化學：高一化學學案設計（人教版必修1）：3.1.2金屬的化學性質(zhì)

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111 高一化學必修1學案設計 第三章 金屬及其化合物 第一節(jié) 金屬的化學性質(zhì) 第二課時 學習目標： 1．掌握鋁的特殊性質(zhì)――與氫氧化鈉溶液反應。 2．掌握物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用。 知識梳理： 四、金屬元素的性質(zhì)與存在 人類最早發(fā)現(xiàn)和使用的金屬是 ，應用最廣泛的金屬是 ，地殼中含量最多的三種元素按含量由大到小的順序排列分別是 、 、 。熔點最低的金屬是 。 金屬原子的最外層電子數(shù) ，最外層電子容易 ，化合價從 升為 ，表現(xiàn)較強的 。 金屬元素在自然界中的存在形式：①化合態(tài)：大多數(shù) 較強的金屬單質(zhì)；②游離態(tài)：極少數(shù) 的金屬，例如：金。 五、物質(zhì)的量在化學方程式中的應用 物質(zhì)的量應用于化學方程式 注意：以方程式為基礎進行計算時，要注意同一物質(zhì)的物理量單位要相同，不同物質(zhì)的物理量單位可以不同，即：上下單位一致，左右單位相當。 計算中的幾個基本公式： 課下作業(yè)： 1．鋁具有較強的抗腐蝕性能，主要原因為（ ） A．鋁的表面有一層致密的氧化物薄膜 B．與氧氣常溫下不反應 C．鋁的性質(zhì)不活潑 D．鋁耐酸耐堿 2．1989年，世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源，下列鋁的應用應該加以控制的是（ ） A．制鋁合金 B．制電線 C．銀色顏料 D．易拉罐 3． 將2.3g金屬鈉放入100g水中，完全反應后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為（ ） A．100％ B．100％ C．100％　 D．100％ 4．相同質(zhì)量的兩份鋁粉，分別跟足量的稀H2SO4和NaOH溶液反應，生成的氣體體積之比為（ ） A．3：2 B．3：1 C．1：1 D．1：3 5．鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為（ ） A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．1：3 6．NA．Mg、Al各0.1mol，分別投入到盛有100mL 0.5mol/L鹽酸中，充分反應后，產(chǎn)生的氫氣（ ） A．Na最多 B．Mg最多 C．Al最多 D．一樣多 物質(zhì)的量（n）＝ 物質(zhì)的質(zhì)量（m）（ ） ＝ 微粒數(shù)（N） （ ） 氣體體積（V） （ ） ＝ ＝ 溶液的體積 7．用鋁箔包裹0.1mol金屬鈉，用針在鋁箔上扎一些小孔，用鑷子夾住，放入水中，待完全反應后，收集到的氣體在標準狀況下的體積為（ ） A．1.12L B．0.56L C．大于1.12L D．小于1.12L 8．0.16gNaOH恰好與20mL的鹽酸完全反應，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（ ） A．0.1molL-1 B．0.2molL-1 C．0.5molL-1 D．1molL-1 9．稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的鹽酸，第二份加入足量的燒堿溶液。若同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁粉的質(zhì)量比為（ ） A．1：1　 B．2：3 C．3：2　 D．1：6 10．下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ） A．鈉和冷水反應： Na＋2H2O＝Na＋＋2OH-＋H2↑ B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液： Al＋2OH-＝AlO2-＋H2 C．金屬鋁溶于鹽酸中： 2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑ D．鐵跟稀硫酸反應： Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2 11．在鋁質(zhì)易拉罐中收集滿CO2氣體，然后在其中倒入10mL濃NaOH溶液，并迅速用膠帶將易拉罐口封住，能夠觀察到的實驗現(xiàn)象是易拉罐突然變癟，可一段時間之后，又可以觀察到的現(xiàn)象是 。易拉罐變癟的原因： ；并解釋后一現(xiàn)象的原因 。反應過程中的兩個離子方程式： ； 。 12．把5.1g鎂鋁合金的粉末放入到過量的鹽酸中，得到5.6LH2（標準狀況）。試計算： ⑴該合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)； ⑵該合金中鋁和鎂的物質(zhì)的量之比 111