九年級化學(xué)下冊 第九單元 溶液復(fù)習(xí)課件2 （新版）新人教版.ppt

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第九單元 溶液 2 溶液的基本特征 均一性和穩(wěn)定性 溶液一般是透明的 但透明不一定無色 例如硫酸銅溶液是藍色 硫酸亞鐵溶液是淺綠色的 分呈顏色 溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的 溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量之和 但溶液體積不等 這是受到分子間的間隔的影響 物質(zhì)在溶解過程中發(fā)生了化學(xué)變化 在形成的溶液中 溶質(zhì)是反應(yīng)后的生成物 如 藍礬 膽礬 溶于水時 形成的溶液中溶質(zhì)是硫酸銅 而不是膽礬 知識回顧 一 溶液1 溶液的概念 1 懸濁液 2 乳濁液 二 飽和溶液不飽和溶液 知識回顧 1 概念 1 飽和溶液和不飽和溶液在一定溫度下 在一定量溶劑里 不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液 叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液 還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液 叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液 講溶液飽和或不飽和 一定要指明溫度和溶劑質(zhì)量 講飽和溶液或不飽和溶液一定要強調(diào)溶質(zhì) 2 濃溶液和稀溶液 粗略地表示溶液里溶質(zhì)含量的多少 強調(diào) 知識回顧 2 飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 一般規(guī)律 不飽和溶液飽和溶液 升溫 蒸發(fā)溶劑 加溶質(zhì)特殊溶質(zhì)Ca OH 2不飽和溶液飽和溶液降溫 加溶劑 記準(zhǔn) 降溫 蒸發(fā)溶劑 加溶質(zhì) 升溫 加溶劑 Exercises 例1 下列敘述正確的是 A 一種或幾種物質(zhì)分散到另一物質(zhì)里 形成的均一溶液B 溶液都是無色 透明的 均一的 穩(wěn)定的混合物叫溶質(zhì)C 酒精和水任意比例互相溶解時 均稱為酒精的水溶液D 植物油溶于汽油中形成不穩(wěn)定的乳濁液 例2 如圖所示 向試管中的水加入下列某物后 U形管中原來水平的紅墨水液面出現(xiàn)了左高右低的水位差 則該物質(zhì)極可能是 A 苛性鈉B 生石灰C 硝酸銨D 活性炭 例3 能證明20 時某一硝酸鉀溶液已達到飽和的方法是 A 向20 時 該溶液中加入少量水 溶液變稀B 向20 時 向該溶液中加入少量硝酸鉀晶體C 取少量溶液降溫至10 有固體析出D 取少量溶液至50 無固體析出 Exercises 例4 有一課外活動小組將含CuSO4的飽和溶液中 加入少量白色硫酸銅粉末 資料CuSO4 5H2O是藍色晶體 對出現(xiàn)的情況 描述完全正確的一組是 有藍色晶體析出 原飽和溶液的溶劑量減少 原飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量減少 飽和溶液總質(zhì)量增加A B C D 例5 有下列物質(zhì) 牛奶 無水酒精 澄清石灰水 泥水 向澄清石灰水中通人少量二氧化碳后的液體 鋅溶解在適量的稀硫酸中形成的液體 其中屬于溶液的是溶液中的溶質(zhì)分別是 Exercises 例1 下列關(guān)于溶解度的敘述中 正確的是 將36gNaCl溶于100g水中制成飽和溶液 NaCl的溶解度為36g 20 時 100克NaCl飽和溶液中含有26 5克NaCl 因此 NaCl在20 時的溶解度為26 5克 在20 時 100克水最多能溶解31 6克KNO3 而200克水最多能溶解63 2克KNO3 因此 KNO3的溶解度隨溶劑質(zhì)量增大而增大 在20 時 100克水中溶解了NaCl20克 因此NaCl在20 時的溶解度為20g 在20 時 NaCl的溶解度為36克 在20 時 100克水中溶解36克NaCl達到飽和狀態(tài) 因此 NaCl在20 的溶解度為解度為36克A B C D 例2 在20 時 NaCl的溶解度是36克 在20 時 把20克NaCI投人到50克水中充分溶解后 下列有關(guān)說法中 不正確的是 A 制成了70克飽和溶液B 制成了68克飽和溶液C 有18克NaCl發(fā)生溶解D 還剩余2克固體NaCl 未溶解 例3 生活中的下列現(xiàn)象不能說明氣體的溶解度隨溫度升高而減小的是 A 燒開水時 沸騰前有氣泡冒B 喝下汽水時感到有氣體沖到鼻腔C 揭開碑酒瓶蓋 有大量氣泡冒出D 夏季黃昏 池塘里的魚常游出水 例5 觀察右圖 有一燒杯裝有某種液體 燒杯上漂浮有一木塊 燒杯底有少量該液體所含溶質(zhì)的未溶物 回答下列問題 1 若該液體是Ca OH 2溶液 杯底是未溶的Ca OH 2固體 現(xiàn)在對杯底加熱 木塊如何變化 填上升或下降 下同 2 若該液體是KNO3溶液 杯底是未溶的KNO3固體 現(xiàn)在對杯底加熱 木塊如何變化 鞏固練習(xí) 知識回顧 三 混合物的分離把混合物里的幾種物質(zhì)分開 得到較純凈的物質(zhì) 叫做混合物的分離過濾和結(jié)晶是常用的混合物分離的方法 過濾是分離固體和液體 或說除去液體中混有的固體物質(zhì) 過濾使用的儀器和用品 鐵架臺 附鐵圈 漏斗 燒杯 玻璃棒 濾紙 過濾必須做到 一貼 二低 三靠 結(jié)晶是溶液中的溶質(zhì)形成晶體的過程 從溶液中結(jié)晶析出晶體的方法主要有 蒸發(fā)溶劑法 適用于溶解度受溫度影響較小的固體溶質(zhì) 如蒸發(fā)海水獲得食鹽晶體 冷卻熱飽和溶液法 適用于溶解度受溫度影響較大的固體溶質(zhì) 如冷卻熱的硝酸鉀飽和溶液獲得硝酸鉀晶體 注意 固體溶質(zhì)結(jié)晶后往往還需要過濾來取得這些晶體 采用結(jié)晶的方法可以分離提純兩種固體溶質(zhì) 如分離NaCl和KNO3的固體混合物 知識回顧 知識回顧 4 粗鹽提純的步驟 1 溶解 2 過濾 3 蒸發(fā) 4 轉(zhuǎn)移 例1 在粗鹽提純實驗中 蒸發(fā)溶液時 下列操作正確的是 A 把渾濁的液體倒人蒸發(fā)皿內(nèi)加熱B 開始析出結(jié)晶時 停止用玻璃棒攪拌C 蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時 停止加熱D 待液體徹底蒸發(fā)后停止加熱 好題回放 例2 欲使硝酸鉀從其飽和溶液中快點分離出來 可采用的方法是 A 冷卻飽和硝酸鉀溶液B 在該溫度時蒸發(fā)水份C 升高飽和溶液的溫度D 先加熱蒸發(fā)一部份水再降溫 例3 黑火藥是我國四大發(fā)明之一 制造黑火藥的一種重要原料是硝酸鉀 我國古代是用下列方法制得硝酸鉀的 其過程如下 1 先收集硝土 主要成分是硝酸鈣 用水溶解 2 加人草木灰 待其充分反應(yīng)后 可采用和的方法得到硝酸鉀 反應(yīng)的方程式為 例4 能依次按溶解 過濾 蒸發(fā)三個步驟分離的混合物是 A 石灰石和食鹽B 水和酒精C 硝酸鉀和氯化鉀D 鐵粉和銅粉 例5 現(xiàn)有研細的NaCl和KNO3固體混合物 欲分離得到此2種比較純凈的固體 分離操作的主要步驟是 按先后次序?qū)懗龇蛛x操作的四種主要儀器的名稱 好題回放 知識回味 四 溶液組成的表示方法 1 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 100 2 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶液體積 密度有關(guān)的換算計算依據(jù) 溶液質(zhì)量 M 溶液 溶液體積 V 溶液密度 溶液體積 V M 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量 3 溶液的稀釋與濃縮的計算 溶液體溶液加濃有兩種方法 一種是補充溶質(zhì) 另一種是蒸發(fā)劑 后者又稱 濃縮 溶液稀釋的方法是補充溶劑 m1 w1 m2 w2 在上式的四個量中 若已知其中一個量即可求出另一個量 1 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 溶解度與化學(xué)方程式的綜合計算 準(zhǔn)確的找到溶液的質(zhì)量 計算時應(yīng)先統(tǒng)一 知識回顧 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶解度比較表 一定溫度 不受溫度影響 100克不一定 一定飽和不一定飽和 克是比值用 表示 M質(zhì) M劑 100克 M質(zhì) M液 100 溶解度與飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)互算關(guān)系 特別注意 強調(diào) 1 計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 用概念中所列關(guān)系式進行計算 2 濃溶液的稀釋計算 用有關(guān)關(guān)系式計算 3 有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算 各物質(zhì)在化學(xué)方程式計算中的質(zhì)須是純凈物的質(zhì)量 稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量 稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量 配制前溶質(zhì)質(zhì)量 配制后溶質(zhì)質(zhì)量 混合前溶質(zhì)質(zhì)量 混合后溶質(zhì)質(zhì)量 抓住溶質(zhì)相等列等式 關(guān)鍵是記住溶質(zhì)的表示方法 溶液的稀釋 配制 混合問題 好題回放 例1 下列說法正確的是 A 在一定條件下飽和溶液可以變成不飽和溶液B 飽和溶液肯定是較濃的溶液C 飽和溶液肯定要比不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)要大一些D 在一定量的溶劑中不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液 例2 某溫度時 100克稀硫酸與足量的鋅充分反應(yīng) 生成0 2克氫氣 過濾后 將所得硫酸鋅溶液加熱蒸發(fā)掉40 2克水 再冷卻到原來溫度時恰好成為飽和溶液 計算 1 硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 這些硫酸溶液若用98 密度為1 84g cm3 濃硫酸來稀釋 則需要濃硫酸和水各多少毫升 2 反應(yīng)作所得硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 未蒸發(fā)前 習(xí)題回顧 認真審題 把握題意 規(guī)范答題 力求優(yōu)異 Bye bye