高中化學(xué) 3.1《弱電解質(zhì)的電離》課件1 新人教版選修4.ppt

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第三章水溶液中的離子平衡 第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離 1 什么叫電解質(zhì) 2 什么叫非電解質(zhì) 復(fù)習(xí) 在水溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)能夠?qū)щ姷幕衔?在水溶液中和熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電的化合物 下列物質(zhì)中 NaOH溶液 NaCl 鹽酸 CO2 CaCO3 Fe 硫酸 乙醇 融熔CaCl2 Na2O 能導(dǎo)電的物質(zhì)是 屬于電解質(zhì)的是 屬于非電解質(zhì)的是 電解質(zhì)與非電解質(zhì)的對(duì)象都是化合物 溶于水或融熔狀態(tài)是導(dǎo)電的條件 電解質(zhì)的種類 酸 堿 鹽 金屬氧化物 水 部分有機(jī)物 一 強(qiáng) 弱電解質(zhì) 學(xué)與問(wèn) 酸 堿 鹽都是電解質(zhì) 在水中都能電離出離子 不同電解質(zhì)的電離程度是否相同呢 課本P40 實(shí)驗(yàn)3 1 思考 如何判斷醋酸 鹽酸的酸性強(qiáng)弱 1 同相濃度下 測(cè)試兩種酸的pH值 2 同相濃度下 與等量的活潑金屬反應(yīng) 3 同相濃度下 與等量的碳酸鈉反應(yīng) 產(chǎn)生氣泡的速度較快 產(chǎn)生氣泡的速度較慢 1 2 3 為什么 H 的濃度不同 鹽酸中HCl完全電離而醋酸只是部分發(fā)生電離 電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分 鹽酸中HCl完全電離而醋酸只是部分發(fā)生電離 試分析兩溶液中各有哪些粒子 鹽酸 醋酸 強(qiáng)電解質(zhì) 在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì) 如 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽類 弱電解質(zhì) 在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì) 如 弱酸 弱堿等 1 強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念 常見(jiàn)的弱電解質(zhì) 弱酸 HF HClO H2S H2SO3 H3PO4 H2CO3 CH3COOH等 弱堿 NH3 H2O Fe OH 3 Al OH 3 Cu OH 2等 水是極弱的電解質(zhì) 常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì) 強(qiáng)酸 HCl HBr HI H2SO4 HNO3 HClO4等 強(qiáng)堿 NaOH KOH Ba OH 2 Ca OH 2等 絕大多數(shù)鹽 如NaCl NH4 2SO4 BaSO4等 常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì)與其溶解性無(wú)關(guān) 如 某些難溶或微溶于水的鹽 由于其溶解度很小 但是其溶于水的部分 卻是完全電離的 所以它們?nèi)匀粚儆趶?qiáng)電解質(zhì) 例如 CaCO3 BaSO4等 二 電解質(zhì)電離方程式的書寫 1 強(qiáng)電解質(zhì) 完全電離 書寫時(shí)用 2 弱電解質(zhì) 部分電離 書時(shí)用 小結(jié)電離方程式 強(qiáng)等號(hào) 弱可逆多元弱酸分步寫多元弱堿一步完酸式鹽看強(qiáng)弱 睇條件 練習(xí) 寫出下列電解質(zhì)電離的方程式CH3COOH H2S NaOH Cu OH 2 K2CO3 KHCO3 KHSO4 水溶液中 KHSO4 融熔狀態(tài) 強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較 完全電離 部分電離 不可逆過(guò)程 可逆過(guò)程 電離方程式用等號(hào) 電離方程式用可逆符號(hào) 離子 無(wú)強(qiáng)電解質(zhì)分子 離子和分子 小結(jié) 所以 實(shí)際上在醋酸的水溶液中存在下面的可逆過(guò)程 CH3COOHH CH3COO 三 弱電解質(zhì)的電離平衡 思考2 為什么醋酸溶于水時(shí)只有部分分子電離成H 和CH3COO 呢 電離平衡 在一定條件 如溫度 濃度 下 當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合生成分子的速率相等時(shí) 電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài) 這叫做電離平衡 電離平衡 電離平衡的特點(diǎn) 特點(diǎn) 動(dòng)電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡 定條件不變 溶液中各分子 離子的濃度不變 溶液里既有離子又有分子 變條件改變時(shí) 電離平衡發(fā)生移動(dòng) 逆弱電解質(zhì)的電離是一個(gè)可逆過(guò)程 1 與化學(xué)平衡一樣 電離平衡也是動(dòng)態(tài)平衡 2 化學(xué)平衡原理也適用于電離平衡 當(dāng)濃度等條件改變時(shí) 弱電解質(zhì)的電離平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng) 四 弱電解質(zhì)的電離 思考與討論 1 開(kāi)始時(shí) V電離和V分子化怎樣變化 畫出弱電解質(zhì)電離的V t圖像 2 當(dāng)V電離 V結(jié)合時(shí) 可逆過(guò)程達(dá)到一種什么樣的狀態(tài) 弱電解質(zhì)電離的V t圖像 V電離 V結(jié)合 0 t1 t2 V電離 V結(jié)合 電離平衡狀態(tài) t V 電離平衡 1 定義 2 特點(diǎn) 在一定條件 如溫度 濃度 下 當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí) 電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài) 動(dòng)動(dòng)態(tài)平衡 定溶液中各分子 離子的濃度不變 變條件改變時(shí) 電離平衡發(fā)生移動(dòng) 逆弱電解質(zhì)的電離 例 在氨水中存在怎樣的電離平衡 若向其中分別加入 適量的鹽酸 NaOH溶液 NH4Cl溶液 大量的水 加熱 氨氣 CuCl2溶液對(duì)上述電離平衡有什么影響 思考與討論 右 左 左 右 右 右 3 影響電離平衡的因素 1 溫度升溫平衡向電離方向移動(dòng) 電離吸熱 2 濃度弱電解質(zhì)濃度越大 電離程度越小 3 同離子效應(yīng)在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì) 使電離平衡向左移動(dòng) 4 化學(xué)反應(yīng) 電離平衡向右移動(dòng) 例 0 1mol L的CH3COOH溶液中 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 減小 減小 減小 減小 減小 減小 減小 減小 問(wèn)題探討 1 弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí) 電離程度 離子濃度 填變大 變小 不變或不能確定 變大 不能確定 畫出用水稀釋冰醋酸時(shí)離子濃度隨加水量的變化曲線 練習(xí)達(dá)標(biāo) 1 將0 1mol L的氨水稀釋10倍 隨著氨水濃度的降低 下列數(shù)據(jù)逐漸增大的是 AC A H B OH C OH NH3 H2O D NH4 2 有濃度相同 體積相等的三種酸 a 鹽酸b 硫酸c 醋酸 同時(shí)加入足量的鋅 則開(kāi)始反應(yīng)時(shí)速率大小 反應(yīng)完全后生成H2的質(zhì)量大小順序 b a c b a c 3 有H 濃度相同 體積相等的三種酸 a 鹽酸b 硫酸c 醋酸 同時(shí)加入足量的鋅 則開(kāi)始反應(yīng)時(shí)速率大小 反應(yīng)完全后生成H2的質(zhì)量大小 a b c a b c