高中化學人教版必修一第一部分第一章第二節(jié)第三課時課時跟蹤訓練

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111 [課時跟蹤訓練] 一、選擇題(本題包括7小題，每小題3分，共21分) 1．關(guān)于0.1 mol/L H2SO4溶液的敘述錯誤的是(　　) A．1 L該溶液中含有H2SO4的質(zhì)量為9.8 g B．0.5 L該溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L C．從1 L該溶液中取出100 mL，則取出溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/L D．取該溶液10 mL，加水稀釋至100 mL后H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/L 解析：1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為m＝nM＝1 L0.1 mol/L 98 g/mol＝9.8 g，A正確；0.1 mol/L H2SO4溶液中H＋濃度為0.2 mol/L，B正確；H2SO4溶液的濃度與體積無關(guān)，仍然是0.1 mol/L，C錯誤；10 mL溶液加水稀釋至100 mL，體積增大10倍，濃度變?yōu)樵瓉淼模?.01 mol/L，D正確。 答案：C 2．下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的是(　　) A．將40 g NaOH溶解在1 L水中 B．將22.4 L HCl氣體溶于水配成1 L溶液 C．將1 L 10 mol/L濃鹽酸加入9 L水中 D．將10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水至溶液體積為250 mL 解析：根據(jù)公式c＝，n為溶質(zhì)的物質(zhì)的量，V為溶液的體積。A項，溶液的體積不等于1 L；B項，22.4 L HCl的物質(zhì)的量不一定是1 mol；C項，濃鹽酸與水混合后，溶液體積不是10 L；D項，n(NaOH)＝0.25 mol，V[NaOH(aq)]＝0.25 L，c(NaOH)＝1 mol/L。 答案：D 3．硫酸鎂和硫酸鋁溶液等體積混合后，鋁離子濃度為0.1 mol/L，硫酸根離子的濃度為0.3 mol/L，則混和溶液中鎂離子濃度為(　　) A．0.15 mol/L　　　　　　　　 B．0.3 mol/L C．0.45 mol/L D．0.2 mol/L 解析：根據(jù)電荷守恒有2c(Mg2＋)＋3c(Al3＋)＝2c(SO)， 即2c(Mg2＋)＋30.1 mol/L＝20.3 mol/L， 解得c(Mg2＋)＝0. 15 mol/L。 答案：A 4．實驗室需用2 mol/L氯化鈉溶液450 mL，配置時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取氯化鈉的質(zhì)量分別是(　　) A．450 mL,52.7 g B．500 mL,58.5 g C．1000 mL,117 g D．任意規(guī)格，111.2 g 解析：容量瓶選取的原則是大而近，故配制450 mL溶液，應選用500 mL容量瓶。根據(jù)500 mL溶液計算得需NaCl 58.5 g。 答案：B 5．使用膽礬配制0.1 mol/L硫酸銅溶液，正確的操作是(　　) A．將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16 g溶解在1 L水中 B．稱取膽礬25 g溶解在1 L水中 C．將25 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 L D．將16 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 L 解析：膽礬的化學式為CuSO45H2O，由于本身含有結(jié)晶水，所以應取樣品250 g/mol 0.1 mol/L1 L＝25 g溶于水，然后將溶液稀釋至1 L。 答案：C 6．將溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14%的KOH溶液加熱蒸發(fā)掉100 g水后，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為28%的溶液80 mL，此時溶液的物質(zhì)的量濃度為(　　) A．5 mol/L B．6.25 mol/L C．7 mol/L D．6.75 mol/L 解析：設蒸發(fā)濃縮后溶液物質(zhì)的量濃度為 x，根據(jù)蒸發(fā)前后溶質(zhì)質(zhì)量守恒，則(＋100 g)14%＝0.08 Lx56 g/mol，x＝6.25 mol/L。 答案：B 7．a(chǎn) g KNO3溶于b g水，形成V mL飽和溶液。下列關(guān)系式錯誤的是(　　) A．該溶液的物質(zhì)的量濃度：c(KNO3)＝ mol/L B．該溶液的質(zhì)量分數(shù)：w(KNO3)＝% C．20℃時KNO3的溶解度S＝ g D．該溶液的密度ρ＝ g/L 解析：該溶液的物質(zhì)的量濃度應為，A錯；其質(zhì)量分數(shù)為100%，B正確；20℃ KNO3的溶解度為＝，C正確；單位體積的溶液的質(zhì)量稱為該溶液的密度，故ρ＝ g/L，D正確。 答案：A 二、非選擇題(本題包括4小題，共39分) 8．(8分)將24.4 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1.219 g/mL。 (1)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________。 (2)該溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為________。 (3)從該溶液中取出10 mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________，NaOH的質(zhì)量分數(shù)為________，溶液的密度為________，含NaOH的質(zhì)量為________，含NaOH的物質(zhì)的量為________。 (4)將取出的10 mL溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________。 解析：(1)24.4 g NaOH的物質(zhì)的量為0.610 mol，c(NaOH)＝0.610 mol0.1 L＝ 6.10 mol/L。 (2)100 mL NaOH溶液的質(zhì)量為100 mL1.219 g/mL＝121.9 g，NaOH的質(zhì)量分數(shù)為100%＝20.0%。 (3)由于整個溶液的各處都是均勻的，所以這10 mL溶液與原100 mL溶液相比，NaOH的質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度和溶液的密度均相同，但NaOH的質(zhì)量和物質(zhì)的量均為原來的1/10。 (4)這10 mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為6.10 mol/L，稀釋到100 mL以后，NaOH的物質(zhì)的量濃度為6.10mol/L10＝0.610 mol/L。 答案：(1)6.10 mol/L　(2)20.0%　(3)6.10 mol/L 20．0%　1.219 g/mL　2.44 g　0.0610 mol (4)0.610 mol/L 9．(9分)下表為某市售鹽酸試劑瓶標簽上的部分信息。 (1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度=____________。 (2)取該鹽酸50 mL加水稀釋到500 mL，則稀釋后溶液中c(HCl)=____________。 (3)取稀釋后的該500 mL鹽酸與足量的鋅粒作用，生成標準狀況下氣體的體積是____________。 解析：(1)設此鹽酸的體積為1 L。c(HCl)＝， n(HCl)＝， 由此可得c(HCl)＝ ＝11.8 mol/L。 (2)稀釋10倍，濃度必變?yōu)樵瓉淼?/10，即1.18 mol/L。 (3)據(jù)反應Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑可知，n(H2)＝0.5 n(HCl)＝0.51.18 mol/L0.5 L＝0.295 mol，V(H2)＝0.295 mol22.4 L/mol＝6.61 L。 答案：(1)11.8 mol/L　(2)1.18 mol/L　(3)6.61 L 10．(10分)實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL (1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟： ①稱量　②計算?、廴芙狻、軗u勻?、蒉D(zhuǎn)移　⑥洗滌 ⑦定容?、嗬鋮s?、釗u動 其正確的操作順序為______________。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、____________。 (2)某同學欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實際質(zhì)量為______g，要完成本實驗該同學應稱出______g NaOH。 (3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是______。 (4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是______。 A．轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面 B．定容時俯視刻度線 C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容 D．定容后塞上瓶塞反復倒轉(zhuǎn)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線 解析：(1)配制1.0 mol/L NaOH溶液的步驟為：計算所需NaOH固體的質(zhì)量→用托盤天平稱量→在燒杯中溶解→冷卻至室溫→向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液→洗滌燒杯及玻璃棒→搖動容量瓶→向容量瓶中加水定容→反復上下顛倒，搖動容量瓶。根據(jù)實驗步驟即判斷出所用儀器還有250 mL容量瓶和膠頭滴管。 (2)該同學將砝碼與燒杯放反了，所以稱得燒杯的質(zhì)量為(20 g＋10 g)－2.6 g＝27.4 g，應稱NaOH質(zhì)量為1.0 mol/L0.25 L40 g/mol＝10.0 g。 (3)使用容量瓶的第一步操作為查漏。 (4)A使溶質(zhì)物質(zhì)的量減小，濃度偏低；B、C使體積減小，濃度偏高；D多加了水，體積偏大，濃度偏低。 答案：(1)②①③⑧⑤⑥⑨⑦④　250 mL容量瓶、膠頭滴管　(2)27.4　10.0　(3)查漏　(4)B、C 11．(12分)常溫下，將20.0 g 14.0%的NaCl溶液，跟30.0 g 24. 0%的NaCl溶液混合，得到密度為1.15 g/cm3的混合溶液。計算： (1)該混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 (2)該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。 (3)在1 000 g水中需溶入多少摩爾NaCl，才能使其濃度恰好與上述混合溶液的濃度相等。 解析：(1)w(NaCl)＝100%＝100%＝20.0%。 (2)先求出溶液的體積，再求濃度。 V＝＝43.48 cm3； c＝ L＝3.93 mol/L。 (3)設1 000 g水中需溶解NaCl的物質(zhì)的量為x， 則＝，x＝4.27 mol。 答案：(1)20.0%　(2)3.93 mol/L　(3)4.27 mol 111