九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第5單元 化學(xué)方程式復(fù)習(xí)課件 （新版）新人教版.ppt

《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第5單元 化學(xué)方程式復(fù)習(xí)課件 （新版）新人教版.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第5單元 化學(xué)方程式復(fù)習(xí)課件 （新版）新人教版.ppt（23頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1 能正確說出質(zhì)量守恒定律2 知道化學(xué)反應(yīng)應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的原因3 能用質(zhì)量守恒定律解釋常見的化學(xué)變化的質(zhì)量關(guān)系4 能用最小公倍數(shù)法配平簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式5 會(huì)書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式6 能利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算 參加 各 質(zhì)量總和 各 質(zhì)量總和 化學(xué)反應(yīng)的 物質(zhì)的 等于反應(yīng)后生成的 物質(zhì)的 知識(shí)點(diǎn)1 質(zhì)量守恒定律 1 質(zhì)量守恒定律的定義 運(yùn)用質(zhì)量守恒定律要注意以下幾點(diǎn) 適用范圍是化學(xué)反應(yīng) 不能用來解釋物理變化 守恒 是指質(zhì)量守恒 并不是指體積等守恒 質(zhì)量守恒 對(duì)反應(yīng)前的物質(zhì)而言 是指 參加反應(yīng) 的物質(zhì)質(zhì)量的總和 不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi) 知識(shí)點(diǎn)1 質(zhì)量守恒定律 1 判斷下列是否正確 A 紙燃燒化為灰燼 灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小B 2克氫氣和8克氧氣在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生化合反應(yīng)生成10克水C 10克水受熱變?yōu)?0克水蒸氣D 蠟燭燃燒后質(zhì)量變小 練一練 知識(shí)點(diǎn)1 質(zhì)量守恒定律 鎂條燃燒是鎂條與空氣中的氧氣反應(yīng) 生成了白色固體氧化鎂 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知 生成物氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)等于反應(yīng)物鎂條與氧氣的質(zhì)量之和 所以 氧化鎂的質(zhì)量要比鎂條的質(zhì)量大 2 鎂條在空氣中燃燒后 生成的白色粉末的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量增加 這符合質(zhì)量守恒定律嗎 練一練 知識(shí)點(diǎn)1 質(zhì)量守恒定律 知識(shí)點(diǎn)2 質(zhì)量守恒定律的原因 可總結(jié)為五個(gè)不變 兩個(gè)改變 一個(gè)可能改變 反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量 元素的質(zhì)量和種類不變 原子的種類不變 原子的數(shù)目不變 原子的質(zhì)量不變 宏觀 微觀 一個(gè)可能改變 分子總數(shù)可能改變 2 參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和 是因?yàn)?A 反應(yīng)后物質(zhì)的種類沒有變化B 反應(yīng)后分子的種類沒有變化C 反應(yīng)后原子的種類 數(shù)目和質(zhì)量沒有變化D 反應(yīng)后分子的種類 數(shù)目和質(zhì)量沒有變化 1 在化學(xué)反應(yīng)前后下列微?？赡馨l(fā)生變化的是 A 原子種類B 分子個(gè)數(shù)C 原子個(gè)數(shù)D 原子質(zhì)量 C B 練一練 知識(shí)點(diǎn)2 質(zhì)量守恒定律的原因 3 某物質(zhì)在純氧氣中完全燃燒后生成了二氧化碳和水 則關(guān)于該物質(zhì)的組成的說法正確的是 A 一定含有碳 氫 氧三種元素 B 一定含有碳 氧元素 C 一定含碳 氫元素 D 無法確定4 某化合物X完全燃燒的化學(xué)方程式為X O2 CO2 H2O 未配平 則X不可能是 A COB CH4C CH3OHD C2H5OH C A 練一練 知識(shí)點(diǎn)2 質(zhì)量守恒定律的原因 5 在一個(gè)密閉容器內(nèi)有A B C D 四種物質(zhì) 在一定條件下充分反應(yīng) 測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表 1 表格中M 2 密閉容器中發(fā)生的化學(xué)變化屬于 反應(yīng) 填基本反應(yīng)類型 3 該反應(yīng)中A B C D四種物質(zhì) 參加反應(yīng)或生成 的質(zhì)量比為 練一練 26 分解反應(yīng) 22 9 111 80 1 化學(xué)方程式的涵義 化學(xué)方程式提供的信息 a 哪些物質(zhì)參加了反應(yīng) 反應(yīng)物 b 生成了哪些物質(zhì) 生成物 c 反應(yīng)條件d 反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比e 反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比 知識(shí)點(diǎn)3 化學(xué)方程式 2 化學(xué)方程式的讀法 例如 C O2 CO2 宏觀 質(zhì)的方面 碳與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳 量的方面 每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳 微觀 粒子方面 每1個(gè)碳原子與1個(gè)氧分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子 點(diǎn)燃 知識(shí)點(diǎn)3 化學(xué)方程式 1 根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是 A 該反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物B 各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比C 發(fā)生反應(yīng)所需要的條件D 化學(xué)反應(yīng)的快慢2 10克A和足量的B混合加熱發(fā)生反應(yīng) 10克A完全反應(yīng) 生成8克C和4克D 則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比為 A 1 1B 2 1C 4 1D 5 13 化學(xué)方程式3Fe 2O2點(diǎn)燃Fe3O4可讀作 A 鐵加氧氣等于四氧化三鐵B 三個(gè)鐵加兩個(gè)氧氣等于一個(gè)四氧化三鐵C 鐵和氧氣點(diǎn)燃后生成四氧化三鐵D 鐵加氧氣點(diǎn)燃等于四氧化三鐵 D D C 練一練 1 書寫原則 2 書寫步驟 3 涵義 4 讀法 以客觀事實(shí)為依據(jù) 遵守質(zhì)量守恒定律 寫 配 注 表示反應(yīng)物 生成物和反應(yīng)條件 表示反應(yīng)物 生成物之間的質(zhì)量比 4 3 如何正確書寫化學(xué)方程式 二 化學(xué)方程式 1 配平下列化學(xué)方程式 反應(yīng)條件已省略 1 H2O H2 O2 2 AI O2 AI2O33 Fe2O3 C Fe CO2 4 KCIO3 KCI O2 2 下列各式中 正確表示鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 A Al H2SO4 AlSO4 H2 B 2Al 3H2SO4 Al2 SO4 3 3H2 C Al 2H2SO4 Al SO4 2 2H2 D 2Al H2SO4 Al2SO4 H2 2 2 1 4 3 2 2 3 4 3 2 2 3 B 練一練 3 請(qǐng)按 一寫 二配 三注明 的書寫步驟正確書寫出下列兩個(gè)化學(xué)方程式 1 水在通電的條件下生成氫氣和氧氣 2 實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制取氧氣 3 乙炔 C2H2 在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳 4 氧化鋁和稀硫酸 H2SO4 作用生成硫酸鋁和水 練一練 知識(shí)點(diǎn)4 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算 1 設(shè)未知量 求什么就設(shè)什么 將所求的問題一次設(shè)出 2 寫出化學(xué)方程式并配平 計(jì)算中所用到的化學(xué)方程式 3 寫出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量 未知量 只寫與已知和所求有關(guān)的物質(zhì) 上寫相對(duì)分子質(zhì)量 下寫物質(zhì)的質(zhì)量 已知的帶單位 4 列出比例式 求解 列正比例式 上下同種量 左右同一物質(zhì) 5 簡(jiǎn)明地寫出答案 步驟 1 已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量 2 已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量 3 已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量 4 已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量 1 三要領(lǐng) 1 步驟要完整 2 格式要規(guī)范 3 得數(shù)要準(zhǔn)確 2 三關(guān)鍵 1 書寫化學(xué)式要正確 2 方程式要配平 3 相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算要準(zhǔn)確 計(jì)算類型 注意事項(xiàng) 知識(shí)點(diǎn)4 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算 化學(xué)方程式的計(jì)算時(shí)容易犯的錯(cuò)誤 1 化學(xué)方程式書寫不正確2 代入化學(xué)方程式的不是純凈物的質(zhì)量3 解題格式不規(guī)范 計(jì)算不準(zhǔn)確 相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算錯(cuò)誤4 在計(jì)算過程中單位不一致5 結(jié)果沒有單位 知識(shí)點(diǎn)4 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算 課堂練習(xí) 2 有氯酸鉀和二氧化錳混合物15克 加熱使它完全反應(yīng) 結(jié)果發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)固體物質(zhì)為10 2克 試回答 1 生成多少克氧氣 2 充分反應(yīng)后 試管內(nèi)含有那些固體物質(zhì) 其質(zhì)量分別為少克 1 實(shí)驗(yàn)室用6 5克鋅粒 與足量的稀硫酸充分反應(yīng) Zn H2SO4 ZnSO4 H2 可生成氫氣多少升 在標(biāo)況下 氫氣的密度為0 09g L 知識(shí)點(diǎn)4 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算 1 質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)反應(yīng)中的 A 反應(yīng)條件B 哪些物質(zhì)起反應(yīng)C 哪些物質(zhì)是生成物D 反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量的關(guān)系2 下列敘述符合質(zhì)量守恒定律的是 A 水加熱變成水蒸氣 變化后質(zhì)量相等B 50mL水與50ml酒精混合不等于100mLC 在90g水中含有10g氫氣和80g氧氣D 1g硫與1g氧氣化合生成2g二氧化硫 練一練 D D 3 在2A B 2C反應(yīng)中 已知A的相對(duì)分子質(zhì)量為24 C的相對(duì)分子質(zhì)量為40 則B的相對(duì)分子質(zhì)量為A 16gB 32gC 16D 324 在2H2O2MnO22H2O O2 的反應(yīng)中 反應(yīng)前后肯定發(fā)生變化的是A 元素種類B 各種原子的數(shù)目C 各元素的化合價(jià)D 物質(zhì)的質(zhì)量總和5 鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁 在這個(gè)反應(yīng)中 鋁 氧氣 氧化鋁的質(zhì)量比是A 27 32 102B 27 24 43C 4 3 2D 108 96 204 D C D 練一練 6 近幾年來 科學(xué)發(fā)現(xiàn)在生物體內(nèi)存在少量一氧化氮 它有擴(kuò)張血管和增強(qiáng)記憶力的功能 成為當(dāng)前生物科學(xué)研究的熱點(diǎn) 一氧化氮是工業(yè)制取硝酸的中間產(chǎn)物 生成一氧化氮的化學(xué)方程式為 4NH3 5O2催化劑4NO 6X 則X的化學(xué)式是7 我國(guó)自行設(shè)計(jì)和制造的長(zhǎng)征3號(hào)火箭用液氧和液氫作推進(jìn)劑 點(diǎn)火時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式8 飼養(yǎng)觀賞魚 可以陶冶人的情操 增進(jìn)人們對(duì)生活的熱愛 空運(yùn)觀賞魚 必須密封 為了解決魚的吸氧問題 可在水中加入過氧化鈣 化學(xué)式CaO2 過氧化鈣與水反應(yīng)生成的是氫氧化鈣和氧氣 寫出過氧化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 H2O 2H2 O2點(diǎn)燃2H2O 2CaO2 2H2O 2Ca OH 2 02 練一練 化學(xué)方程式 概念 書寫原則 以客觀事實(shí)為基礎(chǔ) 遵守質(zhì)量守恒定律 概念 解釋 應(yīng)用 意義 表明反應(yīng)物 生成物和反應(yīng)條件 表明各物質(zhì)間的質(zhì)量比 書寫步驟 寫 左寫反應(yīng)物 右寫生成物 中間連短線 配 依據(jù) 質(zhì)量守恒定律 標(biāo)志 短線兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等 方法 觀察法 最小公倍數(shù)法 奇數(shù)配偶數(shù)法 等 短線改等號(hào) 注 注明反應(yīng)條件和產(chǎn)物狀態(tài) 讀法 根據(jù)化學(xué)方程式的意義確定讀法 應(yīng)用 表示化學(xué)反應(yīng) 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算 課堂小結(jié)