2018高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí) 專題 化學(xué)常用計(jì)量及定律習(xí)題 魯科版.doc

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化學(xué)常用計(jì)量及定律 【模擬試題】（答題時(shí)間：45分鐘） 1、設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（ ） A. 常溫常壓下22.4L NO氣體的分子數(shù)小于 B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，22.4L 四氯化碳所含的分子數(shù)為4 C. 1 mol 金剛石中含有C－C鍵的數(shù)目約為 D. 常溫常壓下，17g 甲基（）所含的中子數(shù)為9 2、阿伏加德羅常數(shù)約為。下列敘述中正確的是（ ） A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol汽油所占的體積約為22.4L B. 常溫常壓下，24g Mg完全燃燒生成MgO時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)約為個(gè) C. 個(gè)氮分子和個(gè)氫分子的質(zhì)量之比為14：1 D. 常溫、常壓下，48克所含原子數(shù)目約為個(gè) 3、設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ） A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯中含有0.6個(gè)碳原子 B. 常溫常壓下，46g 和混合氣體中含有原子數(shù)為3 C. 25℃時(shí)，1L pH＝13的氫氧化鈉溶液中含有個(gè)氫氧根離子 D. 0.01 mol鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.03 4、用代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ） A. 0.5 mol Al與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1 B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所含的分子數(shù)為0.5 C. 所含的電子數(shù)為1 D. 和的混合物含有的分子數(shù)為1 5、阿伏加德羅常數(shù)約為。下列敘述中正確的是（ ） A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所占的體積約為22.4L B. 常溫常壓下，12g Mg 在空氣中完全燃燒生成MgO和時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為個(gè) C. 25℃時(shí)，1L pH＝1的稀硫酸中約含個(gè) D. 常溫、常壓下，所含原子數(shù)目約為個(gè) 6、設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A. 1.8g 銨根離子所含的電子數(shù)為1.1 B. 1 mol白磷分子所含共價(jià)鍵數(shù)為4 C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇所含的分子數(shù)必定為 D. 在電解食鹽水的實(shí)驗(yàn)中，測得電解后溶液的pH為14，又知電解后溶液總體積為1L，則陰極析出的氣體的分子數(shù)為0.5 7、設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中正確的是（ ） A. 溶液中，和離子數(shù)的總和是 B. 在常溫常壓下，0.1mol 鐵與充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.3 C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NO和混合后氣體的分子總數(shù)為1.5 D. 和的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2 8、阿伏加德羅常數(shù)約為，下列說法中，正確的是（ ） A. 22.4L HCl 中含有的分子數(shù)約為 B. 中含有的C—C鍵個(gè)數(shù)約為 C. 常溫常壓下，由和組成的混合氣體中原子總數(shù)約為 D. 中所含的陰離子數(shù)約為 9、阿伏加德羅常數(shù)為，下列說法中一定正確的是（ ） A. 溶液中，分子數(shù)為 B. 與反應(yīng)生成（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 C. 單質(zhì)中含有的S－S鍵個(gè)數(shù)為 D. 中所含的分子個(gè)數(shù)為 10、阿伏加德羅常數(shù)約為，下列敘述正確的是（ ） A. 常溫常壓下，18.0g 重水（）所含的電子數(shù)約為 B. 所含的原子數(shù)約為 C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和HCl的混合氣體中含分子總數(shù)約為 D. 原子中含中子數(shù)約為 11、25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ） 12、是碳的一種同位素，為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是（ ） ①分子中所含中子數(shù)為 ②原子形成的石墨中所含質(zhì)子數(shù)為 ③17g甲基所含電子數(shù)為 ④常溫常壓下，其分子數(shù)為 A. ①② B. ①③ C. ①②③ D. ③④ 13、用表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ） A. 含有的電子數(shù)為 B. 同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等 C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為 D. 4℃時(shí)5.4mL的水所含的原子總數(shù)為 14、和CuS的混合物在酸性溶液中用溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下： 反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡，剩余的恰好與溶液完全反應(yīng)。 （1）寫出與溶液反應(yīng)的離子方程式： _______________________________________________________________ （2）溶液與混合物反應(yīng)后，剩余的物質(zhì)的量為________mol。 （3）欲配制溶液，需稱取的質(zhì)量為__________g。 （4）混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。 15、磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1g的單質(zhì)磷（P）在3.2g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出x kJ熱量。 （1）通過計(jì)算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成（用化學(xué)式表示）是___________，其相應(yīng)的質(zhì)量（g）為___________。 （2）已知單質(zhì)磷的燃燒熱為y kJ/mol，則1 mol P與反應(yīng)生成固態(tài)的反應(yīng)熱△H＝___________。 （3）寫出1 mol P與反應(yīng)生成固態(tài)的熱化學(xué)方程式：___________。 16、銅是重要的工業(yè)原材料，現(xiàn)有Cu、和CuO組成的混合物，某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究其組成情況，向混合物中加入溶液剛好使其溶解，同時(shí)收集到224 mL NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。 請(qǐng)回答下列問題： （1）寫出跟稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式________________。（不必配平） （2）產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量__________mol。 （3）如混合物中含，則其中的物質(zhì)的量分別是_________mol、__________mol。 （4）如混合物中Cu的物質(zhì)的量為x，求x的取值范圍__________。 17、Fe是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵化合物可補(bǔ)充鐵。 （1）正常人每天應(yīng)補(bǔ)充14mg 左右的鐵。其中絕大部分來自于食物。如果全部通過服用含的片劑來補(bǔ)充鐵，則正常人每天需服用含__________的片劑。 （2）“速力菲”是市場上一種常見的補(bǔ)鐵藥物，其中的含量為35.0%。該藥品中的會(huì)緩慢氧化。國家規(guī)定該藥物中的氧化率超過10%即不能再服用。為檢驗(yàn)?zāi)乘幍瓿鍪鄣摹八倭Ψ啤笔欠袷?，?0.00g 該藥品全部溶于稀硫酸，配制成1000 mL溶液。取其中20.00mL，用溶液滴定，用去溶液24.00mL。通過計(jì)算說明該藥物是否能服用？（在酸性條件下的還原產(chǎn)物為，藥品中除Fe元素外的其他成分不與反應(yīng)） 18、某研究性學(xué)習(xí)小組擬用銅屑與氧化銅混合物與硫酸和硝酸組成的混酸反應(yīng)來制取晶體，混酸中硝酸的還原產(chǎn)物為NO，反應(yīng)過程中不產(chǎn)生，反應(yīng)后的溶液中不含，反應(yīng)中固體完全溶解，兩種酸均恰好完全反應(yīng)。設(shè)固體混合物的總質(zhì)量為480g，其中銅屑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，試回答下列問題。 （1）所得硫酸銅晶體的質(zhì)量y為：__________g（用x表示）。 （2）若，混酸中與的物質(zhì)的量之比為__________。 （3）若固體混合物與一定量混酸微熱后，充分反應(yīng)，冷卻恰好只得到，試求原混酸中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 19、某研究性學(xué)習(xí)小組擬用銅屑、氧化銅的混合物與硫酸、硝酸組成的混酸反應(yīng)制取晶體，混酸中硝酸的還原產(chǎn)物為NO，反應(yīng)過程中不產(chǎn)生，反應(yīng)后的溶液中不含有，反應(yīng)中固體完全溶解，兩種酸恰好完全反應(yīng)。設(shè)固體混合物的總質(zhì)量為240g，其中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，試回答下列問題： （1）所得晶體的質(zhì)量y的表達(dá)式為：__________g（用x表示）。 （2）若要保證固體全部溶解，混酸恰好反應(yīng)，則混酸中的物質(zhì)的量濃度之比（A）：__________（填“A”的取值范圍）。 （3）若，反應(yīng)結(jié)束時(shí)將所得氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為，至少需要30%的雙氧水多少克？ 20、將和的固體混合物溶于足量水中，向其中逐滴加入1mol/L的鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，測得共產(chǎn)生（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（氣體溶解忽略不計(jì)）。 （1）原混合物中為__________g。 （2）若滴加鹽酸的體積為V（mL），產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為，建立的函數(shù)關(guān)系，將V在不同取值范圍時(shí)的關(guān)系式填入下表并作圖。 【試題答案】 1、A 2、C 3、BD 4、C 5、B 6、D 7、D 8、BC 9、C 10、D 11、D 12、D 13、C 14、（1） （2）0.007 （3）19.6 （4）40% 15、（1） 2.75、3.55 （2） （3） 16、（1） （2）0.025 （3）0.005 0.005 （4） 17、（1）69.5 （2） 所以可以服用。 18、（1） （2）1：3.3 （3） 19、（1）125（15－3x）/2 （2） （3） 20、（1）10.6 （2） V的取值范圍 0