中考化學專題突破復習 第五部分 專題二 化學計算 第二節(jié) 根據化學方程式的計算課件 新人教版.ppt

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1 第二節(jié)根據化學方程式的計算 專題二化學計算 第五部分專題突破 2 1 根據化學方程式計算的基本類型有 1 有關反應物 生成物質量的計算 2 含一定量雜質 雜質不參加反應 的反應物或生成物的計算 3 過量問題計算 4 無數據或缺數據問題的計算 5 混合物反應的計算 知識梳理 3 2 解題步驟 理 設 式 解 答 理 即理解題目意思 理順解題思路 這是解題最關鍵 最重要的一步 看到題目后 不要急于動手做題 先要仔細閱讀 弄清題中所給的條件 需要計算的量 已知數據與待求量之間的關系 特別要注意挖掘題中隱含的條件和信息 把握化學量之間的關系 理順解題的思路 為正確解題奠定基礎 4 設 即巧設未知量 要根據解題的思路 設置適當的未知量 有時所設未知量就是待求量 有時所設的未知量需轉化后變成待求量 式 即寫出有關反應的化學方程式 并在化學方程式相應的化學式下方列出已知量與未知量之間的關系 寫出相關量的比例式 解 即根據列出的比例式 經過數學運算 將未知量求解出來 答 即簡明地回答題目所求的答案 這是經過驗算以后 回歸題目設問的最后一步 5 3 根據化學方程式的計算要注意的問題 質量守恒定律是自然界的普遍規(guī)律 它揭示了化學反應中反應物和生成物之間的質量關系 即參加化學反應的各物質的質量總和 等于反應后生成的各物質的質量總和 質量守恒定律是化學反應中元素原子的種類 數目和質量都沒有發(fā)生變化的必然結果 1 化學方程式是化學計算題的依據 因此必須書寫正確 否則就不能正確地反映客觀事實 不能正確反映出化學反應中各物質之間的質量關系 6 2 同一題目中不同未知量不能用同一字母表示或未設未知量而直接在解題過程中出現未知量 3 各有關物質的相對分子質量必須計算準確 4 在題中寫有關物質的相對分子質量 已知量 未知量必須寫在相對分子質量的下面 5 代入化學方程式中進行計算的相關量 通常指質量 必須是純凈物的 不包括未參加反應的質量 若是氣體體積需換算成質量 若為不純物質或者溶液 應先換算成純物質的質量或溶液中溶質的質量 7 6 解題過程要完整規(guī)范 關于化學方程式的計算 要認真審題 分析題意 找出哪些是已知量 哪些是未知量 已知量和未知量之間有什么聯系 也就是發(fā)生了哪些化學反應 屬于哪種類型的計算 需進行哪些換算 本題突破口在哪里 等等 通過分析整理出清晰的解題思路 并根據思路 完整規(guī)范地寫出解題過程 8 中考考點精講精練 例1 2015佛山 某腐蝕印刷電路板的廢液中含有CuCl2和FeCl2 為了分析該廢液的組成 取1000g該廢液 設計如下實驗方案進行探究 實驗過程中加入廢鐵屑的質量 析出Cu的質量的數據記錄如下表 注 廢鐵屑中的雜質不溶于廢液也不與廢液反應 不考慮過濾中的損失 9 1 1000g廢液與足量廢鐵屑完全反應 析出Cu的質量為 2 廢鐵屑中單質Fe的質量分數為 3 計算1000g廢液中CuCl2的質量分數 寫出計算過程 結果保留小數點后一位 4 1000g廢液中FeCl2的質量分數為 結果保留小數點后一位 10 解析 1 通過分析表中的數據可以看出 加入60g和80g的廢鐵屑生成的銅都是32g 所以鐵是過量的 與足量廢鐵屑完全反應 析出Cu的質量為32g 2 通過分析可知 加入20g的廢鐵屑會生成12 8g的銅 設參加反應的鐵為x 所以廢鐵屑中單質Fe的質量分數為11 2g 20g 100 56 11 3 設參加反應的氯化銅的質量為y 生成氯化亞鐵的質量為m y 67 5gm 63 5g 1000g廢液中CuCl2的質量分數為67 5g 1000g 100 6 75 6 8 12 4 設1000g廢液中FeCl2的質量為z 答案 1 32g 2 56 3 6 8 4 6 4 13 考題再現 1 2014汕尾 欲測定Cu Zn合金及Cu Ag合金中銅的質量分數 實驗室只提供一瓶未標明質量分數的稀硫酸和必要的儀器 1 你認為能測出質量分數的是合金 2 取該合金的粉末26g加入該硫酸充分反應 所加稀硫酸與生成氣體的質量關系如圖5 2 2 2所示 生成氣體的質量為g 請計算該合金中銅的質量分數 Cu Zn 0 2 14 解 設該合金中鋅的質量為x 該合金中銅的質量為26g 6 5g 19 5g 該合金中銅的質量分數為19 5 26 100 75 答 該合金中銅的質量分數為75 15 2 2015茂名 某氫氧化鈣粉末中含有碳酸鈣雜質 現取樣品15 g于錐形瓶中并加適量水攪拌得懸濁液 然后向錐形瓶中滴加稀鹽酸 充分反應 測得加入稀鹽酸的質量與反應生成氣體的質量關系如圖5 2 2 3所示 1 生成二氧化碳的質量是g 2 加入60 g稀鹽酸后所得溶液中含有的溶質是 填化學式 3 計算樣品中碳酸鈣的質量分數 寫出計算過程 結果精確到0 1 2 2 CaCl2 HCl 16 解 設樣品中碳酸鈣的質量為x 樣品中碳酸鈣的質量分數為5g 15g 100 33 3 答 樣品中碳酸鈣的質量分數為33 3 17 3 2014梅州 某氫氧化鈣中含有碳酸鈣雜質 稱取研細的該樣品12 4g放入錐形瓶中 加入32 6g水 充分振蕩形成懸濁液 再向錐形瓶中逐滴滴加鹽酸使其充分反應至無氣泡產生 測得加入鹽酸的質量與錐形瓶中物質的質量關系如下表所示 1 加入鹽酸的質量在0 25 g時 與鹽酸發(fā)生反應 2 反應產生二氧化碳的質量為g 3 求樣品中氫氧化鈣的質量分數 寫出計算過程 精確到0 1 氫氧化鈣 2 2 18 解 設碳酸鈣的質量為x 樣品中氫氧化鈣的質量分數為 12 4g 5g 12 4g 100 59 7 答 樣品中氫氧化鈣的質量分數為59 7 19 中考預測演練 1 工業(yè)上常用NaOH溶液處理鋁土礦 主要成分Al2O3 反應的化學方程式 Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O 欲對204t含Al2O3的鋁土礦進行處理 雜質不參與反應 理論上需要消耗NaOH的質量為多少 解 設理論上需要消耗NaOH的質量為x 答 理論上需要消耗NaOH的質量為160t 20 2 某學習小組用KClO3和MnO2的混合物加熱制取O2 收集到4 8gO2后停止加熱 稱得剩余固體的質量為28 0g 繼續(xù)加熱至不再產生O2 最終剩余固體的質量為23 2g 試計算 不考慮O2的損耗 1 兩次生成O2的總質量為g 2 理論上可回收到MnO2的質量 寫出計算過程 解 設生成氯化鉀的質量為x 23 2g 14 9g 8 3g 答 可回收到MnO2的質量為8 3g 9 6 21 3 雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣 其他成分不與水也不與鹽酸反應 為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量 進行如下實驗 請回答下列問題 1 雞蛋含有的營養(yǎng)素主要為 2 計算雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數 寫出簡明的計算過程 蛋白質 22 解 設碳酸鈣的質量為x 反應生成二氧化碳的質量為25g 160g 176 2g 8 8g 雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數為20g 25g 100 80 答 雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數為80 23 4 我國鐵礦石資源比較豐富 某鋼鐵廠用1000t含氧化鐵80 的赤鐵礦石煉鐵 理論上可以煉出含雜質4 的生鐵多少噸 解 1000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質量為1000t 80 800t 設理論上可以煉出鐵的質量為x 含雜質4 的生鐵的質量為560t 1 4 583 3t 答 可煉出含雜質4 的生鐵583 3t 24 5 硅鋼是變壓器 充電器中的核心材料 其主要成分是Fe和Si 某學生用硅鋼樣品做了如下實驗 取4 2g硅鋼樣品 將60g稀硫酸分6次加入樣品中 其中稀硫酸與硅及其他雜質不反應 充分反應后過濾 洗滌 干燥 稱重 得到的實驗數據如下 25 1 從以上數據可知 稀硫酸加入第五次充分反應后 鐵恰好完全反應 2 表格中m 3 5 3 計算所用稀硫酸中溶質的質量分數 解 設所用稀硫酸中硫酸的質量分數為x 4 2g 3 5g 0 7g 答 所用稀硫酸中溶質的質量分數為12 25 26 6 將4 0gCu Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的燒杯中 恰好完全反應 過濾 稱量濾液的質量 相關實驗數據如下 1 Cu Zn合金屬于 填 金屬 或 有機合成 材料 2 若不考慮該合金中除Cu Zn以外的其他成分 請計算原Cu Zn合金中Zn的質量 寫出必要的計算過程 金屬 27 解 設銅鋅合金中Zn的質量為x 則Cu的質量為 4 0 x g 生成氫氣的質量為 x 1 26 g 答 原Cu Zn合金中Zn的質量為1 3g 28 7 某化學探究小組為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數 取25g石灰石樣品放在燒杯中 然后向其中逐滴加入一定量某質量分數的稀鹽酸 使之與樣品充分反應 雜質不參加反應 隨著反應進行 加入稀鹽酸的質量與反應得到氣體的質量變化關系如圖5 2 2 5所示 請完成下列計算內容 1 樣品中碳酸鈣的質量分數 2 所用稀鹽酸溶質的質量分數 29 解 1 設樣品中CaCO3的質量為x 參加反應的稀鹽酸中HCl的質量為y 樣品中CaCO3的質量分數為20g 25g 100 80 2 稀鹽酸的溶質質量分數為14 6g 146g 100 10 答 1 樣品中CaCO3的質量分數為80 2 所用稀鹽酸的溶質質量分數為10 30 8 二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源 以CO2和NH3合成尿素CO NH2 2是固定和利用CO2的成功范例 該反應的化學方程式為CO2 2NH3 CO NH2 2 H2O 請計算 1 尿素中C O N H四種元素的質量比 直接寫出答案 2 若按上述方法生產120t尿素 可固定的CO2的質量為多少 解 1 C O N H四種元素的質量比為12 16 28 4 3 4 7 1 2 解 設可固定的CO2的質量為x 答 可固定的CO2的質量為88t 31 9 為測定鋅銅合金中鋅的含量 取該合金放入如圖5 2 2 6盛有稀硫酸的錐形瓶中 發(fā)生反應 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 多次實驗后 取平均值所得數據如下表 若不考慮干燥劑吸收空氣中的水蒸氣 計算 1 根據質量守恒定律求生成氫氣的質量 2 該合金中鋅的質量分數 32 解 1 氫氣的質量為342 10g 16 00g 357 70g 0 4g 2 設該合金中鋅的質量分數為x 答 該合金中鋅的質量分數為81 25