化學(xué)平衡移動(dòng)圖像.ppt

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化學(xué)平衡圖像題解答 化學(xué)平衡 有關(guān)圖象問題 可按以下的方法進(jìn)行分析 認(rèn)清坐標(biāo)系 搞清縱 橫坐標(biāo)所代表的意義 并與勒夏特列原理掛鉤 緊扣可逆反應(yīng)的特征 搞清正反應(yīng)方向是吸還是放熱 體積增大還是減小 不變 有無(wú)固體 純液體物質(zhì)參加或生成等 看清速率的變化及變化量的大小 在條件與變化之間搭橋 看清起點(diǎn) 拐點(diǎn) 終點(diǎn) 看清曲線的變化趨勢(shì) 先拐先平 例如 在轉(zhuǎn)化率 時(shí)間圖上 先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡 此時(shí)逆向推理可得該變化的溫度高 濃度大 壓強(qiáng)高 定一議二 當(dāng)圖象中有三個(gè)量時(shí) 先確定一個(gè)量不變?cè)儆懻摿硗鈨蓚€(gè)量的關(guān)系 一 濃度 時(shí)間圖 1 寫出化學(xué)反應(yīng)方程式 2 求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 A的轉(zhuǎn)化率 33 3 B的轉(zhuǎn)化率 66 7 1 寫出化學(xué)反應(yīng)方程式 2 求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 例 練 A的轉(zhuǎn)化率 62 5 1 何為反應(yīng)物 生成物2 反應(yīng)物 生成物計(jì)量數(shù)關(guān)系3 是否為可逆反應(yīng) 濃度 時(shí)間圖像的關(guān)鍵 練習(xí) 例題1 今有正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng) 若反應(yīng)開始經(jīng)t1s后達(dá)平衡 在t2s時(shí)由于反應(yīng)條件改變 使平衡破壞 到t3s時(shí)又達(dá)平衡 如右圖所示 1 該反應(yīng)的反應(yīng)物是 2 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3 分析從t2到t3時(shí)曲線改變的原因是 A 增大了X或Y的濃度B 使用了催化劑C 縮小體積 使體系壓強(qiáng)增大D 升高了反應(yīng)溫度 X Y X YZ D 解題指導(dǎo) 水平線代表平衡狀態(tài) 各物質(zhì)的 c呈反應(yīng)系數(shù)比 達(dá)到平衡前 一般反應(yīng)物濃度減小 產(chǎn)物濃度增大 二 速度 時(shí)間圖 可用于 1 已知引起平衡移動(dòng)的因素 判斷反應(yīng)是吸熱或放熱 反應(yīng)前后氣體體積的變化 2 已知反應(yīng) 判斷引起平衡移動(dòng)的因素 引起平衡移動(dòng)的因素是 平衡將向方向移動(dòng) 增大反應(yīng)物濃度 正 引起平衡移動(dòng)的因素是 平衡將向方向移動(dòng) 減小生成物濃度 正 二 速度 時(shí)間圖 已知對(duì)某一平衡改變溫度時(shí)有如下圖變化 則溫度的變化是 升高或降低 平衡向反應(yīng)方向移動(dòng) 正反應(yīng)是熱反應(yīng) 升高 正 吸 若對(duì)一正反應(yīng)吸熱的可逆反應(yīng)平衡后降低溫度 畫出平衡移動(dòng)過程中的v t圖 二 速度 時(shí)間圖 對(duì)于mA g nB g pC g qD g 改變壓強(qiáng)時(shí)有如下圖變化 則壓強(qiáng)變化是 增大或減小 平衡向反應(yīng)方向移動(dòng) m np q 增大 逆 若對(duì)以上反應(yīng)已知m n p q 平衡后降低壓強(qiáng)時(shí) 畫出相關(guān)的v t圖 二 速度 時(shí)間圖 對(duì)于反應(yīng)A g 3B g 2C g D g 正反應(yīng)放熱 有如下圖所示的變化 請(qǐng)分析引起平衡移動(dòng)的因素可能是什么 并說明理由 由于v正 v逆均有不同程度的增大 引起平衡移動(dòng)的因素可能是a 升高溫度b 增大壓強(qiáng) 根據(jù)反應(yīng)方程式 升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 與圖示相符 增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 與圖示不相符 故此題中引起平衡移動(dòng)的因素是升高溫度 對(duì)于反應(yīng)mA g nB g pC g qD g 有如下圖所示的變化 請(qǐng)分析t1時(shí)的改變因素可能是什么 并說明理由 二 速度 時(shí)間圖 由于v正 v逆相同程度的增大 t1時(shí)的改變因素可能是a 加入 正 催化劑b 當(dāng)m n p q時(shí)增大壓強(qiáng) 平衡沒有移動(dòng) 練習(xí) 1 以mA g nB g qC g 為例 若增大壓強(qiáng) 或升高溫度 重新達(dá)到平衡v正 v逆變化如圖 則 H 0 m n q 三 某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率 或百分含量 時(shí)間 溫度 或壓強(qiáng) 圖 對(duì)于反應(yīng)mA g nB g pC g qD g 正反應(yīng)吸熱 t B的轉(zhuǎn)化率 P1 P2 m n p q 正反應(yīng)放熱 m n p q 三 某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率 或百分含量 時(shí)間 溫度 或壓強(qiáng) 圖 對(duì)于反應(yīng)mA g nB g pC g qD g m n p q 正反應(yīng)吸熱 四 某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率 或百分含量 溫度 或壓強(qiáng) 圖 對(duì)于反應(yīng)mA g nB g pC g qD g 正反應(yīng)放熱m n p q 正反應(yīng)放熱m n p q 四 某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率 或百分含量 溫度 或壓強(qiáng) 圖 對(duì)于反應(yīng)mA g nB g pC g qD g 正反應(yīng)吸熱m n p q 正反應(yīng)吸熱m n p q 四 某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率 或百分含量 溫度 或壓強(qiáng) 圖 對(duì)于2A g B g C g 3D g 正反應(yīng)吸熱 有如下圖所示的變化 圖中Y軸可能表示 A B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率B 正反應(yīng)的速率C 平衡體系中的A D 平衡體系中的C A D 五 其它 正反應(yīng)吸熱 正反應(yīng)吸熱 正反應(yīng)放熱 m n p q 對(duì)于反應(yīng)mA g nB g pC g qD g 解答時(shí)遵守兩個(gè)原則 定一議二 先拐先平 P2 P1 T2 T1 m n p 0 Q 例2 右圖曲線a表示放熱反應(yīng)X g Y g Z g M g N s 進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系 若要改變起始條件 使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行 可采取的措施是A 升高溫度B 加大X的投入量C 加催化劑D 減小體積 C 例3 在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng) A g 3B g 2C g H 0 某研究小組研究了其他條件不變時(shí) 改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響 并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖下列判斷一定錯(cuò)誤的是A 圖I研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響 且乙使用的催化劑效率較高B 圖 研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響 且甲的壓強(qiáng)較高C 圖 研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響 且甲的溫度較高D 圖 研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響 且甲使用的催化劑效率較高 AB 1 下列圖象中 不能表示反應(yīng)A2 g 3B2 g 2AB3 g H 0 平衡體系的是 練習(xí) D 練習(xí) 2 下圖是在其它條件一定時(shí) 反應(yīng)2NO O22NO2 Q Q 0 中NO的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線 圖中坐標(biāo)有A B C D E5點(diǎn) 其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且V正 V逆的點(diǎn)是 C點(diǎn) 3 圖表示反應(yīng)N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92 2kJ mol 在某段時(shí)間t0 t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線圖 則氨的百分含量最高的一段時(shí)間是 At0 t1Bt2 t3Ct3 t4Dt5 t6 練習(xí) A 4 右圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X Y2z反應(yīng)影響的示意圖 圖中橫坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù) 下列敘述正確的是 A 上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B X Y Z均為氣態(tài)C X和Y中只有一種為氣態(tài) Z為氣態(tài)D 上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的 H 0 練習(xí) C 5 在下列反應(yīng)中 A2 g B2 g 2AB g 正反應(yīng)放熱 當(dāng)其達(dá)到平衡時(shí) 在下圖的曲線中 符合勒沙特列原理的曲線是 A B C D 練習(xí) D