高中化學《富集在海水中的元素—氯》學案7(人教版必修1)
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111 東??h潮源中學高一化學教學案 【課題】富集在海水中的元素——氯(二) 時間: 第 課時 【復習與預習】1.自來水中為什么含有Cl-?如何檢驗? 2.檢驗Cl-時,為什么滴加AgNO3溶液后還要再加稀硝酸? 【新授】 第二節(jié) 富集在海水中的元素——氯(二) 二、氯離子的檢驗 [實驗4—6](在HCl、NaCl、Na2CO3溶液、自來水中滴入AgNO3,均有白色沉淀生成,請寫出上述反應的離子方程式) [設(shè)問]1.是不是滴加AgNO3有白色沉淀生成就一定能斷定溶液中有氯離子呢? 2.怎樣防止檢驗Cl-時CO的干擾呢? [結(jié)論]檢驗溶液中的Cl-,一般可用 的方法來檢驗,以排除其他離子的干擾。 三、鹵族元素 鹵族元素包括 、 、 、 。原子的最外層電子數(shù)均為 ,他們的化學性質(zhì)具有 性,但原子半徑的不同,又導致了它們性質(zhì)上的 性。從結(jié)構(gòu)上看,它們均易得 個電子形成X-而顯氧化性。 1.鹵素與氫氣的反應 鹵素單質(zhì)與氫氣的反應 名稱 反應條件 方程式 生成氫化物的穩(wěn)定性 F2 冷暗處爆炸 H2+F2====2HF HF很穩(wěn)定 Cl2 光照 光 H2+Cl2=====2HCl HCl穩(wěn)定 Br2 高溫 500℃ H2+Br2======2HBr HBr較不穩(wěn)定 I2 高溫、持續(xù)加熱 H2+I22HI HI很不穩(wěn)定 鹵素和H2的反應可用通式: 來表示,反應時按F2、Cl2、Br2、I2的順序,反應條件越來越苛刻。根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律可知,其氧化性的順序為: 2.鹵素與水的反應 鹵素原子的性質(zhì)具有相似性,根據(jù)Cl2與水的反應,寫出其他鹵素單質(zhì)與水反應的化學方程式。 X2+H2O=====HX+HXO(X2=Cl2、Br2、I2) 除F2外,鹵素單質(zhì)均可與水反應生成氫鹵酸與次鹵酸,F(xiàn)2是所有非金屬單質(zhì)中氧化性最強的,可與水劇烈反應生成氫氟酸和氧氣,它們與水反應的方程式如下表示: 2F2+2H2O=====4HF+O2 [思考]1.分析F2與水反應中的氧化劑和還原劑,并比較F2與O2的氧化性強弱。 2.實驗室洗刷儀器時,對做過碘升華實驗的燒杯壁上殘留的碘,可用_____________洗滌;對制Cl2用的燒瓶底部沾有的MnO2固體,可用_______________________洗滌;對玻璃儀器上沾有的鐵銹,應用_________洗滌。 3.鹵素單質(zhì)間的置換反應 請大家根據(jù)前面所學的氧化還原反應的有關(guān)知識,氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物,還原劑的還原性>還原產(chǎn)物,來判斷F2、Cl2、Br2、I2 的下列反應。 ①氯水分別與NaBr、KI溶液的反應 Cl2+2NaBr===== 離子方程式: Cl2+2KI===== 離子方程式: ②溴水與KI溶液的反應 Br2+2KI===== 離子方程式: 請大家根據(jù)上述反應,排出Cl2、Br2、I2的氧化性強弱順序及Cl-、Br-、I-的還原性強弱順序。 氧化性: > > 還原性: > > 從初中所學知識知道,活潑的金屬可把不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來,同樣,活潑的鹵素單質(zhì)也可把不活潑的鹵素從其鹵化物中置換出來。 [練習]請寫出下列反應的方程式 Cl2 + HBr —— Br2 + HI —— 實驗證明:氟的氧化性比氯、溴、碘都強。 氧化性:F2>Cl2>Br2>I2 還原性:I->Br->Cl->F- 【鞏固練習】 1.向含有NaCl、KI的溶液中通入過量的氯氣,然后將溶液蒸發(fā)至干并灼燒,最終留下的物質(zhì)是( ) A.NaCl、KBr B.KCl、NaBr C.KCl、NaCl D.NaCl、KCl、I2 2.下列離子還原性最強的是( ) A.Cl- B.Br- C.I- D.F- 3.用MnO2和濃鹽酸共熱制得的氯氣常含有氯化氫和水蒸氣,凈化氯氣時將氯氣依次通過兩只洗氣瓶,則第一只洗氣瓶盛放的最佳試劑是( ) A 蒸餾水 B 碳酸氫鈉溶液 C 飽和食鹽水 D 濃硫酸 4.常溫常壓下,下列各組混合氣體不能共存的是 ( ) A. H2 和F2 B. CO2 和N2 C. Cl2 和HBr D. O2 和H2 5.世界衛(wèi)生組織(WHO)將二氧化氯列為A級高效安全滅菌消毒劑,它在食品保鮮、飲用水消費等方面有關(guān)廣泛應用。下列說法中正確的是( ) A.二氧化氯是強氧化劑 B.二氧化氯是強還原劑 C.二氧化氯是離子化合物 D.二氧化氯分子中氯為負1價 6.下列氯化物可以由金屬和氯氣反應得到,也可由金屬與鹽酸反應得到的是( ) A. CuCl2 B. FeCl3 C.FeCl2 D.AlCl3 7.在某NaOH溶液中加入幾滴酚酞試液,溶液顯紅色,向其中逐滴加入新制的飽和氯水,當?shù)蔚阶詈笠坏螘r,紅色突然褪去?;卮鹣铝袉栴}: (1)產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能有: ① ② (2)怎樣用實驗證明紅色褪去的原因是①或者是②? 111- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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