高中化學(xué)人教版必修一第一部分第四章第一節(jié)第一課時隨堂基礎(chǔ)鞏固

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111 [隨堂基礎(chǔ)鞏固] 1．下列物質(zhì)的主要成分不是SiO2的是(　　) A．石英　　　　　　　　 B．水晶 C．金剛砂 D．瑪瑙 解析：金剛砂的主要成分是碳化硅，其他三項的主要成分都是二氧化硅。　 答案：C 2．下列物質(zhì)不與二氧化硅反應(yīng)的是(　　) A．燒堿 B．氫氟酸 C．硝酸 D．生石灰 解析：燒堿、氫氟酸和生石灰在一定條件下均可與二氧化硅反應(yīng)，只有硝酸不與二氧化硅反應(yīng)。 答案：C 3．[雙選題]下列說法正確的是(　　) A．SiO2溶于水顯酸性 B． CO2通入水玻璃可得硅酸 C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸 D．SiO2晶體中不存在單個SiO2分子　 解析：A項中二氧化硅不溶于水；C項中二氧化硅不溶于一般的酸，但可溶于氫氟酸。 答案：BD　 4．將過量的CO2分別通入：①CaCl2溶液，②濃Na2SiO3溶液，③Ca(OH)2溶液，④飽和Na2CO3溶液。最終溶液中有白色沉淀析出的是(　　) A．①②③④ B．②④ C．①②③ D．②③ 解析：根據(jù)酸與鹽反應(yīng)的規(guī)律，CO2通入CaCl2溶液不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象；過量的CO2通入濃Na2SiO3溶液中有白色沉淀H2SiO3生成；CO2通入Ca(OH)2溶液至過量會發(fā)生如下反應(yīng)：Ca (OH)2＋ CO2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2，最終生成的Ca(HCO3)2易溶于水；過量CO2通入飽和Na2CO3溶液中：Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3，生成的NaHCO3溶解度比Na2CO3溶解度小而結(jié)晶析出。 答案：B 5．下表中括號內(nèi)物質(zhì)是雜質(zhì)。試將除雜試劑及分離方法填入表內(nèi)： 混合物 SiO2 (CaCO3) CO2 (SO2) NaHCO3 (Na2SiO3) SiO2　 (NaCl) 除雜 試劑　 除雜 方法 解析： SiO2(CaCO3)：可利用SiO2不溶于鹽酸而CaCO3溶于鹽酸除去CaCO3；CO2(SO2)：可通入飽和NaHCO3溶液；NaHCO3(Na2SiO3)：通入足量CO2氣體；SiO2(NaCl)：溶于水，過濾。 答案： 混合物 SiO2 (CaCO3) CO2 (SO2) NaHCO3 (Na2SiO3) SiO2　　 (NaCl)　 除雜 試劑 鹽酸 飽和 NaHCO3 溶液 通入足 量CO2 水 除雜　 方法 過濾 洗氣 過濾 過濾 111