高中化學人教版必修一第一部分第四章第四節(jié)第二課時隨堂基礎(chǔ)鞏固

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111 [隨堂基礎(chǔ)鞏固] 1．下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述中正確的是(　　) A．常溫下都可用鋁制容器貯存 B．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕 C．常溫下都能與銅較快反應(yīng) D．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都增大 解析：濃硫酸吸水增重，B錯誤；濃硫酸常溫下與銅不反應(yīng)，C錯誤；濃硫酸吸水、濃硝酸揮發(fā)都會使酸液的濃度減小，D錯誤。 答案：A　 2．有關(guān)硝酸化學性質(zhì)的敘述中，正確的是(　　) A．稀硝酸使紅色石蕊試紙變藍 B．硝酸能與Na2CO3反應(yīng)，但不生成CO2 C．硝酸可與Na2S反應(yīng)制得H2S氣體 D．濃硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黃色 解析：稀HNO3顯酸性，不可能使紅色石蕊試紙變藍，A項錯誤；B項發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，可以生成CO2；C項，HNO3有強氧化性，可以氧化H2S氣體，不能用于制取H2S。 答案：D 3．[雙選題]濃硫酸在使下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中，既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性的是(　　) A．Cu→CuSO4　　　　　　 B．C→CO2 C．FeO→Fe2(SO4)3 D．Fe2O3→Fe2(SO4)3　 解析：濃H2SO4在反應(yīng)中表現(xiàn)出酸性時化合價不變，仍以SO形式存在；表現(xiàn)出氧化性時硫元素化合價降低。由以上反應(yīng)知，C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中硫元素化合價降低； Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O中硫元素化合價不變；而Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O,2FeO＋4H2SO4===Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O中都有一部分硫元素化合價降低，一部分硫元素化合價不變。所以濃H2SO4在A、C反應(yīng)中既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性。 答案：AC 4．銅粉放入稀硫酸中，加熱后無現(xiàn)象，當加入一種鹽后，銅粉質(zhì)量減少，溶液變藍，同時有氣體產(chǎn)生。此鹽應(yīng)是(　　) A．KCl B．FeCl3 C． KNO3 D．K2CO3 解析：銅粉不能與鹽酸反應(yīng)，HNO3可以氧化銅粉，使之形成Cu2＋，而FeCl3與銅粉反應(yīng)無氣體放出，故加入的應(yīng)是硝酸鹽。 答案：C 5．為了驗證木炭可被濃硫酸氧化成CO2，選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實驗裝置： (1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)： ________接________，________接________，________接________?！? (2)儀器乙、丙應(yīng)有怎樣的實驗現(xiàn)象才表明已檢驗出CO2　 乙中_____________________________________________________________________， 丙中_____________________________________________________________________。 (3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是___________________________________________。 (4)寫出甲中反應(yīng)的化學方程式__________________________________。 解析：本題考查濃硫酸和SO2、CO2的性質(zhì)。注意用澄清石灰水檢驗CO2之前必須將其中的SO2除盡。 答案：(1)A　F　E　C　D　B　 (2)澄清石灰水變渾濁　品紅溶液未褪色　 (3)除去SO2 (4)C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O　 111