高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 基礎(chǔ)課時(shí)3 氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)課件 新人教版.ppt

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基礎(chǔ)課時(shí)3氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ) 1 了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移 2 了解常見的氧化還原反應(yīng) 最新考綱 考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念 1 氧化還原反應(yīng) 1 本質(zhì)和特征 知識(shí)梳理 固考基 電子轉(zhuǎn)移 得失或偏移 元素的化合價(jià)發(fā)生變化 2 有關(guān)概念及其相互關(guān)系 MnO2 Cl2 HCl MnCl2 2mol 2mol 3 氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法 雙線橋法請(qǐng)標(biāo)出Cu與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 單線橋法請(qǐng)標(biāo)出Cu與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 4 氧化還原反應(yīng)與四種基本類型的關(guān)系圖示 總結(jié) 一定屬于氧化還原反應(yīng)的是 一定不屬于氧化還原反應(yīng)的是 屬于氧化還原反應(yīng)的常見化合反應(yīng)的共同點(diǎn)是 屬于氧化還原反應(yīng)的常見分解反應(yīng)的共同點(diǎn)是 置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 有單質(zhì)參加 有單質(zhì)生成 2 常見的氧化劑和還原劑 1 常見氧化劑常見氧化劑包括某些非金屬單質(zhì) 含有高價(jià)態(tài)元素的化合物 過氧化物等 如 Cl SO2 NO或NO2 Mn2 Fe2 或Fe 2 常見還原劑常見還原劑包括活潑的金屬單質(zhì) 非金屬離子及低價(jià)態(tài)化合物 低價(jià)金屬陽離子 非金屬單質(zhì)及其氫化物等 如 Zn2 H CO2 Fe3 S I2 1 RJ必修1 P385改編 下列敘述正確的是 A 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生變化B 氧化劑在化學(xué)反應(yīng)中失去電子C 還原劑在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)D 反應(yīng)中同一反應(yīng)物可能既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)答案D 3 溯源題 2015 四川理綜 1 下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí) 起還原作用的是 起氧化作用的是 明礬作凈水劑 甘油作護(hù)膚保濕劑 漂粉精作消毒劑 鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑探源 本考題源于教材RJ必修1P35 思考與交流 及其拓展 對(duì)氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念的理解 及各概念間的關(guān)系進(jìn)行了考查 題組一氧化還原反應(yīng)概念辨析1 2015 北京東城區(qū)高三測(cè)試 下列說法正確的是 題組精練 提考能 A 金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑 非金屬單質(zhì)只能作氧化劑B 失電子多的金屬還原性強(qiáng)C 某元素從化合態(tài)到游離態(tài) 該元素一定被還原D 金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì) 解析A錯(cuò) 金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能失電子 只能作還原劑 但非金屬單質(zhì)往往處于中間價(jià)態(tài) 既可作氧化劑又可作還原劑 如S N2等 B錯(cuò) 氧化性 還原性的強(qiáng)弱是指得失電子的難易而不是指得失電子的多少 C錯(cuò) 如2H2S SO2 3S 2H2O中 S單質(zhì)既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D正確 如在2Fe3 Fe 3Fe2 反應(yīng)中 Fe3 被還原為Fe2 答案D 答案D 思維建模 解決氧化還原概念辨析思路 1 要理清知識(shí)線索 2 要明確解題的思路 找變價(jià) 判類型 分升降 定其他 其中 找變價(jià) 是非常關(guān)鍵的一步 特別是不同反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng) 必須弄清元素化合價(jià)的變化情況 拓展 近幾年高考中一些特殊物質(zhì)中元素化合價(jià)判斷CuFeS2Cu Fe S K2FeO4Fe Li2NHN LiNH2N AlNN 2 2 2 6 3 3 3 2 5 3 2 3 1 1 8 n 4 3 題組二氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法及應(yīng)用3 原創(chuàng)題 下列標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學(xué)方程式中正確的是 其中屬于歧化反應(yīng)的是 屬于歸中反應(yīng)的是 屬于部分氧化還原反應(yīng)的是 解析 1 中標(biāo)錯(cuò)了轉(zhuǎn)移電子數(shù) 應(yīng)為 12e 2 中標(biāo)錯(cuò)了 得 失 且電子數(shù)應(yīng)為 e 3 中KClO3的線橋指向錯(cuò)誤 應(yīng)指向Cl2 且電子轉(zhuǎn)移數(shù)應(yīng)為 5e 4 中單線橋本身表示轉(zhuǎn)移方向 故不需標(biāo)注 得 或 失 只有 5 正確 其余問題按概念判斷即可 答案 5 2 3 3 4 5 答案C 易錯(cuò)警示 1 在氧化還原反應(yīng)中 氧化劑和還原劑可以是不同反應(yīng)物 也可以是同一反應(yīng)物 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物可以是不同產(chǎn)物 也可以是同一種產(chǎn)物 2 由于有些氧化還原反應(yīng)中 氧化劑或還原劑并沒有全部發(fā)生氧化還原反應(yīng) 因此在求氧化劑或還原劑的質(zhì)量或兩者的比例時(shí)易發(fā)生錯(cuò)誤 拓展 若3molNO2與足量的水反應(yīng) 則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為 2 1 考點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)中的四大規(guī)律及其應(yīng)用 1 氧化還原反應(yīng)規(guī)律 知識(shí)梳理 固考基 1 守恒規(guī)律化合價(jià)有升必有降 電子有得必有失 對(duì)于一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng) 化合價(jià)升降總數(shù) 電子得失總數(shù) 2 強(qiáng)弱規(guī)律具有較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟具有較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng) 生成具有較弱還原性的還原產(chǎn)物和具有較弱氧化性的氧化產(chǎn)物 相等 相等 3 轉(zhuǎn)化規(guī)律氧化還原反應(yīng)中 以元素相鄰價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化最易 同種元素不同價(jià)態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng) 元素的化合價(jià) 同種元素相鄰價(jià)態(tài)間 氧化還原反應(yīng) 提醒 本規(guī)律可總結(jié)為價(jià)態(tài)相鄰能共存 價(jià)態(tài)相間能歸中 歸中價(jià)態(tài)不交叉 價(jià)升價(jià)降只靠攏 例如 不同價(jià)態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是 只靠近而不交叉 不發(fā)生 4 先后規(guī)律一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí) 優(yōu)先與還原性最強(qiáng)的還原劑發(fā)生反應(yīng) 同理 一種還原劑遇到多種氧化劑時(shí) 優(yōu)先與氧化性最強(qiáng)的氧化劑反應(yīng) 2 氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用 1 LK必修1 P585 2 改編 1 實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為 2 若反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1 12L 則參與反應(yīng)的MnO2的質(zhì)量為 被氧化的HCl的物質(zhì)的量為 4 35g 0 1mol 2 2013 浙江 26改編 AlH3和NH3之間 填 可能 或 不可能 發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2 判斷理由是 探源 本高考題組源于教材LK必修1P49 觀察 思考 及其拓展 考查氧化還原反應(yīng)守恒規(guī)律及轉(zhuǎn)化規(guī)律 答案B 可能 AlH3中氫的化合價(jià) 為 1價(jià) NH3中氫的化合價(jià)為 1價(jià) 因而有可能發(fā)生氧化還 原反應(yīng)而產(chǎn)生氫氣 題組一先后規(guī)律的應(yīng)用1 現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng) 題組精練 提考能 2FeCl3 2KI 2FeCl2 2KCl I2 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 2KMnO4 16HCl 濃 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O若某溶液中含有Fe2 Cl 和I 要除去I 而不氧化Fe2 和Cl 可以加入的試劑是 A Cl2B KMnO4C FeCl3D HCl解析根據(jù)所給化學(xué)方程式判斷氧化性順序?yàn)镵MnO4 Cl2 FeCl3 I2 選項(xiàng)D不具備氧化I 的能力 而A B項(xiàng)中兩物質(zhì)除能氧化I 外 還能氧化Fe2 不符合題意 故選C C 2 已知溶液中可發(fā)生反應(yīng) 2FeBr2 Br2 2FeBr3 現(xiàn)向100mL的FeBr2溶液中通入3 36LCl2 標(biāo)準(zhǔn)狀況 充分反應(yīng)后測(cè)得溶液中Cl 和Br 的物質(zhì)的量濃度相等 則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為 A 2mol L 1B 1mol L 1C 0 4mol L 1D 0 2mol L 1解析由題意可知 Fe2 的還原性強(qiáng)于Br 若Cl2只氧化Fe2 Cl 和Br 的物質(zhì)的量濃度不會(huì)相等 故部分Br 被氧化 設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量為x 3 36LCl2的物質(zhì)的量是0 15mol 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量共0 3mol 則根據(jù)電子守恒得 x 2x 0 3mol 0 3mol 解得x 0 2mol 故FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol L 1 A 題組二 守恒 規(guī)律的應(yīng)用 3 將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量比2 1加入燒瓶中 再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解 加熱 產(chǎn)生棕黃色氣體X 反應(yīng)后測(cè)得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng) 則X為 A ClO2B Cl2OC Cl2D Cl2O3 答案A 4 若 NH4 2SO4在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是SO2 N2 NH3和H2O 則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為 A 1 4B 1 2C 2 1D 4 1 答案B 題組三價(jià)態(tài)歸中 歧化規(guī)律的應(yīng)用5 在KClO3 6HCl 濃 KCl 3Cl2 3H2O的反應(yīng)中 被氧化的氯與被還原的氯的原子個(gè)數(shù)比為 A 1 6B 6 1C 1 5D 5 1解析KClO3中的Cl元素和HCl中的Cl元素發(fā)生歸中反應(yīng) 生成零價(jià)態(tài)的Cl2 用雙線橋法標(biāo)出電子得失情況如下 知HCl中的Cl元素化合價(jià)升高被氧化 KClO3中的Cl元素化合價(jià)降低被還原 且原子個(gè)數(shù)之比為5 1 D 6 選做題 氯氣跟氫氧化鉀溶液在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng) Cl2 KOH KX KY 未配平 KX在一定條件下能自身反應(yīng) KX KY KZ 未配平 KY與KZ關(guān)系比為1 3 以上KX KY KZ均是一元酸的鉀鹽 由以上條件推知在KX中氯的化合價(jià)是 A 1B 3C 5D 7 解析反應(yīng)Cl2 KOH KX KY是Cl2的歧化反應(yīng) KX KY中的氯分別顯正價(jià)和 1價(jià) 由于KX也發(fā)生歧化反應(yīng)KX KY KZ 可斷定KY為KCl 化合價(jià)高低是 Z中Cl X中Cl 均為正價(jià) 假設(shè)KX中Cl為 a價(jià) KZ中Cl的化合價(jià)為 b價(jià) 依據(jù)化合價(jià)守恒原理及KX KY 3KZ 有a 1 3 b a 把a(bǔ) 1 a 3 a 5代入上式討論 可知a 5時(shí) b 7符合題意 則KX中Cl的化合價(jià)為 5價(jià) 答案C 思維建模 解答氧化還原反應(yīng)規(guī)律型試題的思維流程首先分析題意的考查點(diǎn) 再確定用什么規(guī)律解決問題 涉及 幾種元素被氧化 或還原 或 誰先被氧化 或還原 之間 必然用先后規(guī)律解答 涉及電子轉(zhuǎn)移數(shù)值或氧化還原之間比例 必然用守恒規(guī)律解答 涉及能否發(fā)生某某反應(yīng) 一般屬于強(qiáng)弱規(guī)律 而判斷同種元素的不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)之間反應(yīng)的化合價(jià)變化問題 則要依據(jù)歸中規(guī)律 命題點(diǎn)一依據(jù)化學(xué)方程式判斷氧化性 還原性強(qiáng)弱 1 已知下列反應(yīng) Co2O3 6HCl 濃 2CoCl2 Cl2 3H2O 5Cl2 I2 6H2O 10HCl 2HIO3 下列說法正確的是 A 反應(yīng) 中HCl是氧化劑B 反應(yīng) 中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)C 還原性 CoCl2 HCl I2D 氧化性 Co2O3 Cl2 HIO3 解析反應(yīng) 中 Cl 失去電子 HCl作還原劑 選項(xiàng)A錯(cuò)誤 反應(yīng) 中 Cl2得到電子變?yōu)镃l 發(fā)生還原反應(yīng) 選項(xiàng)B錯(cuò)誤 根據(jù)反應(yīng) 可知 Co2O3 氧化劑 的氧化性強(qiáng)于Cl2 氧化產(chǎn)物 HCl 還原劑 的還原性強(qiáng)于CoCl2 還原產(chǎn)物 根據(jù)反應(yīng) 可知 Cl2 氧化劑 的氧化性強(qiáng)于HIO3 氧化產(chǎn)物 I2 還原劑 的還原性強(qiáng)于HCl 還原產(chǎn)物 故選項(xiàng)D正確 選項(xiàng)C錯(cuò)誤 答案D 解析根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性 氧化產(chǎn)物的氧化性 還原劑的還原性 還原產(chǎn)物的還原性 由反應(yīng)化學(xué)方程式可知C D正確 A項(xiàng)的反應(yīng)可以進(jìn)行 Z元素在反應(yīng) 中被氧化 在反應(yīng) 中被還原 B 練后歸納 依據(jù)反應(yīng)原理判斷依據(jù) 還原性強(qiáng) 氧化性強(qiáng) 氧化性較弱 還原性較弱 氧化性 氧化劑 氧化產(chǎn)物還原性 還原劑 還原產(chǎn)物可總結(jié)為 比什么性 找什么劑 產(chǎn)物之性小于劑 命題點(diǎn)二依據(jù)外界條件對(duì)物質(zhì)的氧化性和還原性的影響判斷 3 原創(chuàng)題 物質(zhì)氧化性 還原性的強(qiáng)弱 不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān) 還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān) 下列各組物質(zhì) Cu與HNO3溶液 Cu與FeCl3溶液 Fe與FeCl3溶液 Cl2和NaOH溶液 Fe和濃HNO3 Na和O2由于溫度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是 A B C D 答案D 4 實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制氯氣 用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng) 用87gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng) 所得的氯氣 A 比 多B 比 多C 一樣多D 無法比較 答案B 拓展 為了提高KMnO4的氧化性 需酸化處理 所加入的酸為 稀硫酸 命題點(diǎn)三氧化性 還原性強(qiáng)弱的應(yīng)用 判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生 5 2015 延安質(zhì)檢 已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2 Co2O3 Cl2 FeCl3 I2的氧化性依次減弱 下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是 A 3Cl2 6FeI2 2FeCl3 4FeI3B Cl2 FeI2 FeCl2 I2C Co2O3 6HCl 2CoCl2 Cl2 3H2OD 2Fe3 2I 2Fe2 I2解析根據(jù)氧化還原反應(yīng)中 氧化性 氧化劑 氧化產(chǎn)物 可判斷B中Cl2 I2 C中Co2O3 Cl2 D中Fe3 I2 這些結(jié)論與題給信息一致 對(duì)于A 由于I 的還原性強(qiáng)于Fe2 所以Cl2應(yīng)先氧化I 而不是先氧化Fe2 A 答案D 2 金屬原子與相應(yīng)陽離子3 非金屬原子與相應(yīng)陰離子 拓展 濃H2SO4能否干燥SO2和H2 并說明原因 提示 能 濃H2SO4不能將SO2氧化成自身價(jià)態(tài) H2的還原性需點(diǎn)燃或高溫條件下才能體現(xiàn)出 常溫下不與濃H2SO4發(fā)生反應(yīng)