高二化學(xué)核外電子排布與周期律試題.doc

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高二化學(xué)核外電子排布與周期律試題 【目標(biāo)要求】 1．知道元素、核素、同位素、質(zhì)量數(shù)的涵義。（A） 2．了解原子核外電子的排布。（B） 3．能畫(huà)出1～18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。（B） 4．能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)（原子核外電子排布、原子半徑、元素的主要化合價(jià)、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性、元素的金屬性與非金屬性等）認(rèn)識(shí)元素周期律。（B） 5．了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。（B） 6．知道周期與族的概念，能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)（A）。認(rèn)識(shí)元素在周期表中的位置與其原子的電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系。（B） 7．知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。（A） 8．感受元素周期律與周期表在化學(xué)學(xué)習(xí)、科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐中的重要作用與價(jià)值。（AⅠ） 說(shuō)明： 1．認(rèn)知性考查要求的水平層次 A．知道、說(shuō)出、識(shí)別、描述、舉例、列舉 B．了解、認(rèn)識(shí)、能表示、辨認(rèn)、區(qū)分、比較 C．理解、解釋、說(shuō)明、判斷、預(yù)期、分類(lèi)、歸納、概述D．應(yīng)用、設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)、優(yōu)選、使用、解決、檢驗(yàn)、證明 2．技能性考查要求的水平層次 a．初步學(xué)習(xí)、模仿 b．初步學(xué)會(huì)、獨(dú)立操作、完成、測(cè)量 c．學(xué)會(huì)、掌握、遷移、靈活運(yùn)用 3．體驗(yàn)性考查要求的水平層次 Ⅰ．感受、經(jīng)歷、嘗試、體驗(yàn)、參與、交流、討論、合作、參觀 Ⅱ．認(rèn)同、體會(huì)、認(rèn)識(shí)、關(guān)注、遵守、贊賞、重視、珍惜 Ⅲ．形成、養(yǎng)成、具有、樹(shù)立、建立、保持、發(fā)展、增強(qiáng) 【基礎(chǔ)回顧】 一、原子核外電子的排布 1．原子是由居于原子中心的 的 和核外的 的 構(gòu)成。原子核由 和 構(gòu)成。質(zhì)子帶 個(gè)單位 ，中子呈電 。因此，核電荷數(shù)由 數(shù)決定。 等量關(guān)系：核電荷數(shù)（Z）= 數(shù)= 數(shù)= 數(shù)。 2．如果忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有的 和 的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來(lái)，所得數(shù)值，叫做質(zhì)量數(shù)。 和量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)（A）= + 如則16表示 ，32表示 。 3．具有相同的 （即 ）的同一類(lèi)原子叫元素。 4．將原子里具有相同的 和 的中子數(shù)的 元素的原子互稱(chēng)為同位素。如，，。 5．寫(xiě)出1—18號(hào)元素的名稱(chēng)、原子結(jié)構(gòu)示意圖： 各電子層排布的電子數(shù) 電子層(從里到外依次為K層、L層、M層) 核電荷數(shù) __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ 6．核外電子的分層排布規(guī)律： 首先，各電子層最多容納的電子數(shù)目 ，即K層為 個(gè)，L層 個(gè)，其次，最外層電子數(shù)目不超過(guò) （K層為最外層不超過(guò) 個(gè)），第三，次外層電子數(shù)不超過(guò) 個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過(guò) 個(gè)。 7．能量最低原理，就是核外電子總是盡先排布在能量 低的電子層里，然后再由 往 依次排布在能量逐步 高的電子層里。 8．寫(xiě)出下列元素的原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖：氫離子 硫 氮 氯離子 磷 碳 鈉離子 。 二、元素周期律 9．元素周期律，是指 。 元素性質(zhì)的周期性變化是 必然結(jié)果。 10.元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律： 性質(zhì) 同周期（左→右） 同主族（上→下） 原子半徑 電子層結(jié)構(gòu) 失電子能力 得電子能力 金屬性 非金屬性 主要化合價(jià) 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性、堿性 非金屬氣態(tài)氫化物的形成難易程度、穩(wěn)定性 陽(yáng)離子半徑 陰離子半徑 11.元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷： （1）金屬性越強(qiáng)，則：①單質(zhì)還原性_____②與水或酸反應(yīng)置換出氫的能力_____ ③最高價(jià)氧化物水化物堿性______ （2）非金屬性越強(qiáng)，則：①單質(zhì)氧化性____②越____與氫氣化合③最高價(jià)氧化物水化物酸性____ 周期（ 個(gè)橫行， 個(gè)周期） ______（ 個(gè)） 第一周期（共 種元素） ______（ 個(gè)） 第七周期，目前發(fā)現(xiàn) 種元素 第二周期（共 種元素） 第三周期（共 種元素） 第四周期（共 種元素） 第五周期（共 種元素） 第六周期（共 種元素） ______（ 個(gè)） 12.現(xiàn)行元素周期表的編排原則與特點(diǎn)： 族（ 個(gè)縱行，___個(gè)族） 副族（ 個(gè)；用 表示 ） 第 族（ 個(gè)， 列） _____族（ 個(gè)， 列） 主族（ 個(gè)；用 表示 ） 13．除第一和第七周期外，每一周期的元素都是從 元素開(kāi)始，以 結(jié)束。 14．同周期元素性質(zhì)的遞變：同一周期元素從左到右（除稀有氣體外），隨核電荷數(shù)依次 ，原子半徑逐漸 ，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸 ，原子失電子的能力逐漸 ，得電子的能力逐漸 ，因此，元素的金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 。 表現(xiàn)在：元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸 ，酸性逐漸 ；元素單質(zhì)與氫氣化合的能力逐漸 ，形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸 。 15．同主族元素性質(zhì)的遞變：同一主族的元素從上到下，隨著核電荷數(shù)的 ，電子層數(shù)依次 ，原子半徑逐漸 ，原子失電子能力逐漸 ，得電子 能力逐漸 ，所以，元素的金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 。 表現(xiàn)在：最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸 ，堿性逐漸 ，非金屬單質(zhì)與氫氣化合的能力逐漸 ，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 逐漸 ；金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的劇烈程 度越來(lái)越 。 元素在周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系： 原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝原子核外電子數(shù) 周期序數(shù)＝原子的電子層數(shù) 主族序數(shù)＝元素原子最外層電子數(shù)=最高正價(jià) 16.元素周期表中位置相近的元素性質(zhì)相似，人們可以借助元素周期表研究合成有特定性質(zhì)的新物質(zhì)，例如，在金屬和非金屬的分界線(xiàn)附近尋找_____________________，在過(guò)渡元素（_________） 中尋找_____________________和_________________________。 【鞏固練習(xí)】 ( )1．19世紀(jì)中葉，門(mén)捷列夫的突出貢獻(xiàn)是 A.提出原子學(xué)說(shuō) B.發(fā)現(xiàn)元素周期律 C.提出分子學(xué)說(shuō) D.發(fā)現(xiàn)氧氣 ( )2．某些建筑材料含有放射性元素氡()，會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生一定危害。該原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是 A．136 B．50 C．86 D．222 ( )3．下列所畫(huà)原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的是 A. B. C. D. ( )4．某元素的核外有三個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則此元素是 A.S B.C C.Si D.Cl ( )5．我國(guó)的“神州五號(hào)”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程已正式啟動(dòng)。據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的，每百?lài)嵑司圩兯尫懦龅哪芰肯喈?dāng)于目前人類(lèi)一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列說(shuō)法正確的是 A. 原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子 B. 原子核內(nèi)含有3個(gè)中子 C. 和互為同位素 D. 的最外層電子數(shù)為2，所以具有較強(qiáng)的金屬性( )6．核磁共振（NMR）技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象。試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象 A．18O 31P 119Sn B． 27Al 19F 12C C．元素周期表中VA族所有元素的原子 D．元素周期表中第一周期所有元素的原子 ( )7．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是 A．半導(dǎo)體材料砷化鎵 B．吸氫材料鑭鎳合金 C．透明陶瓷材料硒化鋅 D．超導(dǎo)材料K3C60 ( )8．根據(jù)元素的核電荷數(shù)，不能確定的是 A. 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù) B. 原子核中子數(shù) C. 核外的最外層電子數(shù) D. 原子的電子數(shù) ( )9．關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是 A. 所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的 B. 原子的最外層電子數(shù)能超過(guò)8個(gè) C. 稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8 D. 原子的次外層電子數(shù)不一定都是8 ( )10．H、H、H、H+、H2是 A.氫的五種同位素 B.五種氫元素 C.氫的五種核素 D.氫元素的五種不同粒子 ( )11．根據(jù)硼在周期表中的位置，推測(cè)硼的最高價(jià)含氧酸化學(xué)式不可能是 A．H2BO4 B．H3BO3 C．HBO2 D．H2B4O7 ( )12．某元素最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式是H2XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為 A、 HX B、 H2X C、 XH3 D、 XH4 ( )13．下列的氫氧化物中，堿性最強(qiáng)的是 A、 Ca(OH)2 B、 NaOH C、 RbOH D、Al(OH)3 ( )14．能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是 A、氯氣與氫氣反應(yīng)生成氯化氫，而硫與氫氣反應(yīng)生成硫化氫 B、向硫化氫的水溶液中通入氯氣可得到淡黃色的硫 C、氯氣能與水反應(yīng)而硫不能 D、氯原子最外電子層上有7個(gè)電子而硫最外電子層上有6個(gè)電子 ( )15．X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是A. X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多 B. X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低 C. X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D. Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái) ( )16．根據(jù)元素的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)，判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)一般是（ ） A、元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性的強(qiáng)弱 B、元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性的強(qiáng)弱 C、元素的單質(zhì)與堿反應(yīng)置換出氫的難易 D、元素的單質(zhì)與氧氣生成化合物的難易 ( )17．已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠XO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷中正確的是 A．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強(qiáng) B．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱 C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)D．元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱 ( )18．在周期表中金屬和非金屬的分界線(xiàn)附近能找到 A．制農(nóng)藥的元素 B．制催化劑的元素 C．做半導(dǎo)體的元素 D．制耐高溫合金材料的元素 ( )19．下列各組粒子中屬于同位素的是 A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2和D2 D．24Mg和24Na ( )20．砷為第4周期第ⅤA族元素，根據(jù)它在元素周期表中位置推測(cè)，砷不可能具有的性質(zhì)是 A．砷在通常情況下是固體 B．可以存在－3、+3、+5等多種化合價(jià) C．As2O5對(duì)應(yīng)水化物的酸性比H3PO4弱 D．砷的氧化性比磷強(qiáng) ( )21．短周期元素A、B、C的位置如圖所示，已知B、C兩元素所在族序數(shù)之和是A元素所在族序數(shù)的二倍，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，則A、B、C依次是 A B C A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si C．O、P、Cl D．C、Al、P ( )22.下列對(duì)于銫(Cs)的性質(zhì)的預(yù)測(cè)中，正確的是 A．它只有一種氧化物Cs2O B．它與水劇烈反應(yīng) C．Cs＋具有很強(qiáng)的氧化性 D．CsHCO3受熱不易分解 ( )23.具有相同電子結(jié)構(gòu)的三種微粒Xm＋、Ym－、 Z ，下列分析正確的是 A．最外層電子數(shù)：X>Y>Z B．微粒半徑： Ym－＜Xm＋ C．Z一定是一種活潑的非金屬元素 D．原子序數(shù)的關(guān)系是X>Z>Y ( )24.下列各組微粒中,按微粒半徑依次增大排列的是 A.Al3+,Al,Na,K B.F,Cl,S2- ,S C.S2-,Cl - ,K + ,Ca 2+ D.Mg,Si,P,K ( )25.a元素的陰離子,b元素的陰離子,c元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),已知a的原子序數(shù)大于b的原子序數(shù),則a,b,c三種離子半徑大小的順序是 A.a>b>c B.b>a>c C.c>a>b D.c>b>a 26．A、B、C、D 4種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正價(jià)數(shù)依次為1、4、5、7，已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2。A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8。D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是已知含氧酸中最強(qiáng)的酸。則： ⑴A、B、C、D分別是 、 、 、 。 ⑵A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。 ⑶C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋? (寫(xiě)化學(xué)式，用“<”或“>”表示強(qiáng)弱)。 27．下表為元素周期表的一部分。 族 周期 ⅠA ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 一 ① 二 ② ③ ④ ⑤ ⑥ 三 ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 四 ⑾ ⑿ ⒀ (1) 表中元素______的非金屬性最強(qiáng)；元素______的金屬性最強(qiáng)；元素______的單質(zhì)室溫下呈液態(tài)(填寫(xiě)元素符號(hào))； (2) 表中元素⑿的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________； (3) 表中元素⑥⑩⒀氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)開(kāi)_____>______>______(填寫(xiě)化學(xué)式，下同)； (4) 表中元素⑨和⑩最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：__________＞__________。 28.A、B、C、D四種元素，A元素所處的周期數(shù)，主族序數(shù)，原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C。 (1)B元素的名稱(chēng)，________B在周期表中的位置________，原子結(jié)構(gòu)示意圖________； (2)A，B形成的化合物的化學(xué)式________； (3)C的元素符號(hào)________，C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式________； (4)D的陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖________，D的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式________。