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2019高考化學(xué)一輪練 選擇題（8）
李仕才
1、(2018高三上學(xué)期精英對抗賽理綜)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。m、n、p是由這些元素組成的二元化合物，r是元素Y的常見單質(zhì)，能使帶火星的木條復(fù)燃，q的水溶液呈堿性，常溫下0.01 molL－1 s溶液的pH為12，q、s的焰色反應(yīng)均呈黃色。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A．原子半徑：W
C>O>H，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)，僅含碳?xì)鋬煞N元素的化合物是烴，且隨碳原子數(shù)的增多，其狀態(tài)變化是由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)，故正確；C項(xiàng)，Y的氫化物是H2O，屬于共價(jià)化合物，屬于分子晶體，Z的氫化物是NaH，屬于離子晶體，離子晶體的熔、沸點(diǎn)比分子晶體的高，故錯(cuò)誤；D項(xiàng)，可以組成NaHCO3、NaHC2O4、CH3COONa等，故錯(cuò)誤。
2、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A．銅溶于0.5mo/L的硝酸:Cu+4H++2NO3- =Cu2++2NO2↑+2H2O
B．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O
C．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
【答案】D
3、(2018南陽市第一中學(xué)高三第三次模擬考試)某溫度下，向10 mL 0.1 molL－1 CuCl2溶液中滴加0.1 molL－1的Na2S溶液，滴加過程中溶液中－lgc(Cu2＋)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是( )
已知：lg 2＝0.3，Ksp(ZnS)＝310－25
A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)中，水的電離程度最大的為b點(diǎn)
B．Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)
C．該溫度下Ksp(CuS)＝410－36
D．向100 mL Zn2＋、Cu2＋濃度均為10－5molL－1的混合溶液中逐滴加入10－4 molL－1的Na2S溶液，Zn2＋先沉淀
答案 C
解析 CuCl2、Na2S水解促進(jìn)水電離， b點(diǎn)是CuCl2與Na2S溶液恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，溶質(zhì)是氯化鈉，對水的電離沒有作用，水的電離程度最小的為b點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒，Na2S溶液中：2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)＝ c(Na＋)，故B錯(cuò)誤；b點(diǎn)是CuCl2與Na2S溶液恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，c(Cu2＋)＝c(S2－)，根據(jù)b點(diǎn)數(shù)據(jù)，c(Cu2＋)＝210－18 molL－1，該溫度下Ksp(CuS)＝410－36 ，故C正確；Ksp(ZnS)＝310－25 大于Ksp(CuS)，所以向100 mL Zn2＋、Cu2＋濃度均為10－5 molL－1的混合溶液中逐滴加入10－4 molL－1的Na2S溶液，Cu2＋先沉淀，故D錯(cuò)誤。
4．(2017新余市第一中學(xué)高三高考全真模擬考試)常溫下，取pH＝2的兩種二元酸H2A與H2B各1 mL，分別加水稀釋，測得pH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示變化，則下列有關(guān)敘述正確的是( )
A．H2A為二元弱酸，稀釋前c(H2A)＝0.005 molL－1
B．NaHA水溶液中：c(Na＋)＋ c(H＋)＝ 2c(A2－)＋c(OH－)
C．含等物質(zhì)的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na＋)＝ c(A2－)＋ c(B2－)＋c(HB－)
D．pH＝10的NaHB溶液中，離子濃度大小：c(Na＋)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(B2－)＞c(H2B)
答案 B
解析 pH＝2的H2A稀釋100倍時(shí)溶液的pH變?yōu)?，說明該酸完全電離，所以為強(qiáng)酸，A錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒可知NaHA水溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝ 2c(A2－)＋c(OH－)，B正確；根據(jù)物料守恒可知含等物質(zhì)的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)，C錯(cuò)誤；pH＝10的NaHB溶液顯堿性，說明HB－的電離程度小于水解程度，離子濃度大小：c(Na＋)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(H2B)＞c(B2－)，D錯(cuò)誤；答案選B。
5、[2017湖北省七市(州)高三第一次聯(lián)合調(diào)考]化學(xué)與生活、生產(chǎn)、可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法中正確的是( )
A．14C可用于文物年代的鑒定，14C和12C互為同素異形體
B．在日常生活中，化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因
C．高純度的SiO2可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化為電能
D．現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中芳香烴主要來源于石油化工的催化重整和煤的干餾
答案 D
解析 14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同位素，同素異形體是單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；造成鋼鐵腐蝕的主要原因是電化學(xué)腐蝕，故B錯(cuò)誤；SiO2可制造光導(dǎo)纖維，不能制造光電池，光電池中的材料為單質(zhì)硅，故C錯(cuò)誤；石油化工的催化重整可以獲得芳香烴，煤焦油中含有芳香烴，所以現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中芳香烴主要來源于石油化工的催化重整和煤的干餾，故D正確；故選D。
6．(2018黃岡市高三3月質(zhì)量檢測)化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法中不正確的是( )
A．使用含有氯化鈣的融雪劑會(huì)加速橋梁的腐蝕
B．霧霾是一種分散系，N95活性炭口罩可用于防霾，其原理是吸附作用
C．大力推廣使用煤的液化、氣化技術(shù)，能減少二氧化碳的排放
D．晶體硅制得的光電池，能直接將光能轉(zhuǎn)化為電能
答案 C
解析 氯化鈣為電解質(zhì)，能與橋梁中的鋼構(gòu)成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，加快鋼鐵的腐蝕速率，故A正確；活性炭具有吸附性，能吸附異味、有毒物質(zhì)和色素等，帶活性炭口罩防霧霾是利用了活性炭的吸附性，是吸附原理，故B正確；煤經(jīng)液化能變?yōu)榧状?，燃燒仍生成二氧化碳，故不能減少二氧化碳的排放，故C錯(cuò)誤；光電池能直接將光能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；答案為C。
7、黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為:S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) △H=xkJmol-l
已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=akJmol-l
②K2S(s)=S(s)+2K(s) △H=bkJmol-l
③2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) △H=ckJmol-l
下列說法正確的是
A．x>0 a<0
B．b<0 c<0
C．x=3a-b-c
D．1mol 碳(s)在空氣中不完全燃燒生成CO的焓變小于akJmol-1
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，黑火藥爆炸為放熱反應(yīng)，x0，反應(yīng)①為C（s）的燃燒反應(yīng)，燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，a0，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)②為分解反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，b0，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，應(yīng)用蓋斯定律，①3-②-③得黑火藥爆炸的反應(yīng)，則x=3a-b-c，正確；D項(xiàng)，1mol碳（s）不完全燃燒放出的熱量小于完全燃燒放出的熱量，燃燒反應(yīng)的焓變小于0，則1mol 碳(s)在空氣中不完全燃燒生成CO的焓變大于akJmol-1，錯(cuò)誤；答案選C。
點(diǎn)睛：典型的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)：（1）燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、活潑金屬與水（或酸）的置換反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng)為放熱反應(yīng)；（2）大多數(shù)分解反應(yīng)、鹽的水解、Ba（OH）28H2O與NH4Cl反應(yīng)、C與水蒸氣的反應(yīng)、C與CO2的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。
8、(2018惠州市高三第三次調(diào)研)莽草酸是合成達(dá)菲的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法正確的是( )
A．分子式為C7H8O5
B．能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．只能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)
D．分子中含有2種官能團(tuán)
答案 B
解析 A項(xiàng)，根據(jù)有機(jī)物碳原子成鍵特點(diǎn)，其分子式為C7H10O5，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)，含有碳碳雙鍵，能和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，故正確；C項(xiàng)，含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵、羥基、羧基，能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)等，故錯(cuò)誤；D項(xiàng)，分子中含有碳碳雙鍵、羥基、羧基3種官能團(tuán)，故錯(cuò)誤。
9．(2017廣西欽州市高三下學(xué)期第一次適應(yīng)性測試)香葉醛()是一種重要的香料，在硫酸的作用下能生成對異丙基甲苯()。 下列有關(guān)香葉醛與對異丙基甲苯的敘述正確的是( )
A．兩者互為同分異構(gòu)體
B．兩者均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
C．香葉醛的一種同分異構(gòu)體可能是芳香醇
D．對異丙基甲苯的分子式為C10H14
答案 D
解析 香葉醛含有O元素，二者分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；對異丙基甲苯不含有碳碳雙鍵，不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；香葉醛含有1個(gè)C===O鍵，2個(gè)C===C鍵，不飽和度為3，與苯的不飽和度不同，與芳香醇不可能是同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；由結(jié)構(gòu)簡式可知對異丙基甲苯分子式為C10H14，故D正確；故選D。
10、(2018淄博市高三仿真模擬)電池式氧傳感器原理構(gòu)造如圖，可測定O2的含量。工作時(shí)鉛極表面會(huì)逐漸附著Pb(OH)2。下列說法不正確的是( )
A．Pt電極上發(fā)生還原反應(yīng)
B．隨著使用，電解液的pH逐漸減小
C．a(chǎn) mmol O2反應(yīng)，理論上可使Pb電極增重68a mg
D．Pb電極上的反應(yīng)式為Pb＋2OH－－2e－===Pb(OH)2
答案 B
解析 鉛作負(fù)極失電子產(chǎn)生鉛離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鉛，則鉑電極作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；負(fù)極反應(yīng)式：2Pb＋4OH－－4e－===2Pb(OH)2，正極反應(yīng)式：O2＋4e－＋2H2O===4OH－，總反應(yīng)式：2Pb＋O2＋2H2O===2Pb(OH)2，反應(yīng)過程溶液pH增大，選項(xiàng)B不正確；根據(jù)反應(yīng)2Pb＋O2＋2H2O===2Pb(OH)2，a mmol O2反應(yīng)，理論上可使Pb電極增重4a mmol17 gmol－1＝68a mg，選項(xiàng)C正確；Pb電極為負(fù)極，反應(yīng)式為Pb＋2OH－－2e－===Pb(OH)2，選項(xiàng)D正確。
11．(2017湖南省普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試)[Fe(CN)6]3－可將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫，自身還原為[Fe(CN)6]4－。工業(yè)上常采用如圖所示的電解裝置，通電電解，然后通入H2S加以處理。下列說法不正確的是( )
A．電解時(shí)陽極反應(yīng)式為[Fe(CN)6]4－ －e－===[Fe(CN)6]3－
B．電解時(shí)陰極反應(yīng)式為2HCO＋2e－===H2↑＋2CO
C．當(dāng)電解過程中有22.4 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2生成時(shí)，溶液中有32 g S析出(溶解忽略不計(jì))
D．整個(gè)過程中需要不斷補(bǔ)充K4 [Fe(CN)6]與KHCO3
答案 D
解析 A項(xiàng)，電解的目的是[Fe(CN)6]4－轉(zhuǎn)化成[Fe(CN)6]3－，陽極失電子，化合價(jià)升高，[Fe(CN)6]4－－e－===[Fe(CN)6]3－，故說法正確；B項(xiàng)，陰極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，HCO電離產(chǎn)生H＋放電，即電極反應(yīng)式為2HCO＋2e－===H2↑＋2CO，故說法正確；C項(xiàng)，電解后通入H2S，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2[Fe(CN)6]3－＋H2S＋2CO===2[Fe(CN)6]4－＋S↓＋2HCO，因此有H2～2CO～S，產(chǎn)生1 mol H2，有1 mol S的產(chǎn)生，因此產(chǎn)生22.4 L H2時(shí)，溶液中有 mol S，即32 g S，故說法正確；D項(xiàng)，根據(jù)選項(xiàng)C，2[Fe(CN)6]3－＋H2S＋2CO===2[Fe(CN)6]4－＋S↓＋2HCO，K4[Fe(CN)6]與KHCO3不需要補(bǔ)充，故說法錯(cuò)誤。
12、(2018.河北省衡水中學(xué)高三最后一卷)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論相對應(yīng)且正確的是( )
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象
結(jié)論
A
用鉑絲沾取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)
火焰呈黃色
證明該溶液中存在Na＋，不含K＋
B
用濃鹽酸和石灰石反應(yīng)產(chǎn)生的氣體直接通入Na2SiO3溶液中
Na2SiO3溶液變渾濁
C元素的非金屬性大于Si元素
C
將石蠟油在碎瓷片上加熱，產(chǎn)生的氣體通過酸性KMnO4溶液
酸性KMnO4溶液紫紅色褪去
石蠟油分解產(chǎn)生了不同于烷烴的氣體，且該氣體具有還原性
D
向某溶液加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液
產(chǎn)生白色沉淀
該溶液中一定存在SO或者Ag＋
答案 C
解析 觀察鉀元素的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，不能排除鉀離子，A錯(cuò)誤；鹽酸不是最高價(jià)含氧酸，且生成的CO2中含有氯化氫，不能據(jù)此說明C元素的非金屬性大于Si元素，B錯(cuò)誤；酸性KMnO4溶液紫紅色褪去，說明石蠟油分解產(chǎn)生了具有還原性且不同于烷烴的烴，C正確；稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，溶液中也可能存在亞硫酸根，D錯(cuò)誤。
2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)練 選擇題（8）（含解析）新人教版.doc
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