安徽省2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 夯實基礎(chǔ)過教材 第九單元 溶液課件.ppt

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第九單元溶液 面對面 過 考點 1 溶液 10年1考 1 定義 一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里 形成 的 均一 穩(wěn)定 混合物 2 組成 溶質(zhì) 被溶解的物質(zhì) 可以是一種或幾種 可以是 也可以是液體或氣體 溶劑 能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì) 只能是一種 常見的溶劑有 酒精 汽油等 2012 6B 固體 水 3 特征 均一性 溶液中任意一部分的組成 性質(zhì)完全相同 穩(wěn)定性 外界條件 溫度 溶劑質(zhì)量 氣體壓強等 不變時 溶質(zhì)不會從溶劑中分離出來 注意 溶液不一定都是 的 如CuSO4溶液為藍色 FeCl3溶液為黃色 無色 2 物質(zhì)溶解時的吸放熱現(xiàn)象 10年1考 注意 CaO固體加入水中也會放熱 但它不是溶于水放熱 而是與水發(fā)生反應(yīng)放出熱量 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 降低 升高 3 乳化現(xiàn)象 10年1考 1 乳濁液 不溶于水的小液滴分散到液體里形成的混合物 2014 7B 2 乳化現(xiàn)象 洗滌劑能使植物油以小液滴的形態(tài)分散在水中 形成不易分層 比較穩(wěn)定的乳濁液的現(xiàn)象 3 乳化作用 乳化劑所起的作用稱為 肥皂 洗滌劑等都具有此作用 乳化作用 4 常見的除污方法及原理 1 定義 在一定 下 向一定量的 里加入某種溶質(zhì) 當(dāng)溶質(zhì) 繼續(xù)溶解時 所得的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液 還能繼續(xù)溶解時的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液 2 判斷方法 2018 15 4 溫度 溶劑 不能 3 相互轉(zhuǎn)化 10年1考 1 對于KNO3等溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì) 如圖1 2012 10D 2 對于Ca OH 2等溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì) 如圖2 2012 10D 降低溫度 蒸發(fā)溶劑 增加溶質(zhì) 增加溶劑 4 結(jié)晶 10年3考 1 定義 溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出的過程 2 方法 蒸發(fā)溶劑 通過蒸發(fā)溶劑的方法使溶質(zhì)析出 適用于溶解度受溫度影響較 的物質(zhì) 如氯化鈉 2011 10B 冷卻熱飽和溶液 通過 的方法使溶質(zhì)析出 適用于溶解度受溫度影響較 的物質(zhì) 如硝酸鉀 2016 10D 2010 10D 小 降低溫度 大 1 溶解度 1 固體的溶解度 定義 在 下 某固態(tài)物質(zhì)在 g溶劑里達到 狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量 四要素 a 條件 b 標(biāo)準(zhǔn) g溶劑 c 狀態(tài) 達到 d 質(zhì)量 溶解度的單位 一定溫度 100 飽和 一定溫度 100 飽和狀態(tài) g 2 氣體的溶解度 定義 在大氣壓強為 kPa和 時 在 體積水里達到 狀態(tài)時的氣體體積 101 一定溫度 1 飽和 減小 增大 3 固體溶解性與溶解度的關(guān)系 2009 10A 4 表示方法 列表法 2016 10 2010 10 溶解度曲線 10年7考 2 溶解度曲線 2017 2015 2011 2009 10 1 定義 用縱坐標(biāo)表示溶解度 橫坐標(biāo)表示溫度 得到表示物質(zhì)的溶解度隨溫度改變而變化的曲線 2 應(yīng)用 比較不同物質(zhì)在某一溫度時的溶解度大小 判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢 比較不同物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小 判斷溶液結(jié)晶的方法 1 定義 一定量的溶液里所含 的量 即 的濃度 表示溶液濃度的方法很多 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是其中一種 2 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 10年8考 1 定義 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 質(zhì)量與 質(zhì)量之比 溶質(zhì) 溶液 溶質(zhì) 溶液 2 公式 所有溶液 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100 100 2014 16 2010 16 1 2009 16 2 飽和溶液 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100 10年7考 3 溶液的稀釋 1 依據(jù) 溶液稀釋前后 溶質(zhì)的 不變 2 計算公式 濃溶液質(zhì)量 濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 稀溶液質(zhì)量 稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 質(zhì)量 微技能講練 溶解度曲線和溶解度表格1 溶解度曲線 10年7考 2018 2016 2010年未考查 命題點1溶解度曲線點的含義 2017 10C 2012 10C t1 時 丙的溶解度為 g 命題點2溶解度曲線交點的含義P點表示t3 甲 乙的溶解度 均為 g 50 相等 50 命題點3溶解度大小的比較 2017 10A 2015 10A 2013 10A 2011 10A t1 時 甲的溶解度 填 大于 小于 或 等于 乙的溶解度 注意 比較溶解度大小時 一定要先指明溫度 命題點4物質(zhì)溶解性的判斷 2009 10A 若t1 20 則t1 時 乙物質(zhì) 填 易 可 微 或 難 溶于水 小于 易 命題點5溶解度隨溫度變化趨勢的判斷 2017 10B 2015 10B 2013 10B 2012 10A 2009 10B 1 甲的溶解度隨溫度的升高而 填 增大 或 減小 下同 2 丙的溶解度隨溫度的升高而 增大 減小 方法指導(dǎo) 看曲線的坡度及走向 從左向右是向上還是向下 根據(jù)溶解度曲線分為 命題點6溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算與比較 2015 10CD 2013 10CD 2012 10B 2009 10CD 1 t1 時 10g乙加入到100g水中 充分溶解 所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 精確到0 01 2 t2 時 甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 3 t2 時 甲 丙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為甲 填 大于 小于 或 等于 丙 注意 比較相同溫度下兩種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時 一定要先指明溶液是否飽和 9 09 20 等于 命題點7改變溫度時飽和溶液中各個量的變化情況 2014 10 2012 10D 2011 10C 1 t3 時 將甲 乙 丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2 所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序為 其中出現(xiàn)結(jié)晶現(xiàn)象的溶液是 2 由t2 降溫到t1 時 丙的飽和溶液變?yōu)?填 飽和 或 不飽和 溶液 乙 甲 丙 甲 乙 不飽和 方法指導(dǎo) 命題點8一定溫度下溶液的配制 2017 10D 1 t1 時 填 能 或 不能 配制相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的甲 乙溶液 2 t1 時 將30g丙溶于70g水中所配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 命題點9根據(jù)溶解度的升降情況判斷物質(zhì)結(jié)晶或提純的方法 2011 10B 1 從甲的飽和溶液中得到晶體的方法為 2 當(dāng)甲中混有少量丙時 提純甲的方法為 能 30 降溫結(jié)晶 或冷卻熱飽和溶液 降溫結(jié)晶 或冷卻熱飽和溶液 2 溶解度表格 2016 10 2010 10 命題點1從表中直接讀取信息 1 同一物質(zhì) 在不同溫度下的溶解度 如氯化鈉在10 時溶解度為 在30 時溶解度為 2 不同物質(zhì) 在同一溫度下的溶解度 如20 時 氯化鈉的溶解度為 硝酸鉀的溶解度為31 6g 氫氧化鈣的溶解度為 3 根據(jù)不同溫度下溶解度的變化情況 判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化趨勢 如氯化鈉的溶解度變化趨勢為 氫氧化鈣的溶解度變化趨勢為 僅變化趨勢 不做數(shù)據(jù)對比 35 8g 36 3g 36 0g 0 165g 隨溫度升高緩慢增大 隨溫度升高而減小 命題點2根據(jù)溶解度表計算 1 20 100g硝酸鉀飽和溶液中含KNO3 g 精確到0 01 2 20 將40g氯化鈉溶于60g水可配制 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 精確到0 01 的氯化鈉溶液 命題點3溶解度表的應(yīng)用以表格數(shù)據(jù)形式考查兩種物質(zhì) 如NaCl和KNO3 溶解度相等的溫度范圍為 24 01 26 47 20 30 一 用固體配制溶液 配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6 的氯化鈉溶液 1 實驗儀器托盤天平 玻璃棒 藥匙 量筒 膠頭滴管 實驗突破 燒杯 2 實驗操作步驟 1 計算 所需氯化鈉的質(zhì)量為 g 需要量取水的體積為 mL 水的密度可近似看作1g cm3 解讀 溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶劑質(zhì)量 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量 3 47 2 稱量 用托盤天平稱取所需的氯化鈉并放入燒杯中 3 量取 用量筒量取所需的水 倒入盛有氯化鈉的燒杯中 4 溶解 用 攪拌 使氯化鈉溶解 解讀 用玻璃棒攪拌時 盡量不要使玻璃棒碰觸容器的內(nèi)壁且不觸及容器的底部 攪拌的目的是加速溶解 5 裝瓶貼標(biāo)簽 玻璃棒 3 實驗誤差分析 二 用濃溶液稀釋配制溶液1 實驗儀器膠頭滴管 燒杯 玻璃棒 2 操作步驟 1 計算 計算所需濃溶液的體積和所需水的體積 解讀 稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100 溶液的質(zhì)量 溶液密度 溶液體積 2 量取 用量筒量取濃溶液和水 倒入燒杯中 3 混勻 用玻璃棒攪拌 使溶液混合均勻 量筒 例實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液的操作如圖所示 請回答 1 應(yīng)稱量 gNaCl 需加水 mL 2 若稱量NaCl固體時指針向右偏轉(zhuǎn) 則應(yīng) 直到天平平衡 3 取上述溶液10g加水稀釋到 g 可得到5 的NaCl溶液 4 實驗中玻璃棒的作用是 7 5 42 5 往左盤繼續(xù)添加氯化鈉固體 攪拌 加速溶解 30 5 量取水的過程中 讀數(shù)時視線應(yīng)與量筒內(nèi)液體的 保持水平 6 經(jīng)檢測 該同學(xué)所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大 其原因可能是 填序號 稱量時 藥品端忘墊質(zhì)量相同的紙片 氯化鈉固體不純 量取水時 俯視讀數(shù) 裝瓶時 有少量溶液灑出 7 我們在實驗室內(nèi)無論是用一定質(zhì)量固體配制溶液還是稀釋溶液 最后都需要把配制的溶液裝在試劑瓶中 蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽 放到試劑柜中 通常標(biāo)簽中應(yīng)包括 和 凹液面的最低處 補充設(shè)問 溶液名稱 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)