2019高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)選習(xí) 選擇題（3）（含解析）新人教版.doc

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人教化學(xué)2019高考一輪基礎(chǔ)選習(xí)：選擇題（3） 李仕才 1、某合金與鐵的物理性質(zhì)的比較見(jiàn)下表： 熔點(diǎn)(℃) 密度/(gcm－3) 硬度(金 剛石為10) 導(dǎo)電性 (銀為100) 某合金 2 500 3.00 7.4 2.3 鐵 1 535 7.86 4.5 17 還知該合金耐腐蝕、強(qiáng)度大，從以上性能看，該合金不適合做(　　) A．導(dǎo)線(xiàn) B．門(mén)窗框 C．爐具 D．飛機(jī)外殼 答案　A 2、電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，下圖是鎂—次氯酸鈉燃料電池，電池總反應(yīng)為：Mg＋ClO－＋H2O===Cl－＋Mg(OH)2↓，下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．惰性電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B．鎂電極是該電池的負(fù)極 C．正極反應(yīng)式為ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－ D．進(jìn)料口加入NaClO溶液，出口流出的為NaCl溶液 解析　由總反應(yīng)可知鎂發(fā)生氧化反應(yīng)，“負(fù)氧正還原”，鎂為負(fù)極，惰性電極上發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；負(fù)極反應(yīng)為：Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2↓，正極反應(yīng)為：ClO－＋2e－＋H2O===Cl－＋2OH－，C、D項(xiàng)正確。 答案　A 3、以下成語(yǔ)本意涉及氧化還原反應(yīng)的是 A．百煉成鋼 B．刻舟求劍 C．水滴石穿 D．暗香浮動(dòng) 【答案】A 【解析】煉鋼是用氧氣將碳元素氧化成二氧化碳，故A正確；刻舟求劍是物理變化，故B錯(cuò)誤；水滴石穿是碳酸鈣、水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，屬于非氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；暗香浮動(dòng)涉及分子運(yùn)動(dòng)，屬于物理變化，故D錯(cuò)誤。 4、近年來(lái)，我國(guó)在航空航天事業(yè)上取得了令人矚目的成就，科學(xué)家在能量的轉(zhuǎn)化，航天器的零排放作出了很大的努力，其中為了達(dá)到零排放的要求，循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2，設(shè)計(jì)了一種裝置（如圖）實(shí)現(xiàn)了能量的轉(zhuǎn)化，總反應(yīng)方程式為2CO2=2CO+O2。關(guān)于該裝置下列說(shuō)法正確的是（ ） A．裝置中離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜 B．反應(yīng)完畢，電解質(zhì)溶液堿性減弱 C．N型半導(dǎo)體為陽(yáng)極，P型半導(dǎo)體為陰極 D．CO2參與X電極的反應(yīng)方程式：CO2+2e-+H2O=CO+2OH- 【答案】D 5、(2017福建省莆田第一中學(xué)高三考前模擬)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且Y、Z位于同周期。甲、乙、己是由這些元素組成的二元化合物。 常溫下0.001 molL－1 的己溶液pH為3；庚是具有漂白性的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．原子半徑：Z＞Y＞X B．僅由這四種元素構(gòu)成的溶液可能呈酸性、堿性或中性 C．己為由極性鍵構(gòu)成的非極性分子 D．戊為一元弱堿 答案　B 解析　常溫下0.001 molL－1 的己溶液pH為3，則己為強(qiáng)酸，應(yīng)是HCl，可知丙、丁分別是H2、Cl2，則甲、乙的混合物為飽和食鹽水，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，丁為Cl2，丙為H2，戊為NaOH，庚為NaCl、NaClO的混合物，W—H、X—O、Y—Na、Z—Cl。同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，應(yīng)為Na>Cl，故A錯(cuò)誤；僅由這四種元素組成的溶液，如為NaCl和HCl混合液，則呈酸性，如為NaOH、NaCl的混合液，則呈堿性，如為NaCl溶液，則呈中性，故B正確；己為HCl，由極性鍵構(gòu)成的極性分子，故C錯(cuò)誤；戊為NaOH，是一元強(qiáng)堿，故D錯(cuò)誤；故選B。 6、(2017四川省廣安、遂寧、內(nèi)江、眉山四市高三第二次診斷考試)H2C2O4是一種二元弱酸，H2C2O4溶液中各型體濃度在其總濃度中所占比值叫其分布系數(shù)，常溫下某濃度的H2C2O4溶液中各型體分布系數(shù)隨pH的變化如圖所示，據(jù)此分析，下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．曲線(xiàn)a代表H2C2O4，曲線(xiàn)b代表C2O B．常溫下0.1 molL－1的NaHC2O4溶液顯酸性 C．常溫下，H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka2＝10－4.30 D．pH從1.30～4.30時(shí)，先增大后減小 答案　D 解析　隨著pH升高草酸分子的濃度逐漸減小，草酸氫根離子的濃度逐漸增大，繼續(xù)升高pH，草酸氫根離子的濃度又逐漸減小，而草酸根離子的濃度開(kāi)始逐漸增大，因此曲線(xiàn)a代表H2C2O4，曲線(xiàn)b代表C2O，A正確；根據(jù)圖像可知當(dāng)草酸氫根離子濃度達(dá)到最大值時(shí)，溶液顯酸性，所以常溫下0.1 molL－1的NaHC2O4溶液顯酸性，B正確；根據(jù)圖像可知當(dāng)草酸氫根和草酸根離子濃度相等時(shí)pH＝4.3，所以草酸的第二步電離平衡常數(shù)Ka2＝＝c(H＋)＝10－4.30，C正確。