湘教版2020年上海交大附中中考化學模擬試卷（5月份）D卷.doc

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湘教版2020年上海交大附中中考化學模擬試卷（5月份）D卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 解答題（共5小題，滿分0分） (共5題；共17分) 1. （4分）如圖是小梅配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%的NaCl溶液的實驗操作示意圖： （1）圖中的玻璃儀器分別是廣口瓶、量筒、燒杯和________． （2）指出圖中的一處錯誤操作：________． （3）配制時應選擇________mL（10mL或50mL或100mL）的量筒量取所需要的水． （4）用圖示的序號表示配制溶液的操作順序________． 2. （4分）請根據(jù)溶解度曲線（如圖1）回答有關問題： （1）10℃時，NH4NO3的溶解度為　________ g． （2）分別將相同質(zhì)量的氯化銨、氯化鈉、硼酸的飽和溶液從60℃降溫到20℃，析出晶體最少的是________． （3）60℃時，將等質(zhì)量的硝酸鈉、硝酸鉀、氯化銨分別配制成飽和溶液，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由小到大的順序是________ ． （4）如圖2所示，室溫條件下，將底部尚有未溶解硝酸鉀晶體的硝酸鉀飽和溶液的試管放入盛水的燒杯中，欲使試管中溶液變成不飽和溶液，則可向燒杯中加入的物質(zhì)是　________． A．氫氧化鈉固體 B．冰塊 C．硝酸銨晶體 D．生石灰． 3. （2分）下列實驗方案能達到實驗目的是________ 選項 實驗目的 實驗方案 A 除去河水中的所有雜質(zhì) 靜置于桌面一段時間 B 區(qū)分酒精與水 觀察液體的顏色 C 證明分子在不斷運動 將一滴紅墨水滴入一杯純凈水中 D 鑒別空氣與氧氣 ________ 4. （4分）硫酸廠的廢水中因含硫酸而顯酸性，需要處理呈中性后才能排放．某興趣小組的同學取少量廢水按下列步驟進行實驗． 第一步：驗證廢水酸性．往廢水中滴加石蕊試液，石蕊變________ ， 說明廢水呈酸性． 第二步：處理廢水．該小組同學設計了以下兩個方案． 方案一：用熟石灰處理廢水，其反應的化學方程式為________． 方案二：用BaCl2處理廢水，觀察到廢水中出現(xiàn)________． 經(jīng)過分析，同學們認為方案二沒有達到處理廢水的目的，因為處理后的廢水中含有較多的________． 5. （3分）糖醋魚是我國老百姓喜愛的家常菜，它肉質(zhì)鮮美，酸甜可口，外焦里嫩。制作糖醋魚的主料是草魚，所用配料包括白糖、食醋、淀粉、植物油等。 （1）下列主、配料中，富含蛋白質(zhì)的是_______（填字母序號）。 A . 草魚 B . 白糖 C . 淀粉 D . 植物油 （2）白糖的主要成分是蔗糖（C12H22O11）。求算蔗糖中碳元素的質(zhì)量分數(shù)的計算式為________。 二、 〖生產(chǎn)實際分析〗 (共1題；共9分) 6. （9分）構(gòu)建模型和構(gòu)建知識網(wǎng)絡是化學學習中重要的學習方法，李華同學利用左手構(gòu)建酸的性質(zhì)知識網(wǎng)絡，如圖所示，請結(jié)合圖示回答下列問題： （1）圖中①的現(xiàn)象是：________． （2）圖中性質(zhì)②屬于________反應類型． （3）寫出一個符合圖中③的化學方程式： （4）圖中⑤的性質(zhì)可用于去除鐵銹，寫出其化學方程式________ （5）用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH，則結(jié)果會________（填“偏大”、“偏小”、“無影響”） 三、 〖物質(zhì)組成和變化分析〗 (共3題；共13分) 7. （4分）絕大多數(shù)金屬都能與Cl2直接化合生成金屬氯化物，如2Na+Cl2═2NaCl、Cu+Cl2CuCl2等．已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)有如下圖轉(zhuǎn)化關系（個別反應條件已略去）．已知A是地殼中含量僅次于鋁的金屬元素的單質(zhì)，C為紫紅色金屬單質(zhì)，A、C都能與Cl2直接化合生成相應的金屬氯化物B、E．回答下列問題： （1）A為________、B為________． （2）D與Cl2化合生成E的化學方程式為________． （3）A與E也可以化合生成D，請寫出化學反應方程式________． 8. （4分）化學試劑在醫(yī)療上有廣泛應用．回答下列問題． （1）高錳酸鉀溶液可用于皮膚消毒，其明顯特征是溶液呈________色． （2）醫(yī)用消毒酒精屬于________（填“純凈物”或“混合物”）． （3）碘酒的溶劑用酒精而不用水，其主要原因是________． （4）雙氧水在對傷口進行消毒時，被催化分解產(chǎn)生大量氣泡，該反應的化學方程式為：________． 9. （5分）氧化鈣俗名生石灰，某同學針對氧化鈣設計了如下實驗方案： （1）A中發(fā)生反應的化學方程式為________．分離B中難溶物的操作I叫________． （2）如果要用實驗證明C中不是水而是一種溶液，可以選擇下列________（填序號）進行試驗． ①稀鹽酸 ②酚酞溶液 ③二氧化碳 ④氯化鈉溶液 （3）操作II是加入某種物質(zhì)使無色澄清液出現(xiàn)白色固體，如果加入的是飽和碳酸鈉溶液，白色固體的化學式是________；如果加入的是固體氫氧化鈉（全部溶解），白色固體的化學式是________． 四、 〖實驗原理分析〗 (共2題；共19分) 10. （9分）人類的生產(chǎn)生活離不開金屬． （1）金屬鈦（Ti）的合金具有密度小，熔點高、可塑性好，抗腐蝕性強等性能，鈦合金與人體有很好的“相容性”．工業(yè)上冶煉金屬鈦的過程是以鈦礦石（主要成分為鈦酸亞鐵，化學式為FeTiO3）、焦炭、氯氣為原料，在高溫條件下制取TiCl4 ， 其反應的化學方程式為：2FeTiO3+6C+7Cl2 2TiCl4+2X+6CO．然后用鎂與TiCl4 ， 在高溫條件下反應生成金屬鈦和氯化鎂．請根據(jù)以上信息回答下列問題： ①FeTiO3中鈦元素的化合價為　________． ②制取TiCl4的反應中，X的化學式為　________． ③鎂與TiCl4反應的基本類型為________． ④下列關于鈦合金用途的說法不正確的是________． A．做保險絲 B．用于航空、航天工業(yè) C．制人造骨 D．用于船舶、核潛艇的制造 （2）某小組用圖1所示裝置對鐵生銹的條件進行探究．一段時間后發(fā)現(xiàn)A中鐵釘表面生銹，B中鐵釘依然光亮，對比A、B現(xiàn)象說明：決定鐵生銹快慢的一個重要因素是________． （3）在金屬活動順序表中，金屬位置越靠前，越容易失去電子．Ca、Mg、K三種金屬失電子能力由強到弱的順序是________，如圖2是三種原子的結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)此推測金屬失電子能力的強弱除與元素原子最外層電子數(shù)有關外，還可能與________有關． （4）將爐甘石（ZnCO3）、赤銅（Cu2O）和木炭粉混合后加熱到約800℃，得到一種鋅和銅的合金﹣﹣黃銅，外觀似黃金但質(zhì)地堅硬．（提示：ZnCO3受熱會分解，生成兩種氧化物．） ①寫出赤銅和木炭粉反應的化學方程式________． ②有不法商人用黃銅冒充黃金，制假銷售，下列鑒別真假黃金的方法不正確的是________． A．灼燒 B．看外觀 C．滴加稀鹽酸 D．滴加硫酸鋁溶液． 11. （10分）為了研究二氧化碳的性質(zhì)，康康用干燥的紫色石蕊小花進行了如圖的實驗， 觀察到（Ⅰ）、（Ⅱ）中的小花均不變色，（Ⅲ）中的小花變?yōu)榧t色．請回答： （1）此實驗得出的結(jié)論是什么？ （2）老師認為此實驗還不足以證明二氧化碳與水反應生成了酸，請補充實驗加以證明． 五、 〖科學探究〗 (共1題；共10分) 12. （10分）某興趣小組同學利用圖1裝置制取氣體并探究氣體的某些性質(zhì)． （1）制取氣體 ①若選擇A與C組合制取氧氣，反應的化學方程式為________ ②用石灰石和稀鹽酸制取CO2的化學方程式為________，選用的發(fā)生與收集裝置是________（填標號）．連接好裝置，將藥品加入裝置前應進行的操作是________． （2）探究氣體的性質(zhì) 某同學在空氣中點燃鎂條，想利用CO2來熄滅燃燒的鎂條，結(jié)果發(fā)現(xiàn)鎂條在充滿CO2的集氣瓶中沒有熄滅反而劇烈燃燒，集氣瓶內(nèi)壁出現(xiàn)黑色固體，瓶底出現(xiàn)白色固體，實驗過程如圖2所示．請回答： ①夾持鎂條的儀器名稱是________； ②生成的黑色固體是________（寫化學式）； ③查閱資料：MgO、Mg（OH）2、MgCO3均為難溶于水的白色固體．同學討論后認為白色固體不可能是Mg（OH）2 ， 理由是________． ④為進一步確定白色固體的成分，進行如下實驗： 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 取白色固體于試管中，加入足量稀鹽酸 ________ 白色固體不是MgCO3 ， 而是MgO ⑤鎂在CO2中燃燒的化學方程式為________；通過上述探究，你對燃燒或滅火的新認識是________． 六、 〖實際應用定量分析〗 (共1題；共2分) 13. （2分）在硬質(zhì)大試管中加入一定量的氧化銅，用一氧化碳還原氧化銅，在燒杯中加入100g的澄清石灰水吸收生成的二氧化碳(忽略空氣中的二氧化碳)，待反應結(jié)束燒杯中的物質(zhì)質(zhì)量為104.4g，計算： （1）反應生成CO2的質(zhì)量為________g； （2）參與反應的氧化銅的質(zhì)量________。(要求寫出計算過程) 第 12 頁 共 12 頁 參考答案 一、 解答題（共5小題，滿分0分） (共5題；共17分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 5-2、 二、 〖生產(chǎn)實際分析〗 (共1題；共9分) 6-1、 6-2、 6-3、 6-4、 6-5、 三、 〖物質(zhì)組成和變化分析〗 (共3題；共13分) 7-1、 8-1、 8-2、 8-3、 8-4、 9-1、 9-2、 9-3、 四、 〖實驗原理分析〗 (共2題；共19分) 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 11-1、 11-2、 五、 〖科學探究〗 (共1題；共10分) 12-1、 12-2、 六、 〖實際應用定量分析〗 (共1題；共2分) 13-1、 13-2、