九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第3單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu)課件2 （新版）新人教版.ppt

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非金屬原子 金屬原子 稀有氣體 得失電子趨勢(shì) 最外層電子數(shù) 原子分類 8個(gè) He為2 少于4個(gè) 4個(gè)以上 穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 易失電子 易得電子 質(zhì)子數(shù)元素的種類 最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì) 結(jié)論 結(jié)構(gòu)決定性質(zhì) 決定 決定 原子的分類及性質(zhì) 復(fù)習(xí)引入 由于金屬原子 非金屬原子的原子核外最外層沒有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 在化學(xué)反應(yīng)中容易得失電子 從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 那么 得失電子的結(jié)果怎樣呢 1 了解離子的形成過程及離子的表示方法 認(rèn)識(shí)離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子 初步形成 物質(zhì)的粒子性 的觀點(diǎn)2 了解相對(duì)原子質(zhì)量的意義 鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖 知識(shí)回顧 鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖 請(qǐng)同學(xué)們小組內(nèi)討論 鈉原子和氯原子形成氯化鈉的過程 并用生動(dòng) 形象的方式展示出來 學(xué)生活動(dòng) 知識(shí)點(diǎn)1離子的形成 P55 陽離子 陰離子 氯化鈉 NaCl 的形成過程 離子 帶電荷的原子 P55 陽離子 帶正電荷的原子陰離子 帶負(fù)電荷的原子 離子 離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子 知識(shí)點(diǎn)1離子的形成 X n 元素符號(hào) 離子所帶電荷數(shù) 得失電子數(shù) 當(dāng)n 時(shí)略去不寫 離子帶正或負(fù)電 4 離子的表示 離子符號(hào) P55 知識(shí)點(diǎn)1離子的形成 5 離子符號(hào)的意義 P55 1 表示氧元素的一個(gè)離子 2 表示帶2個(gè)單位的負(fù)電荷的氧離子 3 表示氧離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷 數(shù)字的意義 例 O2 知識(shí)點(diǎn)1離子的形成 一個(gè)鎂離子 鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷 3Mg2 表示3個(gè)鎂離子 Mg2 練一練 1 原子和陰 陽離子之間是怎樣相互轉(zhuǎn)化的 2 原子與離子之間有什么區(qū)別和聯(lián)系 失電子 得電子 得電子 失電子 陰離子 陽離子 原子 討論 知識(shí)點(diǎn)1離子的形成 想一想 通過今天的學(xué)習(xí) 你有哪些收獲 問一問 你對(duì)所學(xué)的知識(shí)還存有哪些疑問 說一說 你還想了解哪些有關(guān)知識(shí) 1 下列粒子表示帶2單位正電荷陽離子是2 一種元素的原子變成離子時(shí) C A 一定失去電子B 一定得到電子C 電子層一定變化D 得失電子都可能 D 練一練 3 由下面的卡通圖分析得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是 A 鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子B 鈉原子與鈉離子都不顯電性C 氯原子得一個(gè)電子形成氯離子D 氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成 B 練一練 一 構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量 一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子所帶的電量相等 電性相反 一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子的質(zhì)量約相等 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 原子質(zhì)量 原子核質(zhì)量 質(zhì)子質(zhì)量 中子質(zhì)量 粒子種類 質(zhì)子 中子 電子 知識(shí)點(diǎn)2相對(duì)原子質(zhì)量 一個(gè)氫原子的質(zhì)量是 1 67 10 27 一個(gè)氧原子的質(zhì)量是 2 657 10 26 一個(gè)碳原子的質(zhì)量是1 993 10 26千克0 00000000000000000000000001993千克原子的質(zhì)量如此小 無論書寫 記憶 還是使用都極不方便 原子的質(zhì)量又該怎樣衡量呢 知識(shí)點(diǎn)2相對(duì)原子質(zhì)量 1 定義 國際上一致同意以一種碳原子質(zhì)量的1 12作為標(biāo)準(zhǔn) 其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的比 作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量 二 相對(duì)原子質(zhì)量 知識(shí)點(diǎn)2相對(duì)原子質(zhì)量 P56 2 定義式 原子的實(shí)際質(zhì)量 kg 某原子的相對(duì)原子質(zhì)量 碳原子的實(shí)際質(zhì)量 kg 1 12 注意 相對(duì)原子質(zhì)量實(shí)際質(zhì)量 只是一個(gè) 單位 不是 比值 一般不寫 知識(shí)點(diǎn)2相對(duì)原子質(zhì)量 P56 氧的相對(duì)原子質(zhì)量 16 氧原子質(zhì)量 標(biāo)準(zhǔn) 已知 氧原子的質(zhì)量 2 657 10 26Kg 1 66 10 27Kg 注意 1 相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量 是一個(gè)比值 2 單位 為1 一般不寫 二 相對(duì)原子質(zhì)量 P56 觀察和比較每一組數(shù)據(jù)的關(guān)系 1 1 12 16 23 6 8 11 6 8 12 0 0 相對(duì)原子質(zhì)量的近似值與質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)的關(guān)系 二 相對(duì)原子質(zhì)量 P56 1 填寫表格 0 1 6 12 23 11 26 30 練一練 2鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量是 A56克B56C9 288 10 26KgD1 56 B 練一練 3 1克鐵 1克鎂和1克銅 所含原子數(shù)目最多的是 最少的是 4 已知A B C三種原子的相對(duì)原子質(zhì)量之比為1 2 3 則相同數(shù)目的三種原子 它們的質(zhì)量比為 取質(zhì)量相同的三種原子 它們的原子數(shù)目比為 鎂 銅 3 2 1 1 2 3 練一練 5 下列微粒的性質(zhì)與質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 中子數(shù) 電子層數(shù) 最外層電子數(shù)等有關(guān) 請(qǐng)你用它們填空 原子種類 元素分類 相對(duì)原子質(zhì)量 元素的化學(xué)性質(zhì) 離子所帶電荷 質(zhì)子數(shù) 最外層電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 最外層電子數(shù) 最外層電子數(shù) 練一練 1 什么是離子 2 離子的形成 3 離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系4 離子的表示方法 意義 5 相對(duì)原子質(zhì)量 課堂小結(jié)