新外研版七年級(jí)下冊(cè)全部課文翻譯.doc

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宜昌市部分示范高中教學(xué)協(xié)作體2013年期末考試 高二化學(xué)試題 命題：當(dāng)陽二高 余彩玲 審題：東湖高中 （考試時(shí)間：90分鐘 滿分：100分） 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C-12 H-1 O-16 S-32 一、選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分） 1、下列關(guān)于能源和作為能源的物質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是 (　 　) A．化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊(yùn)涵著大量的能量 B．綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來 C．物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同的條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能等被人類利用 D．吸熱反應(yīng)沒有利用價(jià)值 2．14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：14CO2＋C2CO，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含14C的微粒有 （ ） A．14CO2 B． 14CO2、14CO C． 14CO2、14CO、14C D． 14CO 3．“活化分子”是衡量化學(xué)反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù)，下列對(duì)“活化分子”的說法中不正確的是 （ ） A. 活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞 B. 增大反應(yīng)物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快 C. 對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)增大壓強(qiáng)，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快 D. 催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加 4. 下列說法錯(cuò)誤的是 （ ） A. NH4NO3 溶于水雖然吸熱，但其溶于水是自發(fā)過程 B. 加熱液體（溫度高于沸點(diǎn)）會(huì)自發(fā)轉(zhuǎn)變成氣體，可用焓變解釋 C. 對(duì)于同一物質(zhì)來講，熵值的大小與其狀態(tài)有關(guān)，固態(tài)物質(zhì)的熵值通常最小 D. 要正確判斷化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，要綜合考慮反應(yīng)的ΔH和ΔS。 5、下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量的是 （ ） A．氫氣在氧氣中燃燒 B．鎂和鹽酸的反應(yīng) C．硫在氧氣中燃燒 D．焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng) 6、下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是 （ ） 　A．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O HBr+HBrO 當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺 　B．對(duì)2HIH2＋I(xiàn)2(g)平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深 　C．反應(yīng)CO＋NO2CO2+NO ΔH＜0 升高溫度使平衡向逆方向移動(dòng) 　D. 合成氨反應(yīng)：，ΔH＜0 為使氨的產(chǎn)率提高，及時(shí)分離產(chǎn)物的NH3 7、相同溫度下，兩種氨水A、B，濃度分別是0.2 mol/L和0.1 mol/L，則A和B的C（OH-）濃度之比 （　 ?。? A．小于2 B．大于2 C．等于2 D．不能確定 8、在常溫下，將醋酸滴入NaOH溶液中，當(dāng)溶液中C(Na+)=C()時(shí)，所得溶液的PH （ ） A.大于7 B.小于7 C.等于7 D.無法確定 9、已知25 ℃ 時(shí)，AgCl 的溶度積Ksp=1.810-10，則下列說法正確的是 （ ） A．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大 B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-) C．溫度一定，當(dāng)溶液中c(Ag+)c(Cl-)=Ksp時(shí)，此溶液為AgCl飽和溶液 D．將固體AgCl加入到KI溶液中，固體由白色變?yōu)辄S色，AgCl完全轉(zhuǎn)化為AgI，AgCl溶解度小于AgI 10、對(duì)處于化學(xué)平衡的體系，以化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可知 （ ） A.化學(xué)反應(yīng)速率變化時(shí)，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)。 B.化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率一定變化。 C. 正反應(yīng)進(jìn)行的程度大，正反應(yīng)速率一定大。 D.只有催化劑存在下，才會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)速率變化，而化學(xué)平衡不移動(dòng)的情況。 11、下列各組離子中，每個(gè)離子都能影響水的電離平衡的一組是 （ ） A．Ag+、HCO3-、PO43-、SO42- B． Br -、Al3+、H+、CO32- C．Fe2+、SO32-、CH3COO -、S2- D．ClO-、OH-、Cu2+、Ba2+ 12、某酸堿指示劑（HIn）在水溶液中存在以下平衡： HIn(aq) H+(aq)+ In—(aq) （紅色） （藍(lán)色） 下列物質(zhì)的溶液中，能使指示劑顯藍(lán)色的是 （ ） A．稀硫酸 B．氯化鋁溶液 C．稀氨水 D．飽和食鹽水 13、室溫下，下列各組溶液充分混合后，混合液的PH一定大于7的是 （ ） A．PH=3的醋酸與PH=11的NaOH等體積混合 B．PH=2的鹽酸與PH=12的Ba(OH)2等體積混合 C．0.1molL-1的酸溶液與0.2molL-1的堿溶液等體積混合 D．PH=9的溶液稀釋至1000倍 14、如圖所示，X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色 無味的氣體放出，符合這一情況的是 (　 　 ) a極板 b極板 X電極 Z A 鋅 石墨 負(fù)極 CuSO4 B 石墨 石墨 負(fù)極 NaOH C 銀 鐵 正極 AgNO3 D 銅 石墨 負(fù)極 CuCl2 15、25℃時(shí)，濃度均為0.1 molL－1的HA溶液和BOH溶液，pH分別是1和11。下列說法正確的是 (　 　) A．BOH溶于水，其電離方程式是BOH＝B＋＋OH－ B．若一定量的上述兩溶液混合后pH＝7，則c(A－)＝c(B＋) C．在0.1 molL－1 BA溶液中，c(B＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) D．若將0.1 molL－1 BOH溶液稀釋至0.001 molL－1，則溶液的pH＝9 16、將如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是 ( ) A. 電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動(dòng) B. Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng) C.片刻后甲池中c(SO42-)增大 D. 片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色 二、填空題 17、(16分)按要求回答下列問題 (1)NaHSO4溶液顯 __性（填“酸” “堿” 或“中性”），其原因是（用電離方程式表示） ； (2) NaHCO3溶液顯 _性（填“酸” “堿” 或“中性”），其原因是（用離子方程式表示） ； (3) 將上述兩溶液混合，離子反應(yīng)方程式為 。 (4)在下列各情況下，F(xiàn)e片腐蝕由慢到快的順序是 (5)相同溫度下，分別將足量BaSO4放入①40mL0.2mol/L的Ba(OH)2溶液 ②50m水 ③20mL0.5mol/L的Na2SO4溶液 ④40mL0.1mol/L的H2SO4溶液中至飽和，則BaSO4的溶解度由小到大的順序是 ； （6）室溫下, 某pH=13的 強(qiáng)堿與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比為 ； （7）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。 此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________________________________________________。 已知：CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJmol－1 S(s)＋O2(g)===SO2(g)　 ΔH＝－296.0 kJmol－1 18、(10分)某學(xué)生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步： A．用蒸餾水洗滌滴定管和錐形瓶 B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管、用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗堿式滴定管。 C．用酸式滴定管取稀鹽酸20. 00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞 D．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次 E．檢查滴定管是否漏水 F．將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下 G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度 完成以下填空： (1) 正確操作的順序是(用序號(hào)字母填寫) _ _→ →B→ →C→ →D。 (2)操作F中應(yīng)該選擇圖中____滴定管(填標(biāo)號(hào))。 (3)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察________。 A．滴定管內(nèi)液面的變化 B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化 滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是________。 (4)滴定結(jié)果如表所示： 滴定次數(shù) 待測(cè)液體積/mL 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 20 1.02 21.04 2 20 2.00 25.00 3 20 0.60 20.58 由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求得該鹽酸的濃度為________mol/L。 (5)如果準(zhǔn)確移取20. 00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，是否也可測(cè)定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度？________(填“是”或“否”)。 19、(12分)⑴已知甲醇在常溫下為液體，其熱值為22.7kJ?g－1，則甲醇的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______________________________________________。 ⑵將甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液設(shè)計(jì)成燃料電池，該電池正極反應(yīng)式為 ____________________________________。 ⑶右圖為工業(yè)上氯堿工業(yè)的電解槽示意圖，據(jù)圖回答：①圖中a、b、c處物質(zhì)名稱分別是： a_________________；b________________；c___________________。 ②若沒有陽離子交換膜，則電解一段時(shí)間后在電解槽的溶液中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________。 20、（14分）合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下： 溫 度（℃） 360 440 520 K值 0.036 0.010 0.0038 （1） ① 寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K值表達(dá)式為 。 ② 由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為 （放熱、吸熱反應(yīng)）。 ③ 理論上，為了增大平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 。（填序號(hào)） a．增大壓強(qiáng) b．使用合適的催化劑 c．升高溫度 d．及時(shí)分離出產(chǎn)物中的NH3 （2）原料氣H2可通過反應(yīng) CH4(g) + H2O (g)CO(g) + 3H2(g) 獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣中的 恒定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡混合氣CH4含量的影響如下圖所示： ① 圖中，兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是：P1 P2（填“>”、“=”或“<”）。 ②該反應(yīng)為 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。 （3）原料氣H2還可通過反應(yīng)CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g) 獲取。 ①T ℃時(shí)，向容積固定為5 L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO，反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得CO的濃度為0.08 molL-1，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為 。 ②保持溫度仍為T ℃，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進(jìn)行反應(yīng)，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是 （填序號(hào)）。 a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 b．混合氣體的密度不隨時(shí)間改變 c．單位時(shí)間內(nèi)生成a mol CO2的同時(shí)消耗a mol H2 d．混合氣中n (CO) : n (H2O) : n (CO2) : n (H2) = 1 : 16 : 6 : 6