中考化學一輪復習 第17課時 質量守恒定律和化學方程式課件.ppt

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第17課時質量守恒定律和化學方程式 中考一輪復習 02 01 復習目標 理解質量守恒定律的內容 微觀解釋 學會應用質量守恒定律解決問題 理解化學方程式的意義 知識建構 考點一 質量守恒定律 參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和 這個規(guī)律叫質量守恒定律 適用范圍是化學反應 不能用來解釋物變化 守恒 是理指質量守恒 并不是指體積等守恒 質量守恒 對反應前的物質而言 是指 參加反應 的物質質量的總和 不參加反應的物質的質量不能計算在內 運用質量守恒定律要注意以下幾點 定義 知識梳理 原子數(shù)目 原子質量 原子種類 元素質量 元素種類 物質的種類 分子的種類 可能改變 分子數(shù)目 物質的總質量 化合價 質量守恒定律的解釋 知識梳理 鎂條燃燒是鎂條與空氣中的氧氣反應 生成了白色固體氧化鎂 根據(jù)質量守恒定律可知 生成物氧化鎂的質量應等于反應物鎂條與氧氣的質量之和 所以 氧化鎂的質量要比鎂條的質量大 根據(jù)質量守恒定律解釋一些實驗現(xiàn)象 鎂條在空氣中燃燒后 生成的白色粉末的質量比原來鎂條的質量增加 這符合質量守恒定律嗎 知識梳理 質量守恒定律的應用 根據(jù)質量守恒定律進行簡單的計算 運用質量守恒定律解釋化學反應中的一些簡單的現(xiàn)象和問題 判斷化學反應中某種物質的組成 確定化學反應中某種物質的化學式 知識梳理 1 加熱用 表示 反應條件只有一個時 寫在等號的上方 多個時分寫在等號的上 下方 如 2 如果反應物中沒有氣體 而生成物中出現(xiàn)了氣體 需在氣體物質的化學式右邊注 符號 如上面的例子 2KClO32KCl 3O2 3 在溶液中的反應 反應物中沒有固體 而生成物中出現(xiàn)了固體 則需在固體物質化學式右邊注 符號 如 CuSO4 2NaOH Na2SO4 Cu OH 2 溫馨提示 知識梳理 1 概念 用化學式表示化學反應的式子 2 化學方程式表示的意義 意義 1 表示反應物和生成物及反應條件 質 2 表示反應物和生成物之間的質量關系 量 如 C O2 CO2 點燃 1 表示碳和氧氣在點燃的條件下生成了二氧化碳 質 2 表示每12份碳和32份氧氣在點燃的條件下生成了44份二氧化碳 量 化學方程式中 表示 和 跟 表示 生成 考點二 化學方程式 知識梳理 3 化學方程式的書寫 1 書寫原則 以客觀事實為基礎 遵循質量守恒定律 2 書寫化學方程式的步驟 1 寫根據(jù)實驗事實 在式子兩邊寫出反應物和生成物的化學式 并在兩邊之間畫一條短線 2 配配平化學方程式 將短線改為等號 3 注標明化學反應發(fā)生的條件 4 等短線改成等號 3 配平方法 最小公倍數(shù)法 觀察法 奇偶數(shù)法 知識梳理 難點突破 1 將mg硫在ng氧氣中燃燒 生成二氧化硫的質量你認為最合理的是 A 一定等于 m n gB 一定小于 m n gC 可能是小于或等于 m n gD 以上答案都正確2 在化學反應前后 原子的數(shù)目 元素的種類 分子的數(shù)目 物質的總質量 肯定沒有發(fā)生變化的一組是 A B C D C C 3 如圖是某化學反應的微觀模型 分別表示不同元素的原子 下列對圖示模型理解正確的是 A 該反應屬于化合反應B 反應物和生成物中只有一種單質C 反應物和生成物中共含有三種元素D 參加反應的兩種物質分子個數(shù)之比為1 1 A 難點突破 4 為了測定液化氣中丙烷 C3H8 在氧氣不足時的燃燒產(chǎn)物 將一定量的丙烷和氧氣置于一個封閉的容器中引燃 測得反應前后各物質的質量如下表 下列判斷正確的是 A 表中a的值為5 6B X可能是該反應的催化劑C X可能含有氫元素D X只含碳元素 A 難點突破 化學方程式 概念 書寫原則 以客觀事實為基礎 遵守質量守恒定律 概念 解釋 應用 意義 表明反應物 生成物和反應條件 表明各物質間的質量比 書寫步驟 寫 左寫反應物 右寫生成物 中間連短線 配平 依據(jù)質量守恒定律 短線兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等 等 短線改等號 注 注明反應條件和產(chǎn)物狀態(tài) 讀法 根據(jù)化學方程式的意義確定讀法 本課小結 作業(yè)布置