九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 3.1 溶液的形成課件 （新版）魯教版.ppt

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一 溶液中溶質(zhì)和溶劑的判斷方法 氯化鈉NaCl H2O 氯化氫HCl H2O 碘I2 酒精C2H5OH H2O 我會(huì)判斷 酒精C2H5OH 溶質(zhì) 溶劑 溶劑分子 溶質(zhì)分子 溶質(zhì)離子 提問 你能小結(jié)判斷 溶質(zhì)和溶劑 的方法嗎 小結(jié) 1 溶質(zhì)的狀態(tài)可以為 固體 液體 氣體 2 液體與液體互溶 多 溶劑 少 溶質(zhì) 水是最常見的溶劑 酒精 汽油等物質(zhì)也是常見的溶劑 在未指明溶劑時(shí) 溶劑一般為水 但如果其中有一種是水 不管多少 一般把水叫做溶劑 固體 氣體溶于液體 形成溶液時(shí) 固體和氣體一般作溶質(zhì) 液體作溶劑 演示 鎂條與稀硫酸的反應(yīng) 硫酸鎂 MgSO4 硫酸鎂 MgSO4 水 H2O 1 油 鹽 醬 醋是廚房中常用的調(diào)味品 將它們分別與足量水充分混合后 形成的混合物是溶液的是 花生油 食鹽 醬油 白醋A B C D 2 下列物質(zhì)加入水中能夠形成溶液的是 A 碳酸鈣B 面粉C 油D 硫酸銅 A D 3 通過學(xué)習(xí)化學(xué) 我們澄清了許多有關(guān)溶液的錯(cuò)誤認(rèn)識(shí) 逐步了解了溶液的本質(zhì) 請(qǐng)參照示例 否定下列錯(cuò)誤的認(rèn)識(shí) 碘酒中的溶劑是酒精 硫酸銅溶液是藍(lán)色 水不是溶液 4 寫出下列溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式 KMnO4 CuSO4 H2SO4 ZnSO4 NaCl Ca OH 2 活動(dòng)與探究一 蔗糖溶于水 溶質(zhì) 溶劑 溶液 氯化鈉溶于水 a 溶解前 b 溶解中 c 溶解后 溶劑 溶質(zhì) 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量 溶液體積 溶質(zhì)體積 溶劑體積 溶質(zhì)為液態(tài)時(shí) 活動(dòng)與探究二 碘能溶于水嗎 高錳酸鉀能溶于汽油嗎 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紀(jì)錄 溶質(zhì)與溶劑的辨證關(guān)系 相同溶質(zhì)在不同種溶劑里的溶解能力 溶解性 不同 不同溶質(zhì)在同種溶劑里的溶解能力 溶解性 不同 探究實(shí)驗(yàn)三 水和乙醇能夠互溶嗎 水和乙醇可以以任意比互溶形成溶液 溶液的用途 活動(dòng)與探究四 洗滌劑在清洗油污時(shí)起的作用是什么 水和油 加了洗滌劑 乳化 水和油 沒有加洗滌劑 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄 思考 植物油在水中形成的混合物的特點(diǎn)是什么 為什么加了洗滌劑的乳濁液可以穩(wěn)定存在 乳濁液 小液滴分散到液體里形成的混合物 去污原理 乳化作用原理 分析 用洗滌劑去油污的原理 洗滌劑是乳化劑 能使油分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴而不聚成大的油珠 這些小液滴能隨水流走 達(dá)到洗凈衣物的目的 實(shí)驗(yàn)探究五 物質(zhì)溶解時(shí)的吸熱和放熱現(xiàn)象 物質(zhì)在溶解時(shí)常會(huì)使溶液的溫度發(fā)生變化 如 氫氧化鈉溶于水 物質(zhì)溶于水后的溫度變化 有的溫度升高 放熱反應(yīng) 有的溫度降低 吸熱反應(yīng) 這取決于物質(zhì)的性質(zhì) 如 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紀(jì)錄 溶解現(xiàn)象 小結(jié) 知道乳濁液 乳化現(xiàn)象 知道溶液 溶質(zhì) 溶劑的概念 物質(zhì)在溶解的過程中有的吸收熱量 有的放出熱量 1 2 反饋矯正 5 將蔗糖溶液和NaCl 食鹽 溶液混合后還是溶液?jiǎn)?溶質(zhì)是什么 溶質(zhì) 被溶解的物質(zhì) 一種或幾種物質(zhì) 分散到 另一種物質(zhì) 溶劑 均一 穩(wěn)定的混合物 溶液 乳濁液 乳化現(xiàn)象 乳化劑 能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì) 一 溶液 二 溶解時(shí)的吸熱和放熱現(xiàn)象 物質(zhì)在溶解過程中有的吸收熱量 有的放出熱量