九年級化學全冊 4.2 化學反應中的質量關系課件 （新版）滬教版.ppt
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第4章認識化學變化第2節(jié)化學反應中的質量關系 提出問題 化學反應前后 物質的總質量是否發(fā)生了變化呢 你的猜想 波義耳的實驗 1673年 拉瓦錫的實驗 1777年 收集證據 敞口 密閉 實驗一氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應 參加反應m NaOH m CuSO4 反應后生成m Cu OH 2 m Na2SO4 CaCO3 HCl CaCl2 H2O CO2 設計實驗 實驗二石灰石和稀鹽酸反應 注意 1 使用天平前調節(jié)天平平衡2 緩慢注入稀鹽酸 控制在5ml以內3 橡皮塞要塞緊4 觀察并記錄實驗現象 測定化學反應前后物質的總質量時應在密閉的容器中 尤其是有氣體參加或生成的反應 CaCO3 HCl CaCl2 H2O CO2 參加反應的各物質的質量總和 反應后生成的各物質的質量總和 NaOH CuSO4 Cu OH 2 Na2SO4 NaOH CuSO4 Cu OH 2 Na2SO4 你能用自己的語言歸納嗎 質量守恒定律 無數實驗證明 任何化學反應都有以上的規(guī)律 參加反應的各物質的質量總和 反應后生成的各物質的質量總和 CaCO3 HCl CaCl2 H2O CO2 質量守恒定律 參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和 能否運用質量守恒定律解釋下列客觀事實 1 5gNaOH固體溶于95g水得到100gNaOH溶液 2 鐵釘生銹后質量增加了 3 木材燃燒后留下的灰燼質量比原木材小 4 1g氫氣和8g氧氣恰好完全反應生成9g水 1g氫氣和10000g氧氣充分反應也只生成9克水而不是10001g 5 相同條件下 2mlCO和1mlO2恰好完全反應生成2mlCO2而不是3ml 理解質量守恒定律的定義時要注意 該定律只適用于解釋一切的化學反應 生成的各物質的質量總和 應當包括生成的各種物質 如沉淀 氣體等 參加反應的各物質 沒有參加反應的物質不包括在內 僅是指 質量 守恒 而不指其它物理量 如體積不一定守恒 為什么 參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和 呢 你能根據構成物質的微粒在化學反應中的變化對質量守恒定律作出解釋嗎 交流討論 鎂 氧氣 氧化鎂2MgO22MgO原子數 氧原子 2氧原子 2鎂原子 2鎂原子 2相對質量 24 2 16 22 24 16 80 80 點燃 原子數目不變 原子種類不變 化學反應前后質量守恒的原因 微觀 宏觀上表現為元素種類不變 元素質量不變 原子質量不變 內容 原因 應用 本課小結 拓展視野 為了驗證質量守恒定律 小明同學設計了以下實驗 你知道他的設計意圖嗎 驗證質量守恒定律應在密閉的容器中 一定不能忽略有氣體參加或生成的反應 質量守恒定律的應用 1 加熱10g高錳酸鉀 反應后稱得殘留物的質量為9 52g 則生成氧氣的質量為 0 48g 2 在密閉的真空容器中加熱某物質時得到了炭黑和水 這一試驗說明 A 該物質必定時由碳 氫 氧三種元素組成的B 該物質分子是由碳原子和水分子構成的C 該物質是炭黑和水組成的混合物D 該物質一定含碳元素和氫元素 可能含氧元素 A 反應前 反應后 A B 甲 乙 丙 反應中甲 乙 丙的分子個數比為 此反應的基本類型是 2 1 2 化合反應 4 下列各項中 原子的數目 分子數目 元素的種類 物質的質量 物質的種類 分子的種類在化學變化中 一定不變的是 一定改變的是 可能改變的是
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