高中化學(xué)4-3-1《二氧化硫和三氧化硫》必修1化學(xué)同步練習(xí)（名師解析）（人教版必修1）

《高中化學(xué)4-3-1《二氧化硫和三氧化硫》必修1化學(xué)同步練習(xí)（名師解析）（人教版必修1）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)4-3-1《二氧化硫和三氧化硫》必修1化學(xué)同步練習(xí)（名師解析）（人教版必修1）（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

111 第4章 4.3 一 1．下列關(guān)于Cl2和SO2性質(zhì)的敘述正確的是 (　　) A．相同條件下，Cl2比SO2更易溶于水 B．在一定條件下，SO2比Cl2更易液化 C．常溫下，等體積的Cl2和SO2混合氣體通入BaCl2溶液時，無明顯現(xiàn)象 D．等體積的Cl2和SO2分別通入含石蕊的水中，溶液的紫色立即褪去 【答案】B 【解析】C、D中因反應(yīng)Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，使C中有沉淀，D中紫色不褪而是變?yōu)榧t色。 2．下列化學(xué)反應(yīng)中，SO2是還原劑的是 (　　) A．SO2＋2H2S===3S＋2H2O B．SO2＋2Mg===2MgO＋S C．SO2＋NaOH===NaHSO3 D．2SO2＋O22SO3 【答案】D 【解析】可通過反應(yīng)前后SO2中硫元素化合價的變化來判斷。 3．加入氧化劑才能發(fā)生的化學(xué)變化是 (　　) A．S→SO2 B．SO2→SO3 C．SO2→SO D．SO2→HSO 【答案】AB 【解析】加入氧化劑即使所含元素化合價升高。 4．關(guān)于二氧化硫的下列敘述，正確的是 (　　) A．只具有氧化性 B．只具有還原性 C．既具有氧化性又具有還原性 D．既無氧化性又無還原性 【答案】C 【解析】在SO2中硫為＋4價為中間價態(tài)，←←，反應(yīng)中可失去或得到電子。 5．造成大氣污染的SO2氣體，主要是來自 (　　) A．汽車尾氣 B．硫酸工廠釋放的氣體 C．石油和煤的燃燒 D．火山爆發(fā) 【答案】C 【解析】SO2是酸雨的主要成因，大量的SO2主要來源于化石燃料的燃燒?；鹕奖l(fā)及硫酸工廠釋放出的氣體的主要成分均為SO2，但它們并非空氣中SO2污染的主要來源。 6．下列情況下，二氧化硫可作為還原劑的是 (　　) A．與潮濕的硫化氫混合 B．使溴水褪色 C．通入NaOH溶液中 D．使品紅溶液褪色 【答案】B 【解析】A中二氧化硫與潮濕的硫化氫發(fā)生以下反應(yīng)：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，反應(yīng)時SO2中的硫從＋4價轉(zhuǎn)變?yōu)?價，降價得電子，SO2發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑。B中二氧化硫使溴水褪色，因發(fā)生以下反應(yīng)：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，反應(yīng)時SO2中硫元素的化合價由＋4轉(zhuǎn)變?yōu)椋?價，SO2在反應(yīng)中被氧化，是還原劑。C中二氧化硫與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3和水，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)。D中二氧化硫的漂白作用是二氧化硫溶解于水，生成亞硫酸，亞硫酸跟有色有機物質(zhì)直接結(jié)合而生成無色化合物。 7．Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色。若將等物質(zhì)的量的Cl2、SO2混合后再通入品紅與BaCl2的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是 (　　) ①溶液很快褪色?、谌芤翰煌噬、鄢霈F(xiàn)沉淀　④不會出現(xiàn)沉淀 A．①④ B．①③ C．②③ D．②④ 【答案】C 【解析】盡管潮濕的Cl2和SO2都具有漂白作用，但Cl2具有強的氧化性，而SO2具有還原性，若同時使用，它們將會發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。這樣兩種氣體等物質(zhì)的量混合，會完全喪失漂白作用，溶液不會褪色，而生成的H2SO4和BaCl2反應(yīng)生成不溶于水和酸的白色BaSO4沉淀。 本題最容易發(fā)生的錯誤是忽視了兩者的反應(yīng)，誤認為兩者混合后漂白作用增強，溶液很快褪色，且溶液不出現(xiàn)白色沉淀。 8．下列物質(zhì)不能使品紅溶液褪色的是 (　　) A．SO2 B．Cl2 C．O3 D．CO2 【答案】D 【解析】SO2、HClO(Cl2與H2O作用的產(chǎn)物)、O3均有漂白性，可使品紅溶液褪色，CO2不能使品紅溶液褪色。此外，Na2O2、活性炭等也可使品紅溶液褪色，前者是由于Na2O2的強氧化性使品紅溶液褪色，屬于化學(xué)變化；后者是由于活性炭的吸附性，使品紅溶液褪色，屬于物理變化。 注意漂白劑的漂白原理，是化學(xué)反應(yīng)還是發(fā)生了物理吸附。 9．能證明SO2具有漂白性的是 (　　) A．酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后，紫色消失 B．顯紅色的酚酞通入SO2后，紅色消失 C．品紅溶液中通入SO2后，紅色消失 D．溴水中通入SO2后，橙色消失 【答案】C 【解析】A選項反應(yīng)為：5SO2＋2KMnO4＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，B選項反應(yīng)為：SO2＋2OH－===SO＋H2O，D選項反應(yīng)為：Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4。A、D中SO2具有還原性，與氧化性的KMnO4、Br2發(fā)生反應(yīng)而褪色。B選項由于消耗了堿，最終使溶液呈酸性，酚酞指示劑恢復(fù)至無色。只有C選項符合，SO2與品紅(色素)結(jié)合生成無色物質(zhì)，屬于SO2的漂白性。 10．下列溶液通入SO2后最終一定出現(xiàn)沉淀的是 (　　) A．鹽酸與Ba(NO3)2的混合溶液 B．BaCl2溶液 C．Ca(OH)2溶液 D．氫硫酸 【答案】AD 【解析】在A選項中，因A的混合液里有H＋、NO，形成氧化性很強的HNO3，使SO2變成SO，SO與Ba2＋反應(yīng)就生成難溶于強酸的BaSO4白色沉淀，有關(guān)反應(yīng)如下：2HNO3＋3SO2＋2H2O===3H2SO4＋2NO↑，SO＋Ba2＋===BaSO4↓，其現(xiàn)象為：產(chǎn)生白色沉淀且未消失，即A符合題意。若只有Ba(NO3)2溶液，向其中通入SO2最終也會有沉淀生成，原因是SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，能微弱電離出H＋，與NO形成HNO3，HNO3能使SO2變成SO，最終也有BaSO4沉淀生成。對于B選項，二者不反應(yīng)，故B選項不會產(chǎn)生沉淀。酸性氧化物SO2可與堿液反應(yīng)：Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O，過量的SO2能與CaSO3繼續(xù)反應(yīng)生成Ca(HSO3)2：CaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2。故其現(xiàn)象是先有白色沉淀出現(xiàn)，最后白色沉淀消失，即可排除C。SO2中硫顯＋4價，可與還原劑H2S反應(yīng)表現(xiàn)其氧化性：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。其現(xiàn)象是有沉淀生成且不消失，即D也符合題意。 11．下列反應(yīng)中，SO2表現(xiàn)氧化性的是 (　　) A．2SO2＋O22SO3 B．SO2＋H2O===H2SO3 C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O D．SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl 【答案】C 【解析】SO2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性，即得電子、化合價降低。A項反應(yīng)中O2―→O3，硫的化合價升高。B項反應(yīng)中O2→H2O3，硫的化合價沒變。C項反應(yīng)中O2→，硫的化合價降低。D項反應(yīng)中O2→H2O4，硫的化合價升高，只有C項符合題目要求。 12．某氣體通入澄清石灰水中先出現(xiàn)渾濁，接著又變澄清，該氣體 (　　) A．一定是SO2 B．一定是CO2 C．一定不是CO2 D．可能是CO2，也可能是SO2 【答案】D 【解析】CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O，CaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2，能使澄清石灰水變渾濁之后又澄清，CO2、SO2均可以。 檢驗SO2和CO2時不可用澄清石灰水，若為混合氣體，應(yīng)先檢驗并除去SO2之后再檢驗CO2。 13．下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是 (　　) A．SO2溶于水和H2SO3分解 B．H2跟O2化合成H2O和H2O分解 C．SO2跟O2化合成SO3和SO3分解 D．NH4Cl受熱分解和NH3與HCl化合生成NH4Cl 【答案】BD 【解析】可逆反應(yīng)是在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進行同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)，故B、D不是可逆反應(yīng)。 14．近期，世界范圍內(nèi)有成千上萬個湖泊變?yōu)轸~類絕跡的死湖，數(shù)以千萬頃計的森林衰敗枯萎，大片土地沙漠化……將這些現(xiàn)象與頻繁降落的酸雨相聯(lián)系，人們認為，酸雨是肇事主因。某研究小組研究某地硫酸雨的形成，有人提出以下猜想： 猜想一： 猜想二： 猜想三：以上兩過程同時存在 有關(guān)上述猜想，收集一定量該地區(qū)的剛下的雨水進行實驗，下列判斷錯誤的是 (　　) A．若猜想一或猜想三正確，該雨水加入鹽酸后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 B．若存在猜想二的過程，該雨水可能使品紅溶液褪色 C．若存在猜想一的過程，該雨水的pH隨時間延長而增大 D．上述任意一個猜想正確，都存在該地區(qū)雨水的pH＜5.6 【答案】C 【解析】按猜想一，剛下的雨水中就含有H2SO4，滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液應(yīng)得到硫酸鋇沉淀，而雨水的pH隨時間延長應(yīng)無變化；按猜想二，剛下的雨水中含有H2SO3，能使品紅褪色；正常雨水因溶有CO2使pH介于5.6～7，而酸雨的pH小于5.6。 15．《每周質(zhì)量報告》曾報道有些不法商販用硫黃熏蒸銀耳、粉絲等食品，可使食品雪白光亮。有些不法商販使用工業(yè)H2O2，使果肉雪白鮮嫩來制果凍。以上硫黃熏蒸利用生成的__________的漂白性，使用工業(yè)H2O2利用了H2O2的漂白性，但二者的原理不同，前者是因為__________而使物質(zhì)漂白，后者則是雙氧水(H2O2)的__________性而使物質(zhì)漂白。 【答案】SO2　SO2與有色物質(zhì)化合　強氧化 16．下圖是實驗室制SO2并驗證某些性質(zhì)的裝置圖，試回答： (1)⑥中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________。 (2)①中實驗現(xiàn)象為__________，證明SO2是__________氣體。 (3)②中品紅溶液(填現(xiàn)象)__________，證明SO2有__________________________。 (4)③中現(xiàn)象是______________，證明SO2有__________性。 (5)④中現(xiàn)象是______________，證明SO2有__________性。 (6)⑤的作用是__________。反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。 【答案】(1)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O (2)紫色石蕊試液變紅　酸性 (3)褪色　漂白性 (4)溶液變渾濁　氧化 (5)溶液褪色　還原 (6)吸收多余的SO2，防止污染空氣 SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O 【解析】分液漏斗中的H2SO4滴入試管，可與Na2SO3反應(yīng)產(chǎn)生SO2，SO2是酸性氧化物，能使石蕊試液變紅；SO2具有漂白性，可使品紅溶液褪色；SO2具有氧化性，與H2S反應(yīng)生成單質(zhì)硫；SO2具有還原性，KMnO4溶液具有強氧化性，故SO2能使紫色高錳酸鉀溶液褪色；SO2是有刺激性氣味的有毒氣體，為避免污染空氣，可用堿液吸收。 17．有一瓶無色氣體可能含有CO2、HBr、SO2、Cl2中的一種或幾種。將其通入稀氯水中得到無色透明溶液。將溶液分成兩份，向其中一份加入用稀HNO3酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀；向另一份中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，也生成白色沉淀。則原氣體中肯定含有__________，可能含有__________。 【答案】SO2　CO2 18．三位同學(xué)設(shè)計了下述三個實驗方案，并都認為：如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計的方案一致，即可以確認混合氣體中含有CO2和SO2。 方案甲：無色氣體→→ 現(xiàn)象： 褪色 渾濁 方案乙：無色氣體→→ 現(xiàn)象： 褪色 渾濁 方案丙：無色氣體→→ 現(xiàn)象： 顏色變淺 渾濁 評價上述各方案是否嚴密，并說明理由。 方案甲：__________________________。 方案乙：__________________________。 方案丙：__________________________。 【答案】方案甲：不嚴密，因為在通過酸性KMnO4溶液后，SO2不一定被除盡，使澄清石灰水變渾濁的不一定是CO2 方案乙：不嚴密，通過溴水后，SO2不一定被溴水除盡，使澄清石灰水變渾濁的不一定是CO2 方案丙：嚴密，混合氣體通過足量的品紅溶液，溶液顏色變淺，說明混合氣體含有SO2氣體，且通過品紅溶液后，SO2已除盡。剩余氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，證明其中含有CO2。 111