2019高考化學(xué)一輪練練題 填空題（5）（含解析）新人教版.doc

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（人教版）化學(xué)2019高考一輪練練題：填空題（5）含答案 李仕才 1、已知反應(yīng)Ⅰ： 2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJmol－1 反應(yīng)Ⅱ： 2NO(g)＋O2(g)??2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJmol－1 則SO2(g)與NO2(g)反應(yīng)生成SO3(g)和NO(g)的熱反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________。 答案　SO2(g)＋NO2(g)??SO3(g)＋NO(g) ΔH＝－41.8 kJmol－1 解析　已知反應(yīng)Ⅰ： 2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJmol－1， 反應(yīng)Ⅱ： 2NO(g)＋O2(g)??2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJmol－1，根據(jù)蓋斯定律(Ⅰ－Ⅱ)/2即得到SO2(g)與NO2(g)反應(yīng)生成SO3(g)和NO(g)的熱反應(yīng)方程式：SO2(g)＋NO2(g)??SO3(g)＋NO(g)　ΔH＝－41.8 kJmol－1。 2、在催化劑作用下合成氣合成甲烷過(guò)程中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)： Ⅰ.CO(g)＋3H2(g)=== CH4(g)＋H2O(g) ΔH1＝ －206 kJmol－1 Ⅱ.CO(g)＋H2O(g) === CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝ －41 kJmol－1 Ⅲ.2CO(g)＋2H2(g)===CH4(g)＋CO2(g) ΔH 3＝ －247.4 kJmol－1 (1)圖1是太原理工大學(xué)煤化工研究所利用熱力學(xué)數(shù)據(jù)分析得到溫度對(duì)反應(yīng)Ⅰln K(化學(xué)平衡常數(shù)K的自然對(duì)數(shù))的曲線圖，請(qǐng)分析出現(xiàn)這樣趨勢(shì)的原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)提高甲烷反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是________________________，根據(jù)相關(guān)知識(shí)和圖2分析合成甲烷適宜的反應(yīng)條件是在550～630 K、1 MPa的原因是____________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)在其他條件不變時(shí)，溫度升高反應(yīng)Ⅰ向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)使ln K減小　(2)催化劑　此條件下反應(yīng)速率較快而且甲烷產(chǎn)率較高 解析　(1)CO(g)＋3H2(g)===CH4(g)＋H2O(g)　ΔH1＝ －206 kJmol－1此反應(yīng)正方向是放熱反應(yīng)，在其他條件不變的情況下，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，ln K 也減小。(2)催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響平衡的移動(dòng)，是提高甲烷反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素，根據(jù)相關(guān)知識(shí)和圖2分析在550～630 K和1 MPa的條件下反應(yīng)速率較快而且甲烷產(chǎn)率較高，是合成甲烷適宜的反應(yīng)條件。 3、T C時(shí)，向10 L恒容密閉容器中充入2 mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)： ΔH＞0，乙苯(或Cl2)、 α氯乙基苯(或HCl)的物質(zhì)的量濃度(c)隨時(shí)間(t)變化的曲線如圖所示： (1)0～2 min內(nèi)，以HCl表示的該反應(yīng)速率v(HCl)＝________。 (2)6 min時(shí)，改變的外界條件為_(kāi)_______，該條件下的平衡常數(shù)K＝________。 (3)10 min時(shí)，保持其他條件不變，再向容器中充入1 mol乙苯、1 mol Cl2、1 mol α氯乙基苯和1 mol HCl，則此時(shí)該反應(yīng)v正________(填“＞”“＜”或“＝” )v逆；若12 min時(shí)反應(yīng)再次達(dá)到平衡，則在0～12 min內(nèi)，Cl2的轉(zhuǎn)化率α＝________。(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字) 答案　(1)0.05 molL－1min －1　(2)升高溫度　81 (3)>　86.7% 解析　(1)T ℃時(shí)，向10 L恒容密閉容器中充入2 mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)，2 min時(shí)氯化氫的濃度是0.1 molL－1，則用氯化氫表示的反應(yīng)速率是0.1 molL－12 min＝0.05 molL－1min－1。(2)制備α氯乙基苯的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體的體積不變，6 min時(shí)，乙苯、Cl2的濃度在減小，而α氯乙基苯和HCl的濃度在增加，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，只能是升高溫度；該溫度下達(dá)到平衡，依據(jù)題干條件可知，c(HCl)＝0.18 molL－1，n(HCl)＝1.8 mol， 　 起始/mol　 2　　　　　　 2　　　　 0　　　　　 0 轉(zhuǎn)化/mol 1.8 1.8 1.8 1.8 平衡/mol 0.2 0.2 1.8 1.8 反應(yīng)前后體積不變，可以用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù)，則平衡常數(shù)為K＝＝81。(3)10 min時(shí)，乙苯、Cl2、α氯乙基苯和 HCl的物質(zhì)的量濃度分別為0.02 molL－1、0.02 molL－1、0.18 molL－1、0.18 molL－1，保持其他條件不變，再向容器中充入1 mol 乙苯、1 mol Cl2、1 mol α氯乙基苯和1 mol HCl，此時(shí)乙苯、Cl2、α氯乙基苯和HCl的物質(zhì)的量濃度分別為0.12 molL－1、0.12 molL－1、0.28 molL－1、0.28 molL－1，≈5.4＜81，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；設(shè)轉(zhuǎn)化的乙苯物質(zhì)的量濃度為x molL－1，則 　 起始/molL－1　 0.3　　　 0.3　　　　 0.1　　　 0.1 轉(zhuǎn)化/molL－1 x x x x 平衡/molL－1 0.3－x 0.3－x 0.1＋x 0.1＋x 平衡常數(shù)為K＝＝81，得x＝0.26，所以氯氣的轉(zhuǎn)化率是100%≈86.7%。 4、某溫度下，Ca(OH)2、CaWO4的相關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表 項(xiàng)目 CaWO4 Ca(OH)2 －lg c(陰離子) 4 2 －lg c(Ca2＋) 6 4 將鎢酸鈉溶液加入石灰乳中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 WO(aq)＋Ca(OH)2(s)??CaWO4(s)＋2OH－(aq) 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_______。 答案　100 解析　已知CaWO4(s)??WO(aq)＋Ca2＋(aq)， Ksp(CaWO4)＝c(WO)c(Ca2＋)＝110－4110－6＝110－10； Ca(OH)2(s)??2OH－(aq)＋Ca2＋(aq)， Ksp[(Ca(OH)2)]＝c2(OH－)c(Ca2＋)＝(110－2)2110－4＝110－8； 則WO(aq)＋Ca(OH)2(s)??CaWO4(s)＋2OH－(aq)該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù) ＝Ksp[(Ca(OH)2)]Ksp(CaWO4)＝(110－8)(110－10)＝100。 5、某高校的研究人員研究出一種方法，可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)CO2零排放，其基本原理如圖所示： 上述電解反應(yīng)在溫度小于900 ℃時(shí)進(jìn)行，碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質(zhì)為熔融碳酸鹽及碳酸鈣，陰極的電極反應(yīng)式為3CO2＋4e－===C＋2CO，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________________________________________________。 答案　2CO－4e－===2CO2↑＋O2↑ 解析　陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，電極反應(yīng)為2CO－4e－===2CO2↑＋O2↑。 6、用如下實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定亞氯酸鈉樣品的純度。 亞氯酸鈉樣品純度測(cè)定實(shí)驗(yàn)用到的化學(xué)反應(yīng)方程式為ClO＋4I－＋4H＋===2H2O＋2I2＋Cl－、I2＋2S2O===2I－＋S4O (1)該測(cè)定實(shí)驗(yàn)用到的指示劑為_(kāi)_______________。 (2)為測(cè)定亞氯酸鈉樣品純度，需要用到下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中的________(填字母)。 A．亞氯酸鈉樣品的質(zhì)量(a g) B．過(guò)量的碘化鉀晶體的質(zhì)量(b g) C．稀硫酸的濃度(c molL－1)和體積(D mL) D．指示劑的加入量(d mol) E．標(biāo)準(zhǔn)液的濃度(e molL－1)和消耗體積(V mL) 用上述選定的數(shù)據(jù)表示出樣品中NaClO2 質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。 答案　(1)淀粉溶液　(2)AE　% 解析　(1)有碘單質(zhì)參與的反應(yīng)，一般采用淀粉溶液作指示劑。(2)為測(cè)定亞氯酸鈉樣品純度，肯定需要用到亞氯酸鈉樣品的質(zhì)量(a g)，故A正確；過(guò)量的碘化鉀未參加反應(yīng)，無(wú)需知道碘化鉀晶體的質(zhì)量，故B錯(cuò)誤；稀硫酸只是酸化溶液，無(wú)需知道其濃度和體積，故C錯(cuò)誤；指示劑只是為了判斷滴定終點(diǎn)，無(wú)需知道其體積，故D錯(cuò)誤；滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積(V mL)及其濃度(e molL－1)可用于計(jì)算樣品中亞氯酸鈉的含量，故E正確。答案為AE；根據(jù)：ClO～2I2～4S2O可知ClO的物質(zhì)的量為V10－3Le molL－1＝Ve10－3 mol，樣品中NaClO2 質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%＝%。