人教版2020年初中化學中考復習 10 溶解度、溶液的濃度（I）卷.doc

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人教版2020年初中化學中考復習 10 溶解度、溶液的濃度（I）卷 一、 單選題 (共12題；共24分) 1. （2分）t℃時，澄清的飽和蔗糖溶液加入一些蔗糖變渾濁，再加入一定量的水，下列有關該溶液的敘述正確的是（ ） A . 仍為飽和溶液 B . 溶質(zhì)的質(zhì)量變小 C . 蔗糖的溶解度不變 D . 喝起來更甜了 2. （2分）下列關于溶液的說法錯誤的是（ ） A . 用洗潔精洗去餐具上的油污，利用的是乳化原理 B . 氣體的溶解度與溫度和壓強有關 C . 飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液 D . 汽油作溶劑可以去除衣物上的油污 3. （2分）現(xiàn)有t2C時的溶液Ⅰ、Ⅱ各100g，溶液Ⅰ中含物質(zhì)甲50g，溶液Ⅱ是物質(zhì)乙的飽和溶液。物質(zhì)甲、乙（均不含結晶水）的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ） A . t2C時，溶液Ⅰ是甲的飽和溶液 B . t2C時，溶液Ⅰ中甲的質(zhì)量分數(shù)為50% C . t2C時，溶液Ⅱ中含乙37g D . 從t2C降溫至t1℃時，乙不會從溶液Ⅱ中析出 4. （2分）圖1可表示“M與N的并列關系”，圖2可表示“M屬于N的從屬關系”。下列概念間的關系符合圖3所示關系的是（ ） X Y Z A 溶質(zhì) 溶劑 溶液 B 懸濁液 乳濁液 溶液 C 氧化物 單質(zhì) 化合物 D 飽和溶液 不飽和溶液 濃溶液 A . A B . B C . C D . D 5. （2分）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，從中獲取的信息正確的是（ ） A . t2℃，甲、丙的溶解度相等 B . 降低溫度可使接近飽和的丙溶液變飽和 C . 使乙從溶液中結晶，多采用冷卻熱飽和溶液的方法 D . t1℃時，甲、丙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均為16.7% 6. （2分）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ） A . 將接近飽和的丙溶液變成飽和溶液，可采用升高溫度的方法 B . t2℃時，甲、乙溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等 C . t2℃時，甲、乙的飽和溶液降溫至t1℃，甲析出的固體比乙多 D . 將t1℃時甲、乙、丙的飽和溶液升溫至t2℃，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均不變 7. （2分）如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ） ? A . 甲的溶解度大于乙的溶解度 B . t1℃時等質(zhì)量甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等 C . t2℃時等質(zhì)量甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時，兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等 D . 氧氣的溶解度隨溫度變化的規(guī)律與圖中的甲相似 8. （2分）20C時，向飽和NaCl溶液中加入一定量的NaCl固體，充分攪拌后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（ ） A . 不變 B . 變大 C . 變小 D . 無法判斷 9. （2分）向一定量的食鹽水中加入少量氯化鈉，攪拌后又溶解了，則下列說法中錯誤的是（ ） A . 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變 B . 溶液質(zhì)量增加 C . 溶質(zhì)質(zhì)量增加 D . 溶劑質(zhì)量不變 10. （2分）如圖是甲、乙兩種物質(zhì)(不含結晶水)的溶解度曲線，根據(jù)圖象及相關知識判斷，下列說法中正確的是（ ） A . t2℃時，甲溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于乙溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) B . 甲物質(zhì)的溶解度一定大于乙物質(zhì)的溶解度 C . t1℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液，升溫到t2℃時，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等 D . t2℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液，降溫到t1℃時，甲析出的晶體比乙多 11. （2分）如圖為硫酸鈉和氯化鈉的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ） A . 溫度升高，兩種物質(zhì)的溶解度都增大 B . 50℃的Na2SO4飽和溶液降到40℃時有晶體析出 C . 40℃時，75g飽和Na2SO4溶液中含有25gNa2SO4 D . 40℃以下可用降溫結晶的方法提純含少量Na2SO4的NaCl 12. （2分）將100g10%的某固體物質(zhì)M的溶液，分別進行下述操作，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最小的是（ ） A . 蒸發(fā)掉10g水，無晶體析出 B . 加入10g10%的M的溶液 C . 加入10g固體M，并使之完全溶解 D . 加入10g水 二、 填空題 (共4題；共11分) 13. （2分）如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。 ①t1℃時，甲的溶解度________乙的溶解度(選填“＞”、“＜”或“=”)。 ②t2℃時，甲溶液從狀態(tài)Q變成狀態(tài)P，可采用的方法________(填寫一種即可)。 ③甲、乙、丙各50g分別加入到三只盛有100g水的燒杯中，充分攪拌，在t2℃時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量大小關系是________。將此時所得的乙溶液降溫，則溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)________(選填“變大”、“變小”或“不變”)。 ④說法正確的是________。 A．t1℃時，甲、丙一定能配得質(zhì)量分數(shù)相等的兩種溶液 B．t1℃時，甲、乙飽和溶液分別升溫到t2℃時，兩者的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等 C．t2℃時，處于Q點狀態(tài)的丙物質(zhì)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為30g D．t2℃時，向處于P點狀態(tài)的乙物質(zhì)溶液中加水可變成Q狀態(tài) 14. （2分）水是地球上一種最普通、最常見的物質(zhì)。 （1）如圖所示的是簡易凈水器，其中活性炭的作用是過濾和________。 水廠處理水時，有時會向水中加生石灰，此過程中發(fā)生的化學方程式為________。 （2）下圖是電解水的簡易裝置，試管1中生成的氣體是________，反應的化學方程式為________。 （3）將少量下面的調(diào)味品加入水中，不能形成溶液的是____。 A . 食鹽 B . 蔗糖 C . 味精 D . 芝麻油 （4）碘酒中的溶劑為________。（寫出物質(zhì)名稱） （5）在一定溫度下，向質(zhì)量均為50g的4份水中分別加入一定量的KNO3固體，攪拌至充分溶解，（如有不溶的KNO3固體用過濾的方法除去），得到溶液。加入KNO3固體的質(zhì)量與所得溶液的質(zhì)量如下表： 實驗編號 a b c d 加入KNO3固體的質(zhì)量 45 50 55 60 所得溶液的質(zhì)量 95 100 105 105 ①實驗a、b、c、d中，有未被溶解的KNO3固體析出的實驗是________（填寫實驗編號）。 ②該溫度下KNO3的溶解度是________。 ③實驗a、b、c、d所得溶液中質(zhì)量分數(shù)大小關系為：________。 ④取實驗b所得溶液，若使其質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%，在不改變溫度的情況下，可以采取的操作是 ________。 15. （3分）濃鹽酸打開瓶子，瓶口有________，這是因為濃鹽酸具有________，揮發(fā)出的________氣體與空氣中的________結合形成________． 16. （4分）金屬是人類最早利用的材料之一． （1）鋁的使用比銅和鐵要晚，你認為金屬資源大規(guī)模開發(fā)利用的先后順序與________有關． 甲．在地殼中的含量 乙．導熱性 丙．導電性 ?。饘俚幕顒有? （2）如圖甲是實驗室常用于制取氣體的裝置． ①實驗室制取氫氣應該選擇的發(fā)生裝置是________； ②若采用C裝置（內(nèi)裝有空氣）收集氫氣，請簡述你的操作________． （3）工業(yè)上可用電解硫酸銅溶液的方法來制取銅，同時還能生成硫酸與氧氣，請寫出該反應的化學方程式________． （4）利用圖乙裝置可做CO還原Fe2O3的實驗． ①寫出裝置A中反應的化學方程式________． ②你認為C裝置的作用是________． （5）某同學將10g稀硫酸加入到一定量的鐵粉中，二者恰好完全反應，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.04g，求所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)． 三、 綜合題 (共2題；共12分) 17. （4分）配制50g質(zhì)量分數(shù)5%的氯化鈉溶液，結合實驗回答下列問題。 （1）配制50g質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，需氯化鈉________g。 （2）溶解時需要用到的儀器是________。 （3）下列操作中，會引起溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大的是________。 A 得到的氯化鈉未完全干燥 B 用量筒取水時，俯視讀數(shù) C 裝瓶時灑出少量溶液 D 稱量讀數(shù)時天平指針偏左 18. （8分）a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請回答。 （1）若c中混有少量的b，最好采用________的方法提純c。 （2）氣體的溶解度隨溫度變化的情況與________（填“a”、“乙b”或“丙c”）相似。 （3）t2℃時，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是________。 （4）t1℃時，向盛有15ga物質(zhì)的燒杯中加入50g水，充分溶解后得到65g溶液。若要增大該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，可采用的方法是________。 （5）t2℃時，將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液都降溫到t1℃，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由小到大的順序為________。 四、 計算題 (共3題；共26分) 19. （5分）氯化鈉是一種重要的化工原料。電解氯化鈉溶液可制得氯氣、氫氧化鈉和氫氣，反應的化學方程式為2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH?，F(xiàn)取一定質(zhì)量的氯化鈉溶液進行電解，當氯化鈉完全反應時，得到85.4g溶液，生成氫氣的質(zhì)量與時間的關系如圖所示。請計算: （1）氯化鈉完全反應時生成氫氣的質(zhì)量是多少g。 （2）氯化鈉完全反應時，生成氫氧化鈉的質(zhì)量是多少克? （3）原氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少? 20. （11分）現(xiàn)有一種稀鹽酸和氯化鋁的混合溶液，取100g該溶液于燒杯中，向其中逐滴加入氫氧化鉀溶液，至氯化鋁正好完全轉(zhuǎn)化為沉淀，停止滴加氫氧化鉀溶液，經(jīng)測定，生成沉淀的質(zhì)量為7．8g。請回答： （1）據(jù)觀察，產(chǎn)生沉淀前，消耗了一定量的氫氧化鉀溶液，請寫出該反應的化學方程式________。 （2）100g混合溶液中氯化鋁的質(zhì)量分數(shù)是多少________？（寫出計算過程，計算結果精確到小數(shù)點后兩位。產(chǎn)生沉淀的化學方程式： ） 21. （10分）將20g碳酸鈣粉末投入100g稀鹽酸中，恰好完全反應．試求： （1）生成二氧化碳的質(zhì)量？ （2）原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？ 第 14 頁 共 14 頁 參考答案 一、 單選題 (共12題；共24分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 二、 填空題 (共4題；共11分) 13-1、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 14-5、 15-1、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 16-5、 三、 綜合題 (共2題；共12分) 17-1、 17-2、 17-3、 18-1、 18-2、 18-3、 18-4、 18-5、 四、 計算題 (共3題；共26分) 19-1、 19-2、 19-3、 20-1、 20-2、 21-1、