材料分散到分散劑中，所得混合物一定具有的性質(zhì)是(　　) A．無色透明 B．丁達爾效應 C．所得液體呈膠狀 D．所得物質(zhì)一定是懸濁液 5．下列說法正確的是(　　) A．凡是能導電的物質(zhì)都是電解質(zhì) B．電解質(zhì)溶液能導電的原因是溶液中有自由移動的離子 C．鹽酸能導電的原因是溶液在電流作用下電離生成了自由移動的離子的緣故 D．凡是能電離的物質(zhì)一定能導電 6．今有一種固體化合物X，X本身不導電，但熔融狀態(tài)或溶于水中能夠電離，下列關(guān)于該化合物X的說法中，正確的是(　　) A．X一定為電解質(zhì) B．X可能為非電解質(zhì) C．X只能是鹽類 D．X可以是任何化合物 7．下列說法正確的是(　　) A．水導電性很差，所以水是非電解質(zhì) B．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在一定條件下能否電離 C．酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì) D．NaCl和HCl都是電解質(zhì)，所以它們?nèi)廴跔顟B(tài)下都能導電 練方法技巧 8．電解質(zhì)溶液中，陰離子和陽離子均以水合離子形式存在，如H＋可以結(jié)合一個水分子形成H3O＋。下列物質(zhì)的電離方程式書寫錯誤的是(　　) A．CuSO4===Cu2＋＋SO B．HCl＋H2O===H3O＋＋Cl－ C．NaHCO3===Na＋＋HCO D．NaHSO4===Na＋＋HSO 9．有以下10種物質(zhì)：①銅?、谙×蛩帷、勐然瘹? ④氨氣?、菘諝狻、薅趸肌、呓饘俟?俗稱水銀)?、嗦然c?、崃蛩徜^?、饴葰? 按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的化學式或名稱填入右欄相應的位置。 序號 符合的條件 物質(zhì)的化學式或名稱 (1) 混合物 (2) 電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導電 (3) 電解質(zhì)，但難溶于水 (4) 　　　非電解質(zhì) (5) 既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導電 練綜合拓展 10．丁達爾效應是區(qū)分膠體與溶液的一種最常用的方法。 (1)如圖是在實驗室中進行氫氧化鐵膠體丁達爾效應實驗的示意圖，該圖中有一處明顯錯誤是____________，原因是___________________________________________________ ______________(試從分散系的分類進行討論說明)。 (2)欲在樹林中觀察到丁達爾效應，你認為一天中最有可能觀察到該現(xiàn)象的時間是________，理由是____________________________________________。 (3)去樹林觀察丁達爾效應有諸多不便，聰明的你想出了許多在家里看到丁達爾效應的方法，其中最簡單、最環(huán)保的方法是_____________________________________________。 11．已知Ca(OH)2、CaCO3和Ca(HCO3)2都是電解質(zhì)，如圖為根據(jù)溶液的導電能力所設(shè)計的實驗裝置，將實驗現(xiàn)象填在下表空格中。 實驗操作 燈泡亮度變化 通入CO2以前 開始通入CO2 繼續(xù)通入過量的CO2 再通入CO2 第4課時　物質(zhì)的分散系 基礎(chǔ)落實 一、 1．一種(或多種)　另一種　分散質(zhì)　分散劑 2．溶液　膠體　濁液　溶液　濁液　膠體 二、 1．溶液　濁液　介穩(wěn) 2．一束光亮的通路　散射　溶液和膠體 3．①加熱?、诩尤腚娊赓|(zhì)溶液?、奂尤霂喾措姾赡z粒的膠體 三、 1．水溶液里或熔融狀態(tài)　化合物　酸　堿　鹽 2．水溶液里和熔融狀態(tài)　化合物 四、 1．水溶液　熔融狀態(tài)　自由移動的離子 2．(1)H2SO4===2H＋＋SO　(2)NaOH===Na＋＋OH－　(3)CuSO4=== SO＋Cu2＋ 3．H＋　OH－ 4．自由移動的離子 對點訓練 1．B　2.C