高中化學人教版必修一第一部分第二章小專題大智慧專題專練
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111 1．下列物質中，按只有氧化性，只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是( ) A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O 解析：F2的最高價為0價，只有氧化性，金屬鉀只有還原性，而HCl既有氧化性又有還原性。 答案：A 2．下列各種物質，在氧化還原反應中通常只可作為氧化劑使用的是( ) A．SO2 B．H2SO4 C．Cl2 D．FeCl2 解析：SO2中硫元素的化合價為＋4價，處于中間價態(tài)，SO2既可作氧化劑又可作還原劑；H2SO4中的硫元素是＋6價，氫是＋1價，而氧元素在H2SO4中性質很穩(wěn)定，通常不失電子，所以硫酸只能作氧化劑；Cl2的氯元素是0價，處于中間價態(tài)，氯氣既可作氧化劑又可作還原劑；FeCl2中的鐵元素是＋2價，處于中間價態(tài)，既可作氧化劑又可作還原劑。 答案：B 3．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是( ) A．Mg B．Cu C．Ag D．H2 解析：由金屬活動性順序可知，Cu2＋、Mg2＋、Ag＋、H＋的氧化性由強到弱的順序為Ag＋＞Cu2＋＞H＋＞Mg2＋，故混合液與鋅粉反應時，首先置換出Ag。 答案：C 4．一定條件下，RO和氟氣(F2)可發(fā)生如下反應：RO＋F2＋2OH－===RO＋2F－＋H2O，從而可知在RO中，元素R的化合價是( ) A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7 解析：由電荷守恒得n＋2＝1＋2，n＝1，在RO中R呈＋5價。 答案：B 5．在100 mL含等物質的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01 mol Cl2，有一半Br－變?yōu)锽r2(已知Cl2既能把H2SO3氧化成H2SO4，又能把Br－氧化成Br2，且Br2能氧化H2SO3)，原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于( ) A．0.007 5 mol/L B．0.4 mol/L C．0.075 mol/L D．0.08 mol/L 解析：解此題時首先要明確H2SO3的還原性比Br－強，Cl2先氧化H2SO3，再氧化Br－，當一半的Br－被氧化時，H2SO3已完全被氧化。設原溶液中HBr和H2SO3的物質的量濃度都為x，則由得、失電子數(shù)目守恒可得等式0.1 Lx＋0.1 Lx2＝ 0.01 mol2，x＝0.08 mol/L。 答案：D 6．硫代硫酸鈉可用作脫氯劑，已知25.0 mL 0.1 mol/L的Na2S2O3溶液恰好把標準狀況下112 mL Cl2完全轉化為Cl－時，S2O轉化成( ) A．S2－ B．S C．SO D．SO 解析：Na22O3→，由電子得失總數(shù)相等可知0.025 L0.1 mol/L2(x－2)＝2，x＝＋4。 答案：C 7．G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下具有如下轉換關系(未配平)： ①G→Q＋NaCl?、赒＋H2OX＋H2 ③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O ④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O 這五種化合物中氯元素的化合價由低到高的順序為( ) A．QGZYX B．GYQZX C．GYZQX D．ZXGYQ 解析：此題要求掌握歧化反應原理，即由中間價態(tài)生成較高的價態(tài)和較低的價態(tài)，由此可知③中Y的化合價介于Q、G之間，④中Z的化合價介于Q、X之間；②Q＋H2OX＋H2，其中氫元素由＋1→0，X則一定由Q失電子化合價升高得到，即化合價X>Q，聯(lián)系④可知Q
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