2019年初中化學人教版九年級下學期 第八單元課題3 金屬資源的利用和保護（II ）卷.doc

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2019年初中化學人教版九年級下學期 第八單元課題3 金屬資源的利用和保護（II ）卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共6題；共12分) 1. （2分）地殼中含量最多的金屬元素是 　　 A . 氮元素 B . 氧元素 C . 硅元素 D . 鋁元素 2. （2分）下列實驗能到實驗目的是（ ） A . 探究鐵銹蝕條件 B . 探究燃燒條件 C . 測定空氣中氧氣含量 D . 探究分子運動 3. （2分）下列有關金屬及金屬材料的說法正確的是（ ） A . 鐵在潮濕的環(huán)境中比在干燥的環(huán)境中更容易生銹 B . 鋁合金比純鋁硬度大，熔點高 C . 鎂在氧氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成黑色固體 D . 我國的礦物儲量比較豐富，所以廢舊金屬直接扔掉，沒有必要回收 4. （2分）下列有關物質的性質與用途不具有對應關系的是（ ） A . 石墨能導電，可用作電池的電極 B . 濃硫酸有強脫水性，可用作干燥劑 C . 鐵粉氧化放熱，可用于制作“暖寶寶” D . 武德合金熔點低，可用于制作電路保險絲 5. （2分）中國古詩詞既蘊含人文思想，又閃耀理性光輝。對下列古詩詞劃線部分隱含的化學現(xiàn)象解釋不合理的是（ ） A . 千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑——煅燒石灰石，不發(fā)生化學變化 B . 花氣襲人知驟暖 ， 鵲聲穿樹喜新晴——溫度升高，分子運動加快 C . 何意百煉鋼 ， 化為繞指柔——生鐵經不斷煅燒捶打氧化，降低碳的含量后變成鋼 D . 美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來——金的化學性質穩(wěn)定，在自然界中以單質形態(tài)存在 6. （2分）下列實驗方案能達到預期目的是（ ） A . 除去二氧化碳中的水蒸氣--通過氫氧化鈉固體干燥劑 B . 檢驗酒精中是否含有碳、氫、氧三種元素--在空氣中點燃，檢驗生成的產物 C . 探究鐵銹蝕的條件--將一枚光亮的鐵釘放入盛有適量水的試管中，觀察現(xiàn)象 D . 用一種試劑一次性鑒別出硝酸銨溶液、硫酸銨溶液、稀硫酸和氯化鈉溶液--分別取樣裝于四支試管中，再分別滴加氫氧化鋇溶液，微熱，觀察現(xiàn)象 二、 實驗探究題 (共3題；共21分) 7. （7分）某化學興趣小組利用如圖所示裝置進行實驗，來研究工業(yè)煉鐵的化學原理，試按要求填空： （1） ①硬質玻璃管中觀察到什么現(xiàn)象________ ②寫出一氧化碳和氧化鐵反應的化學方程式________ ③實驗中首先通入一氧化碳的目的是什么________ （2）某反應在密閉容器中進行，測得反應前后各物質的質量如表,分析并回答問題： 物質 甲 NH3 CO2 H2O 反應前質量/g 待測 0 0.1 0.2 反應后質量/g 0 1.7 4.5 2.0 甲物質中一定含有________種元素；該反應的基本反應類型________；反應中生成CO2和H2O的質量比為________；甲物質可以做為________肥料，為植物生長提供養(yǎng)分，促進植物莖、葉生長茂盛，葉色濃綠。 8. （2分）安琪同學為探究鐵制品銹蝕的條件，進行如下實驗： （1）步驟1：利用圖甲所示裝置，將干燥的O2從導管a通入U形管(裝置氣密性良好，藥品如圖所示)；待U形管內充滿O2后，在導管b處連接一活塞推至底部的注射器收集20mLO2后在導管a處連接乳膠管并用止水夾夾緊，如圖乙所示。 步驟2：一段時間后，觀察U形管內的鐵絲其現(xiàn)象如下表所示。 觀察對象 現(xiàn) 象 ①干燥的普通鐵絲 無明顯變化 ②潮濕的普通鐵絲 ________ ③潮濕的純鐵絲 無明顯變化 步驟1中，檢查U形管內是否已充滿O2的方法是________。 （2）鐵制品銹蝕的條件之一是需要O2 ， 在此實驗中能支持此條件的證據(jù)是________。 （3）通過對比實驗現(xiàn)象，此實驗還可得出鐵制品銹蝕的條件是________和________。 （4）雨后郊外的路比較泥濘，如果你的交通工具是自行車，你回來進行清洗后，采取的防銹措施是： ________(填字母) A.立即晾曬干 B.涂油漆 C.鏈條傳動部件涂上油 9. （12分）小花同學發(fā)現(xiàn)自己的銅制眼鏡框表面出現(xiàn)了綠色的銅銹。為了弄清銅綠的組成和銅生銹生成銅綠的條件，小花與她們的化學實驗小組進行了如下探究實驗： （1）（一）探究銅綠的組成。 （查閱資料）“銅銹”主要成分是Cu2(OH)2CO3（俗稱銅綠）；銅綠受熱易分解。 （實驗設計） ①小花同學從銅制眼鏡框上取下適量的干燥銅綠，按圖所示裝置進行實驗。在實驗過程中，觀察到：試管口有水珠出現(xiàn)，說明了銅綠中含有________元素；澄清石灰水變渾濁，說明了銅綠中含有________元素。 ②小陽取下少量試管內反應后的剩余物，放人另一支試管中，滴入稀硫酸，充分反應后，溶液變藍色，說明銅綠中含有________元素。 （實驗結論）③________。 （2）（二）探究銅生銹的條件。 （查閱資料）1銅綠受熱會分解成三種氧化物。 ①寫出銅綠分解的化學方程式為________。 2堿石灰主要成分是氫氧化鈉和氧化鈣固體的混合物，實驗室常用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳氣體、常用堿石灰除去二氧化碳氣體和水蒸氣。 （實驗設計）借鑒課本“鐵釘銹蝕條件的探究”實驗，設計了“銅片銹蝕條件的探究”實驗，實驗如下圖所示將四小塊銅片分別按下圖所示放置一個月，觀察現(xiàn)象如下： 實驗裝置 實驗現(xiàn)象 銅片不生銹 銅片不生銹 銅片不生銹 銅片生銹且水面附近銹蝕最嚴重的 （實驗結論）②銅生銹是銅與氧氣、________、________等物質共同作用的結果。 （反思應用）③寫出防止鐵或銅等金屬制品生銹的兩種不同原理的方法________。 三、 綜合題 (共4題；共17分) 10. （3分）金屬在生產、生活中有廣泛應用。 （1）我國深水鉆井平臺“981”用鋼量達3萬噸，露出平臺的鋼、鐵很容易生銹，鋼鐵生銹的條件是________，寫出一種防止鋼鐵生銹的方法________。 （2）寫出用鹽酸除去鐵制品表面鐵銹的化學方程式________。 （3）硫酸銅、硫酸亞鐵的混合溶液中加入一定量鎂粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。若濾液呈無色，則濾渣中一定含有的金屬是________。 11. （4分）2019年1月3日，嫦娥四號登月探測器首次在月球背面軟著陸，目的是全面科學探測月球地質、資源等方面的信息，完善月球的檔案資料。 （1）火箭燃料常用的氧化劑高氯酸銨（NH4ClO4）中，氮元素的化合價為-3價，則氯元素的化合價是________價。 （2）現(xiàn)已探明月球上含有豐富的核能原料He-3（3表示相對原子質量）。 氦元素的原子結構示意圖為________（填字母編號）。 （3）月球背面的隕石坑土壤中有天然的鐵、鋁、銀等金屬顆粒。根據(jù)鐵銹蝕的條件分析，鐵在月球上不銹蝕的原因是________。 （4）嫦娥四號上搭載的月面微型生態(tài)圈，是由特殊鋁合金材料制成的圓柱體罐子。鋁元素在元素周期表中的信息如圖所示，鋁離子（Al3+）的核外電子數(shù)為________。 12. （6分）金屬錳(Mn)及其化合物用途廣泛。鐵錳合金(錳鋼)可用作大型體育場館的網(wǎng)封架屋頂材料、鐵軌、橋梁等。部分錳的化合物的顏色及溶解性見下表，回答下列問題。 物質 KMnO4 MnO2 MnSO4 Mn(OH)2 MnO(OH)2 顏色 暗紫色 黑色 白色 白色 棕色 溶解性 易溶 難溶 易溶 難溶 難溶 （1）KMnO4讀作________，廣泛用作醫(yī)藥殺菌劑和防臭劑。 （2）將適當比例的鐵礦石(Fe2O3)、軟錳礦(MnO2)、焦炭混合加入高爐,通入熱空氣熔煉,可得到鐵錳合金。用化學方程式表示生成金屬錳的過程： ①C + O2 CO2；② ________；③ ________。 （3）已知:①MnSO4+2NaOH=Mn(OH)2↓+Na2SO4; ②2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2 若向盛有MnSO4溶液的試管中加入少量NaOH溶液,靜置,預測可觀察到的現(xiàn)象是________。 13. （4分）化學來源于生活，同時也影響著我們的生活，利用所學知識和生活常識完成下列問題： （1）炒菜時油鍋中的油不慎著火，可用鍋蓋蓋滅，其滅火原理為________； （2）用加入洗滌劑的水除去衣服、餐具上的油污，這種現(xiàn)象稱為________； （3）每年全世界鋼鐵的產量很高，但鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失。鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的________發(fā)生化學反應的過程：寫出一種防止廚房中的鐵鍋銹蝕的方法________。而鋁在空氣中具有很好的抗腐蝕性能，原因是________。 四、 計算題 (共1題；共3分) 14. （3分）稱取12.5g石灰石（主要成分CaCO3 ， 雜質不參與反應）放入50.0g稀鹽酸中，二者恰好完全反應．反應結束后稱得剩余物質的總質量為58.1g．試計算所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)． 第 11 頁 共 11 頁 參考答案 一、 單選題 (共6題；共12分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 二、 實驗探究題 (共3題；共21分) 7-1、 7-2、 8-1、 8-2、 8-3、 8-4、 9-1、 9-2、 三、 綜合題 (共4題；共17分) 10-1、 10-2、 10-3、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 12-1、 12-2、 12-3、 13-1、 13-2、 13-3、 四、 計算題 (共1題；共3分) 14-1、